2026年江苏省人教版高中化学必修第二册第10章化学反应原理习题

2026年江苏省人教版高中化学必修第二册第10章化学反应原理习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。升高温度，平衡不发生移动，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率同等程度增大D.正逆反应速率同等程度减小解析：升高温度，根据化学反应速率理论，正逆反应速率均会增大，但由于该反应为放热反应，平衡逆向移动，即逆反应速率增大的程度更大。选项C正确。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入氩气，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.反应速率瞬间增大后减小解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。选项B正确。3.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂转化率为50%，则平衡常数K为（）A.1B.2C.0.5D.4解析：平衡时n(SO₂)=1mol，n(O₂)=0.5mol，n(SO₃)=1mol，浓度分别为0.5mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，K=(0.5)²/(0.5×0.25)=4。选项D正确。4.下列说法正确的是（）A.吸热反应在任何条件下都能自发进行B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.ΔS>0且ΔH<0的反应一定能自发进行D.ΔS<0且ΔH>0的反应一定能自发进行解析：反应自发进行的条件为ΔG=ΔH-TΔS<0，ΔS>0且ΔH<0时ΔG一定小于0。选项C正确。5.在恒压条件下，将一定量的理想气体从状态A(2mol,10L,300K)降温到状态B(2mol,15L,200K)，下列说法正确的是（）A.放热且ΔU>0B.吸热且ΔU<0C.放热且ΔU<0D.吸热且ΔU>0解析：恒压过程Q=ΔU+PΔV，ΔU=Q-PΔV。降温ΔU<0，体积增大PΔV>0，故Q<0即放热，ΔU<0。选项C正确。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列措施能增大NO₂转化率的是（）A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.分离出N₂O₄解析：平衡正向移动的条件为增大压强、降低温度、分离产物。选项D正确。7.在恒容条件下，将一定量的氨气催化分解，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等B.升高温度，平衡常数增大C.增大压强，平衡常数增大D.分离出H₂，平衡不发生移动解析：平衡时正逆反应速率相等，升高温度放热反应平衡常数减小，平衡常数只与温度有关，分离H₂平衡正向移动。选项A正确。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，下列说法正确的是（）A.该反应不能自发进行B.恒温恒容条件下，充入氩气平衡向正反应方向移动C.恒温恒压条件下，充入氩气平衡向正反应方向移动D.该反应的ΔS<0解析：ΔH>0且ΔS>0，高温下可自发进行，恒温恒压充入氩气分压不变平衡不移动，碳为固体不参与熵计算。选项C错误，选项A、B、D均错误。9.在恒压条件下，将一定量的理想气体从状态A(2mol,10L,300K)降温到状态B(2mol,15L,200K)，下列说法正确的是（）A.放热且ΔU>0B.吸热且ΔU<0C.放热且ΔU<0D.吸热且ΔU>0解析：恒压过程Q=ΔU+PΔV，ΔU=Q-PΔV。降温ΔU<0，体积增大PΔV>0，故Q<0即放热，ΔU<0。选项C正确。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂完全转化B.升高温度，平衡常数增大C.增大O₂浓度，平衡常数增大D.平衡时，正逆反应速率相等解析：可逆反应不可能完全转化，平衡常数只与温度有关，平衡时正逆反应速率相等。选项D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，平衡常数______。参考答案：不发生移动；不变解析：恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动，平衡常数只与温度有关。2.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入氩气，平衡______，反应速率______。参考答案：不发生移动；瞬间增大后减小解析：恒温恒压充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动，但体系总压增大瞬间反应速率增大，随后体系体积增大反应速率减小。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡______。参考答案：减小；增大；向逆反应方向移动解析：升高温度正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向吸热方向移动即逆反应方向。4.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，分离出NH₃，平衡______，平衡常数______。参考答案：向正反应方向移动；不变解析：分离产物平衡正向移动，平衡常数只与温度有关。5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡时，正逆反应速率______，ΔG______。参考答案：相等；等于0解析：平衡时正逆反应速率相等，ΔG=0。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，反应速率______。参考答案：不发生移动；不变解析：恒温恒压充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动，反应速率不变。7.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，反应速率______。参考答案：不发生移动；不变解析：恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动，反应速率不变。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡______，平衡常数______。参考答案：向正反应方向移动；减小解析：升高温度平衡向吸热方向移动即正反应方向，平衡常数减小。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，分离出SO₃，平衡______，反应速率______。参考答案：向正反应方向移动；瞬间增大后减小解析：分离产物平衡正向移动，瞬间反应速率增大，随后体系体积增大反应速率减小。10.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，反应速率______。参考答案：不发生移动；不变解析：恒温恒压充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动，反应速率不变。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）参考答案：正确解析：恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。2.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入氩气，平衡向正反应方向移动。（）参考答案：错误解析：恒温恒压充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。3.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡向正反应方向移动。（）参考答案：正确解析：升高温度平衡向吸热方向移动即正反应方向。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，分离出SO₃，平衡向逆反应方向移动。（）参考答案：错误解析：分离产物平衡正向移动。5.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动。（）参考答案：错误解析：恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡常数增大。（）参考答案：错误解析：升高温度放热反应平衡常数减小。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡时，正逆反应速率相等。（）参考答案：正确解析：平衡时正逆反应速率相等。8.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，分离出NH₃，平衡向逆反应方向移动。（）参考答案：错误解析：分离产物平衡正向移动。9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡时，ΔG=0。（）参考答案：错误解析：平衡时ΔG<0。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数减小。（）参考答案：错误解析：平衡常数只与温度有关。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，如何增大SO₂转化率？请说明原理。参考答案：增大O₂浓度、分离出SO₃、降低温度。原理：增大反应物浓度或分离产物平衡正向移动，降低温度平衡正向移动。解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或分离产物平衡正向移动，降低温度放热反应平衡正向移动。2.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入氩气，平衡是否发生移动？请说明原理。参考答案：不发生移动。原理：恒温恒压充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。解析：恒温恒压充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。3.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡如何移动？请说明原理。参考答案：向正反应方向移动。原理：升高温度平衡向吸热方向移动即正反应方向。解析：升高温度平衡向吸热方向移动即正反应方向。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，分离出SO₃，平衡如何移动？请说明原理。参考答案：向正反应方向移动。原理：分离产物平衡正向移动。解析：分离产物平衡正向移动。5.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？请说明原理。参考答案：不发生移动。原理：恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。解析：恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡常数如何变化？请说明原理。参考答案：减小。原理：升高温度放热反应平衡常数减小。解析：升高温度放热反应平衡常数减小。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡时，正逆反应速率关系如何？参考答案：相等。原理：平衡时正逆反应速率相等。解析：平衡时正逆反应速率相等。8.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，分离出NH₃，平衡如何移动？请说明原理。参考答案：向正反应方向移动。原理：分离产物平衡正向移动。解析：分离产物平衡正向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，达到平衡时SO₂转化率为50%。计算平衡常数K。参考答案：K=4解析：平衡时n(SO₂)=1mol，n(O₂)=0.5mol，n(SO₃)=1mol，浓度分别为0.5mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，K=(0.5)²/(0.5×0.25)=4。2.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始时n(N₂)=2mol，n(H₂)=6mol，达到平衡时n(NH₃)=4mol。计算平衡常数K。参考答案：K=4解析：平衡时n(N₂)=1mol，n(H₂)=3mol，n(NH₃)=4mol，浓度分别为1mol/L、3mol/L、4mol/L，K=(4)²/(1×(3)³)=4。3.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，起始时n(C)=2mol，n(O₂)=1mol，达到平衡时n(CO)=1.8mol。计算平衡常数K。参考答案：K=0.9解析：平衡时n(C)=0.2mol，n(O₂)=0.1mol，n(CO)=1.8mol，浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、1.8mol/L，K=(1.8)²/(0.2×0.1)=0.9。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，达到平衡时SO₂转化率为40%。计算平衡常数K。参考答案：K=1.6解析：平衡时n(SO₂)=1.2mol，n(O₂)=0.6mol，n(SO₃)=0.8mol，浓度分别为0.6mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，K=(0.4)²/(0.6×0.3)=1.6。5.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，起始时n(N₂)=2mol，n(H₂)=6mol，达到平衡时n(NH₃)=3mol。计算平衡常数K。参考答案：K=1.8解析：平衡时n(N₂)=1mol，n(H₂)=3mol，n(NH₃)=3mol，浓度分别为1mol/L、3mol/L、3mol/L，K=(3)²/(1×(3)³)=1.8。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，起始时n(C)=2mol，n(O₂)=1mol，达到平衡时n(CO)=1.6mol。计算平衡常数K。参考答案：K=0.8解析：平衡时n(C)=0.4mol，n(O₂)=0.2mol，n(CO)=1.6mol，浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、1.6mol/L，K=(1.6)²/(0.4×0.2)=0.8。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，起始时n(SO₂)=3mol，n(O₂)=1.5mol，达到平衡时SO₂转化率为60%。计算平衡常数K。参考答案：K=3.6解析：平衡时n(SO₂)=1.2mol，n(O₂)=0.6mol，n(SO₃)=1.8mol，浓度分别为0.6mol/L、0.3mol/L、0.9mol/L，K=(0.9)²/(0.6×0.3)=3.6。8.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始时n(N₂)=3mol，n(H₂)=9mol，达到平衡时n(NH₃)=6mol。计算平衡常数K。参考答案：K=2.4解析：平衡时n(N₂)=1.5mol，n(H₂)=4.5mol，n(NH₃)=6mol，浓度分别为1.5mol/L、4.5mol/L、6mol/L，K=(6)²/(1.5×(4.5)³)=2.4。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.D4.C5.C6.D7.A8.无正确选项9.C10.D二、填空题1.不发生移动；不变2.不发生移动；瞬间增大后减小3.减小；增大；向逆反应方向移动4.向正反应方向移动；不变5.相等；等于06.不发生移动；不变7.不发生移动；不变8.向正反应方向移动；减小9.向正反应方向移动；瞬间增大后减小10.不发生移动；不变三、判断题1.√2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.×四、简答题1.参考答案：增大O₂浓度、分离出SO₃、降低温度。原理：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或分离产物平衡正向移动，降低温度放热反应平衡正向移动。2.参考答案：不发生移动。原理：恒温恒压充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。3.参考答案：向正反应方向移动。原理：升高温度平衡向吸热方向移动即正反应方向。4.参考答案：向正反应方向移动。原理：分离产物平衡正向移动。5.参考答案：不发生移动。原理：恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。6.参考答案：减小。原理：升高温度放热反应平衡常数减小。7.参考答案：相等。原理：平衡时正逆反应速率相等。8.参考答案：向正反应方向移动。原理：分离产物平衡正向移动。五、应用题1.参考答案：K=4。解析：