2025-2026年浙江省苏教版高二化学第11课氧化还原反应练习题

2025-2026年浙江省苏教版高二化学第11课氧化还原反应练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在氧化还原反应中，某元素的化合价从+3价降低到+1价，则该元素在反应中A.发生了还原反应，得到了电子B.发生了氧化反应，失去了电子C.既发生了还原反应，又发生了氧化反应D.化合价未发生变化2.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是A.H₂B.Na₂O₂C.Fe³⁺D.Cl₂3.在反应2Fe₂O₃+3C高温→4Fe+3CO₂中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A.1:1B.2:3C.3:2D.4:34.下列说法正确的是A.氧化还原反应中一定有单质参加反应B.某物质中某元素化合价升高，该物质一定是氧化剂C.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学计量数之比5.将一定量的Fe和Cu混合物完全溶于足量稀硫酸中，得到0.1molFeSO₄和0.4molCuSO₄，则原混合物中Fe和Cu的质量之比为A.1:2B.2:1C.1:1D.无法确定6.下列反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑B.CO₂+H₂O→H₂CO₃C.2F₂+2H₂O→4HF+O₂D.Cl₂+H₂O→HCl+HClO7.在反应KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，若消耗1molKMnO₄，则转移的电子数为A.1molB.2molC.5molD.10mol8.下列关于氧化还原反应的说法错误的是A.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同B.某元素只有一种化合价，该元素一定不参与氧化还原反应C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化D.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子9.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物的质量之比为A.1:1B.2:1C.3:1D.1:210.下列说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化学计量数之比B.某物质中某元素化合价降低，该物质一定是还原剂C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学计量数之比D.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。2.在反应2H₂+O₂点燃→2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。3.在反应2Fe₂O₃+3C高温→4Fe+3CO₂中，Fe₂O₃中Fe的化合价是______，C的化合价是______，Fe的化合价是______，CO₂中C的化合价是______。4.在反应2F₂+2H₂O→4HF+O₂中，F₂中F的化合价是______，H₂O中O的化合价是______，HF中F的化合价是______，O₂中O的化合价是______。5.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，Na₂O₂中O的化合价是______，CO₂中C的化合价是______，Na₂CO₃中C的化合价是______，O₂中O的化合价是______。6.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，H₂S中S的化合价是______，SO₂中S的化合价是______，S中S的化合价是______，H₂O中O的化合价是______。7.在反应2HBr+Cl₂→2HCl+Br₂中，HBr中Br的化合价是______，Cl₂中Cl的化合价是______，HCl中Cl的化合价是______，Br₂中Br的化合价是______。8.在反应2KClO₃→2KCl+3O₂↑中，KClO₃中Cl的化合价是______，KCl中Cl的化合价是______，O₂中O的化合价是______。9.在反应2H₂SO₄+Cu→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，H₂SO₄中S的化合价是______，Cu中Cu的化合价是______，CuSO₄中Cu的化合价是______，SO₂中S的化合价是______。10.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，Na₂O₂中Na的化合价是______，CO₂中C的化合价是______，Na₂CO₃中Na的化合价是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。2.某物质中某元素化合价升高，该物质一定是氧化剂。3.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学计量数之比。4.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化学计量数之比。5.某元素只有一种化合价，该元素一定不参与氧化还原反应。6.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同。7.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。8.某物质中某元素化合价降低，该物质一定是还原剂。9.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学计量数之比。10.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化学计量数之比。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.什么是氧化还原反应？氧化还原反应有哪些特征？2.什么是氧化剂？什么是还原剂？氧化剂和还原剂有什么区别？3.什么是氧化产物？什么是还原产物？氧化产物和还原产物有什么区别？4.什么是氧化还原反应中的电子转移？电子转移有什么规律？5.什么是氧化还原反应中的化合价变化？化合价变化有什么规律？6.什么是氧化还原反应中的氧化还原对？氧化还原对有什么作用？7.什么是氧化还原反应中的氧化还原电势？氧化还原电势有什么作用？8.什么是氧化还原反应中的氧化还原平衡？氧化还原平衡有什么特点？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，计算1molKMnO₄参与反应时转移的电子数。2.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，计算1molSO₂参与反应时转移的电子数。3.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，计算1molNa₂O₂参与反应时转移的电子数。4.在反应2HBr+Cl₂→2HCl+Br₂中，计算1molCl₂参与反应时转移的电子数。5.在反应2KClO₃→2KCl+3O₂↑中，计算1molKClO₃参与反应时转移的电子数。6.在反应2H₂SO₄+Cu→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，计算1molCu参与反应时转移的电子数。7.在反应2F₂+2H₂O→4HF+O₂中，计算1molF₂参与反应时转移的电子数。8.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，计算1molCO₂参与反应时转移的电子数。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的Fe和Cu混合物完全溶于足量稀硫酸中，得到0.1molFeSO₄和0.4molCuSO₄，请计算原混合物中Fe和Cu的质量之比。2.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的KMnO₄和HCl混合物加热反应，得到0.1molKCl、0.1molMnCl₂和0.05molCl₂，请计算原混合物中KMnO₄和HCl的物质的量之比。3.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的Na₂O₂和CO₂混合物加热反应，得到0.1molNa₂CO₃和0.05molO₂，请计算原混合物中Na₂O₂和CO₂的物质的量之比。4.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的H₂S和SO₂混合物反应，得到0.1molS和0.2molH₂O，请计算原混合物中H₂S和SO₂的物质的量之比。5.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的HBr和Cl₂混合物反应，得到0.1molHCl和0.1molBr₂，请计算原混合物中HBr和Cl₂的物质的量之比。6.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的KClO₃加热分解，得到0.1molKCl和0.15molO₂，请计算原混合物中KClO₃的物质的量。7.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的H₂SO₄和Cu混合物反应，得到0.1molCuSO₄、0.05molSO₂和0.2molH₂O，请计算原混合物中H₂SO₄和Cu的质量之比。8.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的F₂和H₂O混合物反应，得到0.1molHF和0.05molO₂，请计算原混合物中F₂和H₂O的物质的量之比。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述氧化还原反应的本质是什么？氧化还原反应有哪些特征？2.论述氧化剂和还原剂的区别是什么？氧化剂和还原剂有哪些常见的物质？3.论述氧化产物和还原产物的区别是什么？氧化产物和还原产物有哪些常见的物质？4.论述氧化还原反应中的电子转移有什么规律？电子转移有什么作用？5.论述氧化还原反应中的化合价变化有什么规律？化合价变化有什么作用？6.论述氧化还原反应中的氧化还原对有什么作用？氧化还原对有哪些常见的例子？7.论述氧化还原反应中的氧化还原电势有什么作用？氧化还原电势如何计算？8.论述氧化还原反应中的氧化还原平衡有什么特点？氧化还原平衡如何建立？9.论述氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用有哪些？10.论述氧化还原反应在化学实验中的注意事项有哪些？11.论述氧化还原反应在化学教学中的重要性是什么？如何提高学生对氧化还原反应的理解？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：在氧化还原反应中，某元素的化合价从+3价降低到+1价，说明该元素得到了2个电子，发生了还原反应。2.D解析：Cl₂中Cl的化合价是0价，既可以升高到+1价，也可以降低到-1价，因此Cl₂既能作氧化剂又能作还原剂。3.C解析：在反应2Fe₂O₃+3C高温→4Fe+3CO₂中，Fe₂O₃中Fe的化合价从+3价降低到0价，Fe₂O₃是氧化剂；C的化合价从0价升高到+4价，C是还原剂。氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。4.C解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。5.A解析：在反应2Fe+3CuSO₄→FeSO₄+3Cu中，Fe的化合价从0价升高到+2价，Cu的化合价从+2价降低到0价。根据化学计量数，Fe和Cu的物质的量之比为1:2。6.B解析：CO₂+H₂O→H₂CO₃中，各元素的化合价均未发生变化，因此水既不作氧化剂也不作还原剂。7.C解析：在反应KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，Mn的化合价从+7价降低到+2价，Cl的化合价从-1价升高到0价。消耗1molKMnO₄，转移5mol电子。8.B解析：某元素只有一种化合价，该元素不一定不参与氧化还原反应，例如单质中的元素化合价是0价，但可以参与氧化还原反应。9.C解析：在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，SO₂中S的化合价从+4价降低到0价，H₂S中S的化合价从-2价升高到0价。氧化产物和还原产物的质量之比为3:1。10.D解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。二、填空题1.KMnO₄、HCl、Cl₂、MnCl₂解析：在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，KMnO₄中Mn的化合价从+7价降低到+2价，KMnO₄是氧化剂；HCl中Cl的化合价从-1价升高到0价，HCl是还原剂；Cl₂是氧化产物，MnCl₂是还原产物。2.O₂、H₂、H₂O、H₂解析：在反应2H₂+O₂点燃→2H₂O中，O₂中O的化合价从0价降低到-2价，O₂是氧化剂；H₂中H的化合价从0价升高到+1价，H₂是还原剂；H₂O是氧化产物，H₂是还原产物。3.+3、0、0、+4解析：在反应2Fe₂O₃+3C高温→4Fe+3CO₂中，Fe₂O₃中Fe的化合价是+3，C的化合价是0，Fe的化合价是0，CO₂中C的化合价是+4。4.0、-2、-1、0解析：在反应2F₂+2H₂O→4HF+O₂中，F₂中F的化合价是0，H₂O中O的化合价是-2，HF中F的化合价是-1，O₂中O的化合价是0。5.-1、+4、+4、0解析：在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，Na₂O₂中O的化合价是-1，CO₂中C的化合价是+4，Na₂CO₃中C的化合价是+4，O₂中O的化合价是0。6.-2、+4、0、-2解析：在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，H₂S中S的化合价是-2，SO₂中S的化合价是+4，S中S的化合价是0，H₂O中O的化合价是-2。7.-1、0、-1、0解析：在反应2HBr+Cl₂→2HCl+Br₂中，HBr中Br的化合价是-1，Cl₂中Cl的化合价是0，HCl中Cl的化合价是-1，Br₂中Br的化合价是0。8.+5、-1、0解析：在反应2KClO₃→2KCl+3O₂↑中，KClO₃中Cl的化合价是+5，KCl中Cl的化合价是-1，O₂中O的化合价是0。9.+6、0、+2、+4解析：在反应2H₂SO₄+Cu→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，H₂SO₄中S的化合价是+6，Cu中Cu的化合价是0，CuSO₄中Cu的化合价是+2，SO₂中S的化合价是+4。10.+1、+4、+1解析：在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，Na₂O₂中Na的化合价是+1，CO₂中C的化合价是+4，Na₂CO₃中Na的化合价是+1。三、判断题1.正确解析：在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。2.错误解析：某物质中某元素化合价升高，该物质一定是还原剂，例如H₂O₂中O的化合价升高，H₂O₂是氧化剂。3.错误解析：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。4.错误解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。5.错误解析：某元素只有一种化合价，该元素不一定不参与氧化还原反应，例如单质中的元素化合价是0价，但可以参与氧化还原反应。6.正确解析：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同。7.正确解析：在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。8.正确解析：某物质中某元素化合价降低，该物质一定是还原剂。9.错误解析：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。10.错误解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。四、简答题1.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化，有电子转移。2.氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子的物质，氧化剂本身被还原。还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质，还原剂本身被氧化。氧化剂和还原剂的区别在于氧化剂得电子，还原剂失电子。3.氧化产物是指在氧化还原反应中被还原的物质，氧化产物本身是还原剂。还原产物是指在氧化还原反应中被氧化的物质，还原产物本身是氧化剂。氧化产物和还原产物的区别在于氧化产物得电子，还原产物失电子。4.氧化还原反应中的电子转移是指反应前后电子的得失。电子转移的规律是氧化剂得电子，还原剂失电子。电子转移的作用是使反应前后元素化合价发生变化。5.氧化还原反应中的化合价变化是指反应前后元素化合价的变化。化合价变化的规律是氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。化合价变化的作用是使反应前后元素化合价发生变化。6.氧化还原反应中的氧化还原对是指在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂组成的对。氧化还原对的作用是使反应前后元素化合价发生变化。氧化还原对常见的例子有KMnO₄和HCl、Na₂O₂和CO₂等。7.氧化还原反应中的氧化还原电势是指氧化剂和还原剂在溶液中的电势差。氧化还原电势的作用是衡量氧化剂和还原剂的氧化还原能力。氧化还原电势的计算公式为E=φ(氧化剂)-φ(还原剂)。8.氧化还原反应中的氧化还原平衡是指在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂达到平衡状态。氧化还原平衡的特点是反应前后元素化合价不再发生变化。氧化还原平衡的建立是通过反应前后元素化合价的变化实现的。五、应用题1.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，计算1molKMnO₄参与反应时转移的电子数。解析：KMnO₄中Mn的化合价从+7价降低到+2价，每个Mn原子得到5个电子。1molKMnO₄参与反应，转移5mol电子。2.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，计算1molSO₂参与反应时转移的电子数。解析：SO₂中S的化合价从+4价降低到0价，每个S原子得到4个电子。1molSO₂参与反应，转移4mol电子。3.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，计算1molNa₂O₂参与反应时转移的电子数。解析：Na₂O₂中O的化合价从-1价升高到0价，每个O原子失去1个电子。1molNa₂O₂参与反应，转移2mol电子。4.在反应2HBr+Cl₂→2HCl+Br₂中，计算1molCl₂参与反应时转移的电子数。解析：Cl₂中Cl的化合价从0价升高到-1价，每个Cl原子得到1个电子。1molCl₂参与反应，转移2mol电子。5.在反应2KClO₃→2KCl+3O₂↑中，计算1molKClO₃参与反应时转移的电子数。解析：KClO₃中Cl的化合价从+5价降低到-1价，每个Cl原子得到6个电子。1molKClO₃参与反应，转移6mol电子。6.在反应2H₂SO₄+Cu→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，计算1molCu参与反应时转移的电子数。解析：Cu中Cu的化合价从0价升高到+2价，每个Cu原子失去2个电子。1molCu参与反应，转移2mol电子。7.在反应2F₂+2H₂O→4HF+O₂中，计算1molF₂参与反应时转移的电子数。解析：F₂中F的化合价从0价升高到-1价，每个F原子得到1个电子。1molF₂参与反应，转移2mol电子。8.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，计算1molCO₂参与反应时转移的电子数。解析：Na₂O₂中O的化合价从-1价升高到0价，每个O原子失去1个电子。1molCO₂参与反应，转移2mol电子。六、案例分析1.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的Fe和Cu混合物完全溶于足量稀硫酸中，得到0.1molFeSO₄和0.4molCuSO₄，请计算原混合物中Fe和Cu的质量之比。解析：Fe的化合价从0价升高到+2价，Cu的化合价从+2价降低到0价。根据化学计量数，Fe和Cu的物质的量之比为1:2。Fe和Cu的质量之比为56:64=7:8。2.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的KMnO₄和HCl混合物加热反应，得到0.1molKCl、0.1molMnCl₂和0.05molCl₂，请计算原混合物中KMnO₄和HCl的物质的量之比。解析：KMnO₄中Mn的化合价从+7价降低到+2价，HCl中Cl的化合价从-1价升高到0价。根据化学计量数，KMnO₄和HCl的物质的量之比为1:10。3.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的Na₂O₂和CO₂混合物加热反应，得到0.1molNa₂CO₃和0.05molO₂，请计算原混合物中Na₂O₂和CO₂的物质的量之比。解析：Na₂O₂中O的化合价从-1价升高到0价，CO₂中C的化合价从+4价降低到+2价。根据化学计量数，Na₂O₂和CO₂的物质的量之比为1:1。4.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的H₂S和SO₂混合物反应，得到0.1molS和0.2molH₂O，请计算原混合物中H₂S和SO₂的物质的量之比。解析：H₂S中S的化合价从-2价升高到0价，SO₂中S的化化价从+4价降低到0价。根据化学计量数，H₂S和SO₂的物质的量之比为2:1。5.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的HBr和Cl₂混合物反应，得到0.1molHCl和0.1molBr₂，请计算原混合物中HBr和Cl₂的物质的量之比。解析：HBr中Br的化合价从-1价升高到0价，Cl₂中Cl的化合价从0价升高到-1价。根据化学计量数，HBr和Cl₂的物质的量之比为1:1。6.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的KClO₃加热分解，得到0.1molKCl和0.15molO₂，请计算原混合物中KClO₃的物质的量。解析：KClO₃中Cl的化合价从+5价降低到-1价，根据化学计量数，KClO₃的物质的量为0.1mol。7.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的H₂SO₄和Cu混合物反应，得到0.1molCuSO₄、0.05molSO₂和0.2molH₂O，请计算原混合物中H₂SO₄和Cu的质量之比。解析：H₂SO₄中S的化合价从+6价降低到+4价，Cu中Cu的化合价从0价升高到+2价。根据化学计量数，H₂SO₄和Cu的质量之比为98:64=49:32。8.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的F₂和H₂O混合物反应，得到0.1molHF和0.05molO₂，请计算原混合物中F₂和H₂O的物质的量之比。解析：F₂中F的化合价从0价升高到-1价，H₂O中O的化合价从-2价升高到0价。根据化学计量数，F₂和H₂O的物质的量之比为1:1。七、论述题1.论述氧化还原反应的本质是什么？氧化还原反应有哪些特征？解析：氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化，有电子转移。2.论述氧化剂和还原剂的区别是什么？氧化剂和还原剂有哪些常见的物质？解析：氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子的物质，氧化剂本身被还原；还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质，还原剂本身被氧化。氧化剂和还原剂的区别在于氧化剂得电子，还原剂失电子。氧化剂常见的物质有KMnO₄、Cl₂等；还原剂常见的物质有H₂S、Na₂S等。3.论述氧化产物和还原产物的区别是什么？氧化产物和还原产物有哪些常见的物质？解析：氧化产物是