2026年重庆市部编版高中化学下册第6章化学反应原理习题集

2026年重庆市部编版高中化学下册第6章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的转化率等于O₂的转化率C.单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂D.升高温度，平衡向逆反应方向移动2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡常数K减小C.混合气体的颜色变深D.混合气体的平均相对分子质量减小3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时充入0.4molN₂和0.6molH₂。若反应达到平衡后，NH₃的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.0.25B.0.5C.1D.44.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变(ΔH)和熵变(ΔS)均越大的反应，越容易自发进行C.使用催化剂可以改变化学平衡D.等温等压下，ΔG<0的反应一定能自发进行5.在25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，ΔS=-89.0J/(mol•K)。该反应在25℃时（）A.ΔG>0，不能自发进行B.ΔG<0，能自发进行C.ΔG=0，处于平衡状态D.ΔG与反应物浓度有关6.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，改变下列条件，平衡不发生移动的是（）A.增大压强B.分离出SO₂C.使用催化剂D.降低温度7.在恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的物质的量为（）A.0.8molB.1.2molC.1.6molD.2.0mol8.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度增大D.平衡常数K只与温度有关9.在25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH=-483.6kJ/mol，ΔS=-80.0J/(mol•K)。该反应在25℃时（）A.ΔG>0，不能自发进行B.ΔG<0，能自发进行C.ΔG=0，处于平衡状态D.ΔG与反应物浓度有关10.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.增大压强，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.降低温度，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度增大D.平衡常数K只与温度有关二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，正反应速率______。2.在25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，ΔS=-89.0J/(mol•K)，该反应的ΔG______0，能自发进行。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K______。4.在恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的物质的量为______mol。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，平衡向______方向移动，正反应速率______。6.在25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH=-483.6kJ/mol，ΔS=-80.0J/(mol•K)，该反应的ΔG______0，不能自发进行。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度______。8.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，升高温度，平衡向______方向移动，正反应速率______。9.在恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为40%，则平衡时SO₃的物质的量为______mol。10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，在恒温恒容条件下，分离出H₂O，平衡向______方向移动，正反应速率______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.放热反应在任何条件下都能自发进行。（）2.焓变(ΔH)和熵变(ΔS)均越大的反应，越容易自发进行。（）3.使用催化剂可以改变化学平衡。（）4.等温等压下，ΔG<0的反应一定能自发进行。（）5.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，升高温度，平衡向正反应方向移动。（）6.在恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的物质的量为1.2mol。（）7.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动。（）8.在25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，ΔS=-89.0J/(mol•K)，该反应的ΔG<0，能自发进行。（）9.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度增大。（）10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，在恒温恒容条件下，分离出H₂O，平衡向正反应方向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的特征。3.说明反应自发进行的判据是什么，并解释其物理意义。4.简述催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。5.解释什么是反应热，并说明恒容反应热和恒压反应热的区别。6.说明温度、压强、浓度等因素如何影响化学平衡的移动。7.解释什么是熵，并说明熵变(ΔS)对反应自发性的影响。8.简述化学反应速率的定义及其影响因素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%，计算平衡时SO₃的物质的量。2.在25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，ΔS=-89.0J/(mol•K)，计算该反应的ΔG，并判断该反应能否自发进行。3.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，说明平衡如何移动，并解释原因。4.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，使用催化剂，说明正反应速率和逆反应速率如何变化，并解释原因。5.在恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为40%，计算平衡时SO₃的物质的量。6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，在恒温恒容条件下，分离出H₂O，说明平衡如何移动，并解释原因。7.在恒温条件下，将2molSO₃置于密闭容器中发生分解反应：2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)。若分解率为50%，计算平衡时SO₂的物质的量。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，说明平衡如何移动，并解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：根据勒夏特列原理，当外界条件发生变化时，平衡会向减弱这种变化的方向移动。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。正反应速率和逆反应速率均不变，故A正确。2.D解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。混合气体的平均相对分子质量等于总质量除以总物质的量，由于各气体分压不变，混合气体的平均相对分子质量减小，故D正确。3.C解析：起始时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.3mol/L，平衡时NH₃的浓度为0.2mol/L。根据化学平衡三段式：起始：0.20.30转化：0.10.30.2平衡：0.100.2平衡常数K=(0.2/2)²/[(0.1/2)²×(0.3/2)]=1，故C正确。4.D解析：根据吉布斯自由能变(ΔG)的判据，ΔG<0的反应能自发进行。ΔG=ΔH-TΔS，等温等压下，ΔG<0的反应一定能自发进行，故D正确。5.B解析：ΔG=ΔH-TΔS=-571.6kJ/mol-25K×(-89.0J/(mol•K))=-571.6kJ/mol+2.225kJ/mol=-569.375kJ/mol，ΔG<0，能自发进行，故B正确。6.C解析：根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；分离出SO₂，平衡向正反应方向移动；使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动；降低温度，平衡向放热方向移动。故C正确。7.B解析：起始时SO₂的浓度为1mol/L，O₂的浓度为0.5mol/L，平衡时SO₂的转化率为60%，即转化了0.6mol/L，故SO₃的浓度为0.6mol/L，物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，故B正确。8.C解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大；增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动；使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度增大；平衡常数K只与温度有关，故C正确。9.A解析：ΔG=ΔH-TΔS=-483.6kJ/mol-25K×(-80.0J/(mol•K))=-483.6kJ/mol+2.0kJ/mol=-481.6kJ/mol，ΔG>0，不能自发进行，故A正确。10.A解析：增大压强，正反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低温度，正反应速率减小，平衡向放热方向移动；使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度增大；平衡常数K只与温度有关，故A正确。二、填空题1.不；不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。2.<解析：ΔG=ΔH-TΔS=-571.6kJ/mol-25K×(-89.0J/(mol•K))=-571.6kJ/mol+2.225kJ/mol=-569.375kJ/mol，ΔG<0，能自发进行。3.不变解析：平衡常数K只与温度有关，与压强、浓度无关，故充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。4.1.2解析：起始时SO₂的浓度为1mol/L，O₂的浓度为0.5mol/L，平衡时SO₂的转化率为60%，即转化了0.6mol/L，故SO₃的浓度为0.6mol/L，物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol。5.正；增大解析：增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大。6.>解析：ΔG=ΔH-TΔS=-483.6kJ/mol-25K×(-80.0J/(mol•K))=-483.6kJ/mol+2.0kJ/mol=-481.6kJ/mol，ΔG>0，不能自发进行。7.增大解析：使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度增大。8.逆；增大解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，正反应速率增大。9.0.8解析：起始时SO₂的浓度为1mol/L，O₂的浓度为0.5mol/L，平衡时SO₂的转化率为40%，即转化了0.4mol/L，故SO₃的浓度为0.4mol/L，物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol。10.正；减小解析：分离出H₂O，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小。三、判断题1.×解析：放热反应只有在ΔG<0时才能自发进行，ΔG>0的放热反应不能自发进行。2.×解析：ΔG=ΔH-TΔS，ΔH和ΔS均越大的反应，若ΔS的贡献大于ΔH的贡献，ΔG可能小于0，反应能自发进行；若ΔS的贡献小于ΔH的贡献，ΔG可能大于0，反应不能自发进行。3.×解析：使用催化剂可以同等程度增大正反应速率和逆反应速率，但平衡不发生移动。4.√解析：根据吉布斯自由能变(ΔG)的判据，ΔG<0的反应能自发进行。5.×解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。6.√解析：起始时SO₂的浓度为1mol/L，O₂的浓度为0.5mol/L，平衡时SO₂的转化率为60%，即转化了0.6mol/L，故SO₃的浓度为0.6mol/L，物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol。7.√解析：增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动。8.√解析：ΔG=ΔH-TΔS=-571.6kJ/mol-25K×(-80.0J/(mol•K))=-571.6kJ/mol+2.0kJ/mol=-569.375kJ/mol，ΔG<0，能自发进行。9.√解析：使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度增大。10.√解析：分离出H₂O，平衡向正反应方向移动。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：①可逆反应；②平衡未破坏。2.化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。化学平衡的特征是：①动态平衡；②正逆反应速率相等；③各物质浓度保持不变。3.反应自发进行的判据是ΔG<0。ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0表示吉布斯自由能减少，反应能自发进行。ΔH和ΔS均越大的反应，若ΔS的贡献大于ΔH的贡献，ΔG可能小于0，反应能自发进行；若ΔS的贡献小于ΔH的贡献，ΔG可能大于0，反应不能自发进行。4.催化剂可以降低反应的活化能，同等程度增大正反应速率和逆反应速率，但平衡不发生移动。5.反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量。恒容反应热(ΔU)是指恒容条件下反应热，恒压反应热(ΔH)是指恒压条件下反应热。ΔH=ΔU+pΔV，对于气体反应，ΔH与ΔU可能不同。6.温度升高，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动；压强增大，平衡向气体体积