2025-2026年天津市对口升学考试化学元素周期表知识点巩固习题

2025-2026年天津市对口升学考试化学元素周期表知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强参考答案：D3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl参考答案：C4.下列元素中，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²的是（）A.CrB.MnC.FeD.Co参考答案：A5.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F参考答案：D6.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.AlB.SiC.PD.S参考答案：A7.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.KB.CaC.BrD.I参考答案：C8.下列元素中，原子半径最大的是（）A.HB.LiC.BeD.B参考答案：B9.下列元素中，最外层电子数为4的是（）A.CB.NC.OD.F参考答案：A10.下列元素中，最外层电子数为7的是（）A.ClB.BrC.ID.F参考答案：A二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱3.氢元素位于元素周期表的________周期，________族。参考答案：第一，ⅠA4.氧元素位于元素周期表的________周期，________族。参考答案：第二，VIA5.氯元素位于元素周期表的________周期，________族。参考答案：第三，VIIA6.钠元素位于元素周期表的________周期，________族。参考答案：第三，ⅠA7.镁元素位于元素周期表的________周期，________族。参考答案：第三，ⅡA8.硅元素位于元素周期表的________周期，________族。参考答案：第三，ⅣA9.磷元素位于元素周期表的________周期，________族。参考答案：第三，VA10.硫元素位于元素周期表的________周期，________族。参考答案：第三，VIA三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：正确3.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（）参考答案：错误4.元素周期表中，原子序数越大，第一电离能越大。（）参考答案：错误5.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确6.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误7.元素周期表中，原子序数越大，电负性越大。（）参考答案：错误8.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：正确9.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐减弱。（）参考答案：错误10.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小。（）参考答案：错误四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的性质变化规律。参考答案：-原子半径逐渐减小-第一电离能逐渐增大-电负性逐渐增大-金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强2.简述元素周期表中，同一主族从上到下，元素的性质变化规律。参考答案：-原子半径逐渐增大-第一电离能逐渐减小-电负性逐渐减小-金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱3.解释为什么同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：-同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。-核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。-核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子得到电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。4.解释为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：-同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。-原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，使得原子失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。-原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，使得原子得到电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第三周期，ⅠA族，试推断该元素的性质。参考答案：-该元素为钠（Na）。-性质：-原子序数为11，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。-原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小。-金属性强，易失电子形成+1价阳离子。-化学性质活泼，能与水反应生成氢气和氢氧化钠。2.某元素Y位于元素周期表的第三周期，ⅦA族，试推断该元素的性质。参考答案：-该元素为氯（Cl）。-性质：-原子序数为17，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。-原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大。-非金属性强，易得电子形成-1价阴离子。-化学性质活泼，能与金属反应生成氯化物，能与水反应生成盐酸和次氯酸。3.某元素Z位于元素周期表的第二周期，ⅣA族，试推断该元素的性质。参考答案：-该元素为碳（C）。-性质：-原子序数为6，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²。-原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大。-非金属性强，最外层电子数为4，既易得电子又易失电子，具有两性。-化学性质稳定，能与氧气反应生成二氧化碳，能与氢气反应生成甲烷。4.某元素W位于元素周期表的第三周期，ⅥA族，试推断该元素的性质。参考答案：-该元素为硫（S）。-性质：-原子序数为16，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。-原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小。-非金属性较强，最外层电子数为6，易得电子形成-2价阴离子。-化学性质较活泼，能与氧气反应生成二氧化硫，能与氢气反应生成硫化氢。【标准答案及解析】一、单选题1.参考答案：B解析：同一主族从上到下，原子序数增大，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.参考答案：D解析：同一主族从上到下，原子序数增大，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。因此，同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强的说法是错误的。3.参考答案：C解析：钠（Na）位于元素周期表的第三周期，ⅠA族，属于金属元素。4.参考答案：A解析：Cr的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²。5.参考答案：D解析：F的电负性最大，为4.0。6.参考答案：A解析：Al的第一电离能最小，为577.5kJ/mol。7.参考答案：C解析：Br属于卤族元素，位于元素周期表的第三周期，ⅦA族，属于非金属元素。8.参考答案：B解析：Li的原子半径最大，为167pm。9.参考答案：A解析：C的最外层电子数为4。10.参考答案：A解析：Cl的最外层电子数为7。二、填空题1.参考答案：减弱，增强解析：同一周期从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小，第一电离能增大，电负性增大，金属性减弱，非金属性增强。2.参考答案：增强，减弱解析：同一主族从上到下，原子序数增大，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，第一电离能减小，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱。3.参考答案：第一，ⅠA解析：氢（H）位于元素周期表的第一周期，ⅠA族。4.参考答案：第二，VIA解析：氧（O）位于元素周期的第二周期，VIA族。5.参考答案：第三，VIIA解析：氯（Cl）位于元素周期表的第三周期，VIIA族。6.参考答案：第三，ⅠA解析：钠（Na）位于元素周期表的第三周期，ⅠA族。7.参考答案：第三，ⅡA解析：镁（Mg）位于元素周期表的第三周期，ⅡA族。8.参考答案：第三，ⅣA解析：硅（Si）位于元素周期表的第三周期，ⅣA族。9.参考答案：第三，VA解析：磷（P）位于元素周期表的第三周期，VA族。10.参考答案：第三，VIA解析：硫（S）位于元素周期表的第三周期，VIA族。三、判断题1.参考答案：正确解析：同一周期从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小，第一电离能增大，电负性增大，金属性减弱，非金属性增强。2.参考答案：正确解析：同一主族从上到下，原子序数增大，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，第一电离能减小，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱。3.参考答案：错误解析：同一周期从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小。因此，原子序数越大，原子半径越小。4.参考答案：错误解析：同一周期从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。因此，原子序数越大，第一电离能越大。5.参考答案：正确解析：同一周期从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小，第一电离能增大，电负性增大，金属性减弱，非金属性增强。6.参考答案：错误解析：同一主族从上到下，原子序数增大，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。7.参考答案：错误解析：同一周期从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，电负性增大。因此，原子序数越大，电负性越大。8.参考答案：正确解析：同一周期从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。9.参考答案：错误解析：同一主族从上到下，原子序数增大，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强。10.参考答案：错误解析：同一周期从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小。因此，原子序数越大，原子半径越小。四、简答题1.参考答案：-原子半径逐渐减小-第一电离能逐渐增大-电负性逐渐增大-金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强解析：同一周期从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小，第一电离能增大，电负性增大，金属性减弱，非金属性增强。2.参考答案：-原子半径逐渐增大-第一电离能逐渐减小-电负性逐渐减小-金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱解析：同一主族从上到下，原子序数增大，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，第一电离能减小，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱。3.参考答案：-同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。-核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。-核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子得到电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。4.参考答案：-同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。-原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，使得原子失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。-原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，使得原子得到电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。五、应用题1.参考答案：-该元素为钠（Na）。-性质：-原子序数为11，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。-原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小。-金属性强，易失电子形成+1价阳离子。-化学性质活泼，能与水反应生成氢气和氢氧化钠。解析：钠（Na）位于元素周期表的第三周期，ⅠA族，属于金属元素。原子序数为11，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小。金属性强，易失电子形成+1价阳离子。化学性质活泼，能与水反应生成氢气和氢氧化钠。2.参考答案：-该元素为氯（Cl）。-性质：-原子序数为17，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。-原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大。-非金属性强，易得电子形成-1价阴离子。-化学性质活泼，能与金属反应生成氯化物，能与水反应生成盐酸和次氯酸。解析：氯（Cl）属于卤族元素，位于元素周期表的第三周期，ⅦA族，属于非金属元素。原子序数为17，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。原子半径较小