2026年河北省北师大版高中化学第10单元元素周期律专项题库

2026年河北省北师大版高中化学第10单元元素周期律专项题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大，主要原因是（）A.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强B.核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱C.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强D.核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，金属性逐渐增强C.非金属元素一定位于元素周期表的右上角D.金属元素一定位于元素周期表的左下角3.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，该元素在元素周期表中位于（）A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅣA族D.第ⅤA族4.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I6.下列关于原子序数为11的元素Na的说法正确的是（）A.Na原子最外层电子数为1，易失去电子形成Na+离子B.Na原子最外层电子数为8，化学性质稳定C.Na原子最外层电子数为1，易得到电子形成Na-离子D.Na原子最外层电子数为7，易形成Na3+离子7.下列关于原子序数为17的元素Cl的说法正确的是（）A.Cl原子最外层电子数为7，易得到电子形成Cl-离子B.Cl原子最外层电子数为1，易失去电子形成Cl+离子C.Cl原子最外层电子数为8，化学性质稳定D.Cl原子最外层电子数为2，易形成Cl2-离子8.下列关于原子序数为19的元素K的说法正确的是（）A.K原子最外层电子数为1，易失去电子形成K+离子B.K原子最外层电子数为8，化学性质稳定C.K原子最外层电子数为1，易得到电子形成K-离子D.K原子最外层电子数为7，易形成K3+离子9.下列关于原子序数为9的元素F的说法正确的是（）A.F原子最外层电子数为7，易得到电子形成F-离子B.F原子最外层电子数为1，易失去电子形成F+离子C.F原子最外层电子数为8，化学性质稳定D.F原子最外层电子数为2，易形成F2-离子10.下列关于原子序数为35的元素Br的说法正确的是（）A.Br原子最外层电子数为7，易得到电子形成Br-离子B.Br原子最外层电子数为1，易失去电子形成Br+离子C.Br原子最外层电子数为8，化学性质稳定D.Br原子最外层电子数为2，易形成Br2-离子二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________，金属性逐渐________。2.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________，金属性逐渐________。3.原子序数为11的元素Na位于元素周期表的________周期，________族，其原子最外层电子数为________，易形成________离子。4.原子序数为17的元素Cl位于元素周期表的________周期，________族，其原子最外层电子数为________，易形成________离子。5.原子序数为19的元素K位于元素周期表的________周期，________族，其原子最外层电子数为________，易形成________离子。6.原子序数为9的元素F位于元素周期表的________周期，________族，其原子最外层电子数为________，易形成________离子。7.原子序数为35的元素Br位于元素周期表的________周期，________族，其原子最外层电子数为________，易形成________离子。8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，例如________、________、________等。9.元素周期表中，同一周期元素从左到右，其原子核外电子排布的规律是________。10.元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子核外电子排布的规律是________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐增大。（）2.同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐增强。（）3.原子序数为1的元素H位于元素周期表的第ⅠA族，其原子最外层电子数为1，易失去电子形成H+离子。（）4.原子序数为2的元素He位于元素周期表的第ⅠA族，其原子最外层电子数为2，化学性质稳定。（）5.原子序数为12的元素Mg位于元素周期表的第ⅡA族，其原子最外层电子数为2，易失去电子形成Mg2+离子。（）6.原子序数为13的元素Al位于元素周期表的第ⅢA族，其原子最外层电子数为3，易失去电子形成Al3+离子。（）7.原子序数为14的元素Si位于元素周期表的第ⅣA族，其原子最外层电子数为4，既不易失去电子也不易得到电子。（）8.原子序数为15的元素P位于元素周期表的第ⅤA族，其原子最外层电子数为5，易得到电子形成P3-离子。（）9.原子序数为16的元素S位于元素周期表的第ⅥA族，其原子最外层电子数为6，易得到电子形成S2-离子。（）10.原子序数为17的元素Cl位于元素周期表的第ⅦA族，其原子最外层电子数为7，易得到电子形成Cl-离子。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子序数为11的元素Na的物理性质和化学性质。2.简述原子序数为17的元素Cl的物理性质和化学性质。3.简述原子序数为19的元素K的物理性质和化学性质。4.简述原子序数为9的元素F的物理性质和化学性质。5.简述原子序数为35的元素Br的物理性质和化学性质。6.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。7.简述元素周期表中同一周期元素从左到右，其原子性质的变化规律。8.简述元素周期表中同一主族元素从上到下，其原子性质的变化规律。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的第ⅣA族，试写出该元素的原子的电子排布式。2.某元素Y的原子最外层电子数为7，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表的第ⅦA族，试写出该元素的原子的电子排布式。3.某元素Z的原子最外层电子数为1，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表的第ⅠA族，试写出该元素的原子的电子排布式。4.某元素W的原子最外层电子数为6，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表的第ⅥA族，试写出该元素的原子的电子排布式。5.某元素Q的原子最外层电子数为5，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表的第ⅤA族，试写出该元素的原子的电子排布式。6.某元素R的原子最外层电子数为3，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表的第ⅢA族，试写出该元素的原子的电子排布式。7.某元素S的原子最外层电子数为4，次外层电子数为2，该元素位于元素周期表的第ⅣA族，试写出该元素的原子的电子排布式。8.某元素T的原子最外层电子数为7，次外层电子数为2，该元素位于元素周期表的第ⅦA族，试写出该元素的原子的电子排布式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。因此，正确答案是B。2.A解析：同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，导致非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。因此，正确答案是A。3.C解析：原子序数为4的元素C位于元素周期表的第ⅣA族，其原子最外层电子数为4，次外层电子数为2。因此，正确答案是C。4.A解析：Na、Mg、Al、Si位于元素周期表的同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱。因此，Na的金属性最强。因此，正确答案是A。5.A解析：F、Cl、Br、I位于元素周期表的同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱。因此，F的非金属性最强。因此，正确答案是A。6.A解析：Na原子最外层电子数为1，易失去电子形成Na+离子。因此，正确答案是A。7.A解析：Cl原子最外层电子数为7，易得到电子形成Cl-离子。因此，正确答案是A。8.A解析：K原子最外层电子数为1，易失去电子形成K+离子。因此，正确答案是A。9.A解析：F原子最外层电子数为7，易得到电子形成F-离子。因此，正确答案是A。10.A解析：Br原子最外层电子数为7，易得到电子形成Br-离子。因此，正确答案是A。二、填空题1.减小、增强、减弱解析：同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.增大、减弱、增强解析：同一主族元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.三、ⅠA、1、Na+解析：原子序数为11的元素Na位于元素周期表的三周期，ⅠA族，其原子最外层电子数为1，易形成Na+离子。4.三、ⅦA、7、Cl-解析：原子序数为17的元素Cl位于元素周期表的三周期，ⅦA族，其原子最外层电子数为7，易形成Cl-离子。5.四、ⅠA、1、K+解析：原子序数为19的元素K位于元素周期表的四周期，ⅠA族，其原子最外层电子数为1，易形成K+离子。6.二、ⅦA、7、F-解析：原子序数为9的元素F位于元素周期表的二周期，ⅦA族，其原子最外层电子数为7，易形成F-离子。7.四、ⅦA、7、Br-解析：原子序数为35的元素Br位于元素周期表的四周期，ⅦA族，其原子最外层电子数为7，易形成Br-离子。8.Si、Ge、As解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，例如Si、Ge、As等。9.随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多，电子排布逐渐复杂。解析：元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，电子排布逐渐复杂。10.随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增多，最外层电子数相同，但电子排布逐渐复杂。解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，最外层电子数相同，但电子排布逐渐复杂。三、判断题1.×解析：同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。因此，错误。2.×解析：同一主族元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，错误。3.×解析：原子序数为1的元素H位于元素周期表的第ⅠA族，其原子最外层电子数为1，易失去电子形成H+离子。因此，错误。4.×解析：原子序数为2的元素He位于元素周期表的第0族，其原子最外层电子数为2，化学性质稳定。因此，错误。5.√解析：原子序数为12的元素Mg位于元素周期表的第ⅡA族，其原子最外层电子数为2，易失去电子形成Mg2+离子。因此，正确。6.×解析：原子序数为13的元素Al位于元素周期表的第ⅢA族，其原子最外层电子数为3，易失去电子形成Al3+离子。因此，正确。7.√解析：原子序数为14的元素Si位于元素周期表的第ⅣA族，其原子最外层电子数为4，既不易失去电子也不易得到电子。因此，正确。8.×解析：原子序数为15的元素P位于元素周期表的第ⅤA族，其原子最外层电子数为5，易得到电子形成P3-离子。因此，错误。9.√解析：原子序数为16的元素S位于元素周期表的第ⅥA族，其原子最外层电子数为6，易得到电子形成S2-离子。因此，正确。10.√解析：原子序数为17的元素Cl位于元素周期表的第ⅦA族，其原子最外层电子数为7，易得到电子形成Cl-离子。因此，正确。四、简答题1.物理性质：Na是一种银白色金属，质软，密度较小，熔点较低。化学性质：Na化学性质活泼，易与氧气反应生成氧化钠，易与水反应生成氢氧化钠和氢气，易与氯气反应生成氯化钠。2.物理性质：Cl是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。化学性质：Cl化学性质活泼，易与金属反应生成氯化物，易与氢气反应生成氯化氢，易与水反应生成次氯酸和盐酸。3.物理性质：K是一种银白色金属，质软，密度较小，熔点较低。化学性质：K化学性质比Na更活泼，易与氧气反应生成氧化钾，易与水反应生成氢氧化钾和氢气，易与氯气反应生成氯化钾。4.物理性质：F是一种淡黄色气体，有刺激性气味，毒性强。化学性质：F化学性质最活泼，易与金属反应生成氟化物，易与氢气反应生成氟化氢，易与水反应生成氟化氢和氧气。5.物理性质：Br是一种红棕色液体，有刺激性气味，毒性强。化学性质：Br化学性质较活泼，易与金属反应生成溴化物，易与氢气反应生成溴化氢，易与水反应生成次溴酸和溴化氢。6.金属元素通常位于元素周期表的左下方，原子最外层电子数较少，易失去电子形成阳离子，具有还原性。非金属元素通常位于元素周期表的右