2026年浙江省苏教版高中一年级化学上册第3章元素周期表习题

2026年浙江省苏教版高中一年级化学上册第3章元素周期表习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（因电子层数增加），金属性增强（因原子核对最外层电子束缚力减弱），电负性逐渐减小（因原子半径增大导致核对外层电子吸引力减弱），而第一电离能通常逐渐减小（因电子层数增加导致最外层电子更易失去）。因此电负性不会增强，选项C正确。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.周期表中的周期数等于该周期元素的电子层数C.主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数D.副族元素的化学性质与主族元素完全相同解析：副族元素（过渡金属）的化学性质与主族元素存在显著差异，如变价性、配位性等，因此选项D错误。3.某元素X位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，下列关于元素X的性质描述中，正确的是（）A.原子半径大于同周期第ⅠA族的元素B.第一电离能高于同周期第ⅠB族的元素C.最高正化合价等于其最外层电子数D.常形成+2价的阳离子解析：元素X为Fe（铁），位于第4周期第Ⅷ族。铁的原子半径小于同周期第ⅠA族的Na，第一电离能低于同周期第ⅠB族的Cu，最高正化合价为+3（因3d轨道参与成键），常形成+2价的阳离子（Fe²⁺），因此选项D正确。4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族（Na）和第ⅡA族（Mg）的第一电离能低于同周期其他元素。Na和Mg相比，Mg的核电荷数更大且电子排布更稳定（3s²全充满），因此Na的第一电离能最小。5.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性D.周期表中所有元素的电负性都大于1解析：同周期主族元素从左到右，非金属性增强；同主族元素从上到下，金属性增强；周期表中金属和非金属分界线附近的元素（如Si、Ge、As等）具有两性；电负性大于1的元素仅限于非金属和部分金属（如F、O、N等），因此选项C正确。6.下列元素中，最外层电子排布为4s²4p³的是（）A.AsB.SeC.KrD.Br解析：元素周期表中，4s²4p³对应的元素位于第4周期第ⅤA族，即As（砷），因此选项A正确。7.下列关于元素周期表的应用中，错误的是（）A.可以预测元素的性质B.可以推断元素化合物的性质C.可以根据元素的性质确定其在周期表中的位置D.可以直接根据元素周期表确定元素的存在状态解析：元素周期表可以预测元素的性质、推断化合物性质、根据性质确定位置，但不能直接确定元素的存在状态（如游离态或化合态需结合化学实验），因此选项D错误。8.下列元素中，原子半径最大的是（）A.ClB.KC.CaD.Al解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。K位于第4周期第ⅠA族，其原子半径大于同周期的Cl、Ca、Al，因此K的原子半径最大。9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中所有元素的原子序数都连续排列B.周期表中存在空缺的族C.周期表中所有元素的电子排布都符合洪特规则D.周期表中所有元素的化学性质都相同解析：周期表中存在空缺的族（如镧系和锕系元素），部分元素的电子排布存在例外（如Cr为3d⁵4s¹，Cu为3d¹⁰4s¹），所有元素的化学性质不同，因此选项B正确。10.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.周期表中金属元素的数量多于非金属元素B.周期表中所有元素的原子核都只含质子C.周期表中存在多个周期性变化的性质D.周期表中元素的性质呈现周期性变化解析：周期表中金属元素占多数，但并非所有元素的原子核只含质子（如氢核仅含质子，其他元素含质子和中子），因此选项B错误。二、填空题（每空2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大；原子核对最外层电子束缚力减弱，金属性增强；核对外层电子吸引力减弱，非金属性减弱。参考答案：增大，增强，减弱2.元素周期表中，位于第3周期第ⅠA族的元素是______，其原子核外电子排布式为______。解析：第3周期第ⅠA族的元素为Na（钠），其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。参考答案：Na，1s²2s²2p⁶3s¹3.元素周期表中，位于第4周期第ⅦA族的元素是______，其最外层电子排布式为______。解析：第4周期第ⅦA族的元素为Br（溴），其最外层电子排布式为4s²4p⁵。参考答案：Br，4s²4p⁵4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有______性，可以作______材料。解析：周期表中金属和非金属分界线附近的元素（如Si、Ge、As等）既具有金属性又具有非金属性，可以作半导体材料。参考答案：两性，半导体5.元素周期表中，第一电离能最小的元素是______，其原子核外电子排布式为______。解析：第一电离能最小的元素为Cs（铯），其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹。参考答案：Cs，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹6.元素周期表中，位于第2周期第ⅥA族的元素是______，其最高正化合价为______。解析：第2周期第ⅥA族的元素为O（氧），氧通常不形成正化合价，但可以形成-2价的离子。参考答案：O，-27.元素周期表中，位于第3周期第Ⅷ族的元素是______，其原子半径在同周期元素中______。解析：第3周期第Ⅷ族的元素为Fe（铁），铁的原子半径在同周期元素中较大（因位于过渡金属区）。参考答案：Fe，较大8.元素周期表中，位于第4周期第ⅠA族的元素是______，其原子核外电子排布式为______。解析：第4周期第ⅠA族的元素为K（钾），其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。参考答案：K，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹9.元素周期表中，位于第3周期第ⅤA族的元素是______，其最外层电子排布式为______。解析：第3周期第ⅤA族的元素为P（磷），其最外层电子排布式为3s²3p³。参考答案：P，3s²3p³10.元素周期表中，位于第2周期第ⅠA族的元素是______，其原子半径在同周期元素中______。解析：第2周期第ⅠA族的元素为Li（锂），锂的原子半径在同周期元素中较大（因位于第ⅠA族）。参考答案：Li，较大三、判断题（每题2分，共20分）1.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）解析：同周期主族元素从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，原子核对最外层电子束缚力增强，原子半径减小；核对外层电子吸引力增强，非金属性增强。因此该说法正确。参考答案：√2.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子束缚力减弱，金属性增强；核对外层电子吸引力减弱，非金属性减弱。因此该说法正确。参考答案：√3.元素周期表中，金属元素的数量多于非金属元素。（）解析：周期表中金属元素占约75%，非金属元素占约25%，因此金属元素数量多于非金属元素。参考答案：√4.元素周期表中，所有元素的原子序数都连续排列。（）解析：周期表中存在空缺的族（如镧系和锕系元素），因此并非所有元素的原子序数连续排列。参考答案：×5.元素周期表中，所有元素的化学性质都相同。（）解析：元素的性质因原子结构不同而差异显著，因此所有元素的化学性质不相同。参考答案：×6.元素周期表中，位于第3周期第ⅠA族的元素是Na，其原子半径大于同周期第ⅦA族的元素Cl。（）解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na的原子半径大于Cl。参考答案：√7.元素周期表中，位于第4周期第Ⅷ族的元素是Fe，其最高正化合价为+3。（）解析：Fe（铁）的最高正化合价为+3，但Fe²⁺更稳定。参考答案：√8.元素周期表中，位于第2周期第ⅥA族的元素是O，其原子半径在同周期元素中最大。（）解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，O的原子半径在同周期元素中较小。参考答案：×9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性。（）解析：周期表中金属和非金属分界线附近的元素（如Si、Ge、As等）具有两性。参考答案：√10.元素周期表中，第一电离能最小的元素是F，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵。（）解析：第一电离能最小的元素是Cs（铯），F的第一电离能最大。参考答案：×四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。解析：金属元素通常具有金属光泽、导电性、延展性，易失电子形成阳离子，位于周期表左下方；非金属元素通常为气体或固体（少数为液体），导电性差，易得电子形成阴离子或共价键，位于周期表右上方。参考答案：金属元素通常具有金属光泽、导电性、延展性，易失电子形成阳离子，位于周期表左下方；非金属元素通常为气体或固体（少数为液体），导电性差，易得电子形成阴离子或共价键，位于周期表右上方。2.简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子束缚力减弱，金属性增强，非金属性减弱。参考答案：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子束缚力减弱，金属性增强，非金属性减弱。3.简述元素周期表中同周期主族元素性质的递变规律。解析：同周期主族元素从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，原子核对最外层电子束缚力增强，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。参考答案：同周期主族元素从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，原子核对最外层电子束缚力增强，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。4.简述元素周期表的应用。解析：元素周期表可以预测元素的性质、推断元素化合物的性质、指导化学实验、发现新元素、开发新材料等。参考答案：元素周期表可以预测元素的性质、推断元素化合物的性质、指导化学实验、发现新元素、开发新材料等。5.简述元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近元素的性质。解析：周期表中金属和非金属分界线附近的元素（如Si、Ge、As等）既具有金属性又具有非金属性，可以作半导体材料。参考答案：周期表中金属和非金属分界线附近的元素（如Si、Ge、As等）既具有金属性又具有非金属性，可以作半导体材料。6.简述元素周期表中第一电离能的递变规律。解析：同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。参考答案：同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。7.简述元素周期表中原子半径的递变规律。解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。参考答案：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。8.简述元素周期表中电负性的递变规律。解析：同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强；同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱。参考答案：同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强；同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱。五、应用题（每题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第4周期第ⅠA族，元素Y位于第4周期第Ⅷ族，请回答：（1）元素X和元素Y的原子半径哪个更大？为什么？（2）元素X和元素Y的第一电离能哪个更大？为什么？（3）元素X和元素Y的最高正化合价分别是多少？解析：（1）元素X为K（钾），元素Y为Fe（铁）。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此K的原子半径大于Fe。（2）元素X为K，元素Y为Fe。同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族（K）和第Ⅷ族（Fe）的第一电离能低于同周期其他元素，且K的第一电离能低于Fe。（3）元素X为K，最高正化合价为+1；元素Y为Fe，最高正化合价为+3。参考答案：（1）K的原子半径大于Fe，因为同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。（2）Fe的第一电离能大于K，因为同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第Ⅷ族的第一电离能低于同周期其他元素。（3）K的最高正化合价为+1，Fe的最高正化合价为+3。2.某元素Z位于元素周期表中的第3周期第ⅤA族，请回答：（1）元素Z的原子核外电子排布式是什么？（2）元素Z的最高正化合价是多少？为什么？（3）元素Z的气态氢化物化学式是什么？解析：（1）元素Z为P（磷），其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³。（2）元素Z为P，最高正化合价为+5，因为P的最外层有5个电子，可以全部失去形成P⁵⁺。（3）元素Z为P，其气态氢化物为PH₃（磷化氢）。参考答案：（1）元素Z的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³。（2）元素Z的最高正化合价为+5，因为P的最外层有5个电子，可以全部失去形成P⁵⁺。（3）元素Z的气态氢化物化学式为PH₃。3.某元素W位于元素周期表中的第2周期第ⅦA族，请回答：（1）元素W的原子核外电子排布式是什么？（2）元素W的第一电离能在同周期元素中排名第几？为什么？（3）元素W的常见氧化物化学式是什么？解析：（1）元素W为F（氟），其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵。（2）元素W为F，第一电离能在同周期元素中最大，因为F的最外层有7个电子，接近8电子稳定结构，得电子能力最强。（3）元素W为F，其常见氧化物为OF₂（氟化氧）。参考答案：（1）元素W的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵。（2）元素W的第一电离能在同周期元素中排名第一，因为F的最外层有7个电子，接近8电子稳定结构，得电子能力最强。（3）元素W的常见氧化物化学式为OF₂。4.某元素M位于元素周期表中的第4周期第ⅠA族，元素N位于第4周期第ⅦA族，请回答：（1）元素M和元素N的原子半径哪个更大？为什么？（2）元素M和元素N的第一电离能哪个更大？为什么？（3）元素M和元素N的最高正化合价分别是多少？解析：（1）元素M为K（钾），元素N为Br（溴）。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此K的原子半径大于Br。（2）元素M为K，元素N为Br。同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族（K）和第ⅦA族（Br）的第一电离能低于同周期其他元素，且Br的第一电离能大于K。（3）元素M为K，最高正化合价为+1；元素N为Br，最高正化合价为+7。参考答案：（1）K的原子半径大于Br，因为同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。（2）Br的第一电离能大于K，因为同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅦA族的第一电离能低于同周期其他元素。（3）K的最高正化合价为+1，Br的最高正化合价为+7。5.某元素Q位于元素周期表中的第3周期第Ⅷ族，请回答：（1）元素Q的原子核外电子排布式是什么？（2）元素Q的最高正化合价是多少？为什么？（3）元素Q的常见化合物化学式是什么？解析：（1）元素Q为Fe（铁），其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3d⁶。（2）元素Q为Fe，最高正化合价为+3，因为Fe的3d轨道参与成键，可以形成Fe³⁺。（3）元素Q为Fe，其常见化合物为Fe₂O₃（氧化铁）。参考答案：（1）元素Q的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3d⁶。（2）元素Q的最高正化合价为+3，因为Fe的3d轨道参与成键，可以形成Fe³⁺。（3）元素Q的常见化合物化学式为Fe₂O₃。6.某元素R位于元素周期表中的第2周期第ⅠA族，请回答：（1）元素R的原子核外电子排布式是什么？（2）元素R的第一电离能在同周期元素中排名第几？为什么？（3）元素R的常见化合物化学式是什么？解析：（1）元素R为Li（锂），其原子核外电子排布式为1s²2s¹。（2）元素R为Li，第一电离能在同周期元素中较小，因为Li的最外层有1个电子，易失去形成Li⁺。（3）元素R为Li，其常见化合物为Li₂O（氧化锂）。参考答案：（1）元素R的原子核外电子排布式为1s²2s¹。（2）元素R的第一电离能在同周期元素中排名较小，因为Li的最外层有1个电子，易失去形成Li⁺。（3）元素R的常见化合物化学式为Li₂O。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.D4.A5.A6.A7.D8.B9.B10.B二、填空题1.增大，增强，减弱2.Na，1s²2s²2p⁶3s¹3.Br，4s²4p⁵4.两性，半导体5.Cs，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹6.O，-27.Fe，较大8.K，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹9.P，3s²3p³10.Li，较大三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.√8.×9.√10.×四、简答题1.金属元素通常具有金属光泽、导电性、延展性，易失电子形成阳离子，位于周期表左下方；非金属元素通常为气体或固体（少数为液体），导电性差，易得电子形成阴离子或共价键，位于周期表右上方。2.同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子束缚力减弱，金属性增强，非金属性减弱。3.同周期主族元素从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，原子核对最外层电子束缚力增强，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。4.元素周期表可以预测元素的性质、推断元素化合物的性质、指导化学实验、发现新元素、开发