2026年浙江省苏教版高二化学第5章元素周期律练习题

2026年浙江省苏教版高二化学第5章元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.已知元素X和Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列关于X和Y的性质比较中，错误的是（）A.若X为金属，Y也为金属，则Y的熔点可能高于XB.若X为非金属，Y也为非金属，则Y的最高正化合价可能高于XC.X的原子半径一定小于Y的原子半径D.X的第一电离能一定小于Y的第一电离能参考答案：D3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小C.同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强参考答案：B4.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数为Z。若元素B的原子序数为Z+1，则下列关于A和B的性质比较中，正确的是（）A.若A为金属，B也为金属，则B的活泼性一定高于AB.若A为非金属，B也为非金属，则B的原子半径一定大于A的原子半径C.A的第一电离能一定小于B的第一电离能D.A的最高正化合价一定等于B的最高正化合价参考答案：C5.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表分为七个周期，每个周期包含18个族C.元素周期表分为16个族，其中主族元素包括1A～8A族D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”参考答案：B6.已知元素M和元素N位于同一主族，且M的原子序数小于N。下列关于M和N的性质比较中，错误的是（）A.若M为金属，N也为金属，则N的熔点可能高于MB.若M为非金属，N也为非金属，则N的电负性可能小于M的电负性C.M的原子半径一定小于N的原子半径D.M的第一电离能一定小于N的第一电离能参考答案：B7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小C.同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强参考答案：B8.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列关于X和Y的性质比较中，错误的是（）A.若X为金属，Y也为金属，则Y的熔点可能高于XB.若X为非金属，Y也为非金属，则Y的最高正化合价可能高于XC.X的原子半径一定小于Y的原子半径D.X的第一电离能一定小于Y的第一电离能参考答案：D9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表分为七个周期，每个周期包含18个族C.元素周期表分为16个族，其中主族元素包括1A～8A族D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”参考答案：D10.已知元素M和元素N位于同一主族，且M的原子序数小于N。下列关于M和N的性质比较中，错误的是（）A.若M为金属，N也为金属，则N的熔点可能高于MB.若M为非金属，N也为非金属，则N的电负性可能小于M的电负性C.M的原子半径一定小于N的原子半径D.M的第一电离能一定小于N的第一电离能参考答案：B二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：减小，增大2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，增强3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。若X为金属，Y也为金属，则Y的活泼性可能________X的活泼性。参考答案：更强4.已知元素M和元素N位于同一主族，且M的原子序数小于N。若M为非金属，N也为非金属，则N的电负性可能________M的电负性。参考答案：更小5.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈________形。参考答案：锯齿6.元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有________性。参考答案：半金属7.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。若A为非金属，B也为非金属，则B的最高正化合价可能________A的最高正化合价。参考答案：更高8.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐________。参考答案：减弱9.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。若X为金属，Y也为金属，则Y的熔点可能________X的熔点。参考答案：更高10.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐________，但第IA族和第IIA族元素的第一电离能________其相邻元素。参考答案：增大，小于三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强。参考答案：×2.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。参考答案：×3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形。参考答案：√4.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。若X为金属，Y也为金属，则Y的活泼性一定高于X的活泼性。参考答案：×5.已知元素M和元素N位于同一主族，且M的原子序数小于N。若M为非金属，N也为非金属，则N的电负性一定大于M的电负性。参考答案：×6.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大。参考答案：√7.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：√8.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。若A为非金属，B也为非金属，则B的最高正化合价一定高于A的最高正化合价。参考答案：×9.在元素周期表中，金属元素通常位于周期表的左下方，非金属元素通常位于周期表的右上方。参考答案：√10.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。若X为金属，Y也为金属，则Y的熔点一定高于X的熔点。参考答案：×四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.简述元素周期表的结构及其分区。参考答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，分为七个周期和16个族。周期表分为金属区、非金属区和半金属区，其中金属元素主要位于周期表的左下方，非金属元素主要位于周期表的右上方，半金属元素位于金属元素和非金属元素的分界线附近。3.简述同一周期元素从左到右，原子半径变化的原因。参考答案：同一周期元素从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。4.简述同一主族元素从上到下，金属性变化的原因。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数逐渐增加，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强。5.简述元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线的作用。参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形，将周期表分为金属区、非金属区和半金属区。分界线附近的元素通常具有半金属性，既有金属性又有非金属性。6.简述元素周期律在化学研究中的应用。参考答案：元素周期律在化学研究中有广泛的应用，可以帮助预测元素的性质、推断化合物的性质、指导化学合成等。例如，可以根据元素周期律预测元素的金属性、非金属性、电负性等性质，从而指导化学实验的设计和化合物的合成。7.简述元素周期表中，主族元素和副族元素的区别。参考答案：主族元素是指s区和p区的元素，其最外层电子数为1-8个；副族元素是指d区和f区的元素，其最外层电子数为1-2个。主族元素的性质主要取决于其最外层电子数，而副族元素的性质除了取决于其最外层电子数外，还取决于其内层d或f轨道的电子数。8.简述元素周期表中，过渡元素的特点。参考答案：过渡元素是指d区的元素，其最外层电子数为1-2个，内层d轨道有未成对的电子。过渡元素的性质介于主族元素和副族元素之间，既有金属性又有一定的非金属性，其化合物种类繁多，性质复杂。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。若X为金属，Y也为金属，且Y的活泼性高于X的活泼性，请解释原因。参考答案：Y的活泼性高于X的活泼性，可能是因为Y的原子半径小于X的原子半径，导致Y的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更强的金属性。此外，Y的原子核的电荷数可能大于X的原子核的电荷数，导致Y的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更强的金属性。2.已知元素M和元素N位于同一主族，且M的原子序数小于N。若M为非金属，N也为非金属，且N的电负性小于M的电负性，请解释原因。参考答案：N的电负性小于M的电负性，可能是因为N的原子半径大于M的原子半径，导致N的原子核对外层电子的吸引力较弱，从而电负性较小。此外，N的原子核的电荷数可能小于M的原子核的电荷数，导致N的原子核对外层电子的吸引力较弱，从而电负性较小。3.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。若A为非金属，B也为非金属，且B的最高正化合价高于A的最高正化化合价，请解释原因。参考答案：B的最高正化合价高于A的最高正化合价，可能是因为B的原子半径小于A的原子半径，导致B的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更高的正化合价。此外，B的原子核的电荷数可能大于A的原子核的电荷数，导致B的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更高的正化合价。4.已知元素C和元素D位于同一主族，且C的原子序数小于D。若C为金属，D也为金属，且D的熔点高于C的熔点，请解释原因。参考答案：D的熔点高于C的熔点，可能是因为D的原子半径小于C的原子半径，导致D的原子核对外层电子的吸引力更强，从而原子间的作用力更强，熔点更高。此外，D的原子核的电荷数可能大于C的原子核的电荷数，导致D的原子核对外层电子的吸引力更强，从而原子间的作用力更强，熔点更高。5.已知元素E和元素F位于同一周期，且E的原子序数小于F。若E为非金属，F也为非金属，且F的电负性大于E的电负性，请解释原因。参考答案：F的电负性大于E的电负性，可能是因为F的原子半径小于E的原子半径，导致F的原子核对外层电子的吸引力更强，从而电负性较大。此外，F的原子核的电荷数可能大于E的原子核的电荷数，导致F的原子核对外层电子的吸引力更强，从而电负性较大。6.已知元素G和元素H位于同一主族，且G的原子序数小于H。若G为金属，H也为金属，且H的活泼性高于G的活泼性，请解释原因。参考答案：H的活泼性高于G的活泼性，可能是因为H的原子半径小于G的原子半径，导致H的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更强的金属性。此外，H的原子核的电荷数可能大于G的原子核的电荷数，导致H的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更强的金属性。7.已知元素I和元素J位于同一周期，且I的原子序数小于J。若I为非金属，J也为非金属，且J的最高正化合价高于I的最高正化合价，请解释原因。参考答案：J的最高正化合价高于I的最高正化合价，可能是因为J的原子半径小于I的原子半径，导致J的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更高的正化合价。此外，J的原子核的电荷数可能大于I的原子核的电荷数，导致J的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更高的正化合价。8.已知元素K和元素L位于同一主族，且K的原子序数小于L。若K为金属，L也为金属，且L的熔点高于K的熔点，请解释原因。参考答案：L的熔点高于K的熔点，可能是因为L的原子半径小于K的原子半径，导致L的原子核对外层电子的吸引力更强，从而原子间的作用力更强，熔点更高。此外，L的原子核的电荷数可能大于K的原子核的电荷数，导致L的原子核对外层电子的吸引力更强，从而原子间的作用力更强，熔点更高。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.D解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。因此，X的第一电离能一定小于Y的第一电离能。3.B解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。4.C解析：同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大。5.B解析：元素周期表分为七个周期，每个周期包含18个族。6.B解析：若M为非金属，N也为非金属，则N的电负性可能小于M的电负性。7.B解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。8.D解析：同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大。9.D解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形。10.B解析：若M为非金属，N也为非金属，则N的电负性可能小于M的电负性。二、填空题1.减小，增大解析：同一周期元素从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。2.增大，增强解析：同一主族元素从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数逐渐增加，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。3.更强解析：若X为金属，Y也为金属，且Y的原子序数大于X的原子序数，则Y的原子半径小于X的原子半径，原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更强的金属性。4.更小解析：若M为非金属，N也为非金属，且N的原子序数大于M的原子序数，则N的原子半径大于M的原子半径，原子核对外层电子的吸引力较弱，从而电负性较小。5.锯齿解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形。6.半金属解析：元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有半金属性，既有金属性又有非金属性。7.更高解析：若A为非金属，B也为非金属，且B的原子序数大于A的原子序数，则B的原子半径大于A的原子半径，原子核对外层电子的吸引力较弱，从而更容易失去电子，表现出更高的正化合价。8.减弱解析：同一主族元素从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数逐渐增加，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致非金属性逐渐减弱。9.更高解析：若X为金属，Y也为金属，且Y的原子序数大于X的原子序数，则Y的原子半径小于X的原子半径，原子核对外层电子的吸引力更强，从而原子间的作用力更强，熔点更高。10.增大，小于解析：同一周期元素从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能逐渐增大。但第IA族和第IIA族元素的最外层电子数为1和2，原子半径较大，原子核对外层电子的吸引力较弱，从而第一电离能小于其相邻元素。三、判断题1.×解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。2.×解析：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。3.√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形。4.×解析：若Y的原子序数大于X的原子序数，且X和Y都为金属，则Y的活泼性可能高于X的活泼性，也可能低于X的活泼性。5.×解析：若M为非金属，N也为非金属，且N的原子序数大于M的原子序数，则N的电负性可能小于M的电负性。6.√解析：同一周期元素从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能逐渐增大。7.√解析：同一主族元素从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数逐渐增加，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强。8.×解析：若A为非金属，B也为非金属，且B的原子序数大于A的原子序数，则B的最高正化合价可能等于A的最高正化合价。9.√解析：元素周期表中，金属元素通常位于周期表的左下方，非金属元素通常位于周期表的右上方。10.×解析：若Y的原子序数大于X的原子序数，且X和Y都为金属，则Y的熔点可能高于X的熔点，也可能低于X的熔点。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期律是化学中重要的基本规律，它揭示了元素性质的周期性变化，为化学研究提供了重要的理论指导。元素周期律的主要内容包括：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这些规律可以帮助我们预测元素的性质、推断化合物的性质、指导化学合成等。2.参考答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，分为七个周期和16个族。周期表分为金属区、非金属区和半金属区，其中金属元素主要位于周期表的左下方，非金属元素主要位于周期表的右上方，半金属元素位于金属元素和非金属元素的分界线附近。解析：元素周期表是化学中重要的工具，它将所有元素按照原子序数递增的顺序排列，并根据元素的性质将它们分为不同的区域。周期表分为金属区、非金属区和半金属区，其中金属元素主要位于周期表的左下方，非金属元素主要位于周期表的右上方，半金属元素位于金属元素和非金属元素的分界线附近。元素周期表的结构可以帮助我们理解元素的性质和它们之间的关系。3.参考答案：同一周期元素从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。解析：同一周期元素从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。这是因为原子核对外层电子的吸引力增强，使得外层电子更靠近原子核，从而原子半径减小。4.参考答案：同一主族元素从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数逐渐增加，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强。解析：同一主族元素从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数逐渐增加，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强。这是因为外层电子离原子核的距离增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，使得外层电子更容易失去，从而金属性增强。5.参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形，将周期表分为金属区、非金属区和半金属区。分界线附近的元素通常具有半金属性，既有金属性又有非金属性。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形，将周期表分为金属区、非金属区和半金属区。分界线附近的元素通常具有半金属性，既有金属性又有非金属性。这些元素的性质介于金属元素和非金属元素之间，既有金属性又有非金属性，因此在化学研究和应用中具有重要意义。6.参考答案：元素周期律在化学研究中有广泛的应用，可以帮助预测元素的性质、推断化合物的性质、指导化学合成等。例如，可以根据元素周期律预测元素的金属性、非金属性、电负性等性质，从而指导化学实验的设计和化合物的合成。解析：元素周期律在化学研究中有广泛的应用，可以帮助预测元素的性质、推断化合物的性质、指导化学合成等。例如，可以根据元素周期律预测元素的金属性、非金属性、电负性等性质，从而指导化学实验的设计和化合物的合成。元素周期律的应用不仅限于化学实验，还可以用于解释化学反应的机理、预测新化合物的性质等。7.参考答案：主族元素是指s区和p区的元素，其最外层电子数为1-8个；副族元素是指d区和f区的元素，其最外层电子数为1-2个。主族元素的性质主要取决于其最外层电子数，而副族元素的性质除了取决于其最外层电子数外，还取决于其内层d或f轨道的电子数。解析：主族元素是指s区和p区的元素，其最外层电子数为1-8个；副族元素是指d区和f区的元素，其最外层电子数为1-2个。主族元素的性质主要取决于其最外层电子数，而副族元素的性质除了取决于其最外层电子数外，还取决于其内层d或f轨道的电子数。主族元素的性质主要取决于其最外层电子数，而副族元素的性质除了取决于其最外层电子数外，还取决于其内层d或f轨道的电子数。8.参考答案：过渡元素是指d区的元素，其最外层电子数为1-2个，内层d轨道有未成对的电子。过渡元素的性质介于主族元素和副族元素之间，既有金属性又有一定的非金属性，其化合物种类繁多，性质复杂。解析：过渡元素是指d区的元素，其最外层电子数为1-2个，内层d轨道有未成对的电子。过渡元素的性质介于主族元素和副族元素之间，既有金属性又有一定的非金属性，其化合物种类繁多，性质复杂。过渡元素在化学研究和应用中具有重要意义，因为它们的化合物种类繁多，性质复杂，可以用于制备各种催化剂、合金等。五、应用题1.参考答案：Y的活泼性高于X的活泼性，可能是因为Y的原子半径小于X的原子半径，导致Y的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更强的金属性。此外，Y的原子核的电荷数可能大于X的原子核的电荷数，导致Y的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更强的金属性。解析：若X为金属，Y也为金属，且Y的原子序数大于X的原子序数，则Y的原子半径小于X的原子半径，原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更强的金属性。此外，Y的原子核的电荷数可能大于X的原子核的电荷数，导致Y的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更强的金属性。2.参考答案：N的电负性小于M的电负性，可能是因为N的原子半径大于M的原子半径，导致N的原子核对外层电子的吸引力较弱，从而电负性较小。此外，N的原子核的电荷数可能小于M的原子核的电荷数，导致N的原子核对外层电子的吸引力较弱，从而电负性较小。解析：若M为非金属，N也为非金属，且N的原子序数大于M的原子序数，则N的原子半径大于M的原子半径，原子核对外层电子的吸引力较弱，从而电负性较小。此外，N的原子核的电荷数可能小于M的原子核的电荷数，导致N的原子核对外层电子的吸引力较弱，从而电负性较小。3.参考答案：B的最高正化合价高于A的最高正化合价，可能是因为B的原子半径小于A的原子半径，导致B的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更高的正化合价。此外，B的原子核的电荷数可能大于A的原子核的电荷数，导致B的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更高的正化合价。解析：若A为非金属，B也为非金属，且B的原子序数大于A的原子序数，则B的原子半径大于A的原子半径，原子核对外层电子的吸引力较弱，从而更容易失去电子，表现出更高的正化合价。此外，B的原子核的电荷数可能大于A的原子核的电荷数，导致B的原子核对外层电子的吸引力更强，从而更容易失去电子，表现出更高的正化化合价。4.参考答案：D的熔点高于C的熔点，可能是因为D的原子半径小于C的原子半径，导致D的原子核对外层电子的吸引力更强，从而原子间的作用力更强，熔点更高。此外，D的原子核的电荷数可能大于C的原子核的电荷数，导致D的原子核对外层电子的吸引力更强，从而原子间的作用力更强，熔点更高。解析：若C为金属，D也为金属，且D的原子序数大于C的原子序数，则D的原子半径小于C的原子半径，原子核对外层电子的吸引力更强，从而原子间的作用力更强，熔点更高。此外，D的原子核的电荷