四川泸州市三校联盟2025-2026学年高二上学期期末联合考试化学试卷（含答案）

四川泸州市三校联盟2025-2026学年上学期期末联合考试高二化学试题一、单选题1．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是A． B． C． D．2．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．向河水中加入明矾，可以杀灭有害细菌B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性C．海水中含有、等离子，夏天时海水的pH会升高D．工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量3．下列化学用语表示或说法正确的是A．HBr中σ键的电子云轮廓图：B．基态As原子的电子排布式：C．基态原子轨道表示式：违背了洪特规则D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：4．现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：

为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是A．使用作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间B．选择在400-500℃的温度下进行反应，主要目的是大幅提高的平衡转化率C．采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本相比不经济D．原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命5．下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热，则

B．时，1molS和2molS的燃烧热相等C．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量，则

D．在稀溶液中：

，若将含的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6．“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是A．充电时，电极B发生还原反应B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液C．放电时，电极A为正极D．放电时，当外电路通过1mole-时，至少需要吸收16.8LCO2气体(标况下)7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．62g白磷(，正四面体)中共价键的数目为B．与充分反应后，容器内气体分子数大于C．1L浓度为1mol/L的溶液中含的数目为D．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为8．下列关于电化学的说法正确的是A．交换膜为阴离子交换膜B．铜片与直流电源负极相连C．防腐原理：外加电流的阴极保护D．电子流向：a→b→电解质→aA．A B．B C．C D．D9．X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次递增。R的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Q原子的价层电子排布式为，X、Z原子p轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是A．原子半径：X＞ZB．基态的价层电子排布式：C．电负性：R＜Q＜XD．酸性：10．下列离子方程式书写正确且符合题意的是A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：B．用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙：C．向漂白液中通入过量气体：D．溶液呈碱性的原因：11．某温度下，对可逆反应：

，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C．压强不变，充入与反应体系不反应的，反应速率减小；体积不变，充入，反应速度不变D．平衡后加入X，上述反应的平衡常数增大12．常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正确的是A．溶解在水中达到溶解平衡时，B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于C．a点对应的等于c点对应的D．在d点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出13．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液无明显现象Zn可以保护Fe不被腐蚀B用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较试纸呈微红色发生水解C以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀D将盐酸酸化的溶液加水稀释溶液黄色变绿色，最终变为蓝色溶液中减小，增大A．A B．B C．C D．D14．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A．A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．B点，a＞12.5，且有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)二、解答题15．已知A、B、C、D是短周期元素，E、F、M是第四周期的元素，其相关信息如下：元素相关信息A电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍C元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期D元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2nE第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多F元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满M元素的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满请回答下列问题：(1)元素B的基态原子的价层电子轨道表示式为___________，元素E基态原子的价层电子排布式为___________，元素F位于___________区(填“s”或“p”或“d”或“ds”)。(2)第一电离能：C___________D(填“>”或“<”)。(3)B与D形成的中，其中心原子杂化轨道类型是___________，该离子的空间构型为___________。(4)M单质和C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是___________，(5)元素F与M的第二电离能分别为，，的原因是___________。16．用酸性与反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：(未配平)。某实验小组欲通过测定溶液紫色褪去所需时间，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化，实验均在室温下进行)：实验编号水/mL时间/sⅰ205540ⅱa10520ⅲ10101010ⅳ15510(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(2)实验ⅱ中的___________。(3)实验ⅳ中始终没有观察到溶液褪色，你认为原因是___________。(4)根据实验ⅰ~ⅲ的实验数据，可以得出的结论是___________。(5)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但某一时刻反应速率明显加快，溶液迅速褪色。有同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验iii，测定过程中溶液不同时刻溶液的温度，结果如表：时间/s05101520温度/℃2526262626①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。②从影响化学反应速率的因素看，你认为可能是受到___________的影响。(6)用碘量法测定溴化氰纯度：称取0.5210g溴化氰样品，加足量KI溶液，发生反应：，将反应后溶液定容至250mL，用移液管量取10.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用标准溶液滴定，发生反应：。四组平行实验，结果如下表所示：实验组l234(mL)29.9831.2130.0030.02①判断滴定终点的现象为：___________。②该溴化氰样品的纯度为___________%(保留一位小数)。17．废旧锂离子电池材料含、、以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下：请回答下列问题：(1)为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是___________。(2)含铝废液中的主要阴离子是___________。(3)步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式___________。(4)S2O的结构式为，判断S元素的化合价为___________，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5~6的原因可能是___________。(5)若溶液中离子浓度小于，可视为沉淀完全，则Ni2+恰好完全沉淀时溶液的pH为___________。()(6)在不同温度下的溶解度数据如下表：温度/℃01020253040506080100溶解度/g1.541.431.331.291.251.171.081.010.850.72由滤液C反应得到粗品，可以采用___________洗涤除去杂质。18．请完成下列问题。I、雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。已知：ⅰ.

；ⅱ.

；则反应的___________。(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：

某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入和发生反应，保持恒温恒容条件。①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是___________(填标号)。A．

B．混合气体密度不再改变C．O2的体积分数不再改变

D．混合气体平均摩尔质量不再改变②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。A．充入氦气

B．升高温度

C．充入

D．充入和③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5mol/L，则的转化率为___________，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(3)该反应为___________(填“吸热”、“放热”)。(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，___________(填“>”、“<”或“=”)。参考答案1．A2．C3．C4．B5．B6．D7．B8．C9．B10．A11．C12．B13．A14．D15．(1)

3d54s1d(2)>(3)sp2平面三角形(4)(5)失去1个电子后Fe+的价电子排布式为3d64s1，失去1个电子后Cu+的价电子排布为3d10，此时Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定，故Fe的第二电离能小于铜的第二电离能16．(1)2:5(2)15(3)高锰酸钾过量或草酸溶液不足(4)增大反应物浓度，化学反应速率加快(5)温度不是影响该反应