河南漯河市部分学校2026-2027学年高三上学期9月开学素质评价 化学试题（含解析）

高三化学注意事项：1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国古代的货币演变与金属材料的冶炼及加工技术密切相关。下列关于历代金属货币及材料的解释正确的是A.西汉时期可通过“曾青（）得铁则化为铜”的方法获取铸币铜材，该过程属于置换反应B.商代晚期出现的“铜铸贝币”多为青铜材质，青铜的硬度比纯铜大，熔点比纯铜高C.北宋四川地区曾大量铸造“铁钱”，铁钱在潮湿的空气中生锈，主要发生的是析氢腐蚀D.明清时期广泛使用的银元宝，久置于空气中表面会产生黑斑，主要是因为生成了黑色的【答案】A【解析】【详解】A．“曾青得铁则化为铜”的反应为，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，A正确；B．青铜是铜合金，合金的硬度比其成分纯金属大，熔点比其成分纯金属低，因此青铜熔点比纯铜低，B错误；C．潮湿的空气为弱酸性或中性环境，铁在此环境下生锈主要发生吸氧腐蚀，仅在酸性较强的环境下才发生析氢腐蚀，C错误；D．银久置于空气中表面变黑，是因为与空气中的少量反应生成黑色的，而非，D错误；故选A。2.顺铂是一种高效的抗癌药物，其分子具有平面四边形结构。下列有关化学用语表述错误的是A.的结构示意图：B.的电子式：C.分子间氢键的表示：D.顺铂中Pt原子的杂化轨道轮廓图：【答案】D【解析】【详解】A．质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，与所给结构示意图一致，A正确；B．中原子最外层有5个电子，与3个形成3对共用电子对，剩余1对孤电子对，所给电子式符合成键规律，B正确；C．分子间氢键是一个分子中与共价结合的，和另一个分子的之间形成的弱相互作用，可表示为，C正确；D．顺铂为平面四边形结构，原子采取杂化，杂化轨道为平面正方形构型，所给图为正四面体结构，对应杂化的轨道轮廓，D错误；故答案选D。3.下列图示中，实验操作符合规范的是A．溶解固体B．转移热蒸发皿至陶土网C．萃取振荡时放气D．称量一定质量的固体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．溶解固体应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体体积，不能用作溶解、反应的容器，该操作不符合规范，A错误；B．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至陶土网（石棉网）上冷却，操作符合规范，B正确；C．萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开下端旋塞放气，图中打开上口玻璃塞的操作错误，C错误；D．具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，放在称量纸上会腐蚀托盘、导致药品损失，操作不符合规范，D错误；故选B。4.X是一种黑色固体，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中V是一种具有臭鸡蛋气味的气体，Y是一种红棕色固体。下列说法错误的是A.Y常用作红色油漆和涂料的颜料B.Z与水化合生成一种强酸C.V和Z混合后发生反应生成淡黄色固体D.保存U的水溶液时，通常需要加入少量的铁粉【答案】B【解析】【分析】由臭鸡蛋气味可知V为。X与稀硫酸反应生成V，说明X为硫化物；Y是红棕色固体，且由X在氧气中高温反应生成，可确定Y为，因此X中含铁。结合X为黑色固体及其相对式量为88，可确定X为。X与稀硫酸反应的化学方程式为，故U为；X在氧气中高温反应的化学方程式为，故Z为。【详解】A．由分析可知Y为，其为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料的颜料，A正确；B．由分析可知Z为，二氧化硫与水发生可逆反应生成亚硫酸：。亚硫酸是弱酸，不是强酸，B错误；C．由分析可知V为、Z为，二者发生反应：。生成的硫为淡黄色固体，C正确；D．由分析可知U为，溶液中的易被空气中的氧气氧化为，加入铁粉可发生反应：，从而将还原为，D正确；故选B。5.化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是选项化学史陈述A舍勒用软锰矿（主要成分是）与浓盐酸共热制得氯气在该反应中作氧化剂B勒夏特列提出了平衡移动原理影响平衡因素的变化会使平衡向减弱这种影响的方向移动C门捷列夫制出第一张元素周期表第一张元素周期表是按原子序数的递增制成的D莫瓦桑通过电解无水氟化氢和氟化钾的熔融混合物制得氟气氟的非金属性极强，通常不能采用氧化的方法制备氟气A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．软锰矿与浓盐酸共热的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，A正确；B．勒夏特列提出的平衡移动原理为改变影响平衡的一个条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动，B正确；C．门捷列夫制出的第一张元素周期表是按照相对原子质量的递增制成的，不是按原子序数递增制成的，C错误；D．氟元素是电负性最强的元素，氟离子的还原性极弱，所以不能采用氧化氟离子的方法制备氟气，只能用电解法制备氟气，D正确；故选C。6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是A.醋酸除去水垢中的碳酸钙：B.电解饱和溶液产生黄绿色气体：C.溶液与足量浓氨水反应：D.向溶液中通入足量氯气：【答案】C【解析】【详解】A．醋酸除去水垢中的碳酸钙，醋酸为弱酸，是弱电解质，不能拆，仍然以化学式形式存在于离子方程式中，正确的为：，A错误；B．电解饱和溶液产生黄绿色气体，水也参加了反应，气体除了氯气，还有氢气产生，阴极电极方程式为：，正确的为：，B错误；C．溶液与足量浓氨水反应，氨水是弱碱，是弱电解质，仍然以化学式形式存在于离子方程式中，离子方程式书写无误，C正确；D．向溶液中通入足量氯气，生成物具有较强的还原性，氯气足量，氯气有强氧化性，会将氧化，正确的离子方程式为：，D错误。故选C。7.某有机合成中间体的结构如图所示。关于该中间体，下列叙述错误的是A.该中间体遇溶液发生显色反应B.1mol该中间体最多能消耗C.该中间体不能与溶液反应D.该中间体与足量加成产物分子中有3个手性碳原子【答案】B【解析】【详解】A．由结构简式可知，中间体分子中含有酚羟基，遇氯化铁溶液会发生显色反应使溶液变为紫色，A正确；B．由结构简式可知，中间体分子中含有酚羟基，与溴水反应时酚羟基的邻位上的氢原子能被溴原子取代，含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，含有的醛基能与溴水发生氧化反应，则1mol中间体最多能消耗3mol溴，B错误；C．由结构简式可知，中间体分子中含有酚羟基，但酚的酸性弱于碳酸，所以中间体分子不能与碳酸氢钠溶液反应，C正确；D．由结构简式可知，中间体分子一定条件下与足量氢气发生加成反应所得产物含有如图*所示的3个手性碳原子：，D正确；故选B。8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为直线形分子，X、Z位于同一主族，且Z的原子序数等于W、X与Y的原子序数之和。下列叙述正确的是A.原子半径：B.Z的单质在固态时属于分子晶体C.第一电离能：D.最高价氧化物对应水化物的酸性：【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为直线形分子，那么W为，X为，X、Z位于同一主族，Z为，Z的原子序数等于W、X与Y的原子序数之和，Y为。【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，同主族从上到下原子半径增大，故，即原子半径，A错误；B．为，其单质晶体硅为共价晶体，不属于分子晶体，B错误；C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，C错误；D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D正确；故选D。9.某同学设计以下实验，探究铜配合物的性质及平衡移动。已知：呈蓝色，呈黄色。步骤①：取溶液（蓝色）。步骤②：向①中滴加浓盐酸，溶液变为黄绿色。步骤③：向②中滴加适量蒸馏水稀释，溶液恢复蓝色。步骤④：向③中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。步骤⑤：向④的深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，析出深蓝色晶体。下列说法错误的是A.①中的形成，是因为提供了空轨道，中的原子提供了孤电子对B.③中滴加适量蒸馏水稀释，平衡逆向移动C.④中沉淀溶解是因为氨水滴加过量导致溶液中浓度增大，促使转化为可溶性配合物D.⑤中析出晶体是因为乙醇分子的极性比水分子弱，降低了溶剂的极性，使配合物的溶解度减小【答案】C【解析】【分析】由题意可知，硫酸铜溶液呈蓝色是因为溶液中存在四水合铜离子，向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液中的四水合铜离子会转化为四氯合铜离子使溶液变黄色，加水稀释时四氯合铜离子会转化为四水合铜离子使溶液变蓝色；向蓝色溶液中加入氨水，四水合铜离子先与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，后氢氧化铜沉淀与过量的氨水反应生成四氨合铜离子使溶液变为深蓝色；向深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，降低配合物一水硫酸四氨合铜的溶解度，有利于析出深蓝色晶体。【详解】A．四水合铜离子的形成是因为具有空轨道的铜离子能与配体水分子中具有孤电子对的氧原子形成配位键，A正确；B．由分析可知，黄色溶液中存在如下平衡：，滴加适量蒸馏水稀释时，平衡向逆反应方向移动，四水合铜离子的浓度增大，溶液恢复蓝色，B正确；C．由分析可知，④中沉淀溶解是因为氢氧化铜沉淀能与过量的氨水反应生成四氨合铜离子，C错误；D．由分析可知，⑤中析出晶体是因为乙醇分子的极性比水分子弱，加入适量95%乙醇，可以降低配合物一水硫酸四氨合铜的溶解度，有利于析出深蓝色晶体，D正确；故选C。10.物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是选项结构特征性质A石墨层内碳原子采取杂化并存在大键石墨具有良好的导电性B分子内存在极性较强的碳氧双键干冰极易升华C冰晶体中水分子间通过方向性氢键形成大空隙结构冰的密度比液态水小DMgO晶体中离子的电荷数较多、半径较小，离子键较强的熔点高于A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．石墨层内碳原子采取sp2杂化并存在大π键使得电子可以在层内自由移动，所以石墨具有良好的导电性，A正确；B．二氧化碳是分子晶体，晶体中存在微弱的分子间作用力，克服分子间作用力所需的能量较低，所以干冰极易升华，则干冰极易升华与分子内存在极性较强的碳氧双键无关，B错误；C．冰晶体中每个水分子与4个水分子通过方向性氢键形成规则的四面体，空间利用率低，导致体积膨胀、密度减小，所以冰的密度比液态水小，C正确；D．氧化镁和氯化钠都是离子晶体，镁离子的电荷数大于钠离子、离子半径小于钠离子，氧离子的电荷数大于氯离子、离子半径小于氯离子，所以氧化镁中的离子键强于氯化钠，熔点高于氯化钠，D正确；故选B。11.聚碳酸酯（PC）因其极高的抗冲击性、优良的透明度和耐热性，在安全与防护、光学与透明部件等领域应用广泛。合成M的途径（Ⅰ）和合成N的途径（Ⅱ）如图所示。下列叙述正确的是A.聚合物M和N均为线型结构，具有热塑性B.聚合物M和N均具有固定的熔点C.物质Y分子中的所有碳原子可能处于同一平面D.途径（Ⅱ）的原子利用率为100%【答案】A【解析】【详解】A．由图中M、N的结构可知，两种聚合物的主链均可连续延伸，分子链间没有形成交联，均为线型结构，具有热塑性，A正确；B．高聚物的聚合度不固定，材料中分子链长和相对分子质量不完全相同，属于混合物，没有固定的熔点，B错误；C．Y的中心碳原子通过四个单键连接两个甲基碳原子和两个苯环碳原子，这五个碳原子不可能全部共面，因此Y分子中的所有碳原子不可能处于同一平面，C错误；D．途径（Ⅱ）是缩聚反应。生成图示聚合度为n的有限链N时，n个Y分子和n个碳酸二甲酯分子连接成一个线型高分子，共形成2n−1个分子间连接，每形成一个连接均生成一个甲醇分子，故有甲醇生成，原子利用率小于100%，D错误；故选A。12.相较于传统碳还原法，利用FFC法在熔融CaCl2中电解固态SiO2制备高纯多晶硅具有绿色环保、能耗低等优势，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是A.镍丝网包裹的SiO2电极应连接电源的负极B.电解过程中，熔融盐中的向石墨电极方向移动C.阴极的电极反应式为D.若阳极生成等物质的量的CO和CO2混合气体，则理论上消耗的SiO2与生成的混合气体的物质的量之比为【答案】D【解析】【分析】中为价，生成单质时化合价降为价，发生得电子的还原反应，故镍丝网包裹的电极为电解池阴极，连接电源负极，石墨电极为阳极。阴极电极反应式为，电解过程中熔融盐中的阴离子向阳极即石墨电极移动。阳极上石墨中的元素失电子，与迁移来的结合生成、，可结合电子守恒、元素守恒计算反应物与生成物的物质的量之比。【详解】A．镍丝网包裹的电极发生得电子的还原反应，为阴极，应连接电源的负极，A正确；

B．电解过程中，阴离子向阳极移动，石墨电极为阳极，故熔融盐中的向石墨电极方向移动，B正确；

C．阴极上得电子生成和，电极反应式为，C正确；

D．设生成的和的物质的量均为，生成转移电子，生成转移电子，阳极总共转移电子的物质的量为。根据电子守恒，阴极消耗的物质的量为，生成的混合气体总物质的量为，故消耗的与生成的混合气体的物质的量之比为，D错误；故选D。13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生连串可逆反应：（反应速率，k为反应速率常数，x为各组分的物质的量分数）。已知反应的活化能，且三种物质的相对能量：。时刻向容器中仅充入，则下列描述错误的是A.反应过程中，A的物质的量分数会先增大后减小，出现峰值B.时刻，反应物M的消耗速率最大，而产物N的生成速率为0C.保持其他因素不变，适当升高温度，最终平衡时N的物质的量分数xN变大D.当A的物质的量分数达到最大值时，体系中存在等式【答案】C【解析】【详解】A．反应初始只有，转化为使的物质的量分数上升，当的消耗速率大于生成速率后，的物质的量分数下降，故存在峰值，A正确；B．时为最大值，故的消耗速率最大，此时，的生成速率，B正确；C．总反应的，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时的物质的量减少，变小，C错误；D．当的物质的量分数最大时，的生成速率等于消耗速率，即，整理得，D正确；故选C。14.常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，混合溶液的和与V（溶液）的变化关系如图所示（不考虑热量变化）。下列叙述正确的是A.滴加过程中，随着溶液滴入，不断减小B.点对应溶液中存在：C.点对应溶液中存在：D.若点溶液的，则该点溶液中水电离出的为【答案】C【解析】【分析】未加溶液​时，溶液呈碱性，pH不可能为2，因此起点为2的曲线代表的是与V（溶液）的变化关系，另一条代表与V（溶液）的变化关系。【详解】A．是溶度积常数，只与温度有关，温度不变，不变，A错误；B．点对应溶液中,V（溶液）=10mL，和的物质的量相等，恰好完全发生反应：，由化学方程式，生成的，故，由于水的电离，因此，钡离子恰好完全转化成沉淀，考虑沉淀溶解平衡，由图，,，故离子浓度，B错误；C．点对应溶液中，V（溶液）=20mL，和的物质的量为1:2，恰好完全发生反应：,溶质为碳酸钠，写出碳酸钠溶液的质子守恒式：，C正确；D．点溶液溶质为碳酸钠和过量的碳酸氢钠，它们都是强碱弱酸盐，盐类水解促进水的电离，，，氢离子浓度是溶液中氢离子，水电离出的氢离子还包括水解消耗的。而氢氧根都是水电离出来的，因此，水电离出来的，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.一种由硫化铅精矿（含及少量、）制备电池级的工艺流程如图所示。已知：①乙二胺（简写为）为二元弱碱。②、；离子浓度时视为沉淀完全。③“胺浸”时发生反应：。回答下列问题：（1）“粉碎研磨”的目的是_______________________________________________。（2）“氧化酸浸”时，在参与的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。（3）“胺浸”时分离出单质硫的操作名称是________；结合化学用语，从平衡移动角度解释乙二胺能浸出的原因：________________________________________________。（4）滤液Ⅰ经处理后、浓度分别为、，调使恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），溶液中的沉淀率为________%。（5）“沉铅”时采用高压操作的目的是________________________________________。（6）滤液Ⅱ中溶质的主要成分为、。向滤液Ⅱ中加入，一是获得含钙粗产品，用于建筑材料，二是________________。“含钙粗产品”的主要成分为___________（填化学式）。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率（2）2:1（3）①.过滤②.在水溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入乙二胺（en），en与结合生成稳定的络离子，降低了溶液中的浓度，使的沉淀溶解平衡正向移动，从而使溶解（4）76（5）增大的溶解度，提高铅的沉淀率（6）①.回收乙二胺（en），实现循环利用②.、【解析】【分析】硫化铅精矿粉碎研磨，加入硫酸通入空气氧化，将转化为和单质；过滤后，将沉淀胺浸，利用乙二胺将转化为可溶性配合物以实现固液分离；沉铅通过通入二氧化碳生成碱式碳酸铅沉淀；最后将得到的沉淀焙烧得到电池级氧化铅。【小问1详解】硫化铅精矿粉碎研磨，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率。【小问2详解】“氧化酸浸”时，转化为S，S的化合价由-2升高到0，作还原剂，化合价升高2价，失去2e-，氧气中O的化合价由0降低到-2，氧气作氧化剂，化合价降低2价，得到2e-，1分子氧气参加反应，一共得到4e-，因此，还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1。【小问3详解】根据分析，将“氧化酸浸”得到的沉淀胺浸，利用乙二胺将转化为可溶性配合物，而硫仍然以固体形式存在，通过过滤实现固液分离；在水溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入乙二胺（en），en与结合生成稳定的络离子，降低了溶液中的浓度，使的沉淀溶解平衡正向移动，从而使溶解。【小问4详解】，沉淀完全，，，，，初始为，沉淀率为：。【小问5详解】增大压强可知增大的溶解度，提高溶液中碳酸氢根离子浓度，促进沉铅，提高铅的沉淀率。【小问6详解】和乙二胺盐反应，生成弱碱乙二胺，从而回收乙二胺（en），实现循环利用。同时钙离子会与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成微溶的硫酸钙和难溶的碳酸钙沉淀，因此得到的“含钙粗产品”的主要成分为和。16.金属三氟甲磺酸盐是重要的有机合成路易斯酸催化剂。实验室以和（三氟甲磺酸）为原料制备无水的装置如下（部分装置省略）。制备原理：。已知：的沸点为，易溶于水、乙醚（沸点为）和氯仿（沸点为）；易溶于水，难溶于氯仿。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________。（2）是一种超强酸，则盛装该试剂的包装瓶上必须贴有的危险化学品安全标识是_________（填标号）。a．b．c．d．（3）装置B中盛放浓硫酸，其在整个实验系统中的作用除了观察气体流速外，更重要的是______________________________________________________。（4）装置C中采用倒置漏斗而不直接用导管插入水中的原因是__________________。（5）反应过程中缓缓持续通入干燥的目的是___________________________。（6）反应结束后，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。查阅文献可知，加入乙醚时会发生副反应生成鎓盐，该过程会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有_____________________________________________（答一条）。（7）粗产物提纯后，得到产品。①粗产物提纯时，加入氯仿并煮沸，过滤。煮沸的作用是使鎓盐杂质分解挥发出乙醚，并使_________，从而通过过滤将产物分离。②已知，则该实验中产品的产率为_________%（保留一位小数）。【答案】（1）球形冷凝管（2）b（3）防止C装置中的水蒸气进入A装置中（4）防止倒吸（5）将生成的HCl气体排出，促进反应正向进行（6）冰水浴冷却（或缓慢滴加、不断搅拌）（7）①.溶解在氯仿中②.【解析】【分析】由图，三颈烧瓶中发生，将产生的气体通过浓硫酸的洗气瓶，多余的气体用水吸收。【小问1详解】根据装置图，仪器a的名称是球形冷凝管。【小问2详解】是超强酸，具有强腐蚀性，因此选腐蚀性标识，故答案选b。【小问3详解】防止C装置中的水蒸气进入A装置中，避免产物溶于水。【小问4详解】氯化氢极易溶于水，倒置漏斗防止倒吸。【小问5详解】将生成的HCl气体排出，促进反应正向进行。【小问6详解】由于该过程会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取冰水浴冷却（或缓慢滴加、不断搅拌）。【小问7详解】根据已知信息，产物难溶于氯仿，杂质易溶解在氯仿中，因此使溶解在氯仿中，过滤将产物固体分离；由图，原料，根据反应的化学方程式，。则需要为0.06mol，而为0.17mol，因此过量，用计算，，则理论产物，产率为：。17.开发催化加氢合成技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径之一。相关反应如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.回答下列问题：（1）________。（2）我国学者研究了催化反应的机理，其催化循环过程如图1所示（*表示在催化剂表面活性位点上的吸附态，□表示氧空位）。已知该机理中前三步的反应过程可表示如下：步骤ⅰ：步骤ⅱ：步骤ⅲ：①已知Zr是40号元素，则Zr位于元素周期表的________（区）。②键角________（填“”“”“”或“无法判断”）。③催化剂的一种载体为掺杂的立方晶体。的立方晶胞结构如图2所示（填充在由围成的正四面体中心），晶胞参数为，该晶胞从处离子沿体对角线的投影如图3所示。若C离子的投影位置在⑪，则B离子的投影位置在________（填“③”或“⑦”），晶胞内和的最短距离为________（用含的代数式表示）。（3）在恒温恒压（压强为）的密闭容器中，按投料，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。达到平衡时，的转化率为，的选择性为（已知的选择性）。①平衡时，体系中的物质的量与初始投入的物质的量之比为________。②平衡时，CO的分压为________（用含的代数式表示）。【答案】（1）+172.9（2）①.d②.③.⑦④.（3）①.1：2②.【解析】【小问1详解】反应Ⅳ=2反应Ⅰ-反应Ⅱ，根据盖斯定律可知，；【小问2详解】①Zr是40号元素，其价层电子排布为，因此Zr位于元素周期表的d区；②中间体中碳原子的杂化类型为杂化，中碳原子的杂化类型为杂化，杂化结构的键角大于杂化结构的键角，故键角：；③从离子处沿体对角线的投影图中，A离子在位置①，其余顶角位置的位于⑧～⑬，面心位置的位于②～⑦，若离子的投影位置在⑪，则B⑦离子的投影位置在；位于体对角线的处，则晶胞内和的最短距离为；【小问3详解】①设初始投入，，总消耗量，剩余，生成，则生成，根据氧原子守恒，初始的氧元素的物质的量为，平衡体系中，故平衡时，体系中的物质的量与初始投入的物质的量之比为1：2；②根据氢原子守