江苏省南通市2027届高三上学期第一次质量监测化学试卷（含答案）

江苏南通市2027届高三上学期第一次质量检测化学试题一、单选题1．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是A．废电池可直接深挖填埋处理 B．石墨烯属于有机高分子材料C．燃煤脱硫可减少酸雨的形成 D．明矾可用于饮用水的杀菌消毒2．与反应可产生，液氨发生微弱电离产生。下列说法正确的是A．的结构示意图： B．分子的空间结构模型：C．为非极性分子 D．的电子式：3．下列实验装置和操作能达到实验目的的是A．用装置甲观察钠的燃烧 B．用装置乙配制一定浓度的NaOH溶液C．用装置丙制备胶体 D．用装置丁检验反应生成的气体成分4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的核外电子只有一种运动状态，Y与Z同主族，Y原子的p轨道有4个电子。下列说法正确的是A．沸点： B．电负性：C．中只含极性键 D．简单气态氢化物的稳定性：阅读下列材料，完成下面3小题：铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。铁制品经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有生成。黄铁矿()可用于工业制备硫酸：。溶液可作为铜的蚀刻剂。黄血盐与铁离子生成蓝色沉淀，可用于铁离子检验。5．下列说法正确的是A．属于共价晶体 B．键角：C．铁元素位于周期表ds区 D．中配位键由Fe提供空轨道6．下列化学反应表示正确的是A．铁在氯气中燃烧：B．溶液蚀刻铜：C．铁的发蓝处理：D．的检验：7．下列说法正确的是A．中阴、阳离子数目之比为B．中含有键数目为12molC．制备时，每消耗，反应中共转移1.4mol电子D．的结构如图所示，则Fe周围最近的数目为38．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A．可形成分子间氢键，受热易分解B．具有还原性，可用于纸张漂白C．F的电负性大于Cl，酸性强于D．溶液呈蓝色，可用于泳池的消毒9．化合物Z是一种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列说法不正确的是A．X的沸点高于其同分异构体 B．Y能发生取代、加成和缩聚反应C．Z存在顺反异构体 D．可用银氨溶液鉴别Y和Z10．从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是A．灼烧需用到的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角B．“氧化”时发生反应：C．减压蒸馏可以减少碘的升华损失D．制得的可使用淀粉溶液检验11．在温和条件下，、和CO在Au/α-MoC催化下直接反应合成，反应机理如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是A．理论投料比 B．在该催化剂表面，还原性：C．过程a中存在非极性键的断裂和生成 D．高温条件下一定更有利于的合成12．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向乙醇中加入绿豆大小的钠块，产生气泡乙醇中含有水B将炽热的炭投入到浓硝酸中，产生红棕色气体炭与浓硝酸反应生成C向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化结合的能力：D向蛋白质水溶液中加入浓溶液，有固体析出。向固体中加水，固体溶解浓溶液能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D13．以铬铁矿渣(主要成分为，含、、等杂质)为原料制的流程如图所示。下列说法正确的是已知：滤液1的主要成分为、、。A．“煅烧”时1mol完全反应，转移电子的物质的量为6molB．“煅烧”时、与不发生反应C．“除杂”时溶液的pH越大，Al、Si元素的去除越彻底D．“还原”时每消耗3mol，理论上生成1mol二、解答题14．肼()具有强还原性，可看作分子中H原子被取代的产物，分子具有强极性。(1)将肼溶于过量的稀硫酸中，生成的盐是_______(填化学式)。推测下列结构最接近肼分子真实结构的是_______(填序号)。A．反式结构：

B．顺式结构：(2)双氧水法制备水合肼()。总反应：，过程分为两步。过程ⅰ．制备丁酮连氮：。过程ⅱ．制备：将ⅰ中分离出的丁酮连氮在加热条件下水解。①过程ⅱ的化学方程式为_______。②在反应过程中，容器内壁出现少量油状液滴。经测定，通入总量对丁酮连氮合成反应的影响如下图所示。当氨气通入总量超过17000mL时，丁酮的转化率和丁酮连氮的收率下降的原因是_______。③也能直接被NaClO氧化成，对比该方法，双氧水法的优点是_______。(3)可用于某含钯废液[约含0.5mg/L的]制备纯钯，其流程如下图所示。①“酸化”的目的是_______。②“还原”过程中，理论上消耗的与制得的金属Pd质量之比为_______。15．化合物G是一种药物的中间体，其部分合成路线如下：(1)B中含氧官能团的名称为_______。(2)C中采取杂化的碳原子数为_______。(3)D→E过程中会生成，则该反应的类型为_______。(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______。能与发生显色反应；酸性条件下水解生成X和Y，X分子中有4种不同环境的氢原子且苯环上的一氯代物只有1种，Y能发生银镜反应(5)写出以、和制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。16．是动力型锂离子电池的理想正极材料。(1)制备。在下图所示装置中，利用铁粉与的制得溶液，再将溶液与一定量固体混合后浓缩，可制得晶体。①绕在玻璃棒上的铜丝作用是_______。②回收铁粉时，使用磁铁和“过滤”相比，除操作简单外，还有的优点是_______。③称取制得的样品4.00g于锥形瓶中，加水溶解并加入适量稀硫酸，用的溶液滴定至终点，消耗20.00mL溶液，计算样品中的质量分数(写出计算过程)。(2)制备。、LiOH和溶液发生共沉淀反应，生成和沉淀，将所得沉淀干燥、高温成型可制得。步骤ⅰ．将LiOH置于下图所示的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水溶解。步骤ⅱ．从分液漏斗中滴加浓溶液，并持续通入氮气。步骤ⅲ．将晶体溶于蒸馏水中，迅速加入三颈烧瓶中，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得固体。①写出共沉淀反应的化学方程式_______。②与晶体的添加顺序不能互换的原因是_______。③检验已洗涤干净的实验操作为_______。(3)某小组拟制备(作为生产的新原料)。请补充完整实验方案：取一定量的磷酸溶液，_______。(需使用的试剂和仪器：固体，pH计，无水乙醇)已知：①常温下为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点，加热至时失去全部结晶水；②时，磷酸盐中四种含磷微粒随pH变化的分布系数()如下图所示。17．稀土元素钕(Nd)、钇(Y)、镧(La)等被誉为新材料的宝库。(1)以稀土矿油泥废料为原料，回收稀土金属的工艺流程如图所示。已知：①稀土矿油泥废料主要物相为、；RE表示稀土元素；②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下：配位阴离子稳定常数25.49.416.220.2①基态的电子排布式为_______。②“沉淀”过程中，若反应温度过高，稀土沉淀率下降的原因可能是_______。③“反应Ⅰ”中生成一种配位阴离子，写出“反应Ⅱ”过程中生成的离子方程式_______。(2)干法回收钕铁硼()的稀土元素钕。将钕铁硼与固体按一定比例混合焙烧，再水浸即可分离稀土元素与铁，实现废料中钕的回收。不同混合物在空气中焙烧所得产物的X射线衍射图如下图所示。若以为原料制备，选用最佳比例为，不选用另外两种比例的原因是_______。已知：可溶于水，NdOCl微溶于水，和均难溶于水。(3)湿法分离稀土元素。一种分离和混合物中稀土元素的方法如下图所示。①通过焙烧得到的固体比较疏松的原因是_______。②溶质X的萃取分配系数；。若水相为50mL，萃取时每次用10mL萃取剂。已知，则理论上第一次萃取时的最大值为_______(忽略萃取过程中液体体积的变化)。

1．C2．D3．D4．A5．D6．C7．B8．C9．A10．B11．A12．C13．D14．(1)B(2)氨气通入量过大，未反应的氨气逸出时带走部分易挥发的丁酮，使其在容器内壁冷凝，导致参与反应的丁酮减少副产物为水，绿色环保无污染（或产品纯度高，不含盐类杂质）(3)将转化为沉淀，从而富集钯元素（或）15．(1)醚键、酯基(2)8(3)消去反应(4)(5)16．(1)形成原电池，加快反应速率减少与空气接触的时间，可防止被氧化14%(2)和溶液直接混合生成，而极易被氧化，最终产品中混有Fe(Ⅲ)化合物，所以共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合取最后一次的洗涤液少量于试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净(3)在搅拌下向磷酸溶液中分批加入固体，至pH计测得pH在之间，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，无水乙醇洗涤，低于60°C烘干17．(1)温度过高时，受热分解，体系中草酸根浓度降低，导致稀土离子无法充分沉淀为，稀土沉淀率下降(2)