2026年云南省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年云南省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。下列物质中，哪一种不属于溶液？（）A.糖水B.盐水C.空气D.牛奶解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是（）溶解度是表示物质溶解能力的重要物理量。某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？（）A.36gB.100gC.136gD.无法确定解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的量，故正确答案为A。4.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液通过蒸发溶剂可以得到不饱和溶液D.饱和溶液通过降温可以得到不饱和溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，不能再溶解该溶质，但可以溶解其他溶质，故正确答案为C。5.将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，下列方法中可行的是（）在化学实验中，我们常常需要将不饱和溶液变成饱和溶液。将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，下列方法中可行的是（）A.升高温度B.加入水C.加入氯化钠固体D.降低温度解析：升高温度会增大氯化钠的溶解度，使溶液仍不饱和；加入水会使溶液变稀，仍不饱和；加入氯化钠固体可以使溶液达到饱和；降低温度会减小氯化钠的溶解度，使溶液变成饱和溶液，故正确答案为C和D。6.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）溶质质量分数是表示溶液组成的常用指标。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.溶质质量分数与溶液体积有关解析：溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀；溶质质量分数与温度无关，与溶液体积无关，故正确答案为A和B。7.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将（）在化学实验中，我们常常需要研究溶液性质的变化。将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：蒸发水分会减少溶剂的质量，而溶质的质量不变，因此溶质质量分数会增大，故正确答案为A。8.下列关于物质的溶解过程的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要研究物质的溶解过程。下列关于物质的溶解过程的说法中，正确的是（）A.溶解过程是一个物理变化B.溶解过程是一个化学变化C.溶解过程需要加热才能进行D.溶解过程不需要加热就能进行解析：溶解过程是一个物理变化，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力发生变化，但没有新物质生成，故正确答案为A。9.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的关系图。下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.溶解度曲线的斜率越大，物质的溶解度越大B.溶解度曲线的斜率越小，物质的溶解度越小C.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等D.溶解度曲线的形状与物质的性质无关解析：溶解度曲线的斜率越大，物质的溶解度随温度的变化越大；溶解度曲线的斜率越小，物质的溶解度随温度的变化越小；溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等；溶解度曲线的形状与物质的性质有关，故正确答案为C。10.下列关于物质的溶解度积的说法中，正确的是（）溶解度积是表示难溶电解质溶解平衡常数的重要物理量。下列关于物质的溶解度积的说法中，正确的是（）A.溶解度积越大，物质的溶解度越大B.溶解度积越小，物质的溶解度越小C.溶解度积与温度无关D.溶解度积与物质的性质无关解析：溶解度积越大，物质的溶解度越大；溶解度积越小，物质的溶解度越小；溶解度积与温度有关，与物质的性质有关，故正确答案为A和B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液是由______和______组成的。参考答案：溶质、溶剂2.某温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。溶解度是表示物质溶解能力的重要物理量。某温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？参考答案：40g3.饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了______量的溶质，不能再溶解该溶质。在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了______量的溶质，不能再溶解该溶质。参考答案：最多4.将20℃时接近饱和的硫酸钠溶液变成饱和溶液，可以采用______或______的方法。在化学实验中，我们常常需要将不饱和溶液变成饱和溶液。将20℃时接近饱和的硫酸钠溶液变成饱和溶液，可以采用______或______的方法。参考答案：升高温度、加入硫酸钠固体5.溶质质量分数是指______的质量占______的质量的百分比。溶质质量分数是表示溶液组成的常用指标。溶质质量分数是指______的质量占______的质量的百分比。参考答案：溶质、溶液6.将20℃时质量分数为15%的硫酸溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将______。在化学实验中，我们常常需要研究溶液性质的变化。将20℃时质量分数为15%的硫酸溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大7.溶解度曲线是表示______随______变化的关系图。溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的关系图。溶解度曲线是表示______随______变化的关系图。参考答案：物质溶解度、温度8.溶解度积是表示______溶解平衡常数的重要物理量。溶解度积是表示难溶电解质溶解平衡常数的重要物理量。溶解度积是表示______溶解平衡常数的重要物理量。参考答案：难溶电解质9.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用______或______的方法。在化学实验中，我们常常需要将不饱和溶液变成饱和溶液。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用______或______的方法。参考答案：升高温度、加入硝酸钾固体10.溶质质量分数与温度的关系可以通过______来表示。溶质质量分数与温度的关系可以通过______来表示。参考答案：溶解度曲线三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，它可以是液态、固态或气态。（）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液是一种均一、稳定的混合物，它可以是液态、固态或气态。（）参考答案：正确2.饱和溶液不能再溶解任何物质。（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。饱和溶液不能再溶解任何物质。（）参考答案：错误3.溶质质量分数越大，溶液越浓。（）溶质质量分数是表示溶液组成的常用指标。溶质质量分数越大，溶液越浓。（）参考答案：正确4.将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用加入水的方法。（）在化学实验中，我们常常需要将不饱和溶液变成饱和溶液。将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用加入水的方法。（）参考答案：错误5.溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的关系图。（）溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的关系图。（）参考答案：正确6.溶解度积是表示难溶电解质溶解平衡常数的重要物理量。（）溶解度积是表示难溶电解质溶解平衡常数的重要物理量。（）参考答案：正确7.将20℃时质量分数为10%的硫酸溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将减小。（）在化学实验中，我们常常需要研究溶液性质的变化。将20℃时质量分数为10%的硫酸溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将减小。（）参考答案：错误8.溶质质量分数与温度无关。（）溶质质量分数与温度无关。（）参考答案：错误9.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降低温度的方法。（）在化学实验中，我们常常需要将不饱和溶液变成饱和溶液。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降低温度的方法。（）参考答案：正确10.溶解度曲线的形状与物质的性质无关。（）溶解度曲线的形状与物质的性质无关。（）参考答案：错误四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述溶液的特点。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。简述溶液的特点。参考答案：溶液是一种均一、稳定的混合物，它具有以下特点：（1）均一性：溶液中各部分的组成和性质完全相同；（2）稳定性：在外界条件不变的情况下，溶液中的溶质和溶剂不会分离；（3）透明性：溶液通常是透明的，但有些溶液可能会出现浑浊现象，如牛奶。2.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液和不饱和溶液的主要区别在于：（1）饱和溶液：在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，不能再溶解该溶质；（2）不饱和溶液：在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。3.简述溶质质量分数的计算方法。溶质质量分数是表示溶液组成的常用指标。简述溶质质量分数的计算方法。参考答案：溶质质量分数的计算方法如下：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。4.简述溶解度曲线的意义。溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的关系图。简述溶解度曲线的意义。参考答案：溶解度曲线的意义在于：（1）表示物质溶解度随温度变化的关系；（2）可以用来判断物质在不同温度下的溶解度；（3）可以用来预测物质在不同温度下的溶解度变化。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.小明同学想配制100g质量分数为15%的硫酸溶液，他应该称取多少硫酸固体？在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制100g质量分数为15%的硫酸溶液，他应该称取多少硫酸固体？参考答案：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，硫酸的质量=100g×15%=15g，故小明同学应该称取15g硫酸固体。2.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发50g水分，溶液的溶质质量分数将变为多少？在化学实验中，我们常常需要研究溶液性质的变化。将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发50g水分，溶液的溶质质量分数将变为多少？参考答案：蒸发50g水分后，溶液的质量变为100g-50g=50g，溶质的质量不变，仍为10g，故溶液的溶质质量分数=（10g÷50g）×100%=20%。3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用哪些方法？在化学实验中，我们常常需要将不饱和溶液变成饱和溶液。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用哪些方法？参考答案：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用以下方法：（1）升高温度；（2）加入硝酸钾固体；（3）蒸发部分水分。4.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？如果在该温度下，将50g氯化钠加入100g水中，所得溶液是否饱和？在化学实验中，我们常常需要研究物质的溶解度。某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？如果在该温度下，将50g氯化钠加入100g水中，所得溶液是否饱和？参考答案：该温度下氯化钠的溶解度是36g。如果在该温度下，将50g氯化钠加入100g水中，所得溶液不饱和，因为在该温度下，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，而50g氯化钠超过了这个量。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.D解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的量，故正确答案为A。4.C解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，不能再溶解该溶质，但可以溶解其他溶质，故正确答案为C。5.C、D解析：升高温度会增大氯化钠的溶解度，使溶液仍不饱和；加入水会使溶液变稀，仍不饱和；加入氯化钠固体可以使溶液达到饱和；降低温度会减小氯化钠的溶解度，使溶液变成饱和溶液，故正确答案为C和D。6.A、B解析：溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀；溶质质量分数与温度无关，与溶液体积无关，故正确答案为A和B。7.A解析：蒸发水分会减少溶剂的质量，而溶质的质量不变，因此溶质质量分数会增大，故正确答案为A。8.A解析：溶解过程是一个物理变化，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力发生变化，但没有新物质生成，故正确答案为A。9.C解析：溶解度曲线的斜率越大，物质的溶解度随温度的变化越大；溶解度曲线的斜率越小，物质的溶解度随温度的变化越小；溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等；溶解度曲线的形状与物质的性质有关，故正确答案为C。10.A、B解析：溶解度积越大，物质的溶解度越大；溶解度积越小，物质的溶解度越小；溶解度积与温度有关，与物质的性质有关，故正确答案为A和B。二、填空题1.溶质、溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.40g解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的量，故正确答案为40g。3.最多解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，不能再溶解该溶质。4.升高温度、加入硫酸钠固体解析：将20℃时接近饱和的硫酸钠溶液变成饱和溶液，可以采用升高温度或加入硫酸钠固体的方法。5.溶质、溶液解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比。6.增大解析：蒸发水分会减少溶剂的质量，而溶质的质量不变，因此溶质质量分数会增大。7.物质溶解度、温度解析：溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的关系图。8.难溶电解质解析：溶解度积是表示难溶电解质溶解平衡常数的重要物理量。9.升高温度、加入硝酸钾固体解析：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用升高温度或加入硝酸钾固体的方法。10.溶解度曲线解析：溶质质量分数与温度的关系可以通过溶解度曲线来表示。三、判断题1.正确解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，它可以是液态、固态或气态。2.错误解析：饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他溶质。3.正确解析：溶质质量分数越大，溶液越浓。4.错误解析：将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用加入氯化钠固体的方法，而不是加入水。5.正确解析：溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的关系图。6.正确解析：溶解度积是表示难溶电解质溶解平衡常数的重要物理量。7.错误解析：蒸发水分会减少溶剂的质量，而溶质的质量不变，因此溶质质量分数会增大。8.错误解析：溶质质量分数与温度有关，溶解度随温度的变化而变化。9.正确解析：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降低温度的方法。10.错误解析：溶解度曲线的形状与物质的性质有关。四、简答题1.简述溶液的特点。参考答案：溶液是一种均一、稳定的混合物，它具有以下特点：（1）均一性：溶液中各部分的组成和性质完全相同；（2）稳定性：在外界条件不变的情况下，溶液中的溶质和溶剂不会分离；（3）透明性：溶液通常是透明的，但有些溶液可能会出现浑浊现象，如牛奶。2.简述饱和溶