2026年重庆市人教版高中化学高二年级下册第12章化学反应原理习题集

2026年重庆市人教版高中化学高二年级下册第12章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍B.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2C.若升高温度，平衡常数K增大D.若充入惰性气体，平衡不发生移动3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.9D.114.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，改变压强对平衡的影响是（）A.增大压强，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.增大压强，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.减小压强，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.减小压强，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动5.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂OD.Na⁺+e⁻=Na6.对于反应2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑，下列说法正确的是（）A.该反应是氧化还原反应B.CaCO₃是氧化剂C.CH₃COOH是还原剂D.CO₂是氧化产物7.在pH=3的溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(H⁺)>c(OH⁻)>c(CH₃COO⁻)B.c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)C.c(OH⁻)>c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)D.c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)8.对于反应2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，下列说法正确的是（）A.Fe³⁺是氧化剂B.H₂S是还原剂C.S是氧化产物D.Fe²⁺是还原产物9.在恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡移动方向是（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应C.反应热ΔH<0D.反应热ΔH>0二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”或“不移动”），原因是______。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的HA溶液的pH值约为______。3.在电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是______。4.对于反应2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，Fe³⁺的氧化性______（填“强于”或“弱于”）H₂S的还原性。5.在pH=5的溶液中，c(H⁺)=______mol/L。6.对于反应2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑，CH₃COOH是______（填“酸”或“碱”）。7.对于反应2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，S是______（填“氧化产物”或“还原产物”）。8.在恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”或“减小”）。9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，反应热ΔH______0（填“>”或“<”）。10.对于反应2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，Fe²⁺是______（填“氧化产物”或“还原产物”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入SO₃，平衡不移动。（）2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为7。（）3.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。（）4.对于反应2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑，CaCO₃是氧化剂。（）5.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。（）6.对于反应2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，Fe³⁺是氧化剂。（）7.在恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）8.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，反应热ΔH<0。（）9.对于反应2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，S是还原产物。（）10.对于反应2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，Fe²⁺是氧化产物。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述弱酸HA的电离平衡及其影响因素。3.简述电解饱和食盐水的原理及其产物。4.简述氧化还原反应的基本概念及其特征。5.简述pH值的定义及其计算方法。6.简述平衡常数K的概念及其影响因素。7.简述反应热ΔH的概念及其测定方法。8.简述勒夏特列原理在工业生产中的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，请提出至少三种可行的措施，并说明其原理。2.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，请计算0.1mol/L的HA溶液的pH值。3.在电解饱和食盐水时，请写出阳极和阴极的电极反应式，并说明其产物。4.对于反应2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，请判断Fe³⁺和H₂S的氧化还原性，并说明理由。5.在pH=3的溶液中，请计算c(OH⁻)的浓度。6.对于反应2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑，请判断CH₃COOH的酸碱性，并说明理由。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，请说明升高温度对平衡移动方向和平衡常数K的影响。8.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，请说明反应热ΔH的物理意义及其计算方法。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：使用催化剂不改变平衡移动方向，只加快达到平衡的速率。其他选项均能提高SO₃的产率。2.A解析：正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，说明平衡向正反应方向移动。其他选项错误。3.C解析：NaA溶液中A⁻水解显碱性，pH>7。计算过程：c(OH⁻)=√(Ka×C_A)=√(1×10⁻⁵×0.1)≈1×10⁻³mol/L，pOH=3，pH=11。4.A解析：增大压强，正反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动。其他选项错误。5.A解析：阳极发生氧化反应，Cl⁻失去电子生成Cl₂。其他选项错误。6.A解析：该反应中无元素化合价变化，非氧化还原反应。其他选项错误。7.B解析：pH=3，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L，CH₃COO⁻水解显碱性，c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)。8.A解析：Fe³⁺得电子被还原，是氧化剂。其他选项错误。9.B解析：ΔH<0，升温平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。10.A解析：该反应是放热反应，ΔH<0。其他选项错误。二、填空题1.不移动；浓度不变，分压不变，平衡不移动。2.2.7解析：c(H⁺)=√(Ka×C_A)=√(1×10⁻⁴×0.1)≈1×10⁻³mol/L，pH=3+log√10≈2.7。3.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻4.强于解析：Fe³⁺得电子被还原，H₂S失电子被氧化，Fe³⁺氧化性强于H₂S还原性。5.1×10⁻⁵mol/L6.酸解析：CH₃COOH能电离出H⁺，是酸。7.还原产物解析：S是H₂S失电子生成的产物。8.减小解析：ΔH<0，升温平衡常数K减小。9.<解析：该反应是放热反应，ΔH<0。10.还原产物解析：Fe²⁺是Fe³⁺得电子生成的产物。三、判断题1.×解析：充入SO₃，平衡向逆反应方向移动。2.×解析：NaA溶液中A⁻水解显碱性，pH>7。3.×解析：阳极发生氧化反应，2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。4.×解析：该反应中无元素化合价变化，非氧化还原反应。5.√6.√7.√8.√9.×解析：S是还原产物。10.×解析：Fe²⁺是还原产物。四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.弱酸HA的电离平衡：HA⇌H⁺+A⁻，影响因素包括浓度、温度、同离子效应等。3.电解饱和食盐水的原理：在直流电作用下，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，产物为Cl₂、H₂、NaOH。4.氧化还原反应的基本概念：涉及电子转移的反应，特征是有元素化合价变化。5.pH值的定义：pH=-log₁₀c(H⁺)，计算方法根据溶液中H⁺浓度计算。6.平衡常数K：表示平衡状态下产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，影响因素包括温度。7.反应热ΔH：反应过程中吸收或放出的热量，测定方法包括量热法等。8.勒夏特列原理在工业生产中的应用：如合成氨工业中，高温高压、催化剂等条件的选择。五、应用题1.提高SO₃产率的措施：-降低温度：平衡向放热方向移动。-分离出SO₃：平衡向正反应方向移动。-增大O₂浓度：平衡向正反应方向移动。2.计算过程：c(H⁺)=√(Ka×C_A)=√(1×10⁻⁴×0.1)≈1×10⁻³mol/L，pH=3+log√10≈2.7。