2025-2026年江苏省北师大版九年级化学第10课化学平衡练习题

2025-2026年江苏省北师大版九年级化学第10课化学平衡练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应熵变为零，系统不再具有自发变化趋势2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列操作中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.向体系中充入惰性气体氦气B.缩小容器体积，增大压强C.升高温度（该反应正反应为放热反应）D.增大O₂的浓度，其他条件不变3.在化学平衡状态下，若某反应物的转化率为50%，则下列说法正确的是（）A.该反应的正反应速率等于逆反应速率B.该反应的平衡常数K等于1C.该反应的活化能等于零D.该反应的焓变ΔH等于零4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在达到平衡后，若升高温度，平衡移动方向及原因分析正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，因为升温有利于放热反应B.平衡向逆反应方向移动，因为升温导致分子动能增加C.平衡不移动，因为温度变化不影响平衡常数D.平衡移动方向取决于反应的熵变，无法确定5.在恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K会增大B.各物质浓度不变，平衡不移动C.平衡向正反应方向移动，以抵消惰性气体的压强影响D.平衡向逆反应方向移动，以降低体系总分子数6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在高温高压条件下，下列措施中能提高CO转化率的是（）A.增大CO₂的初始浓度B.缩小反应容器体积C.降低温度（该反应正反应为放热反应）D.使用催化剂提高反应速率7.在化学平衡状态下，若某反应物的浓度随时间变化曲线呈水平直线，则下列说法正确的是（）A.该反应为不可逆反应B.该反应的正逆反应速率始终相等C.该反应的平衡常数K等于零D.该反应的活化能等于零8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若增大压强导致平衡正向移动，则下列解释正确的是（）A.该反应的正反应为熵增反应B.该反应的逆反应为熵减反应C.该反应的平衡常数K随压强增大而增大D.该反应的平衡移动仅与压强有关，与浓度无关9.在化学平衡实验中，通过改变反应条件使平衡移动后，重新达到平衡时，下列说法正确的是（）A.各物质浓度与原平衡时相同B.平衡常数K与原平衡时相同C.正逆反应速率与原平衡时相同D.体系的总能量与原平衡时相同10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K会减小B.各物质分压不变，平衡不移动C.平衡向逆反应方向移动，以抵消惰性气体的压强影响D.平衡向正反应方向移动，以降低体系总分子数二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______和______，此时正逆反应速率______，各物质浓度______。2.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温条件下，增大O₂浓度会导致平衡______移动，原因是______。3.化学平衡常数K的表达式为______，其值只与______有关，与反应物浓度和压强______。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度会导致平衡______移动，原因是______。5.在恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，充入不参与反应的惰性气体会导致平衡______移动，原因是______。6.化学平衡的移动方向可以通过______原理判断，该原理指出当外界条件改变时，平衡会向______的方向移动以抵消这种改变。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在高温高压条件下，提高NH₃产率的最有效方法是______，原因是______。8.化学平衡状态是一种______状态，此时正逆反应速率相等，但不等于零，各物质浓度______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大SO₂浓度会导致平衡______移动，原因是______。10.化学平衡常数K的值越大，表示______，即正向反应______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学平衡状态是一种动态平衡，正逆反应速率始终相等。（）2.对于放热反应，升高温度会导致平衡常数K增大。（）3.在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体会导致平衡移动。（）4.化学平衡常数K的表达式与反应方程式的书写方式无关。（）5.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，增大压强会导致平衡常数K增大。（）6.化学平衡状态是一种静态平衡，此时各物质浓度保持不变。（）7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在高温高压条件下，提高NH₃产率的最有效方法是使用催化剂。（）8.化学平衡的移动方向可以通过勒夏特列原理判断。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度会导致平衡移动。（）10.化学平衡常数K的值只与温度有关，与浓度和压强无关。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征及其与物理平衡的区别。2.解释勒夏特列原理的内容及其在化学平衡中的应用。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？请解释原因。4.比较化学平衡与物理平衡的异同点，并举例说明。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，测得平衡时NO₂的浓度为0.1mol/L，N₂O₄的浓度为0.2mol/L。计算该反应的平衡常数K。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在高温高压条件下，测得平衡时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，NH₃的浓度为0.4mol/L。计算该反应的平衡常数K，并判断平衡移动方向。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若初始时SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L。计算该反应的平衡常数K，并判断平衡移动方向。4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在高温高压条件下，若初始时CO的浓度为0.6mol/L，O₂的浓度为0.3mol/L，平衡时CO的浓度为0.2mol/L。计算该反应的平衡常数K，并判断平衡移动方向。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不一定等于零，各物质浓度保持不变。该状态下反应仍在进行，但正逆反应速率相等，宏观上表现为各物质浓度不变。选项A错误，因为平衡状态下反应仍在进行；选项C错误，因为分子数可能变化；选项D错误，因为平衡状态下熵变不为零。2.B解析：根据勒夏特列原理，增大压强会导致平衡向气体分子数减少的方向移动。该反应正反应分子数从3减少到2，因此增大压强会使平衡向正反应方向移动。选项A错误，因为充入惰性气体不改变反应物浓度；选项C错误，因为升温会使平衡向逆反应方向移动；选项D错误，因为增大O₂浓度会使平衡向正反应方向移动，但不是最有效的。3.A解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。转化率为50%意味着正逆反应速率相等，但不一定等于零。选项B错误，因为平衡常数K不一定等于1；选项C错误，因为活化能不为零；选项D错误，因为焓变ΔH不为零。4.B解析：该反应正反应为放热反应，升温会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。选项A错误，因为升温不利于放热反应；选项C错误，因为温度变化会影响平衡常数；选项D错误，因为平衡移动方向可以确定。5.C解析：在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体会增加体系体积，导致反应物和生成物的分压降低，平衡会向气体分子数增加的方向移动，即正反应方向。选项A错误，因为平衡常数K只与温度有关；选项B错误，因为各物质浓度会变化；选项D错误，因为平衡向正反应方向移动。6.A解析：增大CO₂的初始浓度会导致平衡向逆反应方向移动，从而降低CO转化率。选项B错误，因为缩小容器体积会增大压强，使平衡向正反应方向移动；选项C错误，因为降温有利于放热反应；选项D错误，因为催化剂不改变平衡移动方向。7.B解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不一定等于零。若某反应物的浓度随时间变化曲线呈水平直线，说明正逆反应速率始终相等。选项A错误，因为该反应仍可逆；选项C错误，因为平衡常数K不为零；选项D错误，因为活化能不为零。8.D解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应分子数从2减少到1，增大压强会导致平衡向正反应方向移动。选项A错误，因为正反应为熵减反应；选项B错误，因为逆反应为熵增反应；选项C错误，因为平衡常数K只与温度有关；选项D正确，因为平衡移动仅与压强有关。9.B解析：在化学平衡实验中，通过改变反应条件使平衡移动后，重新达到平衡时，平衡常数K与原平衡时相同，但各物质浓度会变化。选项A错误，因为各物质浓度会变化；选项C错误，因为正逆反应速率会变化；选项D错误，因为体系的总能量会变化。10.B解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变反应物和生成物的浓度，因此平衡不移动。选项A错误，因为平衡常数K只与温度有关；选项C错误，因为平衡不移动；选项D错误，因为平衡不移动。二、填空题1.正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；相等；保持不变解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，此时系统处于动态平衡。2.正向；增大O₂浓度会导致平衡向正反应方向移动，以抵消这种改变解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会导致平衡向正反应方向移动。3.K=生成物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积；温度；无关解析：平衡常数K的表达式只与温度有关，与浓度和压强无关。4.逆向；升温会导致平衡向吸热方向移动，即逆反应方向解析：该反应正反应为放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动。5.正向；充入不参与反应的惰性气体会增加体系体积，导致反应物和生成物的分压降低，平衡会向气体分子数增加的方向移动解析：在恒压条件下，充入惰性气体会增加体系体积，导致反应物和生成物的分压降低，平衡会向气体分子数增加的方向移动。6.勒夏特列；抵消这种改变解析：化学平衡的移动方向可以通过勒夏特列原理判断，该原理指出当外界条件改变时，平衡会向抵消这种改变的方向移动。7.使用催化剂；催化剂不改变平衡移动方向，但能提高反应速率，从而提高产率解析：催化剂不改变平衡移动方向，但能提高反应速率，从而提高产率。8.动态；保持不变解析：化学平衡状态是一种动态平衡，正逆反应速率始终相等，但不等于零，各物质浓度保持不变。9.正向；增大SO₂浓度会导致平衡向正反应方向移动，以抵消这种改变解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会导致平衡向正反应方向移动。10.正向反应进行得越容易；越容易解析：化学平衡常数K的值越大，表示正向反应进行得越容易，即正向反应越容易。三、判断题1.√解析：化学平衡状态是一种动态平衡，正逆反应速率始终相等。2.×解析：对于放热反应，升高温度会导致平衡常数K减小。3.√解析：在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体会增加体系体积，导致反应物和生成物的分压降低，平衡会向气体分子数增加的方向移动。4.×解析：化学平衡常数K的表达式与反应方程式的书写方式有关。5.×解析：对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，增大压强会导致平衡常数K减小。6.×解析：化学平衡状态是一种动态平衡，正逆反应速率始终相等，但各物质浓度保持不变。7.×解析：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在高温高压条件下，提高NH₃产率的最有效方法是使用催化剂，但题目要求解释原因，正确答案应为催化剂不改变平衡移动方向，但能提高反应速率。8.√解析：化学平衡的移动方向可以通过勒夏特列原理判断。9.√解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度会导致平衡向正反应方向移动。10.√解析：化学平衡常数K的值只与温度有关，与浓度和压强无关。四、简答题1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。与物理平衡的区别在于：物理平衡是物质在不同相之间的平衡，如冰水共存，此时正逆反应速率相等，但各物质浓度保持不变；而化学平衡是反应物和生成物之间的平衡，此时正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。2.勒夏特列原理的内容是：当外界条件改变时，平衡会向抵消这种改变的方向移动。在化学平衡中的应用包括：通过改变温度、压强或浓度来控制平衡移动方向，从而提高产率。例如，对于放热反应，降低温度可以提高产率；对于气体反应，增大压强可以提高产率。3.在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体会增加体系体积，导致反应物和生成物的分压降低，平衡会向气体分子数增加的方向移动，即正反应方向。因此，平衡会向正反应方向移动。4.化学平衡与物理平衡的异同点：相同点在于都是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。不同点在于：物理平衡是物质在不同相之间的平衡，如冰水共存；而化学平衡是反应物和生成物之间的平衡。例如，冰水共存是物理平衡，而合成氨反应是化学平衡。五、应用题1.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，测得平衡时NO₂的浓度为0.1mol/L，N₂O₄的浓度为0.2mol/L。计算该反应的平衡常数K。解：平衡常数K的表达式为K=[N₂O₄]/[NO₂]²K=0.2/(0.1)²=202.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在高温高压条件下，测得平衡时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，NH₃的浓度为0.4mol/L。计算该反应的平衡常数K，并判断平衡移动方向。解：平衡常数K的表达式为K=[NH₃]²/[N₂][H₂