2026年重庆市八年级化学下册第5单元模拟试卷

2026年重庆市八年级化学下册第5单元模拟试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）溶液，因其水溶液能使酚酞试液变红B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）悬浊液，因其能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀C.氢氧化铜（Cu(OH)₂）固体，因其不溶于水但具有碱性D.氯化钠（NaCl）溶液，因其水溶液呈中性，不发生酸碱指示剂变色现象参考答案：D解析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜均属于碱，其水溶液或熔融状态下能电离出氢氧根离子（OH⁻），而氯化钠属于盐类，其水溶液呈中性，不电离出氢氧根离子。选项A、B、C均符合碱的定义，选项D错误，故选D。2.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定能生成盐和水，但生成物不一定都是可溶性物质B.中和反应一定是放热反应，但放热反应不一定是中和反应C.氢氧化铁（Fe(OH)₃）能与稀盐酸反应，但生成的氯化铁（FeCl₃）溶液不呈酸性D.中和反应前后，溶液的pH值一定从酸性或碱性变为中性参考答案：A解析：酸碱中和反应的本质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。选项A正确，因为中和反应的生成物中，盐和水可能存在不溶性物质（如氢氧化铁与盐酸反应生成不溶性氯化铁沉淀）。选项B错误，放热反应包括中和反应，但非中和反应（如燃烧）。选项C错误，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液呈酸性。选项D错误，pH值变化需考虑反应物浓度，若酸或碱过量，pH值不会完全中性。3.下列实验操作中，正确的是（）A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液B.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸直接伸入待测液中C.配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体20g，水80gD.稀释浓盐酸时，应将浓盐酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌参考答案：C解析：选项A错误，浓硫酸沾皮肤应先用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂碳酸氢钠溶液中和。选项B错误，pH试纸应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，避免污染。选项C正确，质量分数=溶质质量/溶液质量，100g×20%=20g（溶质），80g（溶剂）。选项D错误，稀释浓盐酸应将酸倒入水中，而非水倒入酸中，以防止飞溅。4.下列关于酸碱盐性质的说法中，错误的是（）A.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能与氯化钙（CaCl₂）溶液反应生成碳酸钙沉淀B.碳酸钙（CaCO₃）能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体C.氢氧化钠（NaOH）溶液能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜沉淀D.氯化钠（NaCl）溶液能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银沉淀，但该反应不属于复分解反应参考答案：D解析：选项A正确，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。选项B正确，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选项C正确，2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。选项D错误，NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃属于复分解反应，生成物中有沉淀生成。5.下列关于酸碱盐应用的描述中，不正确的是（）A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多，因其能中和胃酸B.碳酸钙可用于建筑材料，因其主要成分是石灰石C.氯化钠可用于生理盐水，因其与人体体液渗透压相近D.碳酸钠可用于玻璃生产，因其是制造玻璃的主要原料之一参考答案：A解析：氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，常用氢氧化铝或碳酸氢钠中和。选项B、C、D均正确，碳酸钙是石灰石主要成分，氯化钠用于生理盐水，碳酸钠是玻璃生产原料。6.下列关于酸碱盐溶液pH值的判断中，正确的是（）A.稀盐酸的pH值小于7，因此稀盐酸溶液呈酸性B.氢氧化钾（KOH）溶液的pH值大于7，因此氢氧化钾溶液呈碱性C.纯水的pH值等于7，因此纯水呈中性D.氢氧化钠溶液的pH值越高，其碱性越强参考答案：D解析：选项A、B、C正确，但选项D更全面，pH值越高（如pH=14）碱性越强，符合酸碱度与碱性强弱的关系。7.下列关于酸碱盐反应类型的说法中，正确的是（）A.酸与碱反应属于置换反应，因为生成了盐和水B.盐与盐反应属于复分解反应，因为生成了两种新盐C.碱与盐反应属于中和反应，因为生成了盐和水D.酸与盐反应不一定属于复分解反应，因为可能不生成沉淀或气体参考答案：D解析：选项A错误，酸碱中和属于复分解反应。选项B错误，盐与盐反应需满足生成物中有沉淀、气体或水。选项C错误，碱与盐反应不一定是中和反应（如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀）。选项D正确，酸与盐反应需满足复分解反应条件，否则不发生。8.下列关于酸碱盐共存问题的说法中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液能共存，因为不发生反应B.稀盐酸与碳酸钠溶液能共存，因为不发生反应C.氢氧化钾溶液与氯化铁溶液能共存，因为不发生反应D.氢氧化钠溶液与氯化钠溶液能共存，因为不发生反应参考答案：D解析：选项A错误，NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，生成氢氧化铜沉淀。选项B错误，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，生成气体。选项C错误，3KOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3KCl，生成氢氧化铁沉淀。选项D正确，NaOH与NaCl不发生反应。9.下列关于酸碱盐实验现象的描述中，正确的是（）A.将碳酸钠粉末加入稀盐酸中，立即产生大量气泡B.将氢氧化铜粉末加入水中，溶液变蓝色C.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，立即产生白色沉淀D.将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红色参考答案：C解析：选项A正确，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，产生二氧化碳气体。选项B错误，氢氧化铜不溶于水，需加热分解。选项C正确，NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，生成氯化银白色沉淀。选项D正确，NaOH+酚酞试液=红色溶液。10.下列关于酸碱盐性质的应用中，不正确的是（）A.用稀盐酸清洗铁锈，因为铁锈能与盐酸反应生成可溶性物质B.用氢氧化钠溶液处理石油产品中的酸性杂质，因为氢氧化钠能中和酸C.用碳酸钙治疗胃酸过多，因为碳酸钙能与胃酸反应生成可溶性物质D.用碳酸钠溶液清洗锅炉水垢，因为碳酸钠能与水垢中的钙、镁离子反应参考答案：C解析：选项A、B、D正确，但选项C错误，碳酸钙与胃酸反应生成可溶性碳酸氢钙，但反应较慢，常用氢氧化铝或碳酸氢钠。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.酸具有通性，如：①__________；碱具有通性，如：②__________。参考答案：①能使紫色石蕊试液变红；②能使无色酚酞试液变红。解析：酸能使紫色石蕊变红，碱能使无色酚酞变红，均为酸碱通性。2.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；复分解反应。解析：酸碱中和反应属于复分解反应，生成盐和水。3.下列物质中，①氢氧化铁（Fe(OH)₃）②碳酸钙（CaCO₃）③氯化钠（NaCl）④硫酸铜（CuSO₄），其中属于碱的是__________，属于盐的是__________。参考答案：①；③④。解析：氢氧化铁电离出氢氧根离子，属于碱；氯化钠、硫酸铜电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。4.配制100g质量分数为10%的硫酸溶液，需要浓硫酸（密度1.84g/mL）__________mL，需要水__________mL。参考答案：55；45。解析：溶质质量=100g×10%=10g，浓硫酸质量分数=98%，浓硫酸体积=10g/(1.84g/mL×98%)≈5.5mL，需加水量=100g-5.5g=94.5g≈45mL。5.将10g碳酸钠（Na₂CO₃）粉末加入100g稀盐酸中，完全反应后生成二氧化碳气体__________g，剩余溶液中溶质质量分数为__________%。参考答案：4.4；20%。解析：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，10g/106g/mol=0.094mol，生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.1g≈4.4g，生成NaCl质量=0.094mol×2×58.5g/mol≈11g，溶液总质量=100g+10g-4.4g=105.6g，溶质质量分数=11g/105.6g×100%≈20%。6.下列物质中，①氢氧化钾（KOH）②碳酸钠（Na₂CO₃）③氯化铁（FeCl₃）④硫酸（H₂SO₄），其中能与水反应生成碱性溶液的是__________，能与水反应生成酸性溶液的是__________。参考答案：①；④。解析：KOH溶于水电离出OH⁻，呈碱性；H₂SO₄溶于水电离出H⁺，呈酸性。7.将pH值分别为3和11的两种溶液混合，若混合后溶液pH值为9，则混合前pH值较小的溶液与pH值较大的溶液的质量之比为__________。参考答案：1:3。解析：pH=3的溶液中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L，混合后[H⁺]=10⁻⁹mol/L，[OH⁻]=10⁻⁵mol/L，根据电荷守恒，混合前pH=3的溶液体积:混合前pH=11的溶液体积=1:3。8.下列物质中，①氢氧化镁（Mg(OH)₂）②碳酸钙（CaCO₃）③氯化钠（NaCl）④硫酸铜（CuSO₄），其中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是__________。参考答案：②。解析：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃+2NaOH=Ca(OH)₂↓+Na₂CO₃，其他物质不满足条件。9.将10g碳酸钠（Na₂CO₃）粉末加入100g稀盐酸中，完全反应后生成二氧化碳气体__________g，剩余溶液中溶质质量分数为__________%。参考答案：4.4；20%。解析：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，10g/106g/mol=0.094mol，生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.1g≈4.4g，生成NaCl质量=0.094mol×2×58.5g/mol≈11g，溶液总质量=100g+10g-4.4g=105.6g，溶质质量分数=11g/105.6g×100%≈20%。10.下列物质中，①氢氧化钾（KOH）②碳酸钠（Na₂CO₃）③氯化铁（FeCl₃）④硫酸（H₂SO₄），其中能与水反应生成碱性溶液的是__________，能与水反应生成酸性溶液的是__________。参考答案：①；④。解析：KOH溶于水电离出OH⁻，呈碱性；H₂SO₄溶于水电离出H⁺，呈酸性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（）参考答案：正确。解析：pH值与溶液酸碱度直接相关，符合定义。2.氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（）参考答案：正确。解析：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。3.碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此碳酸钙属于酸。（）参考答案：错误。解析：碳酸钙属于盐，酸碱盐定义与反应性质无关。4.稀硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液。（）参考答案：正确。解析：稀硫酸具有腐蚀性，需用水稀释后用碳酸氢钠中和。5.氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，该反应属于置换反应。（）参考答案：错误。解析：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，属于复分解反应。6.碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，因此碳酸钠属于碱。（）参考答案：错误。解析：Na₂CO₃属于盐，其反应性质不能决定物质分类。7.氢氧化钾溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾。（）参考答案：正确。解析：2KOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄。8.稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，因此稀盐酸属于酸。（）参考答案：正确。解析：稀盐酸是酸，其反应性质符合酸的定义。9.碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此碳酸钙属于酸。（）参考答案：错误。解析：碳酸钙属于盐，酸碱盐分类与反应性质无关。10.氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（）参考答案：正确。解析：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的本质，并举例说明其在生活中的应用。参考答案：酸碱中和反应的本质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。例如，用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应生成氯化铝和水，中和胃酸。2.简述酸碱盐溶液pH值的测定方法，并说明pH值与溶液酸碱度的关系。参考答案：pH值测定方法包括使用pH试纸或pH计。pH值与溶液酸碱度关系：pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。3.简述酸碱盐共存问题的判断方法，并举例说明。参考答案：判断酸碱盐能否共存需考虑复分解反应条件，即生成物中有沉淀、气体或水。例如，NaCl和KNO₃不能发生反应，可共存；而NaOH和CuSO₄会生成氢氧化铜沉淀，不能共存。4.简述配制一定质量分数的酸碱盐溶液的步骤，并举例说明。参考答案：步骤：计算所需溶质和溶剂质量，称量溶质，溶解于溶剂中。例如，配制100g质量分数为20%的NaOH溶液，需NaOH20g，水80g。5.简述酸碱盐反应类型的判断方法，并举例说明。参考答案：判断方法：盐与盐反应需生成沉淀、气体或水。例如，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，生成碳酸钙沉淀，属于复分解反应。6.简述酸碱盐实验现象的观察方法，并举例说明。参考答案：观察方法：注意颜色变化、沉淀生成、气体产生等。例如，将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红色。7.简述酸碱盐性质的应用，并举例说明。参考答案：应用包括中和酸性物质、清洗污渍等。例如，用稀盐酸清洗铁锈，铁锈（氧化铁）与盐酸反应生成可溶性氯化铁。8.简述酸碱盐共存问题的判断方法，并举例说明。参考答案：判断方法：盐与盐反应需生成沉淀、气体或水。例如，NaCl和KNO₃不能发生反应，可共存；而NaOH和CuSO₄会生成氢氧化铜沉淀，不能共存。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用10g碳酸钠粉末配制100g质量分数为10%的硫酸溶液，完全反应后生成二氧化碳气体多少克？剩余溶液中溶质质量分数为多少？参考答案：Na₂CO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，10g/106g/mol=0.094mol，生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.1g≈4.4g，生成Na₂SO₄质量=0.094mol×142g/mol≈13.4g，溶液总质量=100g+10g-4.4g=105.6g，溶质质量分数=13.4g/105.6g×100%≈12.7%。2.某学生用10g碳酸钠粉末配制100g质量分数为10%的硫酸溶液，完全反应后生成二氧化碳气体多少克？剩余溶液中溶质质量分数为多少？参考答案：Na₂CO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，10g/106g/mol=0.094mol，生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.1g≈4.4g，生成Na₂SO₄质量=0.094mol×142g/mol≈13.4g，溶液总质量=100g+10g-4.4g=105.6g，溶质质量分数=13.4g/105.6g×100%≈12.7%。3.某学生用10g碳酸钠粉末配制100g质量分数为10%的硫酸溶液，完全反应后生成二氧化碳气体多少克？剩余溶液中溶质质量分数为多少？参考答案：Na₂CO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，10g/106g/mol=0.094mol，生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.1g≈4.4g，生成Na₂SO₄质量=0.094mol×142g/mol≈13.4g，溶液总质量=100g+10g-4.4g=105.6g，溶质质量分数=13.4g/105.6g×100%≈12.7%。4.某学生用10g碳酸钠粉末配制100g质量分数为10%的硫酸溶液，完全反应后生成二氧化碳气体多少克？剩余溶液中溶质质量分数为多少？参考答案：Na₂CO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，10g/106g/mol=0.094mol，生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.1g≈4.4g，生成Na₂SO₄质量=0.094mol×142g/mol≈13.4g，溶液总质量=100g+10g-4.4g=105.6g，溶质质量分数=13.4g/105.6g×100%≈12.7%。5.某学生用10g碳酸钠粉末配制100g质量分数为10%的硫酸溶液，完全反应后生成二氧化碳气体多少克？剩余溶液中溶质质量分数为多少？参考答案：Na₂CO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，10g/106g/mol=0.094mol，生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.1g≈4.4g，生成Na₂SO₄质量=0.094mol×142g/mol≈13.4g，溶液总质量=100g+10g-4.4g=105.6g，溶质质量分数=13.4g/105.6g×100%≈12.7%。6.某学生用10g碳酸钠粉末配制100g质量分数为10%的硫酸溶液，完全反应后生成二氧化碳气体多少克？剩余溶液中溶质质量分数为多少？参考答案：Na₂CO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，10g/106g/mol=0.094mol，生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.1g≈4.4g，生成Na₂SO₄质量=0.094mol×142g/mol≈13.4g，溶液总质量=100g+10g-4.4g=105.6g，溶质质量分数=13.4g/105.6g×100%≈12.7%。7.某学生用10g碳酸钠粉末配制100g质量分数为10%的硫酸溶液，完全反应后生成二氧化碳气体多少克？剩余溶液中溶质质量分数为多少？参考答案：Na₂CO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，10g/106g/mol=0.094mol，生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.1g≈4.4g，生成Na₂SO₄质量=0.094mol×142g/mol≈13.4g，溶液总质量=100g+10g-4.4g=105.6g，溶质质量分数=13.4g/105.6g×100%≈12.7%。8.某学生用10g碳酸钠粉末配制100g质量分数为10%的硫酸溶液，完全反应后生成二氧化碳气体多少克？剩余溶液中溶质质量分数为多少？参考答案：Na₂CO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，10g/106g/mol=0.094mol，生成CO₂质量=0.094mol×44g/mol=4.1g≈4.4g，生成Na₂SO₄质量=0.094mol×142g/mol≈13.4g，溶液总质量=100g+10g-4.4g=105.6g，溶质质量分数=13.4g/105.6g×100%≈12.7%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.C4.D5.A