2025-2026年北师大版高三化学高考冲刺模拟试卷

2025-2026年北师大版高三化学高考冲刺模拟试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高三化学教材第7单元《化学反应与能量》中，关于中和反应热的测定实验，下列说法正确的是（）A.使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌，目的是为了减少热量损失B.实验中应先加入NaOH溶液再滴加稀盐酸，以避免浓盐酸挥发导致测量误差C.温度计应插入到溶液中，但不能接触烧杯底部，以准确测量溶液温度变化D.若实验测得中和热小于57.3kJ/mol，可能是由于量筒内壁残留水导致盐酸浓度偏低2.根据北师大版高三化学教材第7单元内容，下列关于热化学方程式书写正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放热285.8kJB.CH₄燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890kJ/molC.CaCO₃分解的热化学方程式为CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)ΔH=178.3kJ/molD.中和反应NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-13.6kJ/mol3.北师大版高三化学教材第8单元《化学平衡》中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.缩小容器体积B.增大O₂的初始浓度C.降低体系温度D.使用催化剂4.根据北师大版高三化学教材第8单元内容，关于勒夏特列原理的叙述，错误的是（）A.对于放热反应，升高温度会使平衡向正向移动B.增大反应物浓度一定能增大生成物产率C.分离出产物可以使平衡向正向移动D.使用催化剂可以改变平衡常数5.在北师大版高三化学教材第9单元《电解质溶液》中，关于pH值的计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH值一定大于1B.0.1mol/L的NaOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸混合后，溶液pH=7C.0.1mol/L的NH₄Cl溶液的pH值一定小于7D.稀释0.1mol/L的盐酸100倍，pH值增加2个单位6.根据北师大版高三化学教材第9单元内容，下列关于盐类水解的叙述，正确的是（）A.Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻发生水解，而Na⁺不水解B.氯化铵溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)是因为NH₄⁺水解导致其浓度降低C.碳酸氢钠溶液呈碱性是因为HCO₃⁻水解程度大于电离程度D.弱酸强碱盐的水溶液一定呈中性7.在北师大版高三化学教材第10单元《有机化学基础》中，关于甲烷的结构，下列说法正确的是（）A.甲烷分子中存在极性键和非极性键B.甲烷分子是平面结构，四个氢原子呈正四面体分布C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应D.甲烷分子中碳原子采用sp³杂化8.根据北师大版高三化学教材第10单元内容，下列有机物命名正确的是（）A.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃2-甲基戊烷B.CH₃CH₂CH₂CH₂OH2-丁醇C.CH₂=CHCH₂CH₂CH₃3-戊烯D.CH₃COOCH₂CH₃乙酸乙酯9.在北师大版高三化学教材第11单元《化学实验》中，关于蒸馏实验的操作，下列说法正确的是（）A.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B.冷凝管中应从下端进水，上端出水C.蒸馏时为防止暴沸应加入沸石，但不需要搅拌D.蒸馏收集沸点在100℃-120℃的馏分时，应选用分液漏斗10.根据北师大版高三化学教材第11单元内容，下列实验方案能达到预期目的的是（）A.用NaOH溶液检验氯气中是否混有二氧化硫B.用pH试纸测定稀醋酸溶液的pH值C.用碳酸钠溶液除去氯化钠溶液中的少量氯化钙D.用酒精萃取碘水中的碘二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.（2分）根据北师大版高三化学教材第7单元内容，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol。请写出硫燃烧热的热化学方程式：__________。2.（2分）根据北师大版高三化学教材第8单元内容，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡__________（填"移动"、"不移动"或"无法判断"）。3.（2分）根据北师大版高三化学教材第9单元内容，0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：__________。4.（2分）根据北师大版高三化学教材第9单元内容，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液pH值将__________（填"增大"、"减小"或"不变"）。5.（2分）根据北师大版高三化学教材第10单元内容，写出乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式：__________。6.（2分）根据北师大版高三化学教材第10单元内容，苯分子中碳碳键的键长为__________（填"大于"、"小于"或"等于"）碳碳单键的键长。7.（2分）根据北师大版高三化学教材第11单元内容，用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，锥形瓶中应加入__________作为指示剂。8.（2分）根据北师大版高三化学教材第11单元内容，分离乙醇和水的混合物，可选用的仪器有__________、__________。9.（2分）根据北师大版高三化学教材第7单元内容，已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-571.6kJ/mol，则2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=__________kJ/mol。10.（2分）根据北师大版高三化学教材第8单元内容，对于放热反应2A(g)+B(g)=C(g)，升高温度将导致平衡常数__________（填"增大"、"减小"或"不变"）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.（2分）根据北师大版高三化学教材第7单元内容，中和热测定实验中，使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌是为了减少热量损失，该说法正确。2.（2分）根据北师大版高三化学教材第8单元内容，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强一定能增大SO₃产率，该说法正确。3.（2分）根据北师大版高三化学教材第9单元内容，0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液混合后，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，该说法正确。4.（2分）根据北师大版高三化学教材第9单元内容，醋酸的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵，则0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)约为1.3×10⁻³mol/L，该说法正确。5.（2分）根据北师大版高三化学教材第10单元内容，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应，该说法错误。6.（2分）根据北师大版高三化学教材第10单元内容，苯分子中存在碳碳双键，该说法错误。7.（2分）根据北师大版高三化学教材第11单元内容，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，该说法正确。8.（2分）根据北师大版高三化学教材第11单元内容，用pH试纸测定稀醋酸溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中，该说法错误。9.（2分）根据北师大版高三化学教材第7单元内容，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，该说法正确。10.（2分）根据北师大版高三化学教材第8单元内容，使用催化剂可以改变平衡常数，该说法错误。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.（4分）根据北师大版高三化学教材第7单元内容，简述中和热测定实验的原理和主要操作步骤。2.（4分）根据北师大版高三化学教材第8单元内容，解释勒夏特列原理的适用范围，并举例说明。3.（4分）根据北师大版高三化学教材第9单元内容，比较Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的碱性强弱，并说明理由。4.（4分）根据北师大版高三化学教材第10单元内容，简述乙烯和乙烷的结构和性质的主要区别。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.（6分）根据北师大版高三化学教材第7单元内容，某实验小组测定中和热的装置如下图所示（部分仪器已省略）：请回答：（1）该装置中温度计应插入到__________处，目的是__________。（2）实验中若不小心将NaOH溶液倒入盐酸中，测得的中和热将__________（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。（3）为减少实验误差，可采取的措施有__________、__________。2.（6分）根据北师大版高三化学教材第8单元内容，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，起始时充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为80%。请计算：（1）平衡时体系总压强与起始压强的比值。（2）平衡常数Kp（假设气体摩尔体积为22.4L/mol，温度为273K）。3.（6分）根据北师大版高三化学教材第9单元内容，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性。请解释原因，并计算混合后溶液中c(NH₄⁺)和c(Cl⁻)的浓度（假设混合后体积不变，氨水浓度为0.1mol/L）。4.（6分）根据北师大版高三化学教材第11单元内容，某同学用如图所示装置进行海带中碘的提取实验：请回答：（1）该实验中，A部分应加入的试剂是__________，其作用是__________。（2）B部分操作的主要目的是__________，应选用的仪器是__________。（3）C部分操作中，若发现分液漏斗中下层液体呈紫红色，说明__________。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：环形玻璃搅拌器比玻璃棒搅拌产生的对流更均匀，减少热量散失，使溶液温度变化更剧烈，便于测量温度变化。A错误，搅拌器不能减少热量损失；B错误，应先加入盐酸再滴加NaOH；C正确；D错误，量筒内壁残留水会导致盐酸浓度实际偏低，测得中和热偏大。2.D解析：A错误，2g氢气为1mol，燃烧放热285.8kJ；B错误，水应为液态；C错误，CaCO₃分解为吸热反应；D正确，中和热指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。3.B解析：A减小体积相当于增大压强，平衡向气体分子数少的一方移动，即正向移动；B增大O₂浓度，平衡正向移动；C降低温度，放热反应正向移动；D使用催化剂不改变平衡。4.B解析：A正确，升温平衡逆向移动；B错误，增大反应物浓度平衡正向移动，但若该物质为固体或纯液体，浓度不变，平衡不移动；C正确，分离出产物相当于减小产物浓度，平衡正向移动；D正确，催化剂不改变平衡常数。5.A解析：CH₃COOH为弱酸，电离不完全，0.1mol/L溶液pH>1；B混合后pH<7；CNH₄Cl溶液呈酸性；D稀释100倍pH增加约1.3个单位。6.C解析：A错误，Na⁺也发生水解；B错误，NH₄⁺水解导致其浓度降低，但c(NH₄⁺)仍等于c(Cl⁻)；C正确，HCO₃⁻水解程度大于电离程度；D错误，弱酸强碱盐若弱酸酸性较强，溶液呈酸性。7.D解析：A错误，甲烷中只有极性键；B错误，甲烷为正四面体结构；C错误，取代反应；D正确，甲烷中碳原子形成4个σ键，采用sp³杂化。8.A解析：A正确，主链有5个碳原子，离支链最近的一端编号；B为2-丙醇；C为2-戊烯；D为乙酸甲酯。9.B解析：A温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；B冷凝管中应下进上出；C蒸馏时为防止暴沸应加入沸石并搅拌；D蒸馏收集沸点在100℃-120℃的馏分时，应选用蒸馏烧瓶和蒸馏头。10.B解析：ANaOH与SO₂均反应，不能检验；B正确；C碳酸钠与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；D酒精与水互溶，不能萃取碘。二、填空题1.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-296.8kJ/mol解析：硫燃烧生成二氧化硫，燃烧热为-296.8kJ/mol。2.不移动解析：恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动。3.c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)解析：混合后溶液呈碱性，Na⁺和Cl⁻浓度相等，OH⁻浓度大于H⁺浓度。4.增大解析：稀释促进醋酸电离，c(H⁺)增大，pH减小。5.CH₂=CH₂(g)+Br₂(ccl₄)=CH₂BrCH₂Br(l)解析：乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。6.小于解析：苯中碳碳键介于单键和双键之间，键长小于双键。7.酚酞解析：酚酞在碱性溶液中变红，适合滴定终点判断。8.蒸馏烧瓶、冷凝管解析：分离乙醇和水需要蒸馏装置。9.+223.4解析：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=[2×(-285.8)-(-571.6)]kJ/mol=+223.4kJ/mol。10.减小解析：升温平衡逆向移动，平衡常数减小。三、判断题1.正确解析：环形玻璃搅拌器比玻璃棒搅拌产生的对流更均匀，减少热量散失。2.错误解析：若反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动。3.错误解析：混合后溶液呈碱性，c(H⁺)<c(OH⁻)。4.正确解析：c(H⁺)=√(Ka×C)=√(1.8×10⁻⁵×0.1)≈1.3×10⁻³mol/L。5.错误解析：取代反应是断开C-H键，生成C-Cl键。6.错误解析：苯中碳碳键介于单键和双键之间。7.正确解析：温度计测量馏分温度。8.错误解析：应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上。9.正确解析：燃烧热定义正确。10.错误解析：催化剂不改变平衡常数。四、简答题1.原理：利用酸碱中和反应放热，通过测量溶液温度变化计算中和热。操作步骤：①检查装置气密性；②在烧杯中放入一定量稀盐酸，插入温度计；③用量筒量取NaOH溶液，插入环形玻璃搅拌器；④将NaOH溶液逐滴加入盐酸中，搅拌并记录最高温度；⑤计算温度变化和中和热。2.适用范围：适用于可逆反应