2026年天津市七年级化学第12课酸碱盐的性质习题

2026年天津市七年级化学第12课酸碱盐的性质习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，下列哪种物质通常被用作酸碱指示剂？A.氯化钠溶液B.无色酚酞试液C.氢氧化钙固体D.碳酸钠粉末解析：酸碱指示剂是指遇酸碱能显示不同颜色的物质，无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氯化钠溶液是中性盐溶液，无指示作用；氢氧化钙固体是强碱，碳酸钠粉末是盐，均不能作为指示剂。故选B。2.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，再逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化的过程是？A.红色→橙色→黄色→无色B.红色→无色C.红色→紫色→无色D.红色→蓝色→无色解析：氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；逐滴加入稀盐酸，酸碱发生中和反应，pH值逐渐降低，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞变无色。因此颜色变化为红色→无色。故选B。3.下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.氢氧化铜B.氯化钠C.碳酸钠D.铁粉解析：能与酸反应的物质通常为碱、金属或某些盐；能与碱反应的物质通常为酸、两性金属或某些盐。氢氧化铜是碱，只与酸反应；氯化钠是中性盐，不与酸碱反应；碳酸钠是盐，能与酸反应生成二氧化碳，能与碱反应生成碳酸钠；铁粉是金属，能与酸反应生成氢气，能与碱反应生成氢氧化铁。故选D。4.将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象不包括？A.产生大量气泡B.溶液温度升高C.锌粒逐渐溶解D.溶液颜色变蓝解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。反应过程中产生氢气（气泡），放热（温度升高），锌粒溶解。硫酸锌溶液是无色的，不会使溶液变蓝。故选D。5.下列关于酸碱盐性质的描述，错误的是？A.碳酸钠溶液能使酚酞试液变红B.氢氧化铜能与稀盐酸反应C.氯化钠溶液能使无色酚酞试液不变色D.碳酸钙能与稀硫酸反应生成二氧化碳解析：碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；氢氧化铜是碱，能与酸反应生成盐和水；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑。所有描述均正确，但题目要求选错误的，故无正确选项，题目可能存在瑕疵。6.下列物质中，属于盐的是？A.氢氧化铁B.硫酸铜C.氧化镁D.氢氯酸解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。氢氧化铁是碱，氧化镁是氧化物，氢氯酸是酸，硫酸铜是盐。故选B。7.向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，观察到的现象是？A.溶液变浑浊B.溶液变红色C.产生气泡D.溶液颜色不变解析：二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。碳酸钙不溶于水，使溶液变浑浊。故选A。8.下列关于酸的性质的描述，正确的是？A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.酸都能与金属氧化物反应C.酸都能与碱发生中和反应D.酸都能与盐发生反应解析：酸具有共性：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐。但并非所有酸都能与金属氧化物或盐反应，如稀硫酸与氧化铜反应，但稀盐酸与氯化钠不反应。故选C。9.下列物质中，不属于碱的是？A.氢氧化钾B.氢氧化铜C.氢氧化铁D.碳酸钾解析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化铁都是碱，碳酸钾是盐。故选D。10.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。下列操作中，错误的是？A.pH试纸不能伸入待测液中B.比色卡要紧贴试纸C.待测液不能过多D.比色卡要远离试纸解析：用pH试纸测定pH值时，试纸不能伸入待测液中，以免污染待测液；比色卡要与试纸保持一定距离，不能紧贴，以便准确读数；待测液不能过多，以免试纸被浸湿影响颜色显示。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.酸具有通性，如能使指示剂变色，能与活泼金属反应生成______，能与碱发生______反应。解析：酸具有以下通性：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱发生中和反应生成盐和水。故填：氢气；中和。2.碱具有通性，如能使指示剂变色，能与非金属氧化物反应生成______，能与酸发生______反应。解析：碱具有以下通性：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应生成盐和水。故填：盐和水；中和。3.盐是由______和______构成的化合物。解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。故填：金属阳离子（或铵根离子）；酸根阴离子。4.碳酸钠俗称______，它溶于水时溶液温度______。解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，溶于水时放出热量，溶液温度升高。故填：纯碱或苏打；升高。5.氢氧化钙俗称______，它微溶于水，其水溶液俗称______。解析：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。故填：熟石灰或消石灰；石灰水。6.将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是______，化学方程式为______。解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生大量气泡，锌粒逐渐溶解。化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。故填：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。7.将碳酸钙放入稀盐酸中，观察到的现象是______，化学方程式为______。解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生大量气泡，碳酸钙逐渐溶解。化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。故填：产生大量气泡，碳酸钙逐渐溶解；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。8.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应，反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。解析：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应。故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；中和。9.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，观察到的现象是______，化学方程式为______。解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生白色沉淀。化学方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。故填：产生白色沉淀；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。10.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。故填：酸；中；碱。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色。解析：酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。故该说法错误。2.氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水。解析：氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。化学方程式为Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O。故该说法正确。3.碳酸钠溶液能与氯化钠溶液反应生成碳酸钠沉淀。解析：碳酸钠与氯化钠不反应，因为它们交换成分没有沉淀、气体或水生成。故该说法错误。4.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水。解析：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。故该说法正确。5.氯化钠溶液能使无色酚酞试液变红。解析：氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色。故该说法错误。6.碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳。解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。故该说法正确。7.氢氧化钾溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。解析：氢氧化钾溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。故该说法正确。8.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其中含有铜离子。解析：硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其中含有铜离子（Cu²⁺）。故该说法正确。9.pH试纸可以伸入待测液中测定pH值。解析：用pH试纸测定pH值时，试纸不能伸入待测液中，以免污染待测液。故该说法错误。10.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应是置换反应。解析：氢氧化钠与稀盐酸反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不是置换反应。故该说法错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的性质。解析：酸的性质包括：（1）能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气；（3）能与金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与碱发生中和反应生成盐和水；（5）能与某些盐发生反应生成新酸和新盐。2.简述碱的性质。解析：碱的性质包括：（1）能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；（2）能与非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与酸发生中和反应生成盐和水；（4）能与某些盐发生反应生成新碱和新盐。3.简述盐的性质。解析：盐的性质包括：（1）由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成；（2）某些盐溶于水时溶液温度升高或降低；（3）能与酸反应生成新盐和新酸；（4）能与碱反应生成新盐和新碱；（5）能与某些盐反应生成新盐和新盐。4.简述碳酸钠的性质。解析：碳酸钠的性质包括：（1）俗称纯碱或苏打，白色粉末；（2）溶于水时溶液温度升高；（3）能与酸反应生成二氧化碳；（4）能与碱反应生成碳酸钙沉淀；（5）能与某些盐反应生成碳酸沉淀。5.简述氢氧化钙的性质。解析：氢氧化钙的性质包括：（1）俗称熟石灰或消石灰，白色粉末；（2）微溶于水，其水溶液俗称石灰水；（3）能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；（4）能与酸发生中和反应；（5）能与某些盐反应生成氢氧化物沉淀。6.简述酸碱指示剂的作用。解析：酸碱指示剂是指遇酸碱能显示不同颜色的物质，常用酸碱指示剂有：（1）无色酚酞试液：遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色；（2）紫色石蕊试液：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。7.简述pH试纸的使用方法。解析：用pH试纸测定pH值的方法：（1）将pH试纸放在表面皿上；（2）用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上；（3）与标准比色卡比较，读出pH值。8.简述中和反应的实质。解析：中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），化学方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室有一瓶无色溶液，可能是稀盐酸、稀硫酸或氢氧化钠溶液。请设计实验方案，鉴别该溶液。解析：鉴别方案：（1）取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红，则为稀盐酸或稀硫酸；若变蓝，则为氢氧化钠溶液；（2）若变红的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若红色消失，则为稀盐酸；若不变色，则为稀硫酸；（3）若变蓝的溶液中再滴加稀硫酸，若蓝色消失，则为氢氧化钠溶液。2.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，请写出可能观察到的现象。解析：逐滴加入稀盐酸时，可能观察到的现象：（1）溶液由无色变为红色（因氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞变红）；（2）随着盐酸滴加，红色逐渐变浅；（3）当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞变无色；（4）继续滴加盐酸，溶液呈酸性，酚酞仍无色。3.向盛有少量碳酸钙粉末的试管中倒入稀盐酸，请写出可能观察到的现象。解析：观察到的现象：（1）产生大量气泡（因生成二氧化碳）；（2）碳酸钙粉末逐渐溶解；（3）试管口可能有白雾产生（因二氧化碳与水蒸气结合）。4.如何用化学方法检验一瓶氢氧化钠溶液是否部分变质（即与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠）？解析：检验方法：（1）取少量氢氧化钠溶液于试管中；（2）滴加足量稀盐酸；（3）若产生气泡，则说明氢氧化钠溶液部分变质（因稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳）；（4）若无气泡产生，则说明氢氧化钠溶液未变质。5.在农业上，如何用熟石灰调节土壤酸碱度？解析：熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可以中和土壤中的酸性物质，提高土壤pH值。具体方法：将熟石灰粉末均匀撒在土壤表面，然后翻耕入土，使熟石灰与土壤充分混合。6.在实验室中，如何保存氢氧化钠溶液？解析：氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，且具有腐蚀性，应密封保存于阴凉处，避免与空气接触。7.为什么不能用稀硫酸清洗铁锈？解析：铁锈（主要成分为氧化铁）能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。但铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。因此，用稀硫酸清洗铁锈时，铁锈会被溶解，但铁也会被腐蚀，导致铁制品损坏。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.D4.D5.B6.B7.A8.C9.D10.B二、填空题1.氢气；中和12.盐和水；中和13.金属阳离子（或铵根离子）；酸根阴离子2.纯碱或苏打；升高15.熟石灰或消石灰；石灰水16.产生大量气泡，锌粒逐渐溶解；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑3.产生大量气泡，碳酸钙逐渐溶解；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑18.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；中和4.产生白色沉淀；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃20.酸；中；碱三、判断题1.×22.√23.×24.√25.×26.√27.√28.√29.×30.×四、简答题1.酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐发生反应生成新酸和新盐。2.碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些盐发生反应生成新碱和新盐。3.盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成；某些盐溶于水时溶液温度升高或降低；能与酸反应生成新盐和新酸；能与碱反应生成新盐和新碱；能与某些盐反应生成新盐和新盐。4.碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末；溶于水时溶液温度升高；能与酸反应生成二氧化碳；能与碱反应生成碳酸钙沉淀；能与某些盐反应生成碳酸沉淀。5.俗称熟石灰或消石灰，白色粉末；微溶于水，其水溶液俗称石灰水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；能与酸发生中和反应；能与某些盐反应生成氢氧化物沉淀。6.酸碱指示剂是指遇酸碱能显示不同颜色的物质，常用酸碱指示剂有：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。7.用pH试纸测定pH值的方法：将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻