高二化学选择性必修3 第一章 第二节 第二课时 导学案

第二课时有机化合物实验式、分子式、分子结构的确定[明确学习目标]1.学会测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能据此确定有机化合物的分子式。2.能够根据化学分析和波谱分析确定有机化合物的结构。1．确定实验式——元素分析(1)定性分析——确定有机物分子的元素组成。用化学方法鉴定有机物分子的元素组成。如燃烧后，一般C生成eq\o(□,\s\up2(01))CO2、H生成eq\o(□,\s\up2(02))H2O、N生成N2、S生成SO2、Cl生成HCl。(2)定量分析——确定有机物的实验式。①测定原理将一定量的有机物燃烧，转化为简单的无机物，并测定各产物的质量，从而推算出各组成元素的质量分数，然后计算有机物分子中所含元素原子最简eq\o(□,\s\up2(03))整数比，即确定其eq\o(□,\s\up2(04))实验式。②测定步骤(李比希法)③实例：某种含C、H、O三种元素的未知物，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.1%，则氧元素的质量分数为eq\o(□,\s\up2(09))34.7%，则该化合物分子内碳、氢、氧原子的个数比为eq\o(□,\s\up2(10))2∶6∶1，即该未知物的实验式为eq\o(□,\s\up2(11))C2H6O。2．确定分子式——质谱法(1)原理用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等。这些离子因eq\o(□,\s\up2(12))质量、电荷不同，它们在磁场和电场中的运动行为不同。以质荷比为横坐标，以各类离子的相对丰度为纵坐标记录测试结果，就得到有机化合物的质谱图。(2)质荷比指分子离子、碎片离子等的相对质量与其电荷数的比值。质谱图中eq\o(□,\s\up2(13))最右侧的分子离子峰的质荷比数值就表示了样品分子的相对分子质量。例如，由图可知，样品分子的相对分子质量为eq\o(□,\s\up2(14))46。3.确定分子结构——波谱分析(1)红外光谱①原理：不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置。②作用：初步判断某有机物中含有何种eq\o(□,\s\up2(15))化学键和eq\o(□,\s\up2(16))官能团。如分子式为C2H6O的有机物可能有如下两种结构：CH3CH2OH(Ⅰ)、CH3OCH3(Ⅱ)，利用红外光谱来测定，分子中有eq\o(□,\s\up2(17))C—O、C—H和eq\o(□,\s\up2(18))O—H吸收峰，则说明该分子中有eq\o(□,\s\up2(19))羟基官能团，结构可表示为eq\o(□,\s\up2(20))CH3CH2OH(或Ⅰ)。(2)核磁共振氢谱①原理：处在不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，相应的信号在谱图上出现的位置也不同，而且吸收峰的面积与eq\o(□,\s\up2(21))氢原子数成正比。②作用：测定有机物分子中氢原子的eq\o(□,\s\up2(22))类型和eq\o(□,\s\up2(23))相对数目。③分析：吸收峰数目＝eq\o(□,\s\up2(24))氢原子类型，吸收峰面积比＝eq\o(□,\s\up2(25))氢原子数之比。如CH3CH2OH的吸收峰有eq\o(□,\s\up2(26))3个，峰面积比为eq\o(□,\s\up2(27))3∶2∶1。(3)X射线衍射谱X射线和晶体中的原子相互作用产生衍射波谱，经过计算分析可以得到eq\o(□,\s\up2(28))键长、eq\o(□,\s\up2(29))键角等分子结构信息。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)验证有机物属于烃时只需测定产物中的CO2和H2O的物质的量之比。()(2)有机物燃烧后只生成CO2和H2O的物质不一定只含有碳氢两种元素。()(3)有机物的实验式、分子式一定不同。()(4)元素分析法和质谱法能分别确定有机物的实验式和相对分子质量。()(5)质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量。()(6)核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几个氢原子。()(7)质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法均能确定有机物的分子结构。()(8)CH3COOCH3在核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×2．根据研究有机物的步骤和方法填空：(1)测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍。则A的相对分子质量为________。(2)将5.6gA在足量氧气中燃烧，并将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和17.6g。则A的实验式为________；A的分子式为________。(3)将A通入溴水，溴水褪色，说明A属于________(若不褪色，则A属于________)。(4)A的核磁共振氢谱如下：综上所述，A的结构简式为____________________。答案(1)70(2)CH2C5H10(3)烯烃环烷烃(4)解析(1)根据公式M＝D·M(CH4)计算该有机物的相对分子质量等于16×4.375＝70。(2)由A的燃烧反应知，5.6gA含m(C)＝17.6g×eq\f(12,44)＝4.8g，m(H)＝7.2g×eq\f(2,18)＝0.8g，确定该有机物只含碳、氢两种元素，实验式为CH2，设分子式为(CH2)n，则12n＋2n＝70，n＝5，分子式为C5H10。(3)符合分子式为C5H10的有烯烃和环烷烃，若能使溴水褪色，则为烯烃，若不能，则为环烷烃。(4)该核磁共振氢谱图共有4个吸收峰，吸收峰面积之比为1∶1∶2∶6，则符合题意。知识点一有机物的元素分析和分子式的确定1．有机物组成元素的推断2．确定分子式的方法(1)直接法：标准状况下有机物的密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol有机物中各原子的物质的量→分子式。(2)最简式法：各元素的质量分数→最简式eq\o(→,\s\up17(摩尔质量))分子式。(3)商余法：直接由相对分子质量用商余法确定烃的分子式：用烃的相对分子质量除以碳原子的相对原子质量12，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子的最大值，余数则为所含氢原子的最小值。(4)化学方程式法：利用有机反应中反应物、生成物之间“量”的关系求分子式的方法。在有机化学中，常利用有机物燃烧等方程式对分子式进行求解。常用的化学方程式有：CxHy＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))O2eq\o(→,\s\up17(点燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2OCxHyOz＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)－\f(z,2)))O2eq\o(→,\s\up17(点燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O[答案]n(C)＝eq\f(9.24g,44g·mol－1)＝0.21moln(H)＝eq\f(2.16g,18g·mol－1)×2＝0.12mol×2＝0.24moln(O)＝eq\f(3.24g－0.21mol×12g·mol－1－0.24mol×1g·mol－1,16g·mol－1)＝0.03moln(C)∶n(H)∶n(O)＝7∶8∶1实验式为C7H8O，相对分子质量是108。由于该有机物的相对分子质量小于200，所以该有机物的分子式为C7H8O。方法规律有机物元素定量分析的方法步骤[练1]A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%。则A的实验式是()A．C5H12O4B．C5H12O3C．C4H10O4D．C5H10O4答案A解析氧元素的质量分数为100%－44.1%－8.82%＝47.08%，n(C)∶n(H)∶n(O)＝eq\f(44.1,12)∶eq\f(8.82,1)∶eq\f(47.08,16)≈5∶12∶4，所以A的实验式为C5H12O4。[练2]某有机物的相对分子质量为102，若该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子个数的5倍。该有机物的分子式是________；若该有机物能与金属钠发生反应，则5.1g该有机物和足量Na反应，最多能产生标准状况下的气体________L。答案C5H10O21.12解析该有机物的相对分子质量为102，其中氢的质量分数为9.8%，则该分子中氢原子的个数是10，所以氧原子个数是2，则碳原子个数是eq\f(102－10×1－2×16,12)＝5，所以分子式是C5H10O2。该有机物能与Na反应，说明有机物中含有羟基(最多含有2个)或羧基(1个)。5.1g该物质的物质的量是0.05mol，当含有2个羟基时，与钠反应产生标准状况下的气体最多，其体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。知识点二有机物分子结构的确定1．根据价键规律确定某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根据分子式确定其结构式。例如C2H6，只能是CH3CH3。2．通过定性实验确定实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定结构式。如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有或—C≡C—，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。3．通过定量实验确定(1)通过定量实验确定有机物的官能团，如乙醇结构式的确定。(2)通过定量实验确定官能团的数目，如测得1mol某醇与足量钠反应可得到1mol气体，则可说明该醇分子含2个—OH。4．根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规律，如价键规律、性质和量的规律等来对其进行“组装”和“拼合”。[解析](1)①质谱图中，质荷比的最大值表示样品分子的相对分子质量，故A的相对分子质量为74，由红外光谱图能够推断出A中含有对称的—CH3与—CH2—和醚键，所以A为CH3CH2OCH2CH3。②由于C4H9—有4种结构，故A属于醇类的同分异构体有4种。(2)推断化合物B既要结合氢谱图，还要根据B的性质。B能与金属钠反应产生无色气体，也能与碳酸钠反应产生无色气体，说明B中至少含有一个羧基，同时还可能含有羟基等，为含氧衍生物。根据含氧量可以试推出B的相对分子质量，如分子中含有2个氧原子，则B的相对分子质量为86，如果含有3个氧原子，相对分子质量为129，大于100，不符合要求，所以B只含有一个羧基，又因为可以使溴的四氯化碳溶液褪色，所以还含有碳碳双键。B的分子式为C4H6O2，再结合核磁共振氢谱图显示B中含有三种等效氢，可以推断其结构简式为CH2=C(CH3)COOH。[答案](1)①CH3CH2OCH2CH3②HOCH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH3、HOCH2CH(CH3)CH3、(2)方法规律确定有机物分子式(结构式)的一般思路[练3]为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是()答案A解析由题图可知，该分子中有3种氢原子，且这3种氢原子个数之比为2∶1∶3。乙醇分子中有3种氢原子，且个数之比为3∶2∶1，A正确；连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子相同，所以B有2种氢原子，且个数比为3∶1，错误；C有4种氢原子，个数比为3∶2∶2∶1，错误；该分子结构对称，D有2种氢原子，且个数比为3∶2，错误。[练4]取有机物A3.0g，完全燃烧后生成3.6g水和3.36LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。答案C3H8O解析实验式eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(CO2\o(→,\s\up17(推出))mC＝1.8g，H2O\o(→,\s\up17(推出))mH＝0.4g,则mO＝3.0g－1.8g－0.4g＝0.8g))⇒n(C)∶n(H)∶n(O)＝3∶8∶1⇒C3H8O相对分子质量：Mr(A)＝30×2＝60Mr[(C3H8O)n]＝60，n＝1，故分子式为C3H8O。本课归纳总结1．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者的物质的量之比为2∶3，因而可以说()A．该有机物中含C、H、O三种原子B．该化合物是乙烷C．该化合物中C、H原子个数比为2∶3D．该化合物中含C原子和H原子，但不能确定是否含有O原子答案D解析有机物燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶3，说明有机物中含有C、H元素，而且物质的量之比为1∶3，而有没有O元素则不能确定，可能是乙烷，也可能是乙醇或者甲醚等等。2．下列说法错误的是()A．从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子C．质谱法具有快速、微量、精确的特点D．通过红外光谱图可以初步判断有机物所含的官能团答案B解析红外光谱是有机物受到红外线照射时，能吸收与它的某些化学键或官能团的振动频率相同的红外线，通过红外光谱仪的记录形成该有机物的红外光谱图。3．(2020·北京市房山区第一学期期末检测)下列有机物中，有三种不同类型的氢原子的是()答案C解析分子中有2种不同类型的氢原子，A错误；分子中含有4种不同类型的氢原子，B错误；分子中有5种不同类型的氢原子，D错误。4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是()A．该有机物分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3B．分子中碳、氢原子个数比为2∶1C．有机物中必定含氧D．无法判断有机物中是否含有氧元素答案D解析由n(H2O)∶n(CO2)＝1∶1，可推知n(C)∶n(H)＝1∶2，要想判断有机物中是否含氧，应知道m(H2O)、m(CO2)及有机物的质量。若m(有机物)＝m(C)＋m(H)，则不含氧元素；若m(有机物)>m(C)＋m(H)，则含氧元素。5．汽车污染主要来源于汽车配件和材料、操控台、坐椅、车顶毡、脚底垫和所使用的零配件、胶水、涂料、泡沫、塑料、橡胶、皮革、皮革着色剂、填充料等汽车本身的物件，它们都会产生大量的有毒气体，这些有毒气体大都是有机物。其中一种有毒气体的质谱图如下图，则由图可知该分子的相对分子质量是________，若该分子含有苯环，核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则有机物的名称为________，其苯环上的一氯代物有________种。答案92甲苯36．化学式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的给出强度为3∶3，第二种情况峰的给出强度为3∶2∶1。由此可推断混合物的组成可能是(写结构简式)________________________________。答案CH3COOCH3和CH3CH2COOH(或CH3COOCH3和HCOOCH2CH3)解析C3H6O2当峰强度比为3∶3时，我们可以知道有两种类型氢，而且两种类型氢的数目相等，因此该物质应是CH3COOCH3。第二种情况峰强度比为3∶2∶1，可知共有三种类型的氢，氢原子个数比为3∶2∶1，由此我们写出了C3H6O2的结构简式为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3。课时作业一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是()A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3B．分子中C、H个数之比为1∶4C．分子中不含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4答案B解析有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O，说明该有机物中一定含有C、H两种元素，可能含氧元素。CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则C、H原子个数之比为1∶(2×2)＝1∶4，A、C错误，B正确；因不能确定有机物中是否有氧元素，所以无法确定其最简式，D错误。2．有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是()A．C4H10B．C2H6OC．C3H8OD．C2H4O2答案C解析浓硫酸增重为H2O的质量，碱石灰增重为CO2的质量，即m(H2O)＝14.4g，m(CO2)＝26.4g，由此求出m(C)＝26.4g×eq\f(12,44)＝7.2g，m(H)＝14.4g×eq\f(2,18)＝1.6g，则m(O)＝3.2g，据此求出有机物中C、H、O的原子个数比为3∶8∶1，即有机物A的实验式为C3H8O，因氢原子数已达饱和，此实验式也就是有机物A的分子式。3．下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是()答案C解析A、B、C、D中的有机物信号峰分别为2、1、3、2个。4．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是()A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH(OH)CH3C．CH3COCH3 D．CH3CH2CHO答案B解析CH3CH2OCH3中没有O—H键，CH3COCH3、CH3CH2CHO中没有O—H键、C—O键，A、C、D错误，B正确。5．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是()答案D解析A项中有机物有三种氢原子，不正确；B项中有机物含有两种氢原子，且这两种氢原子的个数比为3∶1，不正确；C项中有机物含有两种氢原子，两种氢原子的个数比为3∶1，不正确；D项中有机物含有两种氢原子，且个数比为3∶2，正确。故选D。6．(2020·北京市石景山区高二上学期期末)某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如下图所示，该有机化合物是()A．CH3CHO B．CH3CH2OHC．CH3OCH3 D．CH3OCH2CH3答案B解析将4.6g该有机物完全燃烧，生成了0.2molCO2和5.4gH2O，n(H2O)＝5.4g÷18g·mol－1＝0.3mol，n(H)＝0.6mol，m(H)＝0.6mol×1g·mol－1＝0.6g，则m(C)＋m(H)＝0.2×12g＋0.6g＝3g<4.6g，故有机物含有O元素，且m(O)＝4.6g－3g＝1.6g，故n(O)＝1.6g÷16g·mol－1＝0.1mol，n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.2mol∶0.6mol∶0.1mol＝2∶6∶1，即该有机物实验式为C2H6O，由质谱图中质荷比的最大值为46可知，相对分子质量为46，又C2H6O中H原子已经饱和，最简式即为分子式，有机物的分子式为C2H6O，由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3种不同化学环境的H原子，三种H原子数目之比为1∶2∶3，则该有机物的结构简式为CH3CH2OH。7．燃烧0.1mol某有机物得0.2molCO2和0.3molH2O，由此得出的结论不正确的是()A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3C．该有机物分子中不可能含有D．该有机物分子中可能含有氧原子答案A解析n(有机物)∶n(CO2)∶n(H2O)＝0.1mol∶0.2mol∶0.3mol＝1∶2∶3，所以n(有机物)∶n(C)∶n(H)＝1∶2∶6，故有机物的分子式为C2H6Ox，既无法确定其是否含有氧原子，且H原子已经饱和，无。8．为验证某有机物属于烃的含氧衍生物，下列方法正确的是()A．验证其完全燃烧后的产物只有H2O和CO2B．测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比C．测定其完全燃烧时消耗有机物的物质的量分别与生成的H2O和CO2的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成的H2O和CO2的质量答案D解析A项，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有氧元素，错误；B项，测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比只能确定该有机物中碳原子、氢原子的个数比，不能确定是否含有氧元素，错误；C项，测定完全燃烧时消耗有机物的物质的量分别与生成的H2O和CO2的物质的量之比，只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能确定是否含有氧元素，错误；D项，测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成的H2O和CO2的质量，可以确定一定质量的有机物中含有碳、氢元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有氧元素，正确。二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)9．(2019·海南高考)分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3∶2的化合物有()答案CD解析A项，有两种不同化学环境的氢，且数目比为1∶1，错误；B项，有三种不同化学环境的氢，且数目比为1∶1∶1，错误；都有两种不同化学环境的氢，且数目比为3∶2，C、D正确。10．某有机样品3.0g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品的组成可能是(括号内给出的是有机物的分子式)()A．葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11)B．醋酸与甲酸甲酯(C2H4O2)C．乙醇(C2H6O)与甲醛(CH2O)D．二甲醚(C2H6O)与乳酸(C3H6O3)答案B解析根据题意，3.0g有机样品燃烧生成CO2和H2O的总质量为6.2g。10g碳酸钙的物质的量为0.1mol，含0.1molC，则燃烧生成的CO2为0.1mol，故燃烧生成水的质量为6.2g－0.1mol×44g/mol＝1.8g，其物质的量为0.1mol，含0.2molH。因此，3.0g样品中O的质量为3.0g－0.1mol×12g/mol－0.2mol×1g/mol＝1.6g，其物质的量为0.1mol。C、H、O原子个数比为0.1∶0.2∶0.1＝1∶2∶1，实验式为CH2O，只有B符合要求。11．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是()A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3答案D解析由红外光谱可知，该有机物含有C—H、C—O和O—H键，A正确；由核磁共振氢谱可知，未知物A中应含有三种氢原子，故B正确；由其核磁共振氢谱只能得出H原子的种类及比例，无法得知其分子中的氢原子总数，C正确；CH3—eq\a\vs4\al(O)—CH3中仅有一种氢原子且无eq\a\vs4\al(O)—H，D错误。12．某分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱如图所示，已知醛基的C—H键在2750cm－1附近有一个特征吸收峰。则该有机物可能的结构简式为()A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOCH3C．HCOOCH(CH3)2D．CH3CH2CH2COOH答案AB解析根据有机物的红外光谱图可知，其分子结构中应含有C=O和C—O—C结构，且含有不对称—CH3，即两个—CH3的位置不相同。A、B中都有两个—CH3，且不对称，都含有C=O和C—O—C，符合题意；C中的两个—CH3为对称结构，不符合题意；D中不含C—O—C结构，且只有一个—CH3，也不符合题意。三、非选择题(本题共3小题)13．有机物Y的结构可能有和两种，要对其结构进行物理方法鉴定，可用________________。(1)有机物Y若为，则核磁共振氢谱中应有________组吸收峰。(2)有机物Y若为，则核磁共振氢谱中应有________组吸收峰。答案红外光谱法(1)2(2)214．有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：(1)有机物X的质谱图为(1)有机物X的相对分子质量为____________(2)将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g(2)有机物X的分子式为________(3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1(3)有机物X的结构简式为________答案(1)100(2)C5H8O2(3)(CH3)2C(CHO)解析(1)质谱图中质荷比最大数值即为有机物的相对分子质量，由质谱图可知有机物X的相对分子质量为100。(2)无水CaCl2增重的7.2g是水的质量，10.0gX中氢原子的物质的量＝eq\f(7.2g,18g/mol)×2＝0.8mol，KOH浓溶液增重的22.0g是二氧化碳的质量，10.0gX中碳原子的物质的量＝eq\f(22.0g,44g/mol)＝0.5mol，根据质量守恒，氧元素的质量为10.0g－0.8mol×1g/mol－0.5mol×12g/mol＝3.2g，则氧原子的物质的量为eq\f(3.2g,16g/mol)＝0.2mol，则该分子中碳、