山东省滨州市沾化区第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

山东省滨州市沾化区第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．宋应星所著的《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法错误的是A．“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽”。其中“稻麦稿”的主要成分是纤维素B．“水火既济而土合，后世方土效灵，人工表异，陶成雅器”，“陶成雅器”的主要原料是黏土C．“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”，该冶炼方法与冶炼铝的相似D．“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”，该法所制铜镜的主要成分为青铜(铜锡合金)2．设NAA．100g46%的CH3CH2OHB．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，阳极溶解铜C．1molNaHSO4晶体中，阴阳离子个数比为D．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H23．关于溶液配制，下列说法正确的是A．配制0.9%NaCl注射液时所需的250B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mLC．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次D．配制0.1mol4．实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向VO22SOA．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5B．②的离子反应为2VOC．由①②可知，氧化性：MnOD．VO22SO45．工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClOA．Ni2OB．在反应过程中产生的NiO2可加快对SOC．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClOD．“过程2”的离子方程式可表示为ClO6．下列对应的离子方程式错误的是A．利用双氧水除去自来水中的氯气：HB．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：ClC．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：KD．SO2通入酸性KMnO47．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，并滴入适量硝酸溶液变为蓝色硝酸与碘酸钾反应生成IB向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2>C将Cl2和H瓶壁上出现黄色固体HCl的酸性比H2D两支试管各盛4mL0.1mol⋅L加入0.2mol其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快A．A B．B C．C D．D8．实验室常以SbCl3和Cl2为原料制备SbCl5，其制备(I)和纯化(II)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbCl5的熔点3.5℃，液态A．实验装置中两种冷凝管不可以交换使用B．试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙C．I中的碎瓷片和II中的毛细管都有防止暴沸的作用D．I中液体进入II、II中液体的纯化都利用了减压原理9．富钴结壳浸出液分离MnSO4制备Mn已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：Ni2+②温度高于20°C时，③“焙烧”的过程发生的部分反应有2C+O2Δ下列有关说法错误的是A．过程②中，O2和MnCOB．固体Y中主要物质的化学式为CoSC．过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．流程中可循环使用的物质有SO10．NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法不正确的是A．物质A的化学式为(NH4)2SO4B．结合H+能力：N2H4<CH3NH2C．过程Ⅰ的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2OD．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶111．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3下列说法错误的是A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒D．“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSO12．N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)与水电离出的H+、O2作用生成过羟基自由基(HO2·)，空穴(h+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基(·OH)，HO2·和·OH分别与SO32−A．·OH氧化SO32B．①②过程和③④过程产生的SO4C．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果D．氧化含硫废液的总反应为213．已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3A．在反应Ⅰ中，Pb2B．Pb2OC．PbO与HNO3溶液反应：D．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：HNO二、多选题14．某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是

a试剂b试剂c溶液A稀硫酸NaCaCl2B浓盐酸KMnONa2C浓硫酸NaBaNOD浓氨水碱石灰AgNO3A．A B．B C．C D．D15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图：资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（）A．Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物B．pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2C．加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收D．“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O三、解答题16．BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状回答下列问题：(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________(3)“酸化”步骤应选用的酸是___________(填标号)。a．稀硫酸

b．浓硫酸

c．盐酸

d．磷酸(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________，其原因是___________。(5)“沉淀”步骤中生成BaTiOC2O(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为___________，产生的nCO217．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。(1)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为__________________________________；过程Ⅳ中检验取出的溶液中是否含有硫酸根离子的操作是__________________。(2)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是_________________________。18．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。回答下列问题：(1)“浸出液1”中含有的金属离子主要是________。(2)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为______________________________________________。(3)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。(4)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为________。(5)“浸取1”中发生反应的离子方程式为_______________________________。(6)“浸取3”中发生反应的离子方程式为__________________________________。(7)“还原”中发生反应的化学方程式为_______________________________________。19．“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84”消毒液相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________________，装置A中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(2)装置B中盛装的试剂为________，若没有装置B则会使“消洗灵”的产率________(填“降低”或“升高”)。(3)装置C中采用多孔球泡的目的是____________________________。(4)实验操作步骤如下：①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开分液漏斗的活塞；③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。“系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、低温干燥。20．采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3，MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下：已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题：(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为______________________________。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有________(填化学式)。(2)在(NH4)2SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)HR萃取Cu2+反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相)⇌CuR2(有机相)+2H+(水相)。“反萃取”时加入的试剂为________(填化学式)。《山东省滨州市沾化区第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CDDAADBBCA题号1112131415答案ABCBCCD1．C2．D3．D4．A5．A6．D7．B8．B9．C10．A11．A12．B13．C14．BC15．CD16．(1)做还原剂，将BaSO4(2)S(3)c(4)不可行产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体H2S会污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2，导致BaCl(5)BaCl(6)BaTiOC217．(1)2Fe3++SO2(2)还原性：SO2>Fe2+>Cl-18．(1)Cu2+(2)2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O(3)AgCl(4)3:4(5)Cu+H2O