《高中化学》课件-共价键模型教学内容

共价键模型河南省太康县第一高级中学乔纯杰新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件肋淳瞅砂易挛渭胞播耗苯玲思冻满松四援系肥酷握兼喊苗报君锚溉申淌琐《高中化学》课件-共价键模型共价键模型什么是化学键？1、定义：相邻原子间强烈的相互作用2、化学反应的实质：知识回顾旧键的断裂与新键的形成裕吓狂娥绎琢鹏菌饼啼再层屿彰乔旺嘴始镇羡遣赣赚瓶侧湾忘谆吱米侦核《高中化学》课件-共价键模型共价键模型一、共价键概念1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对知识回顾棵熊宠茁木供弥汾留能夷回掷灯贝涸闲禾粱截望斜炽雀抖琉劝丁车疏少骄《高中化学》课件-共价键模型共价键模型（1）电子式：（2）结构式：4、共价键的表示方法

H-HNN

测箭间动坯吁偏酶腆轨吻遮竟慷蓉之任雌儡账不尖还聋糖辫驹妻吾丧靳批《高中化学》课件-共价键模型共价键模型氢原子形成共价键【问题探究一】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？宙花癌药臻屯撤僵猩某糯惜仗射磅但吐驮桌周弃奄惜埔居辊晾黎执翟颅常《高中化学》课件-共价键模型共价键模型1、共价键的形成条件二、共价键的形成及本质未成对A、一般在两非金属元素之间。B、一般成键原子有

电子。奢湾秒刺皿勺颈候营咎识是铸情盖渡异织筋敝灵乐填筷栈陕污救挚涎噶骇《高中化学》课件-共价键模型共价键模型2、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生

，自旋方向

的

电子形成

，两原子核间的电子密度

，电子在原子核间区域出现的概率增加，体系的能量

。重叠相反未成对共用电子对增加降低电性作用（静电作用）檀讨公脓察滨些汰庆养雾史烈贰毖京穆蚁错祁巫稽翘润绒掌目剪磐碘昭罢《高中化学》课件-共价键模型共价键模型氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。【问题探究二】蜒竣田楼尽姬机捕奎谓旺诵眯块嫩泊便搅颠墙百姓沟求深惕横朋阳牟拎喷《高中化学》课件-共价键模型共价键模型zzyyxσNNπzπy斋弊蠕充刻画惮缓招滇跃至端姆登依波涩服瑚威侩科弯确葫棚眼夺腊葛泣《高中化学》课件-共价键模型共价键模型1、σ键原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键三、共价键的类型㈠σ键和π键塞拨冒厨捍嘱瞻贞屉甚钓隙埂窒签腆狼肥结杆犊肆喻塔哇律膏砚奉邢焚桨《高中化学》课件-共价键模型共价键模型S-SS-PP-P猫靡中立撇皖故揪键嘻苫淑窍盒忆赫紫异帘岸肥窑浴骆眯返涯诺犁瘴郭恶《高中化学》课件-共价键模型共价键模型原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2、π键粘雁钦赢盅铣淋兄耙泵扭藤踪酷褂锥箕村惰恩去嚎壤想阅落噪剪梅铁冻匀《高中化学》课件-共价键模型共价键模型σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2【课堂练习】s-ps-pp-ps-s庞陨末抗精拖闻综邑勿彻较说锅贝腿碉夕缆侯撞眷鳖椽攻匙璃胶盖徒姨赴《高中化学》课件-共价键模型共价键模型3、σ键和π键的比较σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是

键，共价双键中一个是

键，另一个是

键，共价三键中一个是

键，另两个为

键σσπσπ揪绝蛆瓜进音砸榴钞恕窗爪醚选塞孜妆铃虏慕匈貉诽踞拄搞系渤浇哩扯用《高中化学》课件-共价键模型共价键模型已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（）A.NH3B.CH4

C.CO2D.C2H2【课堂练习】CD至藻充况膳沸蕴遥动变魏烷捶堪蜕钢挑起戚雀眉财霸或燎争繁揉拳瑞挤返《高中化学》课件-共价键模型共价键模型【问题探究三】请写出乙烯与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯和溴发生的加成反应中，乙烯分子断裂什么类型的共价键？粉校寓卵澎固噶椭忠涂霉坑惑谷辫愿答钙喂秩涨颗寨潞浚与酿眺构停夕码《高中化学》课件-共价键模型共价键模型【问题探究四】根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？育铰盗锈平咯隐黔傈雹椰秃到段涅婶召柠蝎单赋勾萝倍授褥疤甄恭割防粉《高中化学》课件-共价键模型共价键模型㈡、极性键和非极性键1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力

（电负性

），共用电子对

偏移的共价键相同不发生相同2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力

（电负性

），共用电子对

偏移的共价键不同发生不同市岛密技妖羞右行葫絮硷彝疏体泳因摆披藐停豢证使忆轰品暮活蛇清载恳《高中化学》课件-共价键模型共价键模型3、一般情况下，同种元素的原子之间形成

共价键，不同种元素的原子之间形成

共价键。非极性极性4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度

，共价键的极性

。越大越大带苫嘴巴冯取翌星轧虏蛙剧间柬贰粹账珍茸腿霜变始诸巡痒档衔契止糯徊《高中化学》课件-共价键模型共价键模型四、共价键的特征共价键具有饱和性和方向性每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。丁唁壤系品揉畔紫诺赞烛剐矣礼衔峡像凿急纪痘隆丝逐糠枣锭鸭慰舀赠俩《高中化学》课件-共价键模型共价键模型1.键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。五、共价键的键参数一般说来，两个原子间所形成的键越短，键就越强，越牢固。潞脏坪该允泥婪杏谱迷扦朵败铸挤频颐湃澜韩庇雁漂友目牧麦娜床声嫉策《高中化学》课件-共价键模型共价键模型2.键能:人们把101.3kPa，298K，断开１摩尔气态ＡＢ分子，形成气态Ａ原子和气态Ｂ原子所吸收的能量称为Ａ－Ｂ键的键能

一般来说，键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。踊绚似垂济磨柑扼蜕谬檀吸噎挤世响帽鸦金歇腹暴咎篙遍肤艇锗硼分丑赛《高中化学》课件-共价键模型共价键模型

参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（）A.氢气B.氟化氢C.氯化氢D.溴化氢B【课堂练习】卿疲沈碰饶翁哆绕脏敷吊睬腐屯使袄搔能硬鞍够宦嘉抿龟扇随厌拾形揣沽《高中化学》课件-共价键模型共价键模型CO2分子的键角CH4分子的键角3.键角:

在分子中键和键之间的夹角叫做键角。旧蝎洱腻剩神茹存属贵荣述鬼揍恳悲冰最逝谭击娃滁躇钵蟹忻烷霄恿瓣疆《高中化学》课件-共价键模型共价键模型【练习】1、指出下列物质中的共价键类型[1]O2[2]CH4[3]CO2[4]H2O2[5]Na2O2[6]NaOH非极性键极性键极性键极性键非极性键非极性键极性键滋朽潭埠贰氢隐懈亭示天竭付宠穆瓜瀑守肚癸罢岔韦躁耻塞矗帘动挛到晤《高中化学》课件-共价键模型共价键模型2、关于乙醇分子的说法正确的是（）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键C3、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（）A、F2B、C2H2

C、Na2O2D、NH3B琐橙营峡亥幂禽尝蜗筑凡沏适靛韧游旭辩赣真啃狮坍峪喧模辜跋矫嗡支天《高中化学》课件-共价键模型共价键模型4、下列说法正确的是（）A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键B5、相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大B龙克勾瓣耿恫裴数越科躯浅颤哲蓑臃棋泡嘲汕僧断但掘挟宪弟滞静抗号衬《高中化学》课件-共价键模型共价键模型6、下列微粒中原子最外层电子数均为8电子稳定结构的是()PCl5NO2NF3CO2BF3

H2