《质量守恒定律》课件

《质量守恒定律》【重点】认识质量守恒定律，理解其涵义。【难点】学会用微观的角度解释质量守恒定律。1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2.用微观的角度对质量守恒定律作出解释。学习目标新知探究知识点一、质量守恒定律两位科学家的“争论”波义耳罗蒙诺索夫密闭装置敞口装置结论：反应物的总质量小于生成物的总质量结论：反应物的总质量等于生成物的总质量新知探究当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？新知探究请注意观察以下实验中反应物、生成物的状态及其他变化现象，记录实验中观察到的质量变化情况。让我们用实验和智慧来求证吧新知探究红磷在密封的锥形瓶中燃烧新知探究实验方案方案一：红磷在空气中燃烧实验现象反应前后各物质质量总和分析红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小相等P+O2P2O5质量总和=质量总和点燃新知探究实验注意事项：1、在锥形瓶底部铺细沙的目的是防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。2、在玻璃管上端系一个小气球的目的是防止红磷燃烧放出的大量热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞。3、玻璃管下端与红磷接触的目的是引燃红磷。4、小气球先变大后变小的原因：因为磷燃烧放出大量的热，加快了分子运动的速率，使分子间隔增大，气球体积变大；待冷却到室温，红磷消耗了瓶中的氧气，使瓶内的压强小于外界的大气压强，所以气球体积缩小。5、实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好。新知探究铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定新知探究实验方案方案二：铁和硫酸铜溶液反应实验现象反应前后各物质质量总和结论相等铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu

质量总和=质量总和新知探究质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和等于新知探究理解质量守恒定律应注意以下几点：1.质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”,如沉淀、气体等都应考虑进去。3.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。4.“各物质”是指所有参加反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态、所有的物质。5.“质量守恒”是指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。新知探究100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律呢？盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定新知探究新知探究实验名称碳酸钠粉末和稀盐酸反应实验现象反应前后天平是否平衡分析反应原理生成的二氧化碳气体扩散到了空气中天平不平衡产生大量气泡，粉末逐渐减少碳酸钠＋盐酸氯化钠＋二氧化碳＋水Na2CO3HClNaCl

CO2H2O新知探究镁条燃烧前后质量的测定新知探究实验名称镁在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡分析反应原理参加反应的氧气没有计算在内，使反应前后质量不相等天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体

镁＋

氧气点燃氧化镁MgO2MgO新知探究化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示如下：分子原子新分子新物质分裂重新组合聚集质量守恒的原因新知探究化学反应前后的变和不变六个不变宏观反应前后：（1）元素的种类不变；（2）元素的质量不变；（3）物质的总质量不变微观反应前后：（1）原子的种类不变；（2）原子的数目不变；（3）原子的质量不变两个一定变宏观物质的种类一定改变微观分子的种类一定改变两个可能变宏观元素的化合价可能改变微观分子的总数可能改变新知探究质量守恒定律的应用1.利用质量守恒定律解释有关现象；2.利用质量守恒定律推断物质的元素组成或化学式；3.利用质量守恒定律求反应中某物质的质量；4.利用质量守恒定律求反应中某元素的质量；5.利用质量守恒定律计算物质的相对分子质量；6.利用质量守恒定律推断化学反应的基本类型。方法点拨：解答此类问题的理论基础是化学反应前后元素种类不变。典例1新知探究植物光合作用可表示为CO2＋H2O

有机物＋O2，下列说法中正确的是(

)A．有机物中一定含C、H两种元素B．有机物中只含C、H两种元素C．有机物中可能含有三种以上的元素D．有机物可能是一种单质或一种化合物光照叶绿素A典例2新知探究下列现象能用质量守恒定律解释的是(

)A．铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量B．50g酒精与50g水混合后总质量为100gC．10g蔗糖溶解在90g