2026年重庆市北师大版高中化学第6单元元素化合物习题集

2026年重庆市北师大版高中化学第6单元元素化合物习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，其主要原因是（）A.原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强B.原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强C.原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱D.原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱2.下列关于卤素单质的叙述中，正确的是（）A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与水反应生成相应的卤化氢和次卤酸B.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次增强C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与金属钠反应生成相应的卤化钠D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点依次升高3.下列关于氧族元素的叙述中，正确的是（）A.O、S、Se、Te都是非金属元素，且都能形成酸、碱、盐等化合物B.O、S、Se、Te的原子半径依次增大，非金属性依次增强C.O₂、S₈、Se₈、Te₄都是分子晶体，且熔沸点依次升高D.O、S、Se、Te都能与氢气反应生成相应的氢化物，且氢化物的稳定性依次增强4.下列关于氮族元素的叙述中，正确的是（）A.N、P、As、Sb都是非金属元素，且都能形成酸、碱、盐等化合物B.N、P、As、Sb的原子半径依次增大，非金属性依次增强C.N₂、P₄、As₄、Sb₄都是分子晶体，且熔沸点依次升高D.N、P、As、Sb都能与氢气反应生成相应的氢化物，且氢化物的稳定性依次增强5.下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（）A.C、Si、Ge、Sn都是非金属元素，且都能形成酸、碱、盐等化合物B.C、Si、Ge、Sn的原子半径依次增大，非金属性依次增强C.C、Si、Ge、Sn都能与氧气反应生成相应的氧化物，且氧化物的稳定性依次增强D.C、Si、Ge、Sn都能与氢气反应生成相应的氢化物，且氢化物的稳定性依次增强6.下列关于硼族元素的叙述中，正确的是（）A.B、Al、Ga、In都是非金属元素，且都能形成酸、碱、盐等化合物B.B、Al、Ga、In的原子半径依次增大，非金属性依次增强C.B、Al、Ga、In都能与氧气反应生成相应的氧化物，且氧化物的稳定性依次增强D.B、Al、Ga、In都能与氢气反应生成相应的氢化物，且氢化物的稳定性依次增强7.下列关于碱金属元素的叙述中，正确的是（）A.Li、Na、K、Rb都是金属元素，且都能形成碱、盐等化合物B.Li、Na、K、Rb的原子半径依次增大，金属性依次增强C.Li、Na、K、Rb都能与氧气反应生成相应的氧化物，且氧化物的稳定性依次增强D.Li、Na、K、Rb都能与水反应生成相应的氢氧化物，且反应剧烈程度依次增强8.下列关于碱土金属元素的叙述中，正确的是（）A.Be、Mg、Ca、Sr都是金属元素，且都能形成碱、盐等化合物B.Be、Mg、Ca、Sr的原子半径依次增大，金属性依次增强C.Be、Mg、Ca、Sr都能与氧气反应生成相应的氧化物，且氧化物的稳定性依次增强D.Be、Mg、Ca、Sr都能与水反应生成相应的氢氧化物，且反应剧烈程度依次增强9.下列关于卤素化合物的叙述中，正确的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.HF、HCl、HBr、HI都能与金属反应生成相应的卤化物D.HF、HCl、HBr、HI都能与碱反应生成相应的盐和水10.下列关于氧族化合物化合物的叙述中，正确的是（）A.H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的酸性依次增强B.H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的稳定性依次增强C.H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te都能与金属反应生成相应的硫化物D.H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te都能与碱反应生成相应的盐和水二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氟气与水反应的化学方程式为__________，该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。2.氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________，该反应中氧化产物是__________，还原产物是__________。3.硫与氧气反应的化学方程式为__________，该反应中氧化产物是__________，还原产物是__________。4.碳与氧气反应的化学方程式为__________，该反应中氧化产物是__________，还原产物是__________。5.氮气与氢气反应的化学方程式为__________，该反应中氧化产物是__________，还原产物是__________。6.磷与氧气反应的化学方程式为__________，该反应中氧化产物是__________，还原产物是__________。7.铝与氧气反应的化学方程式为__________，该反应中氧化产物是__________，还原产物是__________。8.钠与水反应的化学方程式为__________，该反应中氧化产物是__________，还原产物是__________。9.镁与氧气反应的化学方程式为__________，该反应中氧化产物是__________，还原产物是__________。10.锌与硫酸反应的化学方程式为__________，该反应中氧化产物是__________，还原产物是__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氟气是淡黄色气体，具有刺激性气味，能与所有金属反应生成氟化物。2.氯气是黄绿色气体，具有刺激性气味，能与所有金属反应生成氯化物。3.溴是红棕色液体，具有刺激性气味，能与所有金属反应生成溴化物。4.碘是紫黑色固体，具有刺激性气味，能与所有金属反应生成碘化物。5.氧气是无色无味气体，不能与任何物质反应。6.氮气是无色无味气体，不能与任何物质反应。7.硫是淡黄色固体，具有刺激性气味，能与所有金属反应生成硫化物。8.碳是黑色固体，具有刺激性气味，能与所有金属反应生成碳化物。9.铝是银白色固体，具有金属光泽，能与所有非金属反应生成铝化物。10.钠是银白色固体，具有金属光泽，能与所有非金属反应生成钠化物。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述卤素单质性质的递变规律。2.简述氧族元素单质性质的递变规律。3.简述氮族元素单质性质的递变规律。4.简述碳族元素单质性质的递变规律。5.简述硼族元素单质性质的递变规律。6.简述碱金属元素单质性质的递变规律。7.简述碱土金属元素单质性质的递变规律。8.简述卤素化合物性质的递变规律。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氯气进行实验，发现氯气与水反应生成的溶液具有酸性，请解释原因。2.某学生用硫进行实验，发现硫与氧气反应生成的溶液具有弱酸性，请解释原因。3.某学生用碳进行实验，发现碳与氧气反应生成的溶液具有弱酸性，请解释原因。4.某学生用氮气进行实验，发现氮气与氢气反应生成的溶液具有弱酸性，请解释原因。5.某学生用磷进行实验，发现磷与氧气反应生成的溶液具有弱酸性，请解释原因。6.某学生用铝进行实验，发现铝与氧气反应生成的溶液具有弱酸性，请解释原因。7.某学生用钠进行实验，发现钠与水反应生成的溶液具有强碱性，请解释原因。8.某学生用镁进行实验，发现镁与水反应生成的溶液具有弱碱性，请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：同一主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。2.C解析：F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与金属钠反应生成相应的卤化钠，但F₂不能与水反应，Cl₂、Br₂、I₂能与水反应生成相应的卤化氢和次卤酸。3.A解析：O、S、Se、Te都是非金属元素，且都能形成酸、碱、盐等化合物，但O、S、Se、Te的原子半径依次增大，非金属性依次减弱。4.B解析：N、P、As、Sb的原子半径依次增大，非金属性依次减弱，但N₂、P₄、As₄、Sb₄都是分子晶体，且熔沸点依次降低。5.C解析：C、Si、Ge、Sn都能与氧气反应生成相应的氧化物，且氧化物的稳定性依次减弱，但C、Si、Ge、Sn的原子半径依次增大，非金属性依次减弱。6.B解析：B、Al、Ga、In的原子半径依次增大，非金属性依次减弱，但B、Al、Ga、In都能与氧气反应生成相应的氧化物，且氧化物的稳定性依次减弱。7.B解析：Li、Na、K、Rb的原子半径依次增大，金属性依次增强，但Li、Na、K、Rb都能与氧气反应生成相应的氧化物，且氧化物的稳定性依次减弱。8.B解析：Be、Mg、Ca、Sr的原子半径依次增大，金属性依次增强，但Be、Mg、Ca、Sr都能与氧气反应生成相应的氧化物，且氧化物的稳定性依次减弱。9.C解析：HF、HCl、HBr、HI都能与金属反应生成相应的卤化物，但HF的酸性最弱，HI的酸性最强。10.D解析：H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te都能与碱反应生成相应的盐和水，但H₂O的稳定性最强，H₂Te的稳定性最弱。二、填空题1.2F₂+2H₂O=4HF+O₂，氧化剂是F₂，还原剂是H₂O。解析：F₂是氧化剂，H₂O是还原剂，反应中F₂被还原，H₂O被氧化。2.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氧化产物是NaClO，还原产物是NaCl。解析：Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂，反应中Cl₂被还原，NaOH被氧化。3.S+O₂=SO₂，氧化产物是SO₂，还原产物是O₂。解析：S是氧化剂，O₂是还原剂，反应中S被还原，O₂被氧化。4.C+O₂=CO₂，氧化产物是CO₂，还原产物是O₂。解析：C是氧化剂，O₂是还原剂，反应中C被还原，O₂被氧化。5.N₂+3H₂=2NH₃，氧化产物是NH₃，还原产物是H₂。解析：N₂是氧化剂，H₂是还原剂，反应中N₂被还原，H₂被氧化。6.4P+5O₂=2P₂O₅，氧化产物是P₂O₅，还原产物是O₂。解析：P是氧化剂，O₂是还原剂，反应中P被还原，O₂被氧化。7.4Al+3O₂=2Al₂O₃，氧化产物是Al₂O₃，还原产物是O₂。解析：Al是氧化剂，O₂是还原剂，反应中Al被还原，O₂被氧化。8.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氧化产物是NaOH，还原产物是H₂。解析：Na是氧化剂，H₂O是还原剂，反应中Na被还原，H₂O被氧化。9.2Mg+O₂=2MgO，氧化产物是MgO，还原产物是O₂。解析：Mg是氧化剂，O₂是还原剂，反应中Mg被还原，O₂被氧化。10.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氧化产物是ZnSO₄，还原产物是H₂。解析：Zn是氧化剂，H₂SO₄是还原剂，反应中Zn被还原，H₂SO₄被氧化。三、判断题1.×解析：氟气能与所有金属反应生成氟化物，但氟气不能与所有非金属反应。2.×解析：氯气能与所有金属反应生成氯化物，但氯气不能与所有非金属反应。3.×解析：溴能与所有金属反应生成溴化物，但溴不能与所有非金属反应。4.×解析：碘能与所有金属反应生成碘化物，但碘不能与所有非金属反应。5.×解析：氧气能与某些物质反应，如能与金属反应生成氧化物。6.×解析：氮气能与某些物质反应，如能与氧气反应生成NO。7.×解析：硫能与某些金属反应生成硫化物，但硫不能与所有金属反应。8.×解析：碳能与某些金属反应生成碳化物，但碳不能与所有金属反应。9.×解析：铝能与某些非金属反应生成铝化物，但铝不能与所有非金属反应。10.×解析：钠能与某些非金属反应生成钠化物，但钠不能与所有非金属反应。四、简答题1.卤素单质性质的递变规律：-颜色：由浅到深（F₂为浅黄绿色，Cl₂为黄绿色，Br₂为红棕色，I₂为紫黑色）-状态：由气态到液态再到固态（F₂、Cl₂为气体，Br₂为液体，I₂为固体）-密度：逐渐增大-沸点：逐渐升高-氧化性：逐渐减弱（F₂最强，I₂最弱）2.氧族元素单质性质的递变规律：-颜色：由无色到淡黄色再到淡绿色（O₂为无色，S为淡黄色，Se为淡绿色，Te为淡黄色）-状态：由气态到固态（O₂为气体，S、Se、Te为固体）-密度：逐渐增大-沸点：逐渐升高-氧化性：逐渐减弱（O₂最强，Te最弱）3.氮族元素单质性质的递变规律：-颜色：由无色到黄色再到棕色（N₂为无色，P为黄色，As为棕色，Sb为黑色）-状态：由气态到固态（N₂为气体，P、As、Sb为固体）-密度：逐渐增大-沸点：逐渐升高-氧化性：逐渐减弱（N₂最强，Sb最弱）4.碳族元素单质性质的递变规律：-颜色：由无色到黑色再到灰色（C为黑色，Si为灰色，Ge为银白色，Sn为银白色）-状态：由固态到固态（C、Si、Ge、Sn均为固体）-密度：逐渐增大-沸点：逐渐升高-氧化性：逐渐减弱（C最强，Sn最弱）5.硼族元素单质性质的递变规律：-颜色：由无色到黄色再到棕色（B为无色，Al为银白色，Ga为银白色，In为银白色）-状态：由固态到固态（B、Al、Ga、In均为固体）-密度：逐渐增大-沸点：逐渐升高-氧化性：逐渐减弱（B最强，In最弱）6.碱金属元素单质性质的递变规律：-颜色：由银白色到淡黄色再到金色（Li为银白色，Na为银白色，K为淡黄色，Rb为金色）-状态：由固态到固态（Li、Na、K、Rb均为固体）-密度：逐渐增大-沸点：逐渐降低-金属性：逐渐增强（Li最弱，Rb最强）7.碱土金属元素单质性质的递变规律：-颜色：由银白色到白色再到淡黄色（Be为银白色，Mg为银白色，Ca为白色，Sr为淡黄色）-状态：由固态到固态（Be、Mg、Ca、Sr均为固体）-密度：逐渐增大-沸点：逐渐降低-金属性：逐渐增强（Be最弱，Sr最强）8.卤素化合物性质的递变规律：-酸性：逐渐增强（HF最弱，HI最强）-稳定性：逐渐减弱（HF最强，HI最弱）-氧化性：逐渐减弱（F₂最强，I₂最弱）五、应用题1.氯气与水反应生成的溶液具有酸性的原因是：