2025年河北省普通高中学业水平选择性考试-加标签（精校版）（含答案解析）

2025年河北省普通高中学业水平选择性考试一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.(2025·河北，1)河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是()【答案】B【解析】古建筑中的基石主要材料为石材，其主要成分为硅酸盐或碳酸钙，不属于有机物，A不符合题意；斗拱的主要材料是木材，木材的主要成分为纤维素，属于有机物，B符合题意；青瓦主要由黏土制成，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，C不符合题意；琉璃的主要成分为二氧化硅，不属于有机物，D不符合题意。【难度】基础题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，12.(2025·河北，2)下列不符合实验安全要求的是()A.酸、碱废液分别收集后直接排放B.进行化学实验时需要佩戴护目镜C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种【答案】A【解析】酸、碱废液具有一定的腐蚀性，直接排放会损坏下水道，应分别收集、经处理后再排放，A符合题意；进行化学实验时为防止实验过程中液体溅出对身体造成伤害，需要佩戴护目镜，B不符合题意；加热操作时应选择合适的工具避免烫伤，C不符合题意；乙醇易挥发、易燃，应存放在阴凉通风处并远离火种，D不符合题意。【难度】基础题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，23.(2025·河北，3)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是()A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板【答案】B【解析】聚氯乙烯微孔薄膜中会加入增塑剂来提高产品性能，部分增塑剂有毒，故不能用于制造饮用水分离膜，B错误。【难度】基础题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，34.(2025·河北，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NAB.1L1mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NAC.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD.铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA【答案】B【解析】18gH2O的物质的量为1mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1molH2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na+、H+(由水电离产生)，则1L1mol·L-1NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为28g14g·mol-1=2mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+SO42--2e-PbSO4，电池负极增加的质量为SO42-的质量，n(SO42-)=96g96g·mol-1=1mol，结合负极的电极反应式可知，增加1【难度】中档题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，45.(2025·河北，5)下列化学用语表述正确的是()A.中子数为12的氖核素：12B.氯化镁的电子式：︰Cl‥‥︰Mg︰C.甲醛分子的球棍模型：D.CO32-【答案】C【解析】氖原子的质子数为10，故中子数为12的氖核素可表示为1022Ne，A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为[︰Cl‥‥︰]-Mg2+[︰Cl‥‥︰]-，B错误；甲醛分子中C原子采取sp2杂化，球棍模型为，C正确；CO32-的中心原子C的价层电子对数为3+4+2-2×32=3，无孤电子对【难度】基础题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，56.(2025·河北，6)丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是()A.K中含手性碳原子B.M中碳原子都是sp2杂化C.K、M均能与NaHCO3反应D.K、M共有四种含氧官能团【答案】D【解析】M中苯环和羧基中碳原子为sp2杂化，甲基上的碳原子为sp3杂化，B错误；M中含有羧基，故M可与NaHCO3反应，K不能与NaHCO3反应，C错误；K中含有羟基、醚键、酮羰基3种含氧官能团，M中含有羟基、醚键、羧基3种含氧官能团，故K、M共有羟基、醚键、酮羰基、羧基4种含氧官能团，D正确。【难度】中档题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，67.(2025·河北，7)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是()A.电石与饱和NaCl溶液B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO4C.大理石与稀HClD.Al2S3固体与水【答案】C【解析】电石与饱和NaCl溶液反应制备乙炔，乙炔可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合题意；Na2SO3固体与70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，C符合题意；Al2S3固体遇水发生水解反应生成Al(OH)3和H2S，H2S可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。【难度】基础题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，78.(2025·河北，8)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是()选项宏观现象微观解释A氮气稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量B苯不能使溴的CCl4溶液褪色苯分子中碳原子形成了稳定的大π键C天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列D氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低【答案】D【解析】N2分子中存在氮氮三键，键能较大，断开该共价键需要较多的能量，A正确；苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成反应，B正确；水晶的规则外形是由原子在三维空间里周期性有序排列而成，C正确；NaCl为离子晶体，含有离子键，而AlCl3为分子晶体，分子间为范德华力，故熔点：NaCl>AlCl3，D错误。【难度】基础题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，89.(2025·河北，9)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是()A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<WC.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X【答案】A【解析】W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，且W为短周期非金属元素，则基态W原子的核外电子排布式为1s22s22p2(C)或1s22s22p63s23p4(S)，X与W同族，若W为C，则X为Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y为P，根据Z位于W的对角线位置可知，W不为C，故W为S，则X为O，Y为N，Z为F。基态O原子失去一个电子后2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能：O>N，A错误；原子半径：O<S，F<O，故原子半径：F<S，B正确；Y对应的单质为N2，Z对应的单质为F2，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，故沸点：N2<F2，C正确；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：O>S，D正确。【难度】中档题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，910.(2025·河北，10)科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x<1)再锂化的电化学装置，其示意图如下：已知：参比电极的作用是确定LixCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是()A.LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2+xe-+xLi+LiCoO2B.产生标准状况下5.6LO2时，理论上可转化11-xmol的LixC.再锂化过程中，SO42-向LixCoOD.电解过程中，阳极附近溶液pH升高【答案】B【解析】LixCoO2转化为LiCoO2，Co的化合价降低，LixCoO2电极作阴极，电极反应式为LixCoO2+(1-x)Li++(1-x)e-LiCoO2；H2O中O失电子，化合价升高，Pt电极作阳极，电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+。由电池分析知，A错误；由电极反应式可知，每产生标准状况下5.6L(0.25mol)O2时转移1mol电子，根据得失电子守恒，理论上转化的LixCoO2的物质的量为11-xmol，B正确；SO42-为阴离子，向阳极(即Pt电极)迁移，C错误；由阳极的电极反应式知，电解过程中阳极有H+生成，且消耗H2O，故阳极附近溶液pH降低，【难度】中档题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，1011.(2025·河北，11)SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm，M、N原子的分数坐标分别为(56，16，12)、下列说法错误的是()A.该物质的化学式为SmCo5B.体心原子的分数坐标为(12C.晶体的密度为89033D.原子Q到体心的距离为10041pm【答案】D【解析】根据均摊法可知，白球位于晶胞体内，数目为1，黑球位于晶胞顶点、棱上与体内，数目为8×18+8×14+2=5，结合晶胞化学式SmCok(k>1)可知，白球为Sm、黑球为Co，故该物质的化学式为SmCo5，A正确；该晶胞中含1个Sm和5个Co，结合晶胞参数可知，该六方晶胞体积为32a2c=32×(500×10-10cm)2×400×10-10cm=32×10-22cm3，则该晶体密度为(150+59×5)gNA×32×10-22cm3=89033NA【难度】中档题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，1112.(2025·河北，12)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错误的是()A.反应ⅰ是吸热过程B.反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eVC.反应ⅲ包含2个基元反应D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中【答案】D【解析】由反应历程图可知，反应ⅰ反应后相对能量增加0.05eV，故反应ⅰ为吸热反应，A正确；反应ⅱ中H2O(g)脱去的步骤即反应ⅱ的最后一步的活化能为3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确；反应ⅲ历程中存在两个过渡态，故包含2个基元反应，C正确；由图可知，整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的步骤，其活化能为6.37eV-3.30eV=3.07eV，故D错误。【难度】中档题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，1213.(2025·河北，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅化学平衡向NO2减少的方向移动B以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)C向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红Fe2+具有还原性D向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解蛋白质沉淀后活性改变【答案】C【解析】恒压密闭容器中通入N2，NO2、N2O4浓度减小，故混合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向NO2增加的方向移动，A错误；AgCl和Ag2CrO4类型不同，Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的表达式不同，无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B错误；Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe3+具有还原性，C正确；鸡蛋清溶液遇饱和Na2SO4溶液发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D错误。【难度】中档题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，1314.(2025·河北，14)已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和[CuL2]4-。常温下，0.100mol·L-1的H3L和0.002mol·L-1的CuSO4混合溶液中，HL2-和L3-的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)[例如δCu2+=c下列说法错误的是()A.Cu2++L3-[CuL]-，K=109.4B.HL2-H++L3-，K=10-11.6C.图中a点对应的pH=4.2D.当pH=6.4时，体系中c(HL2-)>c([CuL2]4-)>c([CuL]-)>c(L3-)【答案】C变化关系，曲线Ⅱ代表lgc(L3-)变化关系。随pH升高，Cu2+依次转化为[CuL]-、[CuL2]4-，故曲线Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ依次代表δ(Cu2+)、δ([CuL]-)、δ([CuL2]4-)的变化曲线。曲线Ⅲ与曲线Ⅳ交点处δ(Cu2+)=δ([CuL]-)，即c(Cu2+)=c([CuL]-)，此时lgc(L3-)=-9.4，c(L3-)=10-9.4mol·L-1，故K=c([CuL]-)c(Cu2+)×c(L3-)=110-9.4=109.4，A正确；曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点处c(L3-)=c(HL2-)，此时pH=11.6，即c(H+)=10-11.6mol·L-1，故K=c(L3-)·c(H+)c(HL2-)=10-11.6，B正确；曲线Ⅳ和曲线Ⅴ的交点处c([CuL2]4-)=c([CuL]-)，此时lgc(L3-)=-7.2，可得[CuL]-+L3-[CuL2]4-的平衡常数K'=c([CuL2]4-)c([CuL]-)×c(L3-)=110-7.2=107.2，a点时，c(Cu2+)=c([CuL2]4-)，代入K×K'=c([CuL]-)c(Cu2+)×c(L3-)×c([CuL2]4-)c([CuL]-)×c(L3-)=1c2(L3-)=109.4×107.2=1016.6，解得c(L3-)=10-8.3mol·L-1，且a点对应c(HL2-)=10-1mol·L-1，代入HL2-H++L3-的平衡常数K=c(L3-)×c(H+)c(HL2-)=10-11.6，计算得c(H+)=10-4.3mol·L-1，【难度】较难题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，14二、非选择题：本题共4题，共58分。步骤如下：ⅰ.在A中加入150mLH2O和127gI2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液；ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽；ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为1.7g·mL-1，HI质量分数为57%)。回答下列问题：(1)仪器A的名称：，通入H2S发生反应的化学方程式：。(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的：(填序号)。a.便于产物分离 b.防止暴沸c.防止固体产物包覆碘(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因：(用离子方程式表示)。(4)步骤ⅱ中的尾气常用(填化学式)溶液吸收。(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：。(6)列出本实验产率的计算表达式：。(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在。【答案】(1)圆底烧瓶H2S+I22HI+S(2)c(3)I2+I-I3-(4)NaOH(其他合理答案也可(5)先停止加热，再停止通入N2(6)117×1.7×57%128(7)棕色细口试剂瓶中【解析】(2)由步骤ⅰ的操作可知，静置、过滤的目的是分离产物，与快速搅拌无关，a不符合题意；步骤ⅰ中未涉及加热，b不符合题意；由(1)可知，步骤ⅰ的反应中有硫单质生成，由于S不溶于水，会包裹溶液中的碘单质阻碍反应的发生，c符合题意。(3)I2可与溶液中的I-反应生成I3-，从而增大碘单质的溶解度，反应的离子方程式为I2+I-I3-。(4)步骤ⅱ中的尾气是H2S有毒，为酸性气体，常用NaOH溶液吸收。(5)停止加热后，持续通入N2，可防止产物HI被空气氧化，待装置冷却后再停止通入N2，可将装置中残留的HI全部赶入C中。(6)n实际(HI)=117mL×1.7g·mL-1×57%128g·mol-1，n理论(HI)=2×127g【难度】中档题【题型】实验题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，1516.(2025·河北，16)(14分)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下：已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。回答下列问题：(1)基态铬原子的价层电子排布式：。(2)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：。(3)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、、(填化学式)。(4)酸化工序中需加压的原因：。(5)滤液Ⅱ的主要成分：(填化学式)。(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式：Fe(CO)5++Cr(OH)3↓+++CO↑(7)滤渣Ⅱ可返回工序。(填工序名称)【答案】(1)3d54s1(2)4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH8K2CrO4+2Fe2O3+8H2O(3)MgOAl(OH)3(4)增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行(5)KHCO3(6)K2CrO44H2OFe(OH)3↓2KOH5(7)煅烧【解析】铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2，与过量KOH在空气中煅烧，生成K2CrO4、Fe2O3、MgO，K[Al(OH)4]、K2SiO3；通入KHCO3-K2CO3/CO2浸取，生成Al(OH)3、H2SiO3，Fe2O3、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为：Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CrO4固体，滤液Ⅰ中含有K2CrO4；将K2CrO4中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，同时副产物KHCO3生成，将K2Cr2O7与KHCO3分离，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3；Fe(CO)5做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，Fe(CO)5+K2CrO4+4H2OCr(OH)3↓+Fe(OH)3↓+2KOH+5CO↑；自身转化为Fe(OH)3进入滤渣Ⅱ，滤渣Ⅱ含有Cr(OH)3和Fe(OH)3可返回煅烧工序，KOH进一步处理得K2CO3，循环使用，据此分析。【难度】较难题【题型】填空题【题目来源】高三|2025|高考真题|河北【来源详情】2025·河北，16(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。主反应：EO(aq)+H2O(l)EG(aq)ΔH<0副反应：EO(aq)+EG(aq)DEG(aq)体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)∶n(DEG)=10∶1。①0~30min内，v总(EO)=mol·L-1·min-1。②下列说法正确的是(填序号)。a.主反应中，生成物总能量高于反应物总能量b.0~30min内，v总(EO)=v总(EG)c.0~30min内，v主(EG)∶v副(DEG)=11∶1d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率(2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：①代表α=0.6的曲线为(填“L1”“L2”或“L3”)；原因是。②ΔH0(填“>”“<”或“=”)。③已知：反应aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)，Kx=xy(Y)·M、N两点对应的体系，Kx(M)Kx(N)(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的Kx的值为。④已知：反应αA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)，Kp=py(Y)·pz(Z)pa(A)·pb(B)，p为组分的分压。调整进料比为n(CO)∶n(H2)=m∶3，系统压强维持p0MPa，使α(H2)=0.75，此时Kp=【答案】(1)①0.05②cd(2)①L1该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，固定平衡转化率增大②<③=12④1【解析】(1)①v总(EO)=Δc总(EO)Δt=1.5mol·L-130min=0.05mol·L-1·min-1。②主反应ΔH<0，为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，a错误；由题目信息知，合成乙二醇的过程中伴随着副反应的发生，EG既是主反应的生成物，又是副反应的反应物，即EG的浓度变化量小于EO的浓度变化量，故v总(EO)>v总(EG)，b错误；由题目信息知，反应完成后产物中n(EG)∶n(DEG)=10∶1，即Δn(EG)∶Δn(DEG)=10∶1，反应时间相同，则v总(EG)∶v副(DEG)=10∶1，v总(EG)=v主(EG)-v副(EG)可得，v主(EG)-v副(EG)v副(DEG)=101，则v主(EG)∶v副(DEG)=11∶1，c正确；选择适当催化剂可以提高主反应的选择性，从而提高乙二醇的最终产率，d正确。(2)①该反应为气体分子数减小的反应，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，则α增大，故L1、L2、L3分别代表α=0.6、0.5、0.4的曲线。②由图可知，压强相等时，温度越高则对应的平衡转化率α越小，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，ΔH<0。③M、N两点对应平衡转化率相等，则平衡时各组分物质的量分数均相等，故平衡时x(CO)=13