2026秋新鲁教版（五四学制）八年级化学全一册第一学期每课核心知识点清单

2026秋新鲁教版(五四学制)八年级化学全一册第第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1.化学的研究范畴：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础自然科学。化学研究对象是物质(实实在在存在的物质),而非物体。2.物理变化与化学变化(必考核心)(1)物理变化：没有生成新物质的变化。常见类型：物质三态变化、形状(2)化学变化：生成新物质的变化，又叫化学反应。常见类型：燃烧、生(3)本质区别：是否有新物质生成(唯一判断依据)。(4)联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定没有化学变化。3.化学变化的伴随现象：常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。注意：现象不能作为判断化学变化的依据(如灯泡发光放热属于物理4.物质的性质(1)物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、(2)化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、稳定5.化学的价值：化学可以合成新物质、改善生活环境、研发新材料、治理第二节体验化学探究1.科学探究的基本步骤：提出问题→猜想与假设→设计并进行实验→收集2.实验探究核心原则(1)对照原则、单一变量原则：一次实验只改变一个变量，其他条件保持(2)多次实验原则：避免偶然性，减小实验误差。3.实验现象与实验结论区别(1)现象：感官能看到、听到、闻到、摸到的直观内容(不能说出生成物(2)结论：通过现象推理得出的化学原理、物质变化、物质性质等理论内4.反思与评价方向：实验装置是否简便、操作是否安全、误差大小、是否第三节到化学实验室去(1)禁止用手直接接触药品，禁止凑到容器口闻药品气味，禁止品尝任何(2)剩余药品：不能放回原瓶、不能随意丢弃、不能带出实验室，要放入(3)实验废液、废渣分类回收，严禁直接倒入下水道。2.药品取用规范(1)节约原则：未说明用量时，液体取1～2mL,固体只需盖满试管底部(2)固体药品：粉末状用药匙或纸槽(一斜二送三直立);块状、大颗粒用镊子(一横二放三慢竖)。(3)液体药品：瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨容器口；胶头滴管垂直3.物质加热规范(1)酒精灯：禁止燃着加酒精、禁止对火点燃、用外焰加热、灯帽盖灭，(2)加热液体：试管内液体不超过1/3容积，试管倾斜45°,管口不对人。(3)加热固体：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。4.仪器洗涤与连接(1)仪器洗净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。(2)装置连接：先沾水润湿，旋转连接，不可硬压硬掰。第二单元探秘水世界第一节运动的水分子1.分子的基本性质(必考)(1)分子质量和体积都很小；(2)分子在不断运动(温度越高，运动越快);(3)分子之间有间隔(气体间隔最大，固体最小);(4)同种分子性质相2.水的三态变化本质：属于物理变化。变化的是分子之间的间(1)闻到气味、湿衣服晾干：分子不断运动。(2)物质热胀冷缩、气体压缩：分子之间有间隔。4.分子定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最第二节自然界中的水1.天然水的成分：天然水属于混合物，含有可溶性杂质和不溶2.水的净化流程(由低到高):沉降→过滤→吸附→蒸馏(1)沉降：除去大颗粒不溶性杂质；(2)过滤：除去细小不溶性杂质；(3)活性炭吸附：除去色素、异味；(4)蒸馏：除去所有杂质，净化程度最高，得3.过滤实验操作要点(一贴二低三靠)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边(1)定义：含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水；含较少或不含的为软(2)鉴别方法：加肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少为软水；泡沫少、浮渣多(3)硬水软化：生活中煮沸；实验室蒸馏。5.自来水厂净水：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒(消毒属于化第三节水分子的变化1.水的电解实验(探究水的组成)(1)现象：两极产生气泡，负极气体多、正极气体少，负氢正氧，体积比(2)气体检验：正极气体能使带火星木条复燃(氧气);负极气体点燃产生淡蓝色火焰(氢气)。(3)结论：水由氢元素和氧元素组成；化学变化中分子可分，原子不可分。(1)现象：纯净氢气安静燃烧，淡蓝色火焰，放热，生成水雾。(2)文字表达式：氢气+氧气$lxrightarrow{点燃}$水(3)氢气验纯：点燃前必须验纯，不纯氢气点燃易爆炸。3.基本反应类型(1)分解反应：一变多(水电解);(2)化合反应：多变一(氢气燃烧)。跨学科实践活动1自制简易净水器1.净水器材料顺序(自上而下):纱布、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉。2.各材料作用：小卵石、石英砂过滤不溶性杂质；活性炭吸附色素、异味；3.净水效果：简易净水器只能除去不溶性杂质、色素、异味，无法除去可第三单元认识物质的构成第一节原子1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原2.原子的构成原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成(普通氢原子无(1)质子：带正电；中子：不带电；电子：带负电。(2)等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。3.原子的特点：体积质量小、不断运动、有间隔；原子不显电性(正负电荷总数相等、电性相反)。4.相对原子质量(1)定义：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值。(3)注意：相对原子质量是比值，单位为1,省略不写，不是实际质量。(1)形成：原子得失电子形成离子。失电子带正电(阳离子),得电子带负电(阴离子)。(2)原子、阴离子、阳离子判断：质子数=电子数为原子；质子数>电子数为阳离子；质子数<电子数为阴离子。第二节元素1.元素定义：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。2.元素与原子区别：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；(1)地壳含量前四位：氧、硅、铝、铁；(2)人体含量最多元素：氧；最4.元素符号书写与意义(1)书写：一大二小(首字母大写，后续小写)。(2)意义：宏观表示一种元素；微观表示一个原子；金属、稀有气体、固6.单质与化合物(1)单质：由同种元素组成的纯净物；(2)化合物：由不同种元素组成的第三节物质组成的表示1.化学式定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子，2.化学式的意义(以H₂O为例)微观：表示一个水分子；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。3.化合价规则(1)单质中元素化合价为0;(2)化合物中正负化合价代数和为0;(3)4.化学式书写(1)单质：金属、稀有气体、固态非金属直接写元素符号；气态双原子分子加下标2。(2)化合物：正价在前、负价在后，化合价交叉约分写下标。5.化学用语数字含义前方数字：粒子个数；右下角数字：一个粒子中所含原子个数；正上方数第四单元我们周围的空气第一节空气的组成1.空气成分及体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。2.空气成分用途(1)氮气：化学性质稳定，作保护气、食品防腐、制化肥；(2)氧气：供给呼吸、支持燃烧；(3)稀有气体：通电发光、化学性质稳定，作电光源、保护气。3.空气中氧气含量测定实验(1)药品：红磷(燃烧生成固体五氧化二磷，不生成气体);(2)现象：红磷燃烧产生大量白烟，放热，冷却后水倒吸入集气瓶，约占(3)结论：氧气约占空气体积的1/5;(4)误差分析：结果偏小原因(红磷不足、装置漏气、未冷却至室温打开第二节氧气的性质1.氧气物理性质：无色无味气体、不易溶于水、密度略大于空气，液态、2.氧气化学性质(支持燃烧、助燃性，无可燃性)(1)木炭燃烧：空气中发红，氧气中发白光，放热，生成能使澄清石灰水(2)硫燃烧：空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，放热，生成有刺激(3)铁丝燃烧：氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。(4)铁丝实验注意：瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物炸裂集气瓶。3.氧化反应：物质与氧气发生的反应，分为剧烈氧化(燃烧)和缓慢氧化第三节氧气的实验室制取(1)过氧化氢(双氧水)+二氧化锰：固液不加热型，适合常温制取。(2)二氧化锰为催化剂：一变二不变(改变反应速率，自身质量和化学性(1)发生装置：依据反应物状态、反应条件选择；(2)收集方法：排水法(不易溶于水，收集气体更纯);向上排空气法3.实验步骤：查(检查气密性)→装→定→收→验→撤(1)检验：带火星木条伸入瓶内，复燃则为氧气；(2)验满：带火星木条放在瓶口，复燃则已满。5.催化剂特点：不改变生成物质量，只改变