2025-2026年江苏省苏教版高二化学第12课化学平衡习题集

2025-2026年江苏省苏教版高二化学第12课化学平衡习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系宏观性质不随时间变化D.该状态下的正逆反应速率相等且数值为零，体系处于静止状态解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但反应并未停止，各物质浓度保持不变。选项A错误，因为反应仍在进行；选项C错误，平衡状态下速率相等；选项D错误，平衡状态下速率不为零。正确答案为B。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系总压B.增加SO₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度或减小生成物浓度能正向移动平衡。选项A错误，降低总压会使平衡逆向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡位置；选项D错误，该反应正反应放热，降低温度使平衡正向移动，但题目问“能导致”，B选项最直接。正确答案为B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动D.正逆反应速率均减小，平衡正向移动解析：升高温度时，正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动，即逆向移动。正确答案为C。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将体系体积压缩至原来的一半，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.体系压强增大，平衡正向移动C.体系压强不变，平衡不移动D.体系压强增大，平衡逆向移动解析：压缩体积导致压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。平衡常数K只与温度有关。正确答案为B。5.在恒温恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，若充入惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K不变，各物质浓度不变B.平衡常数K改变，各物质浓度改变C.平衡常数K不变，各物质浓度改变D.平衡常数K改变，各物质浓度不变解析：恒温恒压下充入惰性气体，总压不变，分压不变，平衡不移动，平衡常数K不变，但各物质浓度因体积增大而减小。正确答案为C。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，若增大O₂的浓度，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.正反应速率立即增大，逆反应速率不变C.正反应速率不变，逆反应速率立即增大D.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动解析：增大O₂浓度，逆反应速率立即增大，正反应速率不变，平衡逆向移动。平衡常数K只与温度有关。正确答案为D。7.在恒温恒容条件下，对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，达到平衡后，若充入少量NO₂，下列说法正确的是（）A.平衡常数K不变，平衡不移动B.平衡常数K改变，平衡正向移动C.平衡常数K不变，平衡逆向移动D.平衡常数K改变，平衡不移动解析：恒温恒容下充入少量NO₂，平衡逆向移动，平衡常数K不变。正确答案为C。8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温条件下，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动D.正逆反应速率均减小，平衡正向移动解析：升高温度时，正逆反应速率均增大，但该反应正反应放热，平衡逆向移动。正确答案为C。9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若分离出部分SO₃，下列说法正确的是（）A.平衡常数K不变，平衡不移动B.平衡常数K改变，平衡正向移动C.平衡常数K不变，平衡逆向移动D.平衡常数K改变，平衡不移动解析：分离出部分SO₃，平衡逆向移动，平衡常数K不变。正确答案为C。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将体系体积压缩至原来的一半，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.体系压强增大，平衡正向移动C.体系压强不变，平衡不移动D.体系压强增大，平衡逆向移动解析：压缩体积导致压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。平衡常数K只与温度有关。正确答案为B。二、填空题（每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入少量惰性气体，平衡________，平衡常数________。解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，平衡常数不变。参考答案：不移动；不变。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若升高温度，正反应速率________，逆反应速率________，平衡________。解析：升高温度时，正逆反应速率均增大，但该反应正反应放热，平衡逆向移动。参考答案：增大；增大；逆向移动。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入少量SO₂，平衡________，平衡常数________。解析：恒温恒压下充入少量SO₂，平衡逆向移动，平衡常数不变。参考答案：逆向移动；不变。4.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若分离出部分NO₂，平衡________，平衡常数________。解析：恒温恒容下分离出部分NO₂，平衡正向移动，平衡常数不变。参考答案：正向移动；不变。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温条件下，若降低温度，正反应速率________，逆反应速率________，平衡________。解析：降低温度时，正逆反应速率均减小，但该反应正反应放热，平衡正向移动。参考答案：减小；减小；正向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入少量O₂，平衡________，平衡常数________。解析：恒温恒压下充入少量O₂，平衡正向移动，平衡常数不变。参考答案：正向移动；不变。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将体系体积压缩至原来的一半，正反应速率________，逆反应速率________，平衡________。解析：压缩体积导致压强增大，正逆反应速率均增大，平衡正向移动。参考答案：增大；增大；正向移动。8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，若分离出部分CO₂，平衡________，平衡常数________。解析：恒温恒容下分离出部分CO₂，平衡正向移动，平衡常数不变。参考答案：正向移动；不变。9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入少量惰性气体，平衡________，平衡常数________。解析：恒温恒压下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，平衡常数不变。参考答案：不移动；不变。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若降低温度，正反应速率________，逆反应速率________，平衡________。解析：降低温度时，正逆反应速率均减小，但该反应正反应放热，平衡正向移动。参考答案：减小；减小；正向移动。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，该状态下正逆反应速率相等。（）解析：化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，该状态下正逆反应速率相等且不为零。正确。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入少量惰性气体，平衡常数K改变。（）解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，平衡常数K不变。错误。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（）解析：升高温度时，正逆反应速率均增大。错误。4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入少量CO₂，平衡常数K改变。（）解析：恒温恒压下充入少量CO₂，平衡常数K不变。错误。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，若降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（）解析：降低温度时，正逆反应速率均减小。错误。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若分离出部分N₂O₄，平衡常数K改变。（）解析：恒温恒容下分离出部分N₂O₄，平衡常数K不变。错误。7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入少量O₂，平衡常数K改变。（）解析：恒温恒压下充入少量O₂，平衡常数K不变。错误。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温条件下，若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大。（）解析：升高温度时，正逆反应速率均增大。错误。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若分离出部分NO₂，平衡常数K改变。（）解析：恒温恒容下分离出部分NO₂，平衡常数K不变。错误。10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大。（）解析：降低温度时，正逆反应速率均减小。错误。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。解析：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等且不为零；②体系中各物质浓度保持不变；③体系宏观性质不随时间变化；④平衡常数K只与温度有关。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件包括：①可逆反应；②改变条件前体系处于平衡状态；③改变条件后，平衡发生移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入少量惰性气体，平衡如何移动？为什么？解析：恒温恒容下充入少量惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若升高温度，平衡如何移动？为什么？解析：该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分CO₂，平衡如何移动？为什么？解析：分离出部分CO₂，平衡正向移动，以补充减少的CO₂。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，若降低温度，平衡如何移动？为什么？解析：该反应正反应放热，降低温度平衡正向移动。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若分离出部分N₂O₄，平衡如何移动？为什么？解析：分离出部分N₂O₄，平衡正向移动，以补充减少的N₂O₄。8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入少量O₂，平衡如何移动？为什么？解析：充入少量O₂，平衡正向移动，以消耗增加的O₂。五、应用题（每题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若升高温度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？解析：升高温度时，正逆反应速率均增大，但该反应正反应放热，平衡逆向移动。2.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若将体系体积压缩至原来的一半，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？解析：压缩体积导致压强增大，正逆反应速率均增大，平衡正向移动。3.在恒温恒压条件下，对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，若分离出部分CO₂，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？解析：分离出部分CO₂，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。4.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若充入少量惰性气体，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？解析：恒温恒容下充入少量惰性气体，正逆反应速率不变，平衡不移动。5.在恒温恒压条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若降低温度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？解析：降低温度时，正逆反应速率均减小，平衡正向移动。6.在恒温恒容条件下，对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，若充入少量O₂，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？解析：充入少量O₂，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动。六、案例分析题（每题3分，共12分）1.某工厂生产SO₃，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，如何提高SO₃的产率？解析：提高SO₃产率的方法包括：①及时分离出SO₃；②使用催化剂提高反应速率；③控制反应温度在适宜范围（如400-500℃）；④控制反应压强在适宜范围（如常压或稍高）。2.某实验中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)在恒温恒容条件下进行，如何判断反应是否达到平衡？解析：判断反应是否达到平衡的方法包括：①正逆反应速率相等；②体系中各物质浓度保持不变；③体系压强不再变化；④通过观察颜色变化（如NO₂为红棕色，N₂O₄为无色）。3.某工厂生产CO₂，反应为2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，如何提高CO₂的产率？解析：提高CO₂产率的方法包括：①及时分离出CO₂；②使用催化剂提高反应速率；③控制反应温度在适宜范围（如700-800℃）；④控制反应压强在适宜范围（如稍高）。4.某实验中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)在恒温恒压条件下进行，如何提高SO₂的产率？解析：提高SO₂产率的方法包括：①及时分离出SO₂；②使用催化剂提高反应速率；③控制反应温度在适宜范围（如400-500℃）；④控制反应压强在适宜范围（如常压）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.B5.C6.D7.C8.C9.C10.B二、填空题1.不移动；不变2.增大；增大；逆向移动3.逆向移动；不变4.正向移动；不变5.减小；减小；正向移动6.正向移动；不变7.增大；增大；正向移动8.正向移动；不变9.不移动；不变10.减小；减小；正向移动三、判断题1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.×四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等且不为零；②体系中各物质浓度保持不变；③体系宏观性质不随时间变化；④平衡常数K只与温度有关。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件包括：①可逆反应；②改变条件前