江苏省苏州市2027届高三年级9月阳光调研化学试卷（含答案）

2027届高三年级9月阳光调研试卷

化学2026.09

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32As75

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列变化过程不属于金属冶炼的是

A.电解氧化铝B.氯化铁溶液中加入铜片

C.铁矿石与焦炭在高温下反应D.铝粉与二氧化锰在高温下反应

2.反应Fe²++H₂O₂+H+=Fe³++·OH+H₂O可获得高活性的·OH。下列说法正确的是

A.反应中Fe²+表现氧化性B.·OH的电子式为：0:H

C.H₂O₂中0元素的化合价为一2D.H₂O属于共价化合物

3.利用氨气和氨水的相关性质进行实验，涉及的装置和原理不能达到目的的是

蘸浓盐酸蘸浓氨水

的棉球的棉球

A.制取氨气B.收集氨气C.验证氨气溶解性D.验证氨水挥发性

阅读下列资料，完成4～6题：

海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCI溶液得到CI₂和NaOH。以NaCl、

NH₃、CO₂等为原料可得到NaHCO₃。用CaO和Na₂CO₃作沉淀剂可将粗盐水中的Ca²+、

Mg²+除去。向海水晒盐得到的卤水中通Cl₂可制溴，食盐中添加适量KIO₃用于预防碘缺乏。

从海水中还能提取镁。

4.下列物质的性质与制备、检验、分离提纯方法具有对应关系的是

A.浓盐酸具有挥发性，可用NaCI(s)和浓H₂SO₄反应制得HCl

B.Ca²+的焰色是砖红色，可用Na₂CO₃去除粗盐水中Ca²+

C.液溴具有氧化性，可用苯萃取溴水中的Br₂

D.I₂受热易升华，可用淀粉检验溶液中I₂的存在

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

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C.

6.下列反应表示正确的是

A.用CaO除去粗盐水中的Mg²+:CaO+H₂O+Mg²+=Mg(OH)₂+Ca²+

B.新制氯水在强光下照射：

C.向Ca(CIO)₂溶液中通入足量的SO₂:ClO-+SO₂+H₂O=HCIO+HSO₃

D.酸性淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO₃:IO₃+3I⁻+6H⁺=2I₂+3H₂O

阅读下列资料，完成7～9题：

—3价氮的化合物通常具有较强的还原性。NH₃是制备HNO₃、水合肼(N₂H₄·H₂O,有

强还原性)的重要原料。氰化氢(HCN,弱酸)有剧毒，主要应用于电镀、采矿及有机合成等

行业；含氰(HCN、CN-)废水在碱性条件下可被Cl₂转化为N₂,也可被高铁酸钾(K₂FeO4)

转化为NO₃。苯胺、冰醋酸与少量锌粉在加热条件下可制备乙酰苯胺。

7.下列说法正确的是

A.工业用NH₃制备HNO₃的主要反应之一：

B.Cl₂处理含氰废水：5Cl₂+2CN-+8OH-=N₂↑+10CI-+2CO₂↑+4H₂O

C.由NH₃·H₂O和NaCIO制N₂H₄时，应将NH₃·H₂O滴加到NaC1O溶液中

D.制备乙酰苯胺时加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化

8.向含氰(以HCN表示)电镀废水中加入K₂FeO₄(在酸性条件下极不稳定),生成

Fe(OH)₃、HCO3和NO₃,中间产物有OCN-和HFeO2-。下列说法正确的是

A.酸性条件下，K₂FeO₄转化为K₂O和Fe₂O₃

B.HCN和OCN-中C元素的化合价分别为+2和+3

C.理论投料比n(HCN):n(K₂FeO₄)=3:10

D.废水中的NO₃可被FeO2-进一步氧化为N₂

9.M是酸性条件下X与HCN反应的主产物，X→M反应过程如下。下列说法正确的是

XYZ

A.X的名称为环氧丙酮B.M分子中不含手性碳原子

C.X→M过程中有副产物生成D.溶液的酸性越强，M的产率越高

10.探究含铜化合物性质的实验如下：

实验I:向5mL2.0mol·L-¹的CuCl₂溶液中加入锌粉，搅拌，生成红色的固体和白

色沉淀，伴有少量气泡，溶液蓝绿色变浅；过滤，用蒸馏水洗涤滤渣。

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实验Ⅱ:向实验I所得的滤渣中加入5mL浓氨水，搅拌，滤渣中的白色沉淀溶解为无

色溶液，溶液迅速变为深蓝色。

实验Ⅲ:向实验Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加

入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

已知：白色沉淀是CuCl;无色的[Cu(NH₃)2]+有较强的还原性。下列说法不正确的是

A.实验I中生成CuCl的反应为Zn+2Cu²++2Cl-=2CuCl+Zn²+

B.实验Ⅱ中无色溶液变为深蓝色是由于[Cu(NH₃)2]+被O₂氧化

C.实验Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速“钝化”

D.实验Ⅲ中析出红色物质的反应为Fe+Cu²+=Cu+Fe²+

11.室温下，下列含硫化合物的实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向2mL0.1mol·L-¹Na₂S溶液中滴加几滴溴水，振荡，

Br2氧化性大于S

A观察现象

将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红浓硫酸和木炭反应产

B

溶液、饱和NaHCO₃溶液、澄清石灰水，观察现象生SO₂和CO₂气体

向溶液X中先滴加稀HNO₃酸化，再滴加Ba(NO₃)2

C溶液X中存在SO

溶液，观察现象

向2mL0.1mol·L-¹Na₂SO₃溶液中滴加几滴Na₂S溶

DSO3具有氧化性

液，观察现象

12.阳离子交换树脂是一种带有酸性功能基的高分子材料，能可逆交换溶液中的阳离子，

交换反应如：R'-SO₃H+Na+→R'-SO₃Na+H+。一种CO₂和胺类物质(RNH₂)去除海

水中NaC1的工作原理如题12图所示。下列说法正确的是海水①

A.步骤①中应向海水中先通入CO₂,后加入RNH₂

RNH₂

B.步骤②中常采用分液操作分离出RNH₃ClRNH₃CI(难溶)

步骤③溶液中发生的反应为

C.H++HCO₃=CO₂↑+H₂OHClCO₂

D.该工作原理涉及复分解反应和氧化还原反应NaHCO₃③

阳离子交换树脂

13.一种用Mn₂O₃氧化甲苯制备苯甲醛的流程如下：题12图

操作a苯甲醛

Mn₂O₃有机层

水层、

甲苯、稀硫酸→氧化分液操作b→MnSO₄·H₂O

下列说法正确的是

A.“氧化”反应中，1mol甲苯被氧化时转移2mol电子

B.“分液”后的水层主要存在的离子有Mn²+、H+、SO2-

C.“操作a”“操作b”分别是蒸馏和蒸发结晶

D.其他条件不变，氧化反应时间越长，苯甲醛的产率越高

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二、非选择题：共5题，共61分。

14.(8分)按照要求书写下列物质转化中的反应。

(1)向NaCIO溶液中加酸调节pH为5时，HCIO氧化NO生成CI-和NO₃,该反

应的离子方程式为▲o

(2)在弱碱性溶液中，FeS与CrO²反应生成Fe(OH)₃、Cr(OH)₃和单质S,该反应

的离子方程式为▲o

(3)向NdCl₃溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液，Nd³+可转化为Nd(OH)CO₃沉淀，反应中

无气体产生，该反应的离子方程式为▲o

(4)45~50℃时，向CuCI悬浊液中持续通入空气得到Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O,该反应的

化学方程式为▲o

15.(10分)青蒿素(化合物D)是一种抗疟疾药物，合成路线如下：

ABD

(1)A中官能团的名称为▲o

(2)物质X可能是▲(填字母)。

a.Znb.NaClO₂c.HCl

(3)反应中加入的目的是

B→CK₂CO₃▲o

(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲o

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(5)高温下青蒿素(化合物D)不稳定，从结构角度分析可能的原因是▲_o

16.(15分)锂是支撑新能源电池的核心金属。以β-锂辉石(主要成分为LiAISi₂O₆,含

少量Fe₂O₃、MgO、CaO杂质)为原料制备电池级LiOH·H₂O的流程如下：

稀H₂SO₄

浓NaOH

β-锂辉石—酸浸除杂结晶分离→LiOH·H₂O

SiO₂等

已知：Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Mg(OH)₂完全沉淀的pH分别为3.7、5.2、10.4;Al(OH)₃

开始溶解的pH为11。

(1)制备Li₂SO₄溶液。

①“酸浸”时LiAlSi₂O₆与H₂SO₄反应的化学方程式为_▲o

②锂浸出率随矿粉粒径变化关系如题16图-1所示，粒径大于58μm时锂浸出

率下降的原因是▲o

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温度/℃

粒径/μ

题16图-1m题16图-2

③酸浸所得溶液含有的金属阳离子除了Lit还有Fe³+、A1³+和微量Ca²+、Mg²+。

补充完整获得纯净、中性Li₂SO4溶液的实验方案：向浸出原液中分批加入

▲,搅拌，调节pH至略大于5.2,静置，过滤以除去Ca²+和▲

(填离子符号);再向所得滤液中逐滴加入▲,得到中性Li₂SO₄溶液。

[须使用的试剂：2.0mol·L-¹硫酸、0.2mol·L-¹LiOH溶液、Li₂CO₃固体]

(2)制备LiOH·H₂O并测定纯度。

①净化后的Li₂SO₄浓溶液与浓氢氧化钠溶液混合，得到LiOH-Na₂SO₄-H₂O混

合体系。Na₂SO₄和LiOH·H₂O的溶解度曲线如题16图-2所示，从混合体系

中分离得到较高纯度的LiOH·H₂O晶体的操作为▲o

②若产品中杂质仅为Li₂CO₃时，通过下列实验测定LiOH·H₂O的纯度。

称取0.4500g样品，先加足量BaCl₂溶液，过滤后，将滤液定容至100.00mL,

移取20.00mL,加入2~3滴甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-¹盐酸标准液

滴定，消耗盐酸18.00mL。计算样品中LiOH·H₂O的纯度。(写出计算过程)

17.(15分)研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。

已知：As(Ⅲ)在pH<9.2时主要以H₃AsO₃的形式存在，As(V)在不同pH条件下

的物种分布分数如题17图-1所示；Ksp(FeAsO₄)=5.7×10-21。

1.0[

H₂AsO₄HAsO}

0.8

0.4

As0?

0.2H₃ASO₄

681012

0.054pH

题17图-1题17图-2题17图-3

(1)硫化法：弱酸性条件下，水体中的As(II)和SO2-在还原菌的作用下与HCHO

反应生成雌黄(As₂S₃)沉淀和CO₂。写出该反应的离子方程式：▲o

(2)石灰沉淀法：向含As(V)废水中添加石灰水，可使砷元素转化为砷酸钙沉淀。

①向中性废水中加入适量石灰水，使As(V)完全转化为Ca₃(AsO4)2沉淀。写出

该反应的离子方程式：▲o

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②控制其他条件不变，向碱性含As(V)废水中加入一定量石灰水，As(V)去除

率在30℃以后随温度升高而降低，可能的原因是▲o

③在初始pH、As(V)的浓度相同的模拟废水中加入石灰水，As(V)去除率随

n(Ca)/n(As)的变化如题17图-2所示；固定n(Ca)/n(As)=6,往石灰水中添加

Fe(II)盐，As(V)去除率随n(Fe)/n(As)的变化如题17图-3所示。加入Fe(II)

盐后，As(V)去除率增大的原因是▲。

④将得到的含砷沉淀回收处理后可制得As₂O₃。当废水中砷质量浓度为

5.0g·L-¹时，若取75L该含砷废水，制得475.2gAs₂O₃,则As元素的回收

率为▲o

(3)吸附法：水铁矿[Fe₁₀O₁4(OH)₂]对As(V)表现出极强的吸附作用，但因其易发生

团聚而会减少活性位点。制备水铁矿时，引入适量SiO₂能减少团聚，但SiO₂

过量会导致水铁矿对As(V)的吸附量下降。吸附量下降的可能原因是▲o

18.(13分)储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。

(1)金属有机框架(MOFs)材料比表面积大，空隙多，可用于储氢，原理可表示为

MOFs(s)+nH₂(g)一(H₂)nMOFs(s)△H<0。

①H₂分子通过▲(填作用力类型)吸附在MOFs孔道中。

②储氢的适宜条件为▲(填字母)。

a.低温低压b.低温高压c.高温低压d.高温高压

(2)储氢材料氢化铝锂(LiAIH₄)与水反应可释放H₂,该反应化学方程式为▲o

(3)镁铝合金(Mg₁7Al₁2)是一种潜在的储氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢的

反应方程式为Mg₁7Ali₂+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物X(MgH₂和

A1)在一定条件下释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg₁7Al₁2)时需通入氩气，其目的是▲o

②在6.0mol·L-¹HCI溶液中，混合物X能完全释放出H₂。1molMg₁7Ali₂完全

吸氢后得到的混合物X与上述6.0mol·L-¹HCI溶液完全反应，释放出H₂的

物质的量为▲o

③Ti元素有+2、+3、+4等多种价态。向MgH₂中添加适量Ti元素后可以加快

其释放H₂的速率，其机理如题18图所示，MgH₂释放H₂速率加快的机理

可描述为▲、Mg²++2Ti²+=Mg+2Ti³+、H+H=H₂。

Ti+)

题18图

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2027届高三年级9月阳光调研参考答案

化学2026.09

一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

题号12345678910111213

答案BDBADADCCCACB

二、非选择题：共5题，共61分。

14.(8分)

(1)3HCIO+2NO+H₂O=3Cl-+2NO₃+5H+(2分)

(2)FeS+CrO2-+4H₂O=Fe(OH)₃+Cr(OH)₃+S+2OH-(2分)

(2分)

(2分)

15.(10分)

(1)醛基、碳碳双键(2分)

(2)b(2分)

(3)与生成的HI反应，有利于反应B→C正向进行(2分)

(2分)

(5)青蒿素分子结构中含过氧键(-0-0-)(2分)

16.(15分)

(1)①2LiAISi₂O₆+4H₂SO₄=Li₂SO₄+Al₂(SO4)₃+4SiO₂+4H₂O(3分)

②粒径过大，比表面积小，固液接触不充分，酸浸反应速率慢(2分)

③Li₂CO₃固体Fe³+、AI³+

0.2mol·L-¹LiOH溶液至pH略大于10.4,静置，过滤，向滤液中逐滴加入

2.0mol·L-¹硫酸至pH=7(5分)

(2)①将混合母液加热浓缩至有大量晶体析出，保持40℃趁热过滤得到LiOH·H₂O

晶体(2分)

②n(LiOH·H₂O)=n(HCI)=0.1000mol·L-¹×18.00mL×10-³L·mL-¹=1.800×10-³mol