2026年重庆化学中考b卷试卷及答案

2026年重庆化学中考b卷试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.石灰水D.碳酸钙溶液2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu3.下列关于燃烧现象的描述，错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰4.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化D.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和5.下列关于酸碱性质的实验，现象描述错误的是（）A.稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，试液变红B.氢氧化钠溶液滴入无色酚酞试液中，试液变红C.稀硫酸与锌粒反应产生气泡D.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀6.下列关于化学变化的说法，正确的是（）A.化学变化过程中一定有新物质生成B.化学变化过程中一定没有能量变化C.化学变化过程中一定有颜色变化D.化学变化过程中一定有沉淀生成7.下列关于原子的说法，错误的是（）A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于电子数D.原子中中子数等于质子数8.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物一定是化合物B.单质一定是纯净物C.盐一定是化合物D.碱一定是化合物9.下列关于化学实验的操作，正确的是（）A.取用固体药品时，直接用手接触B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C.实验结束后，将废液直接倒入下水道D.加热试管时，试管口应朝上倾斜10.下列关于化学与环境的关系，错误的是（）A.化石燃料的燃烧会产生温室气体B.工业废水直接排放会污染水体C.塑料制品的大量使用会导致白色污染D.化石燃料的燃烧不会对环境造成影响二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.水的化学式是__________，其中氧元素的化合价是__________。2.空气中含量最多的气体是__________，其体积分数约为__________。3.碳酸钠的俗称是__________，其化学式是__________。4.稀盐酸中溶质的质量分数为10%，则100g稀盐酸中含盐酸__________g。5.氢氧化钙的俗称是__________，其与二氧化碳反应的化学方程式是__________。6.原子中，质子数=__________，核电荷数=__________。7.碳酸钙高温分解的化学方程式是__________，反应类型属于__________。8.溶液的浓度可以用__________、__________或__________表示。9.酸具有__________、__________等通性，碱具有__________、__________等通性。10.化石燃料包括__________、__________和__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。（）2.纯净物一定由同种元素组成。（）3.溶液的质量分数越大，溶液的浓度越高。（）4.酸性溶液的pH值一定小于7。（）5.化学变化过程中，原子种类发生改变。（）6.原子核内的质子数决定了原子的化学性质。（）7.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（）8.盐酸和稀硫酸都属于酸，因此它们具有相同的化学性质。（）9.实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或双氧水，但收集氧气的方法不同。（）10.化学反应前后，元素的质量不变。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的中和反应原理，并举例说明其实际应用。2.解释为什么钠在空气中容易变质，并写出相关化学方程式。3.简述实验室制取氧气的三种方法，并比较其优缺点。4.解释为什么溶液的浓度会影响化学反应速率，并举例说明。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，请计算需要氯化钠和水的质量，并简述配制步骤。2.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，反应完全后生成0.2g氢气，请计算参加反应的镁的质量。3.某工厂排放的废水中含有硫酸，为了中和废水，需要加入氢氧化钙，请计算完全中和1000g废水需要氢氧化钙的质量。4.将10g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为6g，请计算样品中碳酸钙的质量分数。【标准答案及解析】一、单选题1.A（氧气是纯净物，由同种元素组成；空气是混合物；石灰水是混合物；碳酸钙溶液是混合物）2.B（A错误，应为2H₂+O₂→2H₂O；C错误，应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；D错误，应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）3.D（镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光）4.B（溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质和溶剂不能相互转化；溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和）5.D（氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有沉淀生成）6.A（化学变化的核心是有新物质生成）7.D（原子中中子数不一定等于质子数，如氢原子没有中子）8.B（单质由同种元素组成，一定是纯净物；氧化物是化合物的一种；盐和碱都是化合物）9.B（使用酒精灯时，应用火柴点燃；实验废液不能直接倒入下水道）10.D（化石燃料燃烧会产生二氧化碳等温室气体）二、填空题1.H₂O；-22.氮气；78%3.纯碱；Na₂CO₃4.105.熟石灰；Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O6.核外电子数；核电荷数7.CaCO₃高温分解→CaO+CO₂↑；分解反应8.溶质质量分数；质量分数；体积分数9.使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液变红；使紫色石蕊试液变蓝；与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应；与某些盐反应10.煤；石油；天然气三、判断题1.×（氧气支持燃烧，但自身不可燃）2.×（纯净物可以由同种或不同种元素组成，如氧气是单质，水是化合物）3.√4.√5.×（化学变化中原子种类不变，仅重新组合）6.√7.√8.×（盐酸和稀硫酸的阳离子不同，性质不完全相同）9.√10.√四、简答题1.酸和碱的中和反应是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。实际应用包括中和酸性土壤、处理工业废水等。2.钠在空气中容易与氧气、水蒸气、二氧化碳反应而变质。例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na+O₂→2Na₂O；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：4Na+2CO₂+2H₂O→2Na₂CO₃+3H₂↑。3.实验室制取氧气的方法有：①加热高锰酸钾：2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃高温→2KCl+3O₂↑；③双氧水在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。其中，高锰酸钾法操作简单但需要加热，氯酸钾法需要加热且需要催化剂，双氧水法操作简单且无需加热。4.溶液浓度影响化学反应速率，因为浓度越高，单位体积内的反应物分子数越多，碰撞频率越高，反应速率越快。例如，稀盐酸和锌反应，浓盐酸反应速率更快。五、应用题1.配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液：-需要氯化钠质量：100g×20%=20g-需要水质量：100g-20g=80g配制步骤：①称取20g氯化钠；②将氯化钠加入烧杯中，加入少量水溶解；③将溶液转移至100mL量筒中，加水至刻度；④装瓶备用。2.镁与稀硫酸反应生成氢气：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑-摩尔质量：Mg=24，H₂=2-0.2g氢气的物质的量：0.2g/2g/mol=0.1mol-参加反应的镁的质量：0.1mol×24g/mol=2.4g3.中和硫酸：H₂SO₄+Ca(OH)₂→CaSO₄+2H₂O-摩尔质量：H₂SO₄=98，Ca(OH)₂=74-1000g废水中硫酸的物质的量：1000g/98g/mol≈10.2mol