冲刺期末 2026-2027学年第一学期高二化学科粤版第一阶段阶段检测卷（含答案）

-冲刺期末2026-2027学年第一学期高二化学科粤版第一阶段阶段检测卷（含答案）说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Fe-56。______________________________第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.氯化钠溶液C.熔融氢氧化钠D.蔗糖2.下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A.胶体粒子不能透过滤纸B.胶体粒子直径在1nm到100nm之间C.胶体带电，所以胶体不稳定D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体时，应长时间加热煮沸3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯气通入水中：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO4.设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为N_AB.1mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺数目为2N_AC.常温常压下，18gH₂O含有的电子数为10N_AD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2N_A5.某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种离子。取少量该溶液进行如下实验：①加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；②过滤后，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。则原溶液中一定存在的离子是（）A.Ag⁺、Mg²⁺B.Ag⁺、Cu²⁺C.Mg²⁺、Fe³⁺D.Ag⁺、Na⁺6.下列有关氧化还原反应的说法中，错误的是（）A.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低C.还原剂在反应中失去电子，被还原D.氧化还原反应的实质是电子的转移7.实验室配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A.选用480mL容量瓶B.称量NaOH固体时，应放在托盘天平左盘的纸上C.定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D.摇匀后发现液面低于刻度线，需加水至刻度线8.已知反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在一定条件下达到平衡。若其他条件不变，只改变下列条件，能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.减小压强C.增大O₂的浓度D.使用催化剂9.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A.¹²C和¹⁴CB.H₂O和D₂OC.O₂和O₃D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃10.将等物质的量的镁和铝混合，取四份该混合物分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）A.3mol/L的盐酸B.18mol/L的硫酸C.15mol/L的硝酸D.3mol/L的氢氧化钠溶液______________________________第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、填空题（本题包括3小题，共25分）11.（8分）（1）写出下列物质的化学式：纯碱：（）；小苏打：（）；生石灰：（）；熟石灰：（）。（2）写出下列反应的离子方程式：①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：（）。②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：（）。12.（9分）某同学设计实验探究铁及其化合物的性质，请回答下列问题：（1）将铁粉加入稀硫酸中，反应的离子方程式为（），现象是（）。（2）向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液变为血红色。该过程中发生的离子方程式为（）。（3）要除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃杂质，可加入过量的（）（填试剂名称），然后过滤。13.（8分）已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）：A+B→C+D其中A为淡黄色固体，B为常见液体，C为气体，D为强碱。（1）A的化学式为（）。（2）B与A反应的化学方程式为（）。（3）C气体能使带火星的木条复燃，写出检验C气体的操作及现象：（）。（4）若D溶液长期暴露在空气中会变质，写出其变质的化学方程式：（）。三、计算题（本题包括2小题，共15分）14.（7分）将13g锌粒投入100mL某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应。（1）求生成氢气的体积（标准状况下）。（2）求该稀硫酸的物质的量浓度。15.（8分）将10g由碳酸钙和氧化钙组成的混合物在高温下煅烧，直至质量不再改变，冷却后称得剩余固体质量为6.8g。（1）写出高温下碳酸钙分解的化学方程式。（2）计算原混合物中碳酸钙的质量分数。四、简答题（本题包括2小题，共20分）16.（10分）工业上常用氨碱法生产纯碱，其主要流程涉及以下反应：①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl②2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑请回答：（1）反应①中，为什么先通入氨气，再通入二氧化碳？（2）反应①析出NaHCO₃晶体的原因是什么？（3）反应②中，NH₄Cl可以循环利用吗？如果不能，通常如何处理？（4）简述氨碱法相对于联合制碱法的优缺点（各写一点）。17.（10分）某研究性学习小组为了测定某品牌牙膏中碳酸钙的含量，设计了如下实验方案：步骤一：称取mg牙膏样品，放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸，充分反应。步骤二：将产生的气体通过盛有足量澄清石灰水的洗气瓶，充分吸收。步骤三：过滤、洗涤、干燥沉淀，称得质量为ng。请回答：（1）步骤一中加入过量稀盐酸的目的是什么？（2）步骤二中，若未将装置内的空气排尽，对测定结果有何影响？（3）根据实验数据，推导牙膏中碳酸钙质量分数的表达式（用m、n表示）。（4）若实验中使用的稀盐酸具有挥发性，会对测定结果产生什么影响？如何改进？______________________________参考答案1.C2.B3.D4.C5.A6.C7.B8.C9.C10.A11.（1）Na₂CO₃；NaHCO₃；CaO；Ca(OH)₂（2）Ba²⁺+2OH⁻+Cu²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓；HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O12.（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生（2）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃（3）铁粉13.（1）Na₂O₂（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O14.（1）4.48L（2）0.5mol/L15.（1）CaCO₃高温CaO+CO₂↑（2）80%16.（1）氨气极易溶于水，先通氨气使溶液呈碱性，有利于吸收更多的二氧化碳，提高产率（2）在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应体系中钠离子浓度较大，故碳酸