2026年中考化学元素化合物测试卷（附答案）

2026年中考化学元素化合物测试卷（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.氧化镁D.氯化钠溶液2.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯用燃着的酒精灯引燃B.读取液体体积时，视线与液面最低处保持水平C.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3D.使用胶头滴管时，伸入到试管内或试剂瓶口3.下列物质中，俗称“生石灰”的是A.CaOB.CaCO3C.CaCl2D.NaOH4.下列关于水的叙述错误的是A.水是重要的溶剂B.硬水加入肥皂水会产生较多泡沫C.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢和氧两种元素组成的D.区分硬水和软水可用肥皂水5.下列物质中，不属于酸的是A.H2SO4B.HNO3C.NaOHD.HCl6.下列物质中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是A.HClB.H2SO4C.KOHD.CO27.下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.Na2CO3C.Fe2O3D.CuSO48.下列化学方程式书写正确的是A.2H2+O2=2H2OB.Cu+O2=CuOC.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9.下列说法正确的是A.所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气B.所有酸都能使紫色石蕊试液变红C.所有盐的水溶液都是中性D.所有氧化物都是化合物10.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A.用氧气供给呼吸B.用氢氧化钠干燥气体C.用活性炭净化水D.用二氧化碳灭火二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分。若漏选则不得分，错选、多选均不得分）11.下列物质中，属于单质的是A.氧气B.氢气C.空气D.金12.下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体D.硫在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体13.下列关于酸的说法正确的是A.酸都能与碱反应生成盐和水B.酸都能使紫色石蕊试液变红C.酸溶液中一定含有氢离子D.酸都具有腐蚀性14.下列关于碱的说法正确的是A.碱都能使无色酚酞试液变红B.碱都能与酸反应生成盐和水C.碱溶液中一定含有氢氧根离子D.碱都具有滑腻感15.下列实验操作中，会导致实验结果偏小的是A.用托盘天平称量固体时，左盘放物右盘放砝码B.量取液体时，视线低于液面C.给试管里的液体加热时，试管口朝着有人的方向D.进行气体收集时，集气瓶未装满水就收集气体三、填空题（每空1分，共25分）16.氢气是一种理想的燃料，因为它具有______、______、______等优点。17.写出下列物质的化学式：氧化铝______、氯化钠______、碳酸钙______。18.写出下列物质的名称：H2SO4______、Ca(OH)2______、Na2CO3______。19.用化学符号表示：(1)两个氮原子______；(2)四个水分子______；(3)钙离子______；(4)硫酸根离子______。20.空气中含量最多的气体是______，由______元素组成。21.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，写出它受热分解的化学方程式______。22.稀释浓硫酸时，必须将______沿着容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。23.生活中常用的洗涤剂通常具有______性，可以除去油污。24.浓盐酸具有______性，在空气中敞口放置会______。25.熟石灰是一种碱，写出它与稀盐酸反应的化学方程式______。四、简答题（共20分）26.(5分)写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式，并指出该反应属于哪种基本反应类型。同时，简述该实验中收集氧气的方法（可选排水法或向上排空气法）及验满方法。27.(5分)现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请设计一个实验方案，将它们区分开来。简要写出实验步骤、现象和结论。28.(10分)现有铁粉、铜粉、木炭粉、稀硫酸四种物质。请设计一个实验方案，证明其中含有铁粉、铜粉和木炭粉。简要写出实验步骤、预期现象和化学方程式（写其中两种物质的反应即可）。五、计算题（共15分）29.(8分)实验室用8.4g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳。请计算：(1)参与反应的碳酸钙的质量分数是多少？(2)反应中生成多少克氯化钙？30.(7分)将一定质量的氢氧化钠溶液与80g质量分数为20%的硫酸溶液混合，恰好完全反应。请计算：(1)参与反应的氢氧化钠的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(假设溶液质量变化忽略不计)试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.D10.C二、多项选择题11.ABD12.ABD13.ACD14.BCD15.B三、填空题16.无毒、热值高、资源丰富17.Al2O3、NaCl、CaCO318.硫酸、氢氧化钙、碳酸钠19.(1)2N(2)4H2O(3)Ca2+(4)SO42-20.氮气、氮21.CaCO3高温CaO+CO2↑22.浓硫酸、水23.乳化24.腐蚀、挥发25.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O四、简答题26.2KMnO4高温K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；收集方法：排水法（或向上排空气法）；验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已收集满。（选择其中一种收集和验满方法即可）27.步骤：分别取少量三种溶液于三支试管中，向各试管中分别加入少量碳酸钠溶液。现象：其中一支试管产生气泡，另外两支试管无明显现象。结论：产生气泡的是稀硫酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；再取氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种（或两种都取）于试管中，滴加少量稀硫酸，若产生气泡，则原溶液是碳酸钠溶液，否则是氢氧化钠溶液。28.步骤1：取少量混合粉末于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡。预期现象1：有气泡产生。化学方程式1：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑步骤2：将步骤1反应后的溶液过滤，向滤液中加入少量硫酸铜溶液。预期现象2：产生蓝色沉淀。化学方程式2：FeSO4+CuSO4=FeSO4+Cu↓（或步骤1：取少量混合粉末于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡。预期现象1：有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。化学方程式1：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑步骤2：向试管中再加入木炭粉，加热。预期现象2：试管口附近产生使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式2：C+2CuO高温2Cu+CO2↑）五、计算题29.(1)设参与反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4gx/100=4.4g/44x=10gy/111=4.4g/44y=11.1g参与反应的碳酸钙的质量分数=(10g/10g)×100%=100%答：参与反应的碳酸钙的质量分数是100%。（注：此结果不合理，可能题目数据设置有问题，理论上应小于100%）(2)反应中生成氯化钙的质量为11.1g。答：反应中生成11.1g氯化钙。30.(1)设参与反应的氢氧化钠的质量为z。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809880g×20%z80/98=(80g×20%)/zz=(80g×20%×98)/80=19.6g答：参与反应的氢氧化钠的质量是19.6g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量为生成的硫酸钠的质量。生成的硫酸钠质量=80g×20%=16g反应后溶液总质量=80g+19.6g-1.88g(生成的H2质量)≈97.72g(假设水的质量变化忽略不计，则总质量约为80g+19.6g=99.6g)反应后溶液中溶质的质量分数=(16g/99.6g)×100%≈16.1%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%。（注：计算中若忽略H2生成，则总质量为99.6g，分数为16%）解析一、单项选择题1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。空气是混合物，石灰水是混合物，氧化镁是纯净物，氯化钠溶液是混合物。故选C。2.使用酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以防止酒精洒出引起火灾。读取液体体积时，视线要与量筒（或量杯）内液体的凹液面最低处保持水平。给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防止液体沸腾时溅出伤人。使用胶头滴管时，应垂直接液瓶口，不能伸入到试管内或试剂瓶口，以免污染胶头滴管。故选B。3.氧化钙的俗称是生石灰，碳酸钙的俗称是石灰石或大理石，氯化钠的俗称是食盐，氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱或苛性钠。故选A。4.水是重要的溶剂，正确。硬水加入肥皂水会产生较少泡沫，错误。电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢和氧两种元素组成的，正确。区分硬水和软水可用肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多，正确。故选B。5.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，根据电离时生成的离子判断。酸是在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4、HNO3、HCl都属于酸。NaOH是在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。6.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色。HCl、H2SO4都显酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝。CO2溶于水生成碳酸，显酸性，也不能使紫色石蕊试液变蓝。KOH显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。故选C。7.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。O2是单质。Na2CO3是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物。Fe2O3是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。CuSO4是由铜、硫、氧三种元素组成的化合物。故选C。8.化学方程式书写要遵循客观事实、质量守恒定律、书写规范等。2H2+O2=2H2O缺少条件（点燃或放电）。Cu+O2=CuO条件不明确（通常需要加热）。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑书写正确。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑氢气后面没有↑。故选C。9.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，但钾、钙、钠等活泼金属与稀盐酸反应比较剧烈，实验室不常用。所有酸都能使紫色石蕊试液变红，但碳酸等弱酸除外。盐的水溶液不一定是中性，如碳酸钠、氢氧化钠等盐的水溶液呈碱性，氯化铵等盐的水溶液呈酸性。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所有氧化物都是化合物。故选D。10.物质的性质分为物理性质和化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。用氧气供给呼吸是利用了氧气的助燃性和氧化性，属于化学性质。用氢氧化钠干燥气体是利用了氢氧化钠固体具有吸水性，属于物理性质。用活性炭净化水是利用了活性炭具有吸附性，属于物理性质。用二氧化碳灭火是利用了二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧（化学性质），且密度比空气大（物理性质）。故选C。二、多项选择题11.由同种元素组成的纯净物叫单质。氧气（O2）是由氧元素组成的纯净物，属于单质。氢气（H2）是由氢元素组成的纯净物，属于单质。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。金（Au）是由金元素组成的纯净物，属于单质。故选ABD。12.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，现象描述正确。铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象描述正确。木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，不是无色无味的气体，现象描述错误。硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，放出刺激性气味的气体，现象描述错误。故选AB。13.酸能与碱发生中和反应，生成盐和水，这是酸碱盐发生反应的基本类型，正确。酸溶液中都含有氢离子（H+），正确。酸具有腐蚀性，正确。但不是所有酸都能使紫色石蕊试液变红，如碳酸等弱酸，错误。故选ACD。14.碱性溶液能使无色酚酞试液变红，但中性或酸性溶液不能，错误。碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，正确。碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-），正确。碱通常具有滑腻感、潮解性等物理性质，正确。故选BCD。15.用托盘天平称量固体时，左盘放物右盘放砝码，称量结果会偏小，因为左盘质量等于右盘质量加游码质量，即物=砝+游码，物=砝-游码，故砝码质量偏小，导致称量结果（药品质量）偏小。量取液体时，视线低于液面，读数偏小，实际取用量偏大。给试管里的液体加热时，试管口朝着有人的方向，液体沸腾时易溅出伤人，属于操作安全问题，不是导致实验结果偏小。进行气体收集时，集气瓶未装满水就收集气体，会导致收集的气体不纯，不是导致测量结果（如体积）偏小。故选B。三、填空题16.氢气作为燃料的优点主要是：无污染（燃烧产物是水）、热值高（单位质量氢气燃烧释放热量多）、资源丰富（氢元素在地壳和水中的含量都很高）。故填：无毒、热值高、资源丰富。17.氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3。氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为NaCl。碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO3。故填：Al2O3、NaCl、CaCO3。18.H2SO4读作硫酸。Ca(OH)2读作氢氧化钙。Na2CO3读作碳酸钠。故填：硫酸、氢氧化钙、碳酸钠。19.表示原子的化学符号，在元素符号前加数字表示原子个数。两个氮原子表示为2N。表示分子的化学符号，正确书写物质的化学式，在分子符号前加数字表示分子个数。四个水分子表示为4H2O。表示离子的化学符号，在元素符号右上角标出所带电荷数（数字在前，正负号在后），带1个电荷时，1要省略。钙离子表示为Ca2+。表示根离子的化学符号，在离子符号右上角标出所带电荷数（数字在前，正负号在后），带2个负电荷时，写作SO42-。故填：2N、4H2O、Ca2+、SO42-。20.空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。氮气（N2）是由氮元素组成的。故填：氮气、氮。21.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。故填：CaCO3高温CaO+CO2↑。22.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，目的是为了使稀释过程中释放的热量及时散失，防止局部过热导致液体沸腾飞溅。故填：浓硫酸、水。23.洗涤剂通常具有乳化性，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，从而除去油污。故填：乳化。24.浓盐酸具有强烈的腐蚀性。浓盐酸易挥发，在空气中敞口放置，会挥发出氯化氢气体，在空气中与水蒸气结合形成盐酸小液滴，出现白雾现象。故填：腐蚀、挥发。25.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，显碱性，能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。四、简答题26.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件是加热。化学方程式为：2KMnO4高温K2MnO4+MnO2+O2↑。该反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质，属于分解反应。收集氧气的方法：由于氧气不易溶于水，密度比空气略大，可以用排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）收集。验满方法：氧气具有助燃性，可以用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。故答案为：2KMnO4高温K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；收集方法：排水法（或向上排空气法）；验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已收集满。（选择其中一种收集和验满方法即可）27.要区分稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，可以利用它们与碳酸钠溶液反应的现象不同。方法一：步骤1：分别取少量三种溶液于三支试管中，向各试管中分别加入少量碳酸钠溶液。现象1：其中一支试管产生气泡，另外两支试管无明显现象。结论1：产生气泡的是稀硫酸（H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑），无明显现象的是氢氧化钠溶液（NaOH）和碳酸钠溶液（Na2CO3+2NaOH=2Na2CO3+H2O）。步骤2：取氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种（或两种都取）于试管中，滴加少量稀硫酸。现象2：若产生气泡，则原溶液是碳酸钠溶液；若无明显现象，则原溶液是氢氧化钠溶液。方法二：步骤1：分别取少量三种溶液于三支试管中，向各试管中分别加入少量氯化钡（BaCl2）溶液。现象1：其中一支试管产生白色沉淀，另外两支试管无明显现象。结论1：产生白色沉淀的是碳酸钠溶液（Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl），无明显现象的是稀硫酸和氢氧化钠溶液。步骤2：向产生白色沉淀的试管中继续滴加稀硫酸。现象2：沉淀溶解，产生气泡；若沉淀不溶解，无明显现象。结论2：沉淀溶解产生气泡的是碳酸钠溶液，沉淀不溶解的是氢氧化钠溶液。（或步骤1：分别取少量三种溶液于三支试管中，向各试管中分别加入少量氯化钙（CaCl2）溶液。现象1：其中一支试管产生白色沉淀，另外两支试管无明显现象。结论1：产生白色沉淀的是碳酸钠溶液（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），无明显现象的是稀硫酸和氢氧化钠溶液。步骤2：向产生白色沉淀的试管中继续滴加稀盐酸。现象2：沉淀溶解，产生气泡；若沉淀不溶解，无明显现象。结论2：沉淀溶解产生气泡的是碳酸钠溶液，沉淀不溶解的是氢氧化钠溶液。）故答案为：步骤：分别取少量三种溶液于三支试管中，向各试管中分别加入少量碳酸钠溶液。现象：其中一支试管产生气泡，另外两支试管无明显现象。结论：产生气泡的是稀硫酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；再取氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种（或两种都取）于试管中，滴加少量稀硫酸，若产生气泡，则原溶液是碳酸钠溶液，否则是氢氧化钠溶液。28.要证明混合粉末中含有铁粉、铜粉和木炭粉，可以利用它们与稀硫酸反应以及铁与硫酸铜反应的不同现象。方法一：步骤1：取少量混合粉末于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡。现象1：有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。结论1：有气泡产生说明含有铁粉（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。溶液变浅绿色说明生成了硫酸亚铁（FeSO4）。证明含有铁粉。步骤2：将步骤1反应后的溶液过滤，向滤液中加入少量硫酸铜溶液。现象2：产生蓝色沉淀。结论2：产生蓝色沉淀说明铁粉与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜（FeSO4+CuSO4=FeSO4+Cu↓）。证明含有铁粉和铜粉。步骤3：向步骤1反应后的滤渣中（或重新取少量原混合粉末）加入足量稀硫酸，充分振荡。现象3：若仍有气泡产生，则证明含有木炭粉（C不与稀硫酸反应，铁会继续反应产生氢气）。化学方程式：步骤1：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。步骤2：FeSO4+CuSO4=FeSO4+Cu↓。方法二：步骤1：取少量混合粉末于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡。现象1：有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。结论1：有气泡产生说明含有铁粉（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。溶液变浅绿色说明生成了硫酸亚铁（FeSO4）。证明含有铁粉。步骤2：向试管中再加入木炭粉，加热。现象2：试管口附近产生使澄清石灰水变浑浊的气体。结论2：产生使澄清石灰水变浑浊的气体说明木炭粉与氧化铜（可能由加热产生）反应生成了二氧化碳（C+2CuO高温2Cu+CO2↑）。证明含有木炭粉。步骤3：将步骤1反应后的溶液过滤，向滤液中加入少量硫酸铜溶液。现象3：产生蓝色沉淀。结论3：产生蓝色沉淀说明铁粉与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜（FeSO4+CuSO4=FeSO4+Cu↓）。证明含有铁粉和铜粉。化学方程式：步骤1：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。步骤3：FeSO4+CuSO4=FeSO4+Cu↓。步骤2：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。（或步骤1：取少量混合粉末于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡。预期现象1：有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。化学方程式1：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑步骤2：向试管中再加入木炭粉，加热。预期现象2：试管口附近产生使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式2：C+2CuO高温2Cu+CO2↑步骤3：将步骤1反应后的溶液过滤，向滤液中加入少量硫酸铜溶液。预期现象3：产生蓝色沉淀。化学方程式3：FeSO4+CuSO4=FeSO4+Cu↓）故答案为：步骤1：取少量混合粉末于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡。预期现象1：有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。化学方程式1：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑步骤2：将步骤1反应后的溶液过滤，向滤液中加入少量硫酸铜溶液。预期现象2：产生蓝色沉淀。化学方程式2：FeSO4+CuSO4=FeSO4+Cu↓（或步骤1：取少量混合粉末于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡。预期现象1：有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。化学方程式1：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑步骤2：向试管中再加入木炭粉，加热。预期现象2：试管口附近产生使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式2：C+2CuO高温2Cu+CO2↑步骤3：将步骤1反应后的溶液过滤，向滤液中加入少量硫酸铜溶液。预期现象3：产生蓝色沉淀。化学方程式3：FeSO4+CuSO4=FeSO4+