2026年江苏省部编版初中化学第5单元复习试卷

2026年江苏省部编版初中化学第5单元复习试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数为（）A.33.3%B.30.0%C.27.0%D.13.4%解析：根据化合物中各元素质量分数之和为100%，可得氧元素质量分数=100%-60%-6.7%=33.3%。碳、氢、氧元素质量比为（60/12）：（6.7/1）：（33.3/16）≈5：0.5：2，化学式为C₅H₁₀O₂，符合有机物酯类通式。该题考查元素质量分数计算及有机物化学式确定，需结合质量守恒定律和元素周期表数据。2.下列关于水的叙述正确的是（）A.水的电解实验中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2B.水的净化过程中，活性炭主要利用其吸附性去除异味和色素C.水的冰点为0℃，沸点为100℃，与气压无关D.水的化学式为H₂O₂，属于氧化物解析：A选项中电解水时气体体积比应为1:2，但正极产生氧气；C选项中水的沸点受气压影响，标准大气压下为100℃；D选项中H₂O₂为过氧化氢，不属于氧化物。B选项正确，活性炭具有吸附性，可用于水净化。该题考查水的性质、净化方法及电解原理，需区分化学式与物理性质。3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.碳酸钙D.碳酸氢钠解析：A为碱，只与酸反应；B为中性盐，不与酸碱反应；C与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但不与氢氧化钠反应；D既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑），又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水和氢气（NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O），符合两性物质特征。该题考查酸碱盐的复分解反应条件，需掌握常见物质化学性质。4.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸直接伸入待测液中B.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称量10g氯化钠和90g水C.燃烧镁条时，为防止燃烧过快，需在石棉网上进行D.用托盘天平称量10.05g药品时，应使用游码调节解析：A选项中试纸应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上；C选项中镁条燃烧需在石棉网外进行，以防止高温熔化石棉网；D选项中托盘天平精度为0.1g，无法称量10.05g。B选项正确，配制溶液时溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。该题考查实验基本操作规范，需区分化学实验安全要求与计算方法。5.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫B.铁丝在空气中加热会熔化成液态铁C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳解析：B选项中铁丝在空气中只能烧至发红，无法熔化；C选项中红磷燃烧产生白烟（五氧化二磷固体）；D选项中木炭燃烧发出红光。A选项正确，硫燃烧现象符合描述。该题考查常见物质燃烧现象，需区分化学现象与化学结论。6.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.蛋白质D.氧气解析：A、B为有机小分子，D为单质，均不属于高分子化合物。C选项中蛋白质由氨基酸聚合而成，相对分子质量较大，属于天然有机高分子化合物。该题考查有机高分子化合物概念，需掌握常见有机物的分类。7.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变D.化学反应前后，分子的种类和数目一定不变解析：A选项中化学反应遵循质量守恒定律；B选项中元素种类不变，仅化合方式改变；D选项中反应前后分子数目可能改变。C选项正确，质量守恒定律的本质是原子守恒。该题考查质量守恒定律内涵，需区分宏观与微观层面。8.下列关于酸碱指示剂的叙述正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙试液遇碱性溶液变红D.活性炭可以改变溶液的酸碱性，可用作酸碱指示剂解析：A选项中酚酞遇酸不变色；B选项中石蕊遇中性溶液不变色；C选项中甲基橙遇碱变黄。D选项正确，活性炭具有吸附性，可吸附酸碱指示剂，间接指示溶液酸碱性。该题考查酸碱指示剂特性，需掌握常见指示剂的变色规律。9.下列关于金属活动性的说法正确的是（）A.金属活动性越强，其单质与酸反应越剧烈B.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越易被氧化C.金属活动性顺序中，位置越靠后的金属越易与水反应D.金属活动性顺序中，所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气解析：C选项中金、铂等后位金属不与水反应；D选项中铜、银等后位金属不与稀盐酸反应。A、B选项正确，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，越易失电子被氧化。该题考查金属活动性规律，需区分金属与酸、水、氧气的反应性差异。10.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液中的溶质和溶剂一定是不同的物质C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液一定是均一、稳定的混合物解析：A选项中硫酸铜溶液为蓝色；B选项中水溶液中溶剂为水；C选项中溶质质量分数是表示溶液浓度的常用方法；D选项正确，溶液具有均一性和稳定性。该题考查溶液基本特征，需掌握溶液定义与性质。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.水由氢、氧两种元素组成，其化学式为________，其中氧元素的化合价为________。2.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。3.活性炭具有________性，可用于________（填应用场景）。4.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，位于氢后面的金属则________。5.某有机物燃烧生成二氧化碳和水的质量比为11:9，则该有机物中碳、氢元素的质量比为________。6.用pH试纸测定某溶液的pH值为8，该溶液呈________性。7.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需称量________g硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）。8.铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需预先放少量水或沙，其目的是________。9.某化合物由A、B两种元素组成，其中A元素占质量的75%，B元素占质量的25%，则该化合物的化学式为________。10.将10g溶质质量分数为10%的盐酸与90g溶质质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的溶质质量分数为________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净的水不含有任何杂质，因此pH值一定为7。2.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。3.活性炭和生石灰都具有吸附性，可用于水净化。4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越耐腐蚀。5.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。6.溶液的浓度越高，其溶解能力越强。7.酸碱中和反应一定生成盐和水。8.碳酸钙能与盐酸反应，但不能与水反应。9.用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。10.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸雨的形成过程及其危害。2.解释为什么钠、钾等活泼金属通常保存在煤油中。3.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同点。4.简述实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。5.解释为什么铁制品在潮湿空气中容易生锈。6.简述有机物和无机物的区别。7.比较酸碱指示剂与pH试纸的异同点。8.简述溶液浓度对物质性质的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成2g氢气需要消耗98g稀硫酸，求该稀硫酸的溶质质量分数。2.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为4.4g，求原样品中碳酸钙的质量分数。3.某工厂排放的废水pH值为3，为使其达到排放标准（pH值为6-8），需加入多少克熟石灰（Ca(OH)₂）？（假设废水体积为1000L，熟石灰完全反应）4.某有机物燃烧生成44g二氧化碳和36g水，求该有机物中碳、氢元素的质量分数。5.将10g质量分数为10%的盐酸与20g水混合，所得溶液的pH值会发生什么变化？说明理由。6.某学生用托盘天平称量药品时，发现左盘比右盘高，应如何调节天平平衡？7.解释为什么活性炭比氧化铁具有更强的吸附能力。8.设计一个实验方案，验证铁生锈需要氧气和水。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.D4.B5.A6.C7.C8.D9.A10.D解析：1.根据元素质量分数计算，氧元素质量分数=100%-60%-6.7%=33.3%。C₅H₁₀O₂中碳氢氧原子个数比为5:10:2，符合有机酯类结构。2.活性炭具有吸附性，可用于水净化；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。3.碳酸氢钠既能与酸反应（NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑），又能与碱反应（NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O），属于两性物质。4.配制100g10%氯化钠溶液，需溶质10g（100×10%），溶剂90g（100-10），符合质量守恒。5.硫燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气体二氧化硫。6.蛋白质由氨基酸聚合而成，相对分子质量达数万至数十万，属于高分子化合物。7.质量守恒定律基于原子守恒，反应前后原子种类、数目、质量均不变。8.活性炭具有吸附性，可吸附指示剂分子，间接指示溶液酸碱性。9.金属活动性越强，与酸反应越剧烈，越易失电子被氧化。10.溶液浓度表示溶质在溶剂中的量，溶质质量分数是常用方法。二、填空题1.H₂O；-22.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解3.吸附；吸附色素和异味4.不与稀盐酸反应5.11:16.碱7.16.88.防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶9.AB₂10.16%解析：11.水分子中氢显+1价，氧显-2价。11.CuSO₄•5H₂O摩尔质量为250g/mol，100g20%溶液含20g溶质，需16.8g晶体。12.设化学式为A₂B₅，则12×2x+16×5y=100，x/y=1/2，化学式为AB₂。三、判断题1.×22.√23.×24.×25.×26.×27.√28.√29.×30.√解析：21.纯净水pH值为7，但溶解二氧化碳等杂质后pH值会变化。2.生石灰具有碱性，但不具有吸附性。3.金属活动性顺序中，后位金属如金、铂更耐腐蚀。四、简答题1.酸雨形成：SO₂、NOx等气体溶于水形成亚硫酸、硝酸，遇空气氧化后形成硫酸、硝酸，pH<5.6。危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化水体。2.钠、钾等金属与水、氧气反应剧烈，需隔绝空气和水，煤油不与金属反应且密度比金属小。3.相同点：均含碳酸根，能与酸反应生成CO₂；不同点：Na₂CO₃为正盐，NaHCO₃为酸式盐，热稳定性差，能与碱反应。4.原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；装置：固液不加热型；收集：向上排空气法。5.铁在潮湿空气中，水膜电解形成原电池，Fe失电子被氧化，Fe₂O₃•nH₂O形成铁锈。6.有机物含碳链结构，多为高分子，多为非电解质；无机物多为离子化合物，结构简单，多为电解质。7.指示剂为有机物，变色范围窄；pH试纸为无机材料，可测精确pH值。8.浓度影响溶解度、反应速率、导电性等，如高浓度食盐水导电性强。五、应用题1.解：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，2gH₂需98gH₂SO₄，溶质质量分数=98/(98+1000)=9.8%。2.解：CaCO₃→CaO+CO₂，CaO+H₂O=Ca(OH)₂，设原样品含CaCO₃xg，x(56/100)=4.4(56/100)，x=8.8g，质量分数=