2026年广东东莞市中考第一次模拟测试化学试卷附答案

中考第一次模拟测试化学试卷一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一项是符合题目要求的。1．乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是（）A．砍伐斑竹 B．竹管导气 C．引气点火 D．盐水沸腾2．青花瓷釉料中常含二氧化硅，二氧化硅属于A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物3．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是（）A．商周青铜器 B．唐代丝绸 C．宋代陶瓷 D．清代玉器4．下列化学用语表述正确的是A．两个氮分子： B．硫酸根离子：C．60个碳原子： D．两个氧离子：5．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是A．推广清洁能源，落实节能减排B．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生C．处理工业废水，使之符合排放标准D．积极植树造林，改善空气质量6．铯是制造真空器件、光电管等的重要材料。如图为元素周期表中铯元素的信息。下列关于铯的说法正确的是A．铯的相对原子质量是 B．铯的原子序数为55C．铯元素属于非金属元素 D．铯原子的质子数为1327．物质的性质决定了物质的用途。下列物质的性质与用途不对应的一项是（）选项性质用途A氧气具有助燃性用于供给呼吸B干冰升华吸热用于人工降雨C氮气的化学性质不活泼用作保护气D石墨有优良的导电性能用作石墨电极A．A B．B C．C D．D8．下图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是A． B．C． D．9．冬春季节是甲型流感的高发季，传统中药金银花主要成分之一绿原酸是抗病毒的主力军。下列说法正确的是A．绿原酸属于氧化物B．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成C．绿原酸的相对分子质量为D．绿原酸中碳元素的质量分数最大10．“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是A．外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料B．食材料包中富含糖类的是牛肉C．发热包发热原理是生石灰与水反应放热D．使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性11．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是A．常用的净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等B．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水C．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失D．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隔都增大12．北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是A．合成乙酸的反应是化合反应B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15C．反应前后原子种类不变D．该反应有利于减缓温室效应13．盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。下列说法正确的是A．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为36%B．28℃时，NaCl溶液与Na2SO4溶液的质量分数相等C．注入天然气压出卤水，说明天然气易溶于水D．“析硝罐”中出来的“滤液”所含的溶质有NaCl、Na2SO414．劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识不相符的是选项劳动实践化学知识A将废电池放入有害垃圾箱回收利用废弃物，保护环境B在家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭隔绝氧气可以灭火C用铝合金制成门窗铝在常温下与氧气不反应D用柠檬酸和小苏打自制汽水柠檬酸和小苏打能反应生成A．A B．B C．C D．D15．下列实验设计不能达到实验目的的是A．验证烧碱有吸水性B．验证红磷的着火点比白磷的高C．验证三种金属活动性顺序D．验证质量守恒定律二、【传统文化】16．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。（1）礁砂主要含硫化银，礁砂属于（填“混合物”或“纯净物”）；硫化银中硫元素的化合价为。（2）礁砂周围堆架木炭，点燃后鼓风至火候足够，可熔化成铅银团块。铅银团块（填“属于”或“不属于”）合金，“堆架木炭”和“鼓风”的目的是。（3）“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式为，“氧化铅”密度比“生银”（填“大”或“小”）而上浮，达到分金目的。17．茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分。陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。回答下列问题。（1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生长的是（填标号）。A.5.5~6.5B.7.0C.8.0~9.0②合理使用钾肥[含元素（填化学符号）]能促进光合作用、增甜。③作为钾肥的可用98%的和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为。（2）柑皮自然陈化是（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。（3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节加快陈化的速度。（4）柑皮自然陈化的过程中保持（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。（5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变（填“深”或“浅”）。三、【基础实验和跨学科实践】18．气体制取及性质（1）i、制取气体①装置A中仪器a的名称为。②装置B制取氧气具有的优点，其发生反应的方程式为。ii、性质实验：简易供氧器也可制取并完成二氧化碳性质实验。X试剂右瓶现象实验结论澄清石灰水③能与澄清石灰水发生反应紫色石蕊溶液④能与水反应生成酸性物质（2）技术再创新，聚力助低碳我国科研人员研制出不同催化剂，在这些催化剂作用下，可以转化为甲醇（）或汽油。①制取汽油使用作为催化剂，反应前后的质量和不变。②X是一种单质，其化学式为。在一定条件下，反应1的生成物为水，请写出该反应的化学方程式：。四、【科学探究】19．盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。活动一：调查盐碱地的成因【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。（1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。活动二：检测土壤的酸碱性（2）配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与比较。经测定，浸出液的，由此得出，该土壤呈碱性。活动三：探究土壤含有的成分【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是和。（3）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为。该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。【作出猜想】（4）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有；猜想3：含有。【进行探究】（5）方案所用试剂现象结论一溶液、稀硝酸有白色沉淀生成猜想1正确二碳酸钠溶液猜想2不正确三有气泡产生猜想3正确【反思评价】（6）通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是。活动四：制定碱性土壤的改良方案（7）在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是（填字母）。A.施加适量有机腐殖酸B.施撒适量熟石灰C.采用水灌排盐降碱D.科学合理施肥20．钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。（1）“球磨”粉碎原材料的目的是。（2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于反应。钴的金属活动性比钨要（填“强”或“弱”）。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000g质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸g。（3）“除铁”发生的一个反应为：，的化学式为。（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在（填字母）。a.b.c.d.（5）从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是。21．纳米氧化亚铜有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导的材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下：（1）反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为。（2）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为。制备80kg含的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程）（3）经检测，80kg产品中含氧元素，则其中含CuO的质量为kg、Cu的质量为kg。

答案1．【答案】C【解析】【解答】A、砍伐斑竹过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、竹管导气过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、引气点火过程涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D、盐水沸腾过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。2．【答案】B【解析】【解答】二氧化硅的化学式为SiO2，符合氧化物的定义，故选B。

【分析】1.单质是由一种元素组成的纯净物，而二氧化硅含有两种元素，不属于单质；2.氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素的氧化物；3.盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，而二氧化硅中不含有酸根，不属于盐；4.有机物是含碳元素的化合物，二氧化硅中不含有碳元素。3．【答案】A【解析】【解答】A、青铜器的主要成分是铜，属于金属材料，正确；

D、丝绸的主要成分是天然纤维，错误；

C、陶瓷属于无机非金属材料，错误；

D、玉石属于无机非金属材料，错误。

故答案为：A

【分析】合金和纯金属属于金属材料，据此分析。4．【答案】A【解析】【解答】A、表示多个分子时，在物质化学式前方加对应数字；氮气分子化学式为N2，2个氮分子写作2N2，书写格式、数字位置、下角标全部规范，该选项说法正确，符合题意；

B、硫酸根离子原子团是SO42-，SO32-代表亚硫酸根离子，二者原子团氧原子数量不同，题目要求书写硫酸根，符号书写错误，该选项不符合题意；

C、单独多个原子的书写规则：数字写在元素符号最前方；60个碳原子应写60C；C60代表由60个碳原子构成的碳六十分子，是分子符号，不是60个独立碳原子，书写逻辑错误，该选项不符合题意；

D、氧原子得到2个电子形成氧离子，带2个单位负电荷，1个氧离子符号O2-，2个氧离子应为2O2-；选项中只标注1个负电荷，电荷数值写错，离子符号书写错误，该选项不符合题意。

综上，正确答案：A。

【分析】A、根据分子的表示方法（表示多个分子，在对应化学式前加对应数字）进行解答；

B、根据常见原子团离子的规范书写（硫酸根、亚硫酸根离子符号区分）进行解答；

C、根据原子与分子的符号书写区别（多个原子：元素符号前加数字；分子：化学式表示）进行解答；

D、根据离子符号的书写规则（电荷数值在前、正负号在后，数字1省略）进行解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、清洁能源包括太阳能、风能、氢能等，替代煤炭、汽油等化石燃料，燃烧不会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物，降低碳排放，节能减排，完全符合绿色发展理念，该选项不符合题意；

B、一次性餐盒原料大多为塑料，塑料极难自然降解，大量使用后随意丢弃会形成白色污染，破坏土壤、水体生态，危害动植物生存，严重违背环保绿色理念，该选项符合题意；

C、工厂生产废水含有重金属、酸碱、有毒溶质，直接排放会污染河流地下水；处理达标后再排放，能保护水资源、水生生物，符合环保理念，该选项不符合题意；

D、树木光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，树叶吸附粉尘，根系固土防止水土流失，植树造林优化空气质量、改善生态，符合绿色发展理念，该选项不符合题意。

综上，正确答案：B。

【分析】A、根据清洁能源的使用优势与环保意义进行解答；

B、根据一次性塑料制品的环境危害（白色污染）进行解答；

C、根据工业废水处理的环保作用（防治水体污染）进行解答；

D、根据植树造林对空气和生态环境的改善作用进行解答。6．【答案】B【解析】【解答】单元格信息规则：左上角数字=原子序数，中间汉字=元素名称，下方数字=相对原子质量，逐项拆解：

A、相对原子质量是原子实际质量与碳12原子质量十二分之一的比值，属于比值，单位规定为“1”，日常书写省略，不能标注单位g；铯相对原子质量132.9，带g属于单位概念错误，该选项不符合题意；

B、单元格左上角数字为55，代表铯元素原子序数=55，表述完全正确，该选项符合题意；

C、元素名称汉字带“钅”偏旁，全部属于金属元素（唯一例外汞Hg）；铯含“钅”字旁，是金属元素，不是非金属，该选项不符合题意；

D、原子内部等量关系：原子序数=原子核内质子数=核外电子数；铯原子序数55，质子数一定是55；132.9是相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，二者数值不相等，该选项不符合题意。

综上，正确答案：B。

【分析】A、根据相对原子质量的单位规范进行解答；

B、根据元素周期表单元格原子序数的读取规则进行解答；

C、根据元素分类判断方法（金属元素带钅字旁，汞除外）进行解答；

D、根据原子中原子序数、质子数、相对原子质量的数量关系进行解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、氧气助燃性的含义：帮助别的物质燃烧，支持燃烧；氧气供给呼吸含义：人体呼吸作用，氧气参与体内化学反应维持生命活动。这是氧气两个完全不同的化学性质。助燃性不能用来供给呼吸，性质和用途不对应，选项A符合题意；

B、干冰是固态二氧化碳，干冰升华这个变化会大量吸收周围环境热量，空气温度快速下降，空气中水蒸气遇冷就凝结成小水滴，形成降雨，性质和用途能够对应，选项B不符合题意；

C、氮气化学性质不活泼，常温条件下很难和其他物质发生化学反应。把氮气充入包装袋，可以隔绝氧气，防止食品被氧化变质，用作保护气，性质和用途对应，选项C不符合题意；

D、石墨内部有自由移动电子，具备优良导电性，所以可以用来制作石墨电极，性质和用途对应，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据氧气的两个性质区分：助燃性=支持燃烧；供给呼吸=维持生命呼吸，二者不能混淆，性质要和用途匹配解答；

B、根据干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气液化形成雨滴，用于人工降雨解答；

C、根据氮气化学性质稳定，不容易发生化学反应，可以隔绝氧气，用作食品保护气解答；

D、根据石墨导电性良好，可以做电极材料解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、加热固体制氧气，试管口应略向下倾斜（防冷凝水倒流），错误；

B、向上排空气法收集氧气，导管需伸到集气瓶底部（排尽空气），错误；

C、氧气验满应将带火星木条放瓶口（而非瓶内），错误；

D、铁丝在氧气中燃烧，瓶底放水（防高温熔融物炸裂瓶底），正确；故选：D。

【分析】依据氧气制取、收集、验满、性质实验的规范操作判断。9．【答案】D【解析】【解答】A、绿原酸（C16H18O9）由碳、氢、氧三种元素组成，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此绿原酸不属于氧化物，选项A不符合题意；

B、元素只讲种类，不讲个数，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，不能说“三个元素”，选项B不符合题意；

C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，绿原酸的相对分子质量为12×16+1×18+16×9=354，选项C不符合题意；

D、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)=192：18：144，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物的定义，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物为氧化物，绿原酸含三种元素，不是氧化物解答；

B、根据元素的概念，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数解答；

C、根据相对分子质量的定义，相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”解答；

D、根据元素质量分数的计算方法，元素质量比中占比最大的元素，其质量分数最大解答。10．【答案】B【解析】【解答】结合材料分类、营养素、化学反应放热、金属物理性质四个基础考点分析自热锅信息，选出错误描述：

A、三大有机合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维；聚丙烯属于塑料，是人工化学合成高分子材料，说法正确，该选项不符合题意；

B、人体六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水；牛肉主要富含蛋白质，米面、土豆、白糖才富含糖类，描述内容完全相反，说法错误，该选项符合题意；

C、生石灰化学成分CaO，与水发生化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应过程释放大量热量，是自热包标准发热原理，说法正确，该选项不符合题意；

D、金属铝物理性质中导热性优良，热量可以快速传递，因此加工成铝箔盛装食材，利用导热性加热食物，说法正确，该选项不符合题意。

综上，正确答案：B。

【分析】A、根据合成材料的分类（塑料、合成橡胶、合成纤维）进行解答；

B、根据人体所需六大营养素的食物来源进行解答；

C、根据生石灰与水的放热反应原理进行解答；

D、根据金属铝的物理性质（导热性）与用途的对应关系进行解答。11．【答案】D【解析】【解答】A、初中化学全部净水手段包含沉降（大颗粒泥沙沉淀）、过滤（除去不溶固体）、活性炭吸附（除色素异味）、蒸馏（除去所有可溶性杂质，净化程度最高），描述完整准确，该选项不符合题意；

B、保鲜膜平铺在容器上方，放置硬币下压中间位置，保鲜膜形成凹陷，水蒸气遇冷液化成液态水后，会顺着倾斜薄膜汇集到最低点，方便收集淡化后的纯净水，装置设计原理正确，该选项不符合题意；

C、乙组装置没有密封，加热海水产生的水蒸气会向四周空气中扩散流失，无法全部在薄膜冷凝，海水淡化产出水量大幅降低，淡化效率下降，说法正确，该选项不符合题意；

D、水变成水蒸气属于物理变化，物理变化仅改变分子间间隔，水分子本身结构、体积、质量不会发生任何改变；升温后水分子运动速度加快，分子之间空隙变大，并非分子自身体积增大，描述存在根本性错误，该选项符合题意。

综上，正确答案：D。

【分析】A、根据初中常见净水方法的种类进行解答；

B、根据海水淡化装置的设计原理与冷凝水收集特点进行解答；

C、根据密封装置对水蒸气的留存作用进行解答；

D、根据物理变化中分子的不变本质（分子体积、质量不变，间隔改变）进行解答。12．【答案】B【解析】【解答】根据粒子模型写出反应物CH4、CO2，生成物乙酸C2H4O2，配平化学方程式CH4+CO2C2H4O2，再逐项判断：

A、化合反应定义：两种或两种以上物质反应，只生成一种物质（多变一）；该反应两种反应物，一种生成物，属于化合反应，说法正确，该选项不符合题意；

B、化学方程式物质质量比=各物质相对分子质量之比；CH4相对分子质量=12+1×4=16，C2H4O2相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；质量比=16：60=4：15，题目写8：15，数值比例计算错误，说法错误，该选项符合题意；

C、质量守恒定律微观本质：化学反应前后原子种类、原子总个数、原子总质量均保持不变，所有化学反应均遵守该规律，说法正确，该选项不符合题意；

D、温室效应主要由空气中过量CO2造成，该反应消耗二氧化碳气体，降低体系内二氧化碳含量，能够缓解温室效应加剧，说法正确，该选项不符合题意。

综上，正确答案：B。

【分析】A、根据化合反应“多变一”的基本特征进行解答；

B、根据化学方程式中各物质质量比=相对分子质量之比进行解答；

C、根据质量守恒定律的微观本质进行解答；

D、根据二氧化碳对环境的影响与温室效应的缓解原理进行解答。13．【答案】D【解析】【解答】A、20℃时，氯化钠溶解度是36g，饱和NaCl溶液质量分数为，该选项错误；B、28℃时，NaCl与Na2SO4溶解度相等，但没指明溶液是否饱和，无法确定两种溶液质量分数是否相等，该选项错误；C、注入天然气压出卤水，是利用天然气不溶于水，使装置内压强增大，从而压出卤水，不是天然气易溶于水，该选项错误；D、“析硝罐”中析出硫酸钠固体，滤液是硫酸钠的饱和溶液，同时氯化钠未完全析出，所以滤液所含溶质有NaCl、Na2SO4，该选项正确。故答案为：D。

【分析】A、根据饱和溶液溶质质量分数公式：×100%，溶解度数值不等于质量分数，这是高频易错点解答；

B、根据溶解度相等，只有饱和溶液溶质质量分数才相等；不饱和溶液不适用该结论解答；

C、根据压强原理压出液体，气体不能溶于水，才能增大容器内压强解答；

D、根据析出晶体之后，滤液一定是该析出物质的饱和溶液；另一种可溶溶质仍然溶解在滤液中解答。14．【答案】C【解析】【解答】A、废旧电池内部含有铅、汞、镉等重金属，随意丢弃会渗入土壤水源，造成重金属污染，属于有害垃圾，投入专用有害垃圾箱回收处理，操作和原理匹配，该选项不符合题意；

B、燃烧三大必备条件：可燃物、氧气、温度达到着火点；油锅起火盖锅盖，隔绝锅内空气（氧气），缺少助燃物，火焰熄灭，灭火原理匹配，该选项不符合题意；

C、铝金属化学性质活泼，常温下接触空气中氧气，立刻发生反应4Al+3O2=2Al2O3，生成一层致密氧化铝薄膜，薄膜包裹铝制品内部，隔绝氧气水分，阻止铝继续腐蚀；并非铝和氧气不反应，原理描述错误，实践与化学知识不匹配，该选项符合题意；

D、柠檬酸属于有机酸，小苏打NaHCO3是碳酸氢盐，酸碱盐与酸发生复分解反应生成二氧化碳气体，气泡让汽水有口感，原理匹配，该选项不符合题意。

综上，正确答案：C。

【分析】A、根据常见垃圾的分类与废旧电池的危害进行解答；

B、根据灭火的三大原理（隔绝氧气、降温至着火点以下、清除可燃物）进行解答；

C、根据金属铝的化学性质（常温下易氧化形成保护膜）进行解答；

D、根据酸与碳酸氢盐的反应规律（反应生成二氧化碳）进行解答。15．【答案】D【解析】【解答】A、烧碱固体即NaOH，具有强吸水性，暴露在空气中会吸收空气中水蒸气，固体表面变潮湿（潮解现象），通过肉眼观察固体潮湿，直接验证烧碱吸水性，实验能达到目的，该选项不符合题意；

B、白磷、红磷放置在相同环境、同等温度下，白磷燃烧、红磷不燃烧；二者都是可燃物、都接触空气，唯一变量为着火点，证明白磷着火点低于红磷，对比实验设计合理，能达到实验目的，该选项不符合题意；

C、利用金属与盐溶液置换反应验证金属活动性，活动性靠前金属能置换出盐中后排金属，无现象说明金属更弱，可完成三种金属活动性验证，实验能达到目的，该选项不符合题意；

D、验证质量守恒定律实验硬性要求：若反应产生气体、消耗气体，装置必须完全密闭；本装置敞口放置，反应生成的氧化镁白烟会逸散到空气中，反应后称量总质量会发生改变，无法证明反应前后总质量相等，不能验证质量守恒定律，该选项符合题意。

综上，正确答案：D。

【分析】A、根据氢氧化钠固体的物理性质（吸水性、潮解）的验证方法进行解答；

B、根据燃烧条件的对比实验设计与着火点的判断方法进行解答；

C、根据金属活动性顺序的验证实验原理（前换后、不反应则弱）进行解答；

D、根据质量守恒定律验证实验的装置要求（密闭装置，防止物质逸散）进行解答。16．【答案】（1）混合物；-2（2）属于；使木炭充分燃烧（3）；小【解析】【解答】(1)礁砂主要成分为硫化银，同时含有多种矿石杂质，包含多种物质，因此属于混合物；硫化银化学式Ag2S，化合物整体化合价代数和等于0，银元素固定显+1价，设硫元素化合价为x，列式(+1)×2+x=0，计算得出x=-2；

(2)合金定义：一种金属与其他金属（或非金属）高温熔合，冷却后形成具有金属特性的混合物；铅银团块由金属铅、金属银高温熔合得到，完全符合合金定义，属于合金；木炭燃烧需要充足氧气，堆架木炭增大木炭和空气的接触面积，鼓风操作持续通入足量氧气，两个操作共同作用，让木炭充分完全燃烧，释放大量高温热量，满足矿石熔炼需要的高温条件；

(3)反应物铅Pb和氧气O2，反应条件高温，生成物氧化铅PbO，配平书写完整方程式：；液体、固体分层规律：密度更小的物质会向上漂浮，氧化铅可以上浮与生银分层分离，直接说明氧化铅密度小于生银。

【分析】(1)根据混合物与纯净物的定义、化合物化合价计算规则进行解答；

(2)根据合金的定义、促进可燃物充分燃烧的条件进行解答；

(3)根据信息型化学方程式的书写方法、物质密度与浮沉的关系进行解答。（1）礁砂除主要成分硫化银外还含有其他杂质，因此属于混合物；化合物中正负化合价代数和为0，Ag2S中Ag为+1价，计算得S的化合价为-2。（2）铅银团块是铅、银熔合形成的具有金属特性的物质，符合合金定义；鼓风可提供充足氧气，堆架木炭保证足量可燃物，二者共同作用使木炭充分燃烧放热，达到熔炼所需的高温。（3）略；在“分金炉”中，铅与氧气高温生成氧化铅，氧化铅密度比生银小，因此上浮，从而达到分离的目的。17．【答案】（1）A；K；（2）缓慢氧化（3）温度、湿度等条件（4）通风（5）深【解析】【解答】（1）①A、pH=5.5~6.5，pH＜7，显弱酸性，符合题意；B、pH=7.0，显中性，不符合题意；C、pH=8.0~9.0，pH＞7，显碱性，不符合题意。故选A；②钾肥含N、P、K中的钾元素，故填：K；③硫酸和氯化钾在550℃下反应生成硫酸钾和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；（2）柑皮自然陈化是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化；（3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，由图可知，在26℃、相对湿度为50%时自然陈化，可以储存3年以上，说明温度和相对湿度可以影响陈化的速度，故通过调节温度、湿度等条件加快陈化的速度；（4）陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度，陈皮贮存在干燥、通风的环境下，故柑皮自然陈化的过程中保持通风，可以促进陈化；（5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可知，陈皮陈化1年后与0年相比，阿魏酸含量增加，故陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变深。

【分析】（1）根据pH小于7的溶液呈酸性，pH＝7显中性，pH大于7呈碱性，含有钾元素的物质可作钾肥，由题中信息确定反应物和生成物，结合方程式书写分析；

（2）根据发生的慢的不易觉察的氧化反应为缓慢氧化分析；

（3）根据自然陈化涉及条件分析；

（4）根据陈皮的保存方法分析；

（5）根据图示中曲线的变化及对应条件分析。（1）①A、pH=5.5~6.5，pH＜7，显弱酸性，符合题意；B、pH=7.0，显中性，不符合题意；C、pH=8.0~9.0，pH＞7，显碱性，不符合题意。故选A；②钾肥含N、P、K中的钾元素，故填：K；③硫酸和氯化钾在550℃下反应生成硫酸钾和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；（2）柑皮自然陈化是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化；（3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，由图可知，在26℃、相对湿度为50%时自然陈化，可以储存3年以上，说明温度和相对湿度可以影响陈化的速度，故通过调节温度、湿度等条件加快陈化的速度；（4）陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度，陈皮贮存在干燥、通风的环境下，故柑皮自然陈化的过程中保持通风，可以促进陈化；（5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可知，陈皮陈化1年后与0年相比，阿魏酸含量增加，故陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变深。18．【答案】（1）铁架台；便于添加液体试剂；；澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液变红（2）化学性质；；【解析】【解答】(1)①仪器a固定试管、硬质玻璃管，标准仪器名称为铁架台，是实验室加热固体装置必备夹持仪器；

②装置B长颈漏斗直通锥形瓶，实验过程中不需要拆开装置，直接从长颈漏斗补充过氧化氢液体，优点为便于随时添加液体药品；该装置无加热，固液常温型制氧气，药品过氧化氢、二氧化锰催化，方程式；

③二氧化碳和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成不溶于水碳酸钙白色固体，实验现象为澄清石灰水变浑浊；

④二氧化碳通入水中生成碳酸H2CO3，碳酸属于酸，酸性物质能使紫色石蕊溶液由紫色变为红色，现象为紫色石蕊溶液变红；

(2)①催化剂核心特征“一变两不变”：改变化学反应速率，反应前后自身质量、化学性质完全不变，物理性质可发生改变；

②生成物甲醇CH3OH含有氢元素，反应物二氧化碳仅含碳、氧，根据质量守恒反应前后元素种类不变，单质X必须提供氢元素，单质为H2；反应物CO2、H2，催化剂ZnO-ZrO2，生成物甲醇、水，配平方程式。

【分析】(1)①根据初中化学常见仪器的名称与外形特征进行解答；

②根据固液常温型发生装置的优点、过氧化氢制氧气的反应原理进行解答；

③根据二氧化碳与澄清石灰水的反应现象进行解答；

④根据二氧化碳与水的反应及酸碱指示剂的变色规律进行解答；

(2)①根据催化剂的一变二不变特征进行解答；

②根据质量守恒定律推断反应物、根据信息书写化学方程式的规则进行解答。（1）装置A中仪器a的名称为铁架台；装置B为固液常温型发生装置，使用长颈漏斗，具有操作简便、无需加热、便于添加液体试剂等优点（答案合理即可）；该装置适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，化学方程式略；当X试剂为澄清石灰水时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到右瓶现象为澄清石灰水变浑浊，说明有新物质生成，可说明二氧化碳能与澄清石灰水发生反应；当X试剂为紫色石蕊溶液时，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色，观察到右瓶现象为紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质；（2）制取汽油使用作为催化剂，反应前后的质量和化学性质不变；由图可知，在催化剂作用下，可转化为或汽油，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以X中含有氢元素，且X是单质，故X为氢气，化学式为；二氧化碳和氢气在催化剂和一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为。19．【答案】蒸发结晶；标准比色卡；；；无明显现象；稀盐酸（合理即可）；3个猜想中都有，都能与反应产生白色沉淀；A，C，D【解析】【解答】(1)结晶分为蒸发结晶、降温结晶；盐分随水分到达地表，风吹日晒使水分不断蒸发，水分减少后盐分固体析出，依靠蒸发溶剂得到晶体，属于蒸发结晶；降温结晶适用于溶解度随温度大幅降低的物质，本题无降温操作，不适用；

(2)pH试纸标准操作：玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，试纸显色稳定后，与标准比色卡色块一一对比，读取对应pH数值；

(3)土壤中可溶性盐CaCl2、Na2CO3溶于水，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，发生复分解反应，方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，碳酸钙不溶于水标注沉淀符号；

(4)反应恰好完全反应时，溶质只有生成物NaCl（猜想1）；氯化钙过量，溶质NaCl、CaCl2（猜想2）；碳酸钠过量，溶质包含NaCl、剩余Na2CO3，即猜想3溶质为NaCl、Na2CO3；

(5)方案二验证猜想2不正确：猜想2含有Ca2+，加碳酸钠会生成白色碳酸钙沉淀，无沉淀说明无钙离子，现象为无白色沉淀生成；方案三验证猜想3，猜想3含碳酸根，碳酸根和稀盐酸反应生成CO2气泡，因此选用试剂稀盐酸；

(6)三个猜想的溶液中全部含有Cl-，氯离子与硝酸银反应都会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，无论哪种猜想都出现相同现象，无法区分三种溶质组合，因此方案一设计不严谨；

(7)A有机腐殖酸呈弱酸性，中和土壤碱性；C水灌冲洗带走土壤盐分，降低碱性；D科学施肥改善土壤结构；B熟石灰Ca(OH)2是强碱，施加会加重土壤碱性，不可选；合理方案为ACD。

【分析】(1)根据结晶的两种方式（蒸发结晶、降温结晶）的适用场景进行解答；

(2)根据pH试纸测定酸碱度的标准实验操作进行解答；

(3)根据盐与盐的复分解反应规律进行解答；

(4)根据化学反应反应物过量的成分分析方法进行解答；

(5)根据钙离子、碳酸根离子的检验方法与实验现象进行解答；

(6)根据氯离子的通用检验方法与实验干扰因素进行解答；

(7)根据碱性土壤的改良原理与合理措施进行解答。20．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分（2）置换；强；100（3）（4）b（5）节约金属资源和能源（合理即可）【解析】【解答】(1)固体颗粒大