2025-2026年人教版高一化学第1章元素周期表练习题

2025-2026年人教版高一化学第1章元素周期表练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数均为1D.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性参考答案：B3.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素在元素周期表中的位置是（）A.第3周期第ⅦA族B.第4周期第ⅤB族C.第4周期第ⅥB族D.第5周期第ⅤB族参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有的性质是（）A.金属性强B.非金属性强C.既具有金属性又具有非金属性D.化学性质不活泼参考答案：C6.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子序数等于质子数等于电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子核内的质子数等于电子数D.原子核内的中子数等于电子数参考答案：A7.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质不会随着原子序数的增大而变化的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：D8.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I参考答案：A9.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：D10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随原子半径递增而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随电负性递增而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随金属性递增而呈周期性变化的规律参考答案：A二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。参考答案：7；182.第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数均为______。参考答案：13.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有______。参考答案：非金属性4.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素的原子序数为______。参考答案：245.在元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐______。参考答案：减小6.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐______。参考答案：增强7.下列元素中，第一电离能最小的是______（填元素符号）。参考答案：Na8.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有______的性质。参考答案：既具有金属性又具有非金属性9.下列元素中，电负性最大的是______（填元素符号）。参考答案：F10.元素周期律是元素性质随______递增而呈周期性变化的规律。参考答案：原子序数三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。（）参考答案：正确2.元素周期表共有7个周期，18个族。（）参考答案：错误3.第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数均为1。（）参考答案：正确4.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。（）参考答案：正确5.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素在元素周期表中的位置是第4周期第ⅤB族。（）参考答案：正确6.在元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐增大。（）参考答案：错误7.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。（）参考答案：错误8.下列元素中，第一电离能最小的是Mg。（）参考答案：错误9.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性强的性质。（）参考答案：错误10.元素周期律是元素性质随原子半径递增而呈周期性变化的规律。（）参考答案：错误四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述元素周期表的结构特点。参考答案：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期，18个族。周期表中的元素按照电子层数的递增分为周期，同一周期内原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐递增。族是根据元素最外层电子数的多少和性质相似性划分的，同一族元素具有相似的性质。2.解释为什么同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，最外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。3.说明金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有哪些性质。参考答案：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。这些元素通常既能够失去电子形成阳离子，又能够得到电子形成阴离子，具有两性。例如，Al既能够与酸反应，又能够与碱反应。4.解释什么是元素周期律，并简述其规律。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。元素周期律的主要规律包括：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减弱，金属性逐渐增强。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，该元素在元素周期表中的位置是什么？请说明其金属性和非金属性。参考答案：该元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，原子序数为28，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族。该元素为铁（Fe），属于过渡金属，具有金属性。2.比较Na和Mg的第一电离能，并解释原因。参考答案：Na的第一电离能小于Mg的第一电离能。原因是Na的原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹，最外层只有一个电子，容易失去，而Mg的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²，最外层有两个电子，失去电子需要克服更大的阻力，因此Mg的第一电离能大于Na。3.解释为什么F的电负性最大？参考答案：F的电负性最大是因为F原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，因此F的电负性最大。4.某元素位于元素周期表第3周期第ⅦA族，请写出其核外电子排布式，并说明其性质。参考答案：该元素位于元素周期表第3周期第ⅦA族，为Cl（氯），其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。Cl具有强非金属性，容易得到电子形成阴离子，化学性质活泼。【标准答案及解析】一、单选题1.参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.参考答案：B解析：元素周期表共有7个周期，18个族，而不是16个族。3.参考答案：B解析：该元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，原子序数为24，位于元素周期表第4周期第ⅤB族。4.参考答案：A解析：Na的原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹，最外层只有一个电子，容易失去，而Mg的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²，最外层有两个电子，失去电子需要克服更大的阻力，因此Na的第一电离能最小。5.参考答案：C解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，例如Al既能够与酸反应，又能够与碱反应。6.参考答案：A解析：原子序数等于质子数等于电子数，这是原子结构的基本规律。7.参考答案：D解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱。因此，金属性不会随着原子序数的增大而变化。8.参考答案：A解析：F原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，因此F的电负性最大。9.参考答案：D解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。10.参考答案：A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。二、填空题1.参考答案：7；18解析：元素周期表共有7个周期，18个族。2.参考答案：1解析：第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数均为1。3.参考答案：非金属性解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。4.参考答案：24解析：该元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，原子序数为24。5.参考答案：减小解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。6.参考答案：增强解析：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。7.参考答案：Na解析：Na的原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹，最外层只有一个电子，容易失去，因此第一电离能最小。8.参考答案：既具有金属性又具有非金属性解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。9.参考答案：F解析：F原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，因此F的电负性最大。10.参考答案：原子序数解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。三、判断题1.参考答案：正确解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。2.参考答案：错误解析：元素周期表共有7个周期，18个族。3.参考答案：正确解析：第ⅠA族元素（H除外）的最外层电子数均为1。4.参考答案：正确解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。5.参考答案：正确解析：该元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，原子序数为28，位于元素周期表第4周期第ⅤB族。6.参考答案：错误解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。7.参考答案：错误解析：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。8.参考答案：错误解析：Na的第一电离能小于Mg的第一电离能。9.参考答案：错误解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。10.参考答案：错误解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。四、简答题1.参考答案：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期，18个族。周期表中的元素按照电子层数的递增分为周期，同一周期内原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐递增。族是根据元素最外层电子数的多少和性质相似性划分的，同一族元素具有相似的性质。解析：元素周期表的结构特点包括：按原子序数递增的顺序排列，共有7个周期，18个族。周期表中的元素按照电子层数的递增分为周期，同一周期内原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐递增。族是根据元素最外层电子数的多少和性质相似性划分的，同一族元素具有相似的性质。2.参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，最外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，最外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。3.参考答案：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。这些元素通常既能够失去电子形成阳离子，又能够得到电子形成阴离子，具有两性。例如，Al既能够与酸反应，又能够与碱反应。解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。这些元素通常既能够失去电子形成阳离子，又能够得到电子形成阴离子，具有两性。例如，Al既能够与酸反应，又能够与碱反应。4.参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。元素周期律的主要规律包括：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减弱，金属性逐渐增强。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。元素周期律的主要规律包括：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减弱，金属性逐渐增强。五、应用题1.参考答案：该元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s