2026年海南省部编版九年级化学第9课化学与生活习题集

2026年海南省部编版九年级化学第9课化学与生活习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.生活中常见的下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.碳酸钙D.食用醋解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。自来水含有水和多种可溶性杂质，属于混合物；空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，属于混合物；碳酸钙是由钙元素和碳元素、氧元素组成的化合物，属于纯净物；食用醋主要成分是醋酸和水，属于混合物。故选C。2.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液B.燃烧镁带时，应将镁带放在石棉网上进行观察C.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用D.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或沙子解析：浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液中和残留酸液，而不是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠也具有强腐蚀性；燃烧镁带时，应将镁带放在石棉网上进行观察，以防止高温熔融物溅落损坏桌面；取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，防止污染瓶塞和药品，用药匙取用；做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或沙子，以防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。故选D。3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.淀粉B.蛋白质C.碳酸钙D.脂肪解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外），淀粉、蛋白质、脂肪都属于有机物，而碳酸钙是由钙元素和碳元素、氧元素组成的化合物，属于无机物。故选C。4.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.中和反应都是放热反应C.盐溶液一定呈中性D.酸性溶液的pH值一定小于7解析：酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使无色酚酞试液变红，但并非所有酸碱都符合这一现象，如无色酚酞试液遇酸性溶液不变色；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，大多数中和反应是放热反应，但并非所有，如氢氧化钡与硫酸反应是吸热反应；盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性；pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。故选D。5.下列关于能源的说法中，错误的是（）A.太阳能是一种可再生能源B.化石燃料是不可再生能源C.核能属于新能源D.水能属于常规能源解析：太阳能可以持续利用，属于可再生能源；化石燃料（煤、石油、天然气）形成时间漫长，属于不可再生能源；核能是利用核反应释放的能量，属于新能源；水能是利用水的势能或动能发电，属于可再生能源，不属于常规能源。故选D。6.下列关于物质的性质和用途的说法中，正确的是（）A.活性炭具有吸附性，可用于制作防毒面具B.氧气具有氧化性，可用于灭火C.氢气具有可燃性，可用于填充气球D.碳酸钙具有稳定性，可用于建筑材料解析：活性炭具有吸附性，可以吸附有毒气体，可用于制作防毒面具；氧气具有助燃性，不能用于灭火，反而会助燃；氢气密度小，具有可燃性，但易燃易爆，不能用于填充气球，常用氦气填充气球；碳酸钙性质稳定，但主要用途是作为建筑材料，如水泥、石灰石等。故选A。7.下列关于物质的转化说法中，错误的是（）A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠C.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙D.氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁解析：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙（CaO+H₂O=Ca(OH)₂）；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；氢氧化铁是Fe(OH)₃，能与硫酸反应生成硫酸铁（2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O），但氢氧化铁是红褐色沉淀，硫酸铁是可溶性盐，反应现象不明显。故选D。8.下列关于物质的鉴别说法中，正确的是（）A.通过闻气味可以区分氧气和二氧化碳B.通过观察颜色可以区分氢氧化钠和氯化钠C.通过加入澄清石灰水可以区分碳酸钠和氯化钠D.通过加入酚酞试液可以区分盐酸和硫酸解析：氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，通过闻气味无法区分；氢氧化钠和氯化钠都是白色固体，通过观察颜色无法区分；碳酸钠能与澄清石灰水反应生成白色沉淀（Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH），而氯化钠不反应，可以区分；盐酸和硫酸都是酸性溶液，加入酚酞试液都不变色，无法区分。故选C。9.下列关于物质的制备说法中，正确的是（）A.氧气可以通过加热高锰酸钾制取B.氢气可以通过电解水制取C.氯化钠可以通过加热碳酸钠制取D.氢氧化钠可以通过加热氢氧化钙制取解析：氧气可以通过加热高锰酸钾制取（2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；氢气可以通过电解水制取（2H₂O=2H₂↑+O₂↑）；氯化钠是食盐的主要成分，不能通过加热碳酸钠制取；氢氧化钠是强碱，不能通过加热氢氧化钙制取。故选A。10.下列关于物质的保存说法中，正确的是（）A.氢氧化钠应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应B.氧气应隔绝空气保存，防止与空气中的其他气体反应C.白磷应保存在水中，防止自燃D.碳酸钠应敞口保存，防止吸收空气中的水分解析：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），应密封保存；氧气化学性质活泼，但不易与空气中的其他气体反应，应隔绝空气保存；白磷在空气中易自燃，应保存在水中隔绝空气；碳酸钠易吸收空气中的水分潮解，应密封保存。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是________，其次是________。解析：空气中含量最多的气体是氮气（约78%），其次是氧气（约21%）。2.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：________。解析：镁在空气中燃烧生成氧化镁（2Mg+O₂=2MgO）。3.生活中常见的酸有________，常见的碱有________。解析：生活中常见的酸有醋酸（食用醋），常见的碱有氢氧化钠（烧碱）、氢氧化钙（熟石灰）。4.写出二氧化碳与水反应的化学方程式：________。解析：二氧化碳与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃）。5.人体需要的六大营养素包括________、________、________、________、________、________。解析：人体需要的六大营养素包括蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水。6.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________。解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）。7.碳酸钙高温分解的化学方程式：________。解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（CaCO₃=CaO+CO₂↑）。8.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式：________。解析：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水（2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）。9.生活中常见的有机物有________、________、________。解析：生活中常见的有机物有淀粉、蛋白质、脂肪。10.写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：________。解析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物都是由一种元素组成的。（×）解析：纯净物是由一种物质组成的，可以由一种元素或多种元素组成，如水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的纯净物。2.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）解析：pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。3.碱性溶液的pH值一定大于7。（√）解析：pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。4.中和反应都是放热反应。（×）解析：大多数中和反应是放热反应，但并非所有，如氢氧化钡与硫酸反应是吸热反应。5.盐溶液一定呈中性。（×）解析：盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。6.活性炭具有吸附性，可以吸附有毒气体。（√）解析：活性炭具有吸附性，可以吸附有毒气体，可用于制作防毒面具。7.氧气具有氧化性，可以用于灭火。（×）解析：氧气具有助燃性，不能用于灭火，反而会助燃。8.氢气具有可燃性，可以用于填充气球。（×）解析：氢气密度小，具有可燃性，但易燃易爆，不能用于填充气球，常用氦气填充气球。9.碳酸钙具有稳定性，可以用于建筑材料。（√）解析：碳酸钙性质稳定，主要用途是作为建筑材料，如水泥、石灰石等。10.氢氧化钠应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应。（√）解析：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，应密封保存。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的性质。（答出任意三点即可）解析：酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.简述碱的性质。（答出任意三点即可）解析：碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。3.简述有机物的特点。（答出任意两点即可）解析：有机物通常含有碳元素，大多易燃，熔沸点较低，性质较复杂，多数难溶于水。4.简述酸碱中和反应的应用。（答出任意两点即可）解析：酸碱中和反应可用于处理酸性或碱性废水，可用于治疗胃酸过多，可用于改良酸性土壤。5.简述能源的分类。（答出任意两点即可）解析：能源按来源可分为一次能源和二次能源，按性质可分为常规能源和新能源。6.简述物质的保存方法。（答出任意两点即可）解析：易变质物质应密封保存，易自燃物质应隔绝空气保存，易潮解物质应干燥保存。7.简述物质的鉴别方法。（答出任意两点即可）解析：通过颜色、气味、状态等物理性质鉴别，通过化学试剂反应现象鉴别。8.简述化学实验的安全操作原则。（答出任意两点即可）解析：实验前要检查仪器和药品是否完好，实验中要遵守操作规程，实验后要清理实验台和仪器。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请写出实验步骤和现象。解析：实验步骤：①将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②用滴管逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，观察溶液颜色变化；③当溶液由红色变为无色时，停止滴加稀盐酸。现象：溶液由红色变为无色。2.某学生用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，请写出实验装置图和化学方程式。解析：实验装置图：固体药品（碳酸钙）放在锥形瓶中，长颈漏斗伸入液面以下，导气管连接锥形瓶，另一端通入澄清石灰水中。化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。3.某学生用镁带在空气中燃烧，请写出实验现象和化学方程式。解析：实验现象：镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。化学方程式：2Mg+O₂=2MgO。4.某学生用铁丝在氧气中燃烧，请写出实验现象和化学方程式。解析：实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。化学方程式：3Fe+2O₂=Fe₃O₄。5.某学生用活性炭吸附水中的杂质，请写出实验步骤和现象。解析：实验步骤：①将活性炭放入烧杯中，加入待净化水；②搅拌混合，静置一段时间；③过滤得到净化水。现象：净化水变得清澈透明。6.某学生用碳酸钠溶液鉴别盐酸和硫酸，请写出实验步骤和现象。解析：实验步骤：①分别取少量盐酸和硫酸于试管中；②向试管中分别滴加碳酸钠溶液。现象：盐酸中产生大量气泡，硫酸中产生大量气泡。7.某学生用氢氧化钠溶液处理酸性废水，请写出实验步骤和现象。解析：实验步骤：①将氢氧化钠溶液倒入废水中；②搅拌混合，观察pH值变化。现象：废水颜色由酸性变为中性或碱性。8.某学生用氢气填充气球，请写出实验步骤和注意事项。解析：实验步骤：①将氢气通入气球中；②检查气球是否漏气。注意事项：氢气易燃易爆，实验应在通风良好的地方进行，远离明火。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.C4.D5.D6.A7.D8.C9.A10.C解析：同上。二、填空题1.氮气；氧气2.2Mg+O₂=2MgO3.醋酸；氢氧化钠、氢氧化钙4.CO₂+H₂O=H₂CO₃5.蛋白质；糖类；脂肪；维生素；无机盐；水6.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu7.CaCO₃=CaO+CO₂↑8.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O9.淀粉；蛋白质；脂肪10.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：同上。三、判断题1.×22.√23.√24.×25.×26.√27.×28.×29.√30.√解析：同上。四、简答题1.酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。3.有机物通常含有碳元素，大多易燃，熔沸点较低，性质较复杂，多数难溶于水。4.酸碱中和反应可用于处理酸性或碱性废水，可用于治疗胃酸过多，可用于改良酸性土壤。5.能源按来源可分为一次能源和二次能源，按性质可分为