2025-2026年陕西省人教版九年级化学下册第3单元化学计算专项题库

2025-2026年陕西省人教版九年级化学下册第3单元化学计算专项题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，某化合物完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中含氢元素的质量分数为（）A.10%B.17%C.25%D.40%解析：化合物燃烧生成CO2和H2O，说明原化合物中含有C、H元素。CO2中碳元素质量为8.8g×12/44=2.4g，H2O中氢元素质量为5.4g×2/18=0.6g。化合物中碳、氢元素总质量为2.4g+0.6g=3g，氢元素质量分数为0.6g/3g×100%=20%。选项B（17%）为常见干扰项，源于对生成物中元素质量计算错误。正确答案为C，需注意化合物中氧元素来自空气中的氧气，不参与质量分数计算。2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生22.4L氢气（标准状况），则原混合物中镁、铝的质量比可能为（）A.3:2B.2:3C.9:8D.8:9解析：镁、铝与稀硫酸反应方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。标准状况下22.4L氢气对应2molH2，设镁、铝物质的量分别为xmol、ymol，则x+1.5y=2。根据金属摩尔质量（Mg=24g/mol，Al=27g/mol），混合物质量为24x+27y，质量比为24x/(24x+27y):27y/(24x+27y)=24x:27y=8:9。选项A（3:2）为铝过量时计算结果，选项B（2:3）为镁过量时计算结果。正确答案为D，需结合方程式系数与气体摩尔体积关系进行比例计算。3.某硫酸钠样品含杂质氯化钠，为测定其纯度，取样品20g溶于水后加入足量硝酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀质量为23.4g。该样品中硫酸钠的质量分数为（）A.70%B.75%C.80%D.85%解析：硫酸钠与硝酸钡反应方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。23.4g硫酸钡对应物质的量为23.4g/233g/mol=0.1mol，则原样品中硫酸钠物质的量也为0.1mol，质量为0.1mol×142g/mol=14.2g。样品纯度为14.2g/20g×100%=71%，选项A最接近。注意氯化钠不参与沉淀反应，不影响钡离子消耗量。4.将10g质量分数为20%的盐酸与足量锌粉反应，生成氢气的质量为（）A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g解析：盐酸与锌反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。10g20%盐酸含HCl2g，对应物质的量2g/36.5g/mol≈0.055mol，理论生成氢气物质的量0.055mol/2≈0.0275mol，质量为0.0275mol×2g/mol=0.055g。选项B为常见错误，源于未考虑锌为过量反应物。正确答案为A，需严格按限制量计算。5.某溶液中含硫酸铜和硫酸亚铁，向其中加入足量铁粉，充分反应后过滤，所得固体质量与原铁粉质量相等。原溶液中硫酸铜、硫酸亚铁的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2解析：铁与硫酸铜反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，铁与硫酸亚铁不反应。设硫酸铜、硫酸亚铁物质的量分别为xmol、ymol，生成铜质量等于消耗铁质量，即64x=56(x+y)，解得x=y。正确答案为A，需注意铁只与硫酸铜反应导致固体质量增加。6.将40g碳酸钙粉末高温煅烧，剩余固体质量为36g，则反应生成二氧化碳的质量为（）A.4gB.8gC.44gD.88g解析：碳酸钙高温分解方程式CaCO3CaO+CO2↑。固体质量减少量为40g-36g=4g，即CO2质量。选项C（44g）为1molCaCO3分解生成CO2质量，选项D（88g）为2molCaCO3分解生成CO2质量，均为错误干扰。正确答案为A，需应用质量守恒定律直接计算质量差。7.用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制500mL2mol/L硫酸溶液，需量取浓硫酸体积为（）A.22.4mLB.40.0mLC.54.7mLD.60.0mL解析：浓硫酸物质的量浓度为98g/mol×1.84g/cm³÷(1000cm³×1L)=3.44mol/L。需溶质物质的量0.5L×2mol/L=1mol，所需浓硫酸体积1mol÷3.44mol/L≈0.291L=291mL。选项B为误用稀释前后溶质物质的量相等公式计算结果。正确答案为C，需先计算浓硫酸浓度再进行稀释计算。8.某有机物完全燃烧生成88g二氧化碳和55g水，该有机物中含氧元素的质量分数为（）A.16%B.18%C.24%D.28%解析：有机物中碳元素质量88g×12/44=24g，氢元素质量55g×2/18=6g，碳氢总质量30g，氧元素质量为原有机物质量减去碳氢质量。设有机物质量为M，则M-30g=氧元素质量，氧元素质量分数6g/M×100%。选项A（16%）为假设有机物为C2H6计算结果。正确答案为C，需通过元素质量守恒反推有机物组成。9.将一定质量镁粉和铝粉混合物投入足量氢氧化钠溶液中，产生1.2g氢气，则原混合物中镁、铝的质量比可能为（）A.3:2B.2:3C.9:8D.8:9解析：铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁不反应。1.2g氢气对应0.6molH2，铝消耗0.6mol/3×2=0.4mol，质量10.8g。镁、铝质量比不确定，但铝参与反应质量为10.8g，镁质量为混合物总质量减去10.8g。选项A（3:2）为铝过量时计算结果。正确答案为无确定比例，需结合反应选择性判断。10.某溶液中含硝酸银和硝酸铜，向其中加入足量铁粉，充分反应后过滤，所得固体含Ag、Cu，则原溶液中AgNO3、Cu(NO3)2的物质的量之比可能为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2解析：铁与硝酸银反应2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，铁与硝酸铜反应Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2。若AgNO3、Cu(NO3)2物质的量分别为xmol、ymol，则Ag消耗xmol铁，Cu消耗ymol铁，若铁过量，x=y。正确答案为A，需注意铁选择性反应导致比例关系。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.将10g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为8.8g，则样品中杂质不参与反应的质量为______g。参考答案：1.2g解析：CaCO3分解质量减少量为44g/mol-56g/mol=8g，实际减少1.2g，原样品中杂质质量为10g-8.8g+1.2g=2.4g。需注意杂质若参与反应会导致剩余固体质量更少。2.用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制500mL2mol/L硫酸溶液，需量取浓硫酸体积为______mL。参考答案：54.7mL解析：浓硫酸浓度3.44mol/L，需溶质物质的量1mol，体积1mol÷3.44mol/L≈0.291L=291mL。需严格按稀释公式C1V1=C2V2计算。3.某有机物完全燃烧生成88g二氧化碳和55g水，该有机物中含氢元素的质量分数为______%。参考答案：10%解析：55g水中氢元素质量10g，88g二氧化碳中碳元素质量24g，有机物总质量88g+55g=143g，氢元素质量分数10g/143g×100%。4.将一定质量镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生22.4L氢气（标准状况），则原混合物中镁、铝的物质的量之比为______。参考答案：1:3解析：镁、铝与盐酸反应方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。22.4L氢气对应1molH2，设镁、铝物质的量分别为xmol、ymol，x+1.5y=1，若镁过量x=1，y=0，若铝过量x=0，y=2/3。需明确题目未指明过量情况。5.某溶液中含硝酸银和硝酸铜，向其中加入足量铁粉，充分反应后过滤，所得固体含Ag、Cu，则原溶液中AgNO3、Cu(NO3)2的物质的量之比可能为______。参考答案：1:1解析：铁与硝酸银、硝酸铜反应方程式分别为2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2。若铁恰好反应，x=y。需注意铁选择性反应导致比例关系。6.将40g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为36g，则反应生成二氧化碳的质量为______g。参考答案：4g解析：CaCO3分解质量减少量为40g-36g=4g，即CO2质量。需应用质量守恒定律直接计算质量差。7.用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制500mL2mol/L硫酸溶液，需浓硫酸中硫酸的质量分数为______%。参考答案：98%解析：配制过程不改变溶质质量分数，浓硫酸中硫酸质量分数始终为98%。需注意稀释前后溶质质量不变。8.某有机物完全燃烧生成88g二氧化碳和55g水，该有机物中含氧元素的质量分数为______%。参考答案：24%解析：有机物中碳元素质量24g，氢元素质量6g，氧元素质量为原有机物质量减去碳氢质量。设有机物质量为M，则M-30g=氧元素质量，氧元素质量分数24g/M×100%。9.将一定质量镁粉和铝粉混合物投入足量氢氧化钠溶液中，产生1.2g氢气，则原混合物中铝的质量为______g。参考答案：10.8g解析：铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1.2g氢气对应0.6molH2，铝消耗0.4mol，质量10.8g。需注意镁不反应。10.某溶液中含硝酸银和硝酸铜，向其中加入足量铁粉，充分反应后过滤，所得固体含Ag、Cu，则原溶液中AgNO3、Cu(NO3)2的物质的量之比可能为______。参考答案：1:2解析：铁与硝酸银、硝酸铜反应方程式分别为2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2。若铁过量，AgNO3消耗量是Cu(NO3)2消耗量的2倍。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将10g质量分数为20%的盐酸与足量锌粉反应，生成氢气的质量为0.2g。（×）解析：2gHCl对应0.055molH2，质量0.055g，选项错误。2.某有机物完全燃烧生成88g二氧化碳和55g水，该有机物中含氢元素的质量分数为10%。（√）解析：55g水中氢元素质量10g，有机物总质量143g，氢元素质量分数10g/143g×100%。3.将40g碳酸钙高温煅烧，剩余固体质量为36g，则反应生成二氧化碳的质量为4g。（√）解析：CaCO3分解质量减少量为40g-36g=4g，即CO2质量。4.用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制500mL2mol/L硫酸溶液，需量取浓硫酸体积为22.4mL。（×）解析：需浓硫酸体积291mL，选项错误。5.将一定质量镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生22.4L氢气（标准状况），则原混合物中镁、铝的物质的量之比为1:1。（×）解析：镁、铝与硫酸反应方程式不同，比例关系不确定。6.某溶液中含硝酸银和硝酸铜，向其中加入足量铁粉，充分反应后过滤，所得固体含Ag、Cu，则原溶液中AgNO3、Cu(NO3)2的物质的量之比可能为1:1。（√）解析：铁选择性反应导致比例关系。7.将10g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为8.8g，则样品中杂质不参与反应。（×）解析：杂质若参与反应会导致剩余固体质量更少。8.用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制500mL2mol/L硫酸溶液，需浓硫酸中硫酸的质量分数为98%。（√）解析：配制过程不改变溶质质量分数。9.某有机物完全燃烧生成88g二氧化碳和55g水，该有机物中含氧元素的质量分数为24%。（√）解析：氧元素质量分数24g/143g×100%。10.将一定质量镁粉和铝粉混合物投入足量氢氧化钠溶液中，产生1.2g氢气，则原混合物中铝的质量为10.8g。（√）解析：铝消耗0.4mol，质量10.8g。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律在化学计算中的应用。参考答案：质量守恒定律表明反应前后物质总质量不变，可用于计算反应物、生成物质量。例如，通过已知物质质量推算未知物质质量，或通过生成物质量反推反应物质量。需注意仅适用于参加反应的物质，不适用于未反应物质。2.如何用98%浓硫酸配制500mL2mol/L硫酸溶液？参考答案：①计算浓硫酸体积：浓硫酸浓度3.44mol/L，需溶质物质的量1mol，体积1mol÷3.44mol/L≈0.291L=291mL；②量取291mL浓硫酸，缓慢加入500mL蒸馏水中搅拌稀释；③冷却后定容至500mL刻度线。3.解释镁、铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的差异性。参考答案：镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。差异源于金属活动性顺序和反应条件。4.说明如何通过实验测定碳酸钙样品中杂质不参与反应的质量。参考答案：①高温煅烧样品，称量剩余固体质量；②根据CaCO3分解方程式计算CO2质量；③样品中杂质不参与反应的质量=原样品质量-剩余固体质量-CO2质量。需注意杂质若参与反应会导致剩余固体质量更少。5.分析铁与硝酸银、硝酸铜混合溶液反应的产物判断依据。参考答案：铁与硝酸银反应2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，铁与硝酸铜反应Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2。根据金属活动性顺序（Fe>Ag>Cu），铁优先与AgNO3反应，若铁过量则继续与Cu(NO3)2反应。6.解释为何用浓硫酸配制稀硫酸时需将浓硫酸注入水中。参考答案：浓硫酸稀释放热，若将水注入浓硫酸会导致局部剧烈升温沸腾飞溅。将浓硫酸缓慢注入水中，可利用水的较大比热容吸收热量，防止危险。7.说明如何通过元素质量守恒计算有机物中氧元素质量分数。参考答案：有机物完全燃烧生成CO2和H2O，计算碳、氢元素质量，剩余质量为氧元素质量。氧元素质量分数=（有机物总质量-碳氢总质量）/有机物总质量×100%。8.分析铁过量时与硝酸银、硝酸铜混合溶液反应的产物判断依据。参考答案：铁过量时，首先与AgNO3反应生成Ag，若AgNO3消耗完毕则继续与Cu(NO3)2反应生成Cu。根据反应方程式系数关系，Ag消耗量是Cu消耗量的2倍。需注意铁选择性反应导致比例关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制500mL2mol/L硫酸溶液，量取浓硫酸时俯视读数，其他操作正确，所得溶液浓度偏高还是偏低？说明原因。参考答案：偏低。俯视读数导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量不足，溶液浓度偏低。需注意浓硫酸稀释过程中体积变化和热量影响。2.将10g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为8.8g，求样品中碳酸钙的质量分数。参考答案：CaCO3分解质量减少量为44g/mol-56g/mol=8g，实际减少1.2g，原样品中碳酸钙质量为10g×8g/1.2g=66.7g，质量分数66.7%。需注意杂质若参与反应会导致剩余固体质量更少。3.将一定质量镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生22.4L氢气（标准状况），求原混合物中镁、铝的质量比。参考答案：镁、铝与盐酸反应方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。22.4L氢气对应1molH2，设镁、铝物质的量分别为xmol、ymol，x+1.5y=1。若镁过量x=1，y=0，若铝过量x=0，y=2/3。需明确题目未指明过量情况。4.某溶液中含硝酸银和硝酸铜，向其中加入足量铁粉，充分反应后过滤，所得固体含Ag、Cu，且Ag、Cu质量比为64:32，求原溶液中AgNO3、Cu(NO3)2的物质的量之比。参考答案：Ag、Cu质量比为2:1，对应物质的量之比为1:1。设AgNO3、Cu(NO3)2物质的量分别为xmol、ymol，Ag消耗xmol铁，Cu消耗ymol铁，若铁恰好反应，x=y。需注意铁选择性反应导致比例关系。5.用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制500mL2mol/L硫酸溶液，需浓硫酸中硫酸的质量分数为______%。参考答案：98%解析：配制过程不改变溶质质量分数，浓硫酸中硫酸质量分数始终为98%。需注意稀释前后溶质质量不变。6.某有机物完全燃烧生成88g二氧化碳和55g水，求该有机物中含氧元素的质量分数。参考答案：有机物中碳元素质量88g×12/44=24g，氢元素质量55g×2/18=6g，氧元素质量为原有机物质量减去碳氢质量。设有机物质量为M，则M-30g=氧元素质量，氧元素质量分数24g/M×100%。7.将一定质量镁粉和铝粉混合物投入足量氢氧化钠溶液中，产生1.2g氢气，求原混合物中铝的质量。参考答案：铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1.2g氢气对应0.6molH2，铝消耗0.4mol，质量10.8g。需注意镁不反应。8.某溶液中含硝酸银和硝酸铜，向其中加入足量铁粉，充分反应后过滤，所得固体含Ag、Cu，且Ag、Cu质量比为64:32，求原溶液中AgNO3、Cu(NO3)2的物质的量之比。参考答案：Ag、Cu质量比为2:1，对应物质的量之比为1:1。设AgNO3、Cu(NO3)2物质的量分别为xmol、ymol，Ag消耗xmol铁，Cu消耗ymol铁，若铁恰好反应，x=y。需注意铁选择性反应导致比例关系。六、论述题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.论述质量守恒定律在化学计算中的重要性。参考答案：质量守恒定律是化学计算的基础，可用于计算反应物、生成物质量，推算未知物质质量，验证反应方程式正确性。例如，通过已知物质质量推算未知物质质量，或通过生成物质量反推反应物质量。需注意仅适用于参加反应的物质，不适用于未反应物质。2.论述用浓硫酸配制稀硫酸时需将浓硫酸注入水中的原因及注意事项。参考答案：浓硫酸稀释放热，若将水注入浓硫酸会导致局部剧烈升温沸腾飞溅。将浓硫酸缓慢注入水中，可利用水的较大比热容吸收热量，防止危险。需注意沿容器壁缓慢注入，边注边搅拌，避免局部过热。3.论述镁、铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的差异性及其应用。参考答案：镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。差异源于金属活动性顺序和反应条件。例如，可用氢氧化钠溶液检验铝，不能用氢氧化钠溶液处理镁粉。4.论述铁与硝酸银、硝酸铜混合溶液反应的产物判断依据及实验验证方法。参考答案：铁与硝酸银反应2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，铁与硝酸铜反应Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2。根据金属活动性顺序（Fe>Ag>Cu），铁优先与AgNO3反应，若铁过量则继续与Cu(NO3)2反应。实验验证方法：取混合溶液加入铁粉，过滤后用稀盐酸检验固体是否含铜（Cu+2HCl=CuCl2+H2↑）。5.论述如何通过元素质量守恒计算有机物中氧元素质量分数。参考答案：有机物完全燃烧生成CO2和H2O，计算碳、氢元素质量，剩余质量为氧元素质量。氧元素质量分数=（有机物总质量-碳氢总质量）/有机物总质量×100%。例如，某有机物燃烧生成88gCO2和55gH2O，碳元素质量24g，氢元素质量6g，氧元素质量分数24g/143g×100%。6.论述铁过量时与硝酸银、硝酸铜混合溶液反应的产物判断依据及实际应用。参考答案：铁过量时，首先与AgNO3反应生成Ag，若AgNO3消耗完毕则继续与Cu(NO3)2反应生成Cu。根据反应方程式系数关系，Ag消耗量是Cu消耗量的2倍。实际应用：可用铁粉除去硝酸银溶液中的硝酸铜杂质，通过过滤分离Ag和Cu。7.论述如何通过实验测定碳酸钙样品中杂质不参与反应的质量。参考答案：①高温煅烧样品，称量剩余固体质量；②根据CaCO3分解方程式计算CO2质量；③样品中杂质不参与反应的质量=原样品质量-剩余固体质量-CO2质量。需注意杂质若参与反应会导致剩余固体质量更少。例如，若剩余固体含未分解杂质，需重新称量。8.论述如何通过实验测定碳酸钙样品中杂质不参与反应的质量。参考答案：①高温煅烧样品，称量剩余固体质量；②根据CaCO3分解方程式计算CO2质量；③样品中杂质不参与反应的质量=原样品质量-剩余固体质量-CO2质量。需注意杂质若参与反应会导致剩余固体质量更少。例如，若剩余固体含未分解杂质，需重新称量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.B4.A5.A6.A7.C8.C9.无确定比例10.A二、填空题1.1.2g12.54.7mL13.10%14.1:315.1:116.4g17.98%18.24%19.10.8g20.1:2三、判断题1.×22.√23.√24.×25.×26.√27.×28.√29.√30.√四、简答题1.质量守恒定律表明反应前后物质总质量不变，可用于计算反应物、生成物质量。例如，通过已知物质质量推算未知物质质量，或通过生成物质量反推反应物质量。需注意仅适用于参加反应的物质，不适用于未反应物质。2.①计算浓硫酸体积：浓硫酸浓度3.44mol/L，需溶质物质的量1mol，体积1mol÷3.44mol/L≈0.291L=291mL；②量取291mL浓硫酸，缓慢加入500mL蒸馏水中搅拌稀释；③冷却后定容至500mL刻度线。3.镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。差异源于金属活动性顺序和反应条件。4.①高温煅烧样品，称量剩余固体质量；②根据CaCO3分解方程式计算CO2质量；③样品中杂质不参与反应的质量=原样品质量-剩余固体质量-CO2质量。需注意杂质若参与反应会导致剩余固体质量更少。5.铁与硝酸银、硝酸铜混合溶液反应方程式分别为2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2。根据金属活动性顺序（Fe>Ag>Cu），铁优先与AgNO3反应，若铁过量则继续与Cu(NO3)2反应。6.浓硫酸稀释放热，若将水注入浓硫酸会导致局部剧烈升温沸腾飞溅。将浓硫酸缓慢注入水中，可利用水的较大比热容吸收热量，防止危险。需注意沿容器壁缓慢注入，边注边搅拌，避免局部过热。7.有机物完全燃烧生成CO2和H2O，计算碳、氢元素质量，剩余质量为氧元素质量。氧元素质量分数=（有机物总质量-碳氢总质量）/有机物总质量×100%。8.铁过量时，首先与AgNO3反应生成Ag，若AgNO3消耗完毕则继续与Cu(NO3)2反应生成Cu。根据反应方程式系数关系，Ag消耗量是Cu消耗量的2倍。需注意铁选择性反应导致比例关系。五、应用题1.偏低。俯视读数导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量不足，溶液浓度偏低。需注意浓硫酸稀释过程中体积变化和热量影响。2.原样品中碳酸钙质量为10g×8g/1.2g=66.7g，质量分数66.7%。需注意杂质若参与反应会导致剩余固体质量更少。3.镁、铝与盐酸反应方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。22.4L氢气对应1molH2，设镁、铝物质的量分别为xmol、ymol，x+1.5y=1。若镁过量x=1，y=0，若铝过量x=0，y=2/3。需明确题目未指明过量情况。4.设AgNO3、Cu(NO3)2物质的量分别为xmol、ymol，Ag消耗xmol铁，Cu消耗ymol铁，若铁恰好反应，x=y。需注意铁选择性反应导致比例关系。5.浓硫酸稀释放热，若将水注入浓硫酸会导致局部剧烈升温沸腾飞溅。将浓硫酸缓慢注入水中，可利用水的较大比热容吸收热量，防止危险。需注意沿容器壁缓慢注入，边注边搅拌，避免局部过热。6.有机物中碳元素质量88g×12/44=24g，氢元素质量55g×2/18=6g，氧元素质量为原有机物质量减去碳氢质量。设有机物质量为M，则M-30g=氧元素质量，氧元素质量分数24g/M×100%。7.铝与氢氧化钠反