2026年广东深圳市龙岗区九年级二模化学试题附答案

九年级二模化学试题一、2025年12月，龙岗区发改局印发新能源产业高质量发展实施细则（试行），重点支持节能减排、光伏、储能、核能、氢能及新兴能源六大领域。完成1—5题。1．节能减排：下列说法不符合该理念的是A．回收利用动力电池 B．关电器后拔掉插头C．推广使用新兴能源 D．选择高能耗的工艺2．光伏：碲化镉（CdTe）薄膜太阳能电池生产成本低、弱光性能好，是光伏重要技术，助力绿电与碳中和。结合下图，下列说法正确的是A．两种元素均为非金属元素B．镉的相对原子质量为112.4C．碲原子的最外层电子数为52D．镉和碲属于不同元素是因为中子数不同3．储能：深圳某新能源企业研发的磷酸铁锂领域。关于的说法正确的是A．属于有机物 B．由7个原子构成C．含有铁单质 D．氧元素的质量分数最大4．核能：重水（）常用作中子减速剂，其中D表示氘原子（氢元素的一种原子）。下列化学用语错误的是A．1个氘离子：B．2个重水分子：C．3个氘原子：D．重水中氘元素的化合价：5．氢能：科研工作者成功合成一种新型催化剂。光照下，水在催化剂表面高效分解获得，其反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是A．反应前后分子的种类不变B．反应前后催化剂的质量和性质不变C．水分解生成和的质量比为D．该过程包括了分解反应和化合反应二、水是生命之源，学习小组以“识水、净水、制水、惜水”为主题开展项目式学习活动。完成6—8题。6．如图为水的4个用途。下列说法错误的是A．过程①能放出热量B．过程②最好在低温高压环境下制作C．过程③原理是降低可燃物的着火点D．过程④可用于探究水的组成7．下列项目实践中，分析正确的是选项ABCD项目分析河水经净水器后得到纯净水加湿仓中可观察气体流速塑料膜的作用相当于滤纸氯化钠分子均匀分散到水分子中A．A B．B C．C D．D8．墙体内部物质被水“带到”墙面形成的白色固体叫“墙碱”，其过程如图a。是墙体内部的一种关键物质。结合图a和图b，下列说法正确的是A．“墙碱”属于纯净物B．水蒸发时溶解度变小C．夏季溶解量较大，较易随水迁移D．可以用稀盐酸清洗“墙碱”，再用水冲洗墙面9．下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的设计与操作A除去中的将混合气通过足量灼热的粉末B鉴别固体和取样，分别加足量水，测量温度变化C比较和的金属活动性将丝放入溶液中，观察现象D回收溶液制后的将混合物过滤、洗涤、烘干A．A B．B C．C D．D10．多数鱼类适宜在为、溶氧量（浓度）为的水中生存。为探究增氧剂过碳酸钠直接抛撒入水对运输水体的影响，研究者根据鱼的氧气需求计算后，利用装置模拟过碳酸钠抛撒入水中的效果，检测结果如图所示。下列分析错误的是A．抛撒过碳酸钠之前，运输水体中溶有B．由图可知，时运输水体溶氧量不断上升C．时，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液会变红D．由图可知，可直接抛撒过碳酸钠做运输鱼的增氧剂三、非选择题（共4小题，共35分）11．科普阅读材料是人类文明的基石。每一次材料的重大突破，都推动了社会生产方式和文明形态的深刻变革。核心材料石器青铜铁器钢铁半导体未来材料关键意义开启工具文明可铸复杂器物革新农业工具与武器实现机械化生产催生计算机、互联网引领未来、生活变革随着人类文明的不断推进，我们进入未来时代。石墨烯、形状记忆合金、超材料等材料共同构成了推动科技进步的未来材料体系。其中石墨烯由单层碳原子构成，是目前已知最薄的材料，且具有极佳的导电性和导热性。（1）青铜属于（填“金属材料”或“合成材料”），它代替石器的原因有（写一条）。（2）相比纯铁，钢铁的优点有（写一点）。（3）石墨烯由构成，其物理性质与金刚石、石墨存在差异的原因是。（4）石墨烯作为未来材料的代表，其优势有（写一点）。（5）和石墨烯（rGO）在传感器研究领域得到了广泛关注。某研究院在一定条件下，对比了rGO、及检测CO的响应信号如下图所示，可以看出的响应最强、最适合设计检测CO的传感器。12．自动充气礼花枪的使用方法如上图。外包装未见成分说明。咨询商家得知“小水包”成分为柠檬酸（），包装内还有一种白色粉末状的盐和“礼花”塑料膜亮片。兴趣小组决定对盐的成分进行探究。（1）经实验确认，柠檬酸与这种盐反应产生了无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。可知该盐为碳酸盐或碳酸氢盐。【查阅资料】i．焰色反应是鉴定金属离子的方法之一，部分金属离子灼烧时使火焰呈现出特征颜色如下：阳离子火焰特征颜色紫色黄色砖红色绿色ii．受热不分解，受热分解生成、和。（2）探究报告提出问题礼花枪中的盐是什么？【任务一】初探盐的阳离子成分实验设计现象结论在老师的指导下，对该盐的溶液进行焰色反应检验。火焰颜色是。该盐含有。【任务二】再探盐的阴离子成分作出猜想猜想一：猜想二：实验方法现象结论取样于试管中，塞上带有玻璃导管的单孔橡胶塞，。试管口出现水雾，。猜想二成立。探究结论礼花枪中的盐是。受热分解的化学方程式为。反思应用（1）礼花枪“鼓起来”的反应原理是：。（2）礼花枪工作时需迅速膨胀鼓起。柠檬酸的浓度及质量相同时，请分析选择而非等质量的原因（写一点）。（3）相比传统烟花爆竹，自动充气礼花枪的优点有（写一点）。13．钢铁是国民经济的重要支柱材料。随着“双碳”战略推进，以废钢铁为主要原料的电炉炼钢技术加速发展。电炉炼钢流程如下图所示。【查阅资料】废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。（1）预处理：可用稀盐酸清洗废钢铁表面铁锈，写出反应的化学方程式；不能使废钢铁长时间浸泡在稀盐酸中，原因是。（2）熔化期：电炉通电后电能转化为。通入O2助熔，可知O2与废钢铁中的杂质反应（填“吸热”或“放热”）。（3）氧化期：炼钢需把过量的碳去掉，写出该步骤反应的化学方程式（写一个）。（4）还原期：常加入硅铁合金进行脱氧，Si与钢液中的FeO反应生成SiO2和Fe，该反应属于反应（填基本反应类型）。（5）据统计，2025年我国粗钢产量约9.6亿吨，废钢利用量约为2.27亿吨。从资源回收利用的角度，请你提出一条提高废钢回收利用率的具体建议。14．超临界CO2混合水蒸气氛围热化学还原技术是处理桉树木屑（含C、H、O等元素）等生物质废弃物的新方法，可将其转化为生物炭、生物油和合成气（主要含H2、CO），实现资源循环利用。（1）生物炭具有发达的孔隙结构，推测生物炭具有性。（2）桉树木屑中含碳有机物经高温热解生成C，C在超临界CO2混合水蒸气氛围下发生反应：。理论上可用12t碳制得H2的质量是多少？（写出完整计算过程）（3）反应生成的CO在高温时可进一步与H2O反应生成CO2和H2，该反应的化学方程式为。（4）研究者在、物料浓度（桉树木屑质量分数）为5%的条件下，探究H2O添加量对H2产量的影响，得到以下数据：加入H2O的质量/g0.10.20.30.4每千克木屑的H2产量/g10.4018.6057.5688.26分析上表，你能得出的结论是。

答案1．【答案】D【解析】【解答】A、回收利用动力电池，可以回收电池内部的金属资源，减少开采新矿产资源，同时避免废旧电池中的重金属污染土壤和水体，符合节能减排理念，选项A不符合题意；

B、电器待机状态依然会消耗少量电能，关闭电器后拔掉插头，可以消除待机耗电，节约电能，符合节能减排理念，选项B不符合题意；

C、太阳能、风能属于清洁能源，推广新兴能源，减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳、污染物排放，符合节能减排理念，选项C不符合题意；

D、高能耗工艺会消耗大量的能源，能源消耗越多，碳排放与污染物排放就越多，违背节约能源、减少排放的“节能减排”理念，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据废旧动力电池回收，能够节约金属资源、防止重金属污染环境解答；

B、根据拔掉插头消除电器待机损耗，属于日常节电措施解答；

C、根据太阳能、风能等新能源清洁无污染，替代化石燃料可以减少碳排放解答；

D、根据“节能减排”核心：节约能源消耗，降低污染物、温室气体排放，高能耗会增大能源消耗解答。2．【答案】B【解析】【解答】由元素周期表单元格可知：Cd原子序数48，相对原子质量112.4；Te原子序数52，相对原子质量127.6。

A、镉（Cd）汉字带“钅”，属于金属元素；碲（Te）汉字带“石”，属于固态非金属元素，并非两种都是非金属元素，选项A错误；

B、元素周期表单元格中，汉字下方数字代表相对原子质量，镉的相对原子质量为112.4，选项B正确；

C、单元格只能读取原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。碲原子序数52代表质子数、核外电子总数是52，不是最外层电子数，最外层电子数需要结合周期表主族判断，选项C错误；

D、元素的种类由质子数（核电荷数）决定，镉和碲质子数不同，所以属于不同元素，不是中子数不同，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素分类：带“钅”为金属元素；“石、气、氵”为非金属元素解答；

B、根据元素周期表单元格信息：下方数字为相对原子质量解答；

C、根据元素周期表单元格不能直接读取原子最外层电子数，原子序数=核外电子总个数，不等于最外层电子数解答；

D、根据元素定义：质子数（核电荷数）决定元素种类解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、有机物一般是含碳化合物，但是碳的氧化物、碳酸盐、磷酸盐等物质性质和无机物接近，归为无机物。LiFePO4不含碳元素，属于无机物，不属于有机物，选项A错误；

B、宏观上，LiFePO4由锂、铁、磷、氧四种元素组成；微观上该物质由锂离子、亚铁离子、磷酸根离子构成，不能描述成“由7个原子构成”，只有分子才可以说由若干原子构成，选项B错误；

C、LiFePO4是纯净的化合物，其中铁是以化合态存在，只含有铁元素，不含铁单质，选项C错误；

D、LiFePO4中Li、Fe、P、O元素质量比=7：56：31：(16×4)=7：56：31：64，氧元素的计算比值最大，所以氧元素质量分数最大，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据有机物判断依据：含碳化合物，除去碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、磷酸盐等特例解答；

B、根据物质描述规范：物质宏观讲元素组成；由离子构成的物质不能说由几个原子构成解答；

C、根据化合物中元素以化合态存在，不等于含有对应单质解答；

D、根据化合物中，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比；比值越大，对应元素质量分数越大解答。4．【答案】A【解析】【解答】氘D属于氢元素的一种同位素，化合价规则和普通氢一致。

A、氘原子最外层1个电子，失去1个电子形成氘离子，带1个单位正电荷；离子符号数字写在前，正负在后，应写为D+，D1+书写格式错误，选项A错误；

B、表示多个分子，在化学式前面写上分子个数，2个重水分子写作2D2O，选项B正确；

C、表示多个原子，在元素符号前面写原子个数，3个氘原子写作3D，选项C正确；

D、化合价标注写在对应元素符号正上方，正负在前数字在后，重水中氘元素+1价，写作，选项D正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据离子符号书写：右上角，数字在前符号在后；电荷数为1的时候，数字“1”省略不写解答；

B、根据分子表示方法：化学式前的数字代表分子数目解答；

C、根据原子表示方法：元素符号前数字代表原子数目解答；

D、根据化合价书写规则：标注在元素符号正上方，正负号写前面，数字写后面解答。5．【答案】C【解析】【解答】该反应为水在催化剂、光照条件下分解生成氢气和氧气，反应方程式为：：A、化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子；反应前是水分子，反应后生成氢分子、氧分子，分子种类一定改变，选项A错误；

B、催化剂特点：反应前后质量、化学性质不变，物理性质有可能改变；选项只说“性质不变”包含物理性质，表述错误，选项B错误；

C、由化学方程式计算，生成氢气、氧气质量比=(2×2)：32=4：32=1：8，选项C正确；

D、该反应只有水一种反应物，氢气、氧气两种生成物，属于分解反应；反应全程没有多种物质生成一种物质的化合反应，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学反应实质：化学变化中，分子种类一定改变，原子种类数目不变解答；

B、根据催化剂“一变两不变”：改变反应速率；质量、化学性质不变，物理性质可改变解答；

C、根据化学方程式计算各物质质量比=化学计量数×相对分子质量之比解答；

D、根据反应类型：一变多为分解反应；多变一为化合反应，结合反应物生成物种类判断解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、过程①CaO+H2O=Ca(OH)2，生石灰和水反应放出大量热，选项A不符合题意；

B、气体溶解度随温度降低、压强增大而变大；制作碳酸汽水，需要溶解大量二氧化碳，低温高压可以让更多CO2溶解在水里，选项B不符合题意；

C、着火点是可燃物固有的属性，不能被降低；用水灭火原理是水蒸发吸热，将可燃物温度降低到着火点以下，不是降低着火点，选项C符合题意；

D、电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可以证明水由氢、氧两种元素组成，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据氧化钙（生石灰）与水反应属于放热反应解答；

B、根据气体溶解度影响因素：温度越低、压强越大，气体溶解能力越强解答；

C、根据灭火原理：降温至着火点以下；着火点属于物质固有属性，不会被外界条件改变解答；

D、根据质量守恒，反应前后元素种类不变，电解水实验探究水的元素组成解答。7．【答案】B【解析】​​​​【解答】A、自制简易净水器中，小卵石、石英砂起过滤作用，活性炭起吸附作用。该装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，无法除去水中溶解的可溶性杂质（如钙、镁化合物等）。因此，经过该净水器处理后的水仍然含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯净水，选项A不符合题意；

B、简易供氧器中，氧气从反应仓产生后进入加湿仓。氧气不易溶于水，进入水中会以气泡的形式冒出。通过观察加湿仓中气泡冒出的快慢（速率），可以直观地判断氧气的输出流速，选项B符合题意；

C、海水淡化装置利用的是蒸馏原理（或蒸发冷凝原理）。在太阳光照射下，海水中的水蒸发成水蒸气，水蒸气遇到温度较低的塑料膜会冷凝成液态水滴落。而滤纸的作用是过滤，用于分离不溶性固体和液体。塑料膜的作用是冷凝，与滤纸的过滤作用完全不同，选项C不符合题意；

D、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物。当氯化钠溶于水时，在水分子的作用下，解离成自由移动的钠离子和氯离子，均匀分散到水分子中间，而不是以“氯化钠分子”的形式存在，因为氯化钠中不存在分子，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据水的净化方法（过滤、吸附）及其局限性（不能去除可溶性杂质）解答；

B、根据气体的物理性质（不易溶于水）及实验现象（气泡产生）与流速的关系解答；

C、根据海水淡化的原理（蒸发冷凝）与过滤操作原理的区别解答；

D、根据物质的微观构成（氯化钠由离子构成）及溶解过程的微观解释解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、“墙碱”是氢氧化钙迁移到墙面，和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，还含有其他杂质，属于多种物质组成的混合物，不是纯净物，选项A错误；

B、溶解度只受温度影响；水蒸发属于物理变化，温度不变时，Ca(OH)2的溶解度不会变小，选项B错误；

C、由溶解度曲线，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。夏季温度高，氢氧化钙溶解度小，溶解在水中溶质少，不容易随水迁移到墙面，选项C错误；

D、墙碱主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成可溶于水的氯化钙，之后用水冲洗墙面就可以除去，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据纯净物由一种物质组成，混合物含有多种物质，墙碱含有多种物质解答；

B、根据固体物质溶解度，只受温度影响，与溶剂多少、溶剂蒸发无关解答；

C、根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的特殊溶解度曲线解答；

D、根据碳酸盐可以和稀盐酸发生复分解反应，生成可溶性盐、水、二氧化碳解答。9．【答案】A【解析】【解答】A、CO和灼热氧化铜发生反应：；需要除去的杂质是CO2，却把主要物质CO反应消耗掉，违背除杂“不减”原则，不能达到实验目的，选项A符合题意；

B、NaOH固体溶于水放出大量热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸收热量，溶液温度下降；加水测温度可以鉴别二者，选项B可以达到目的；

C、铁丝放入硫酸铜溶液，铁表面析出红色固体铜，溶液蓝色变浅绿色，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；活泼金属可以置换盐溶液中金属，证明金属活动性Fe>Cu，选项C可以达到目的；

D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水；将反应后混合物加水溶解，过滤得到滤渣二氧化锰，洗涤、烘干就回收得到MnO2固体，选项D可以达到目的。

故答案为：A。

【分析】A、根据除杂三原则：不增（不引入新杂质）、不减（不能消耗原主要物质）、易分离；该操作消耗主体物质一氧化碳解答；

B、根据物质溶解过程吸热、放热现象不同，用水鉴别固体解答；

C、根据金属活动性验证：排在前面金属，可以把后面金属从可溶性盐溶液置换出来解答；

D、根据固液分离方法：过滤，分离可溶物与难溶物解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、图像初始时刻，还没有加入过碳酸钠，水体DO溶氧量大约6.5mg/L，说明原本水中就溶解了氧气，选项A正确；

B、观察DO溶氧量曲线，200s～1600s，曲线持续向上，溶氧量不断升高，选项B正确；

C、t=800s时，pH曲线数值大于10，溶液显碱性；酚酞试剂遇到碱性溶液变为红色，所以滴入酚酞溶液变红，选项C正确；

D、鱼类适宜生存pH范围是6.5～9.0；加入过碳酸钠之后水体pH上升到约10，超出鱼类适宜pH区间，碱性太强，直接抛撒会伤害鱼，不能直接当作运输鱼的增氧剂，选项D错误。

故答案为：D。

【分析】A、根据图像初始未加药品时DO的读数，判断原本水体含有溶解氧解答；

B、根据DO（溶氧量）曲线随时间变化趋势进行读取判断解答；

C、根据酚酞指示剂变色规律：碱性条件变红，酸性、中性不变色，结合图中pH读数解答；

D、结合题干给出鱼类生存适宜pH范围，对比实验测得pH，判断物质是否可以直接使用解答。11．【答案】（1）金属材料；可塑性强（2）抗腐蚀性强（3）碳原子；碳原子的排列方式不同（4）有极佳的导电性（5）【解析】【解答】（1）青铜是铜、锡形成的合金，合金全部属于金属材料。青铜代替石器，对比石器，青铜硬度更大，耐磨性能好；同时青铜熔点低，容易熔化铸造复杂器物，写出任意一条即可。

（2）钢铁属于铁合金，合金对比纯金属，硬度更大、强度更高、抗腐蚀性能更好，任写一条。

（3）题干给出信息，石墨烯是单层碳原子构成的单质；金刚石、石墨、石墨烯都是碳原子构成，但是三者碳原子排列方式不一样，所以物理性质差异巨大。

（4）根据材料原文：石墨烯是目前已知最薄的材料，导电性极佳、导热性能好，任选一点填写。

（5）看柱状图：α-Fe2O3/rGO柱子最高，相对信号强度最大；传感器信号越强灵敏度越高，所以α-Fe2O3/rGO最适合检测CO传感器。

【分析】（1）根据金属材料包含纯金属与各类合金；合金优点：硬度大，熔点低，耐磨解答；

（2）根据合金相比于对应纯金属：硬度增大，抗腐蚀性增强的一般规律解答；

（3）根据碳单质物理性质不同的根本原因：碳原子排列方式不同解答；

（4）根据科普阅读原文提取石墨烯材料的物理优势解答；

（5）根据柱状图，信号强度越高，传感器检测灵敏度越高，对比三组样品柱状高度判断。（1）金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料；青铜相比石器硬度更高、可塑性强，可铸造复杂形状的器物，因此能替代石器。（2）钢铁是铁的合金，合金的硬度、抗腐蚀性通常优于其组成的纯金属，因此相比纯铁，钢铁性能更优。（3）由材料可知石墨烯由单层碳原子构成；金刚石、石墨、石墨烯均为碳单质，物理性质差异的本质原因是内部碳原子的排列方式不同。（4）材料中明确给出石墨烯的特点：是目前已知最薄的材料，且有极佳的导电性和导热性，任选其一作答即可。（5）观察柱状图可知，对应的相对信号强度最高，对CO的响应最强，因此最适合设计检测CO的传感器。12．【答案】；黄色；加热样品，将玻璃导管伸入装有澄清石灰水的烧杯中；澄清石灰水变浑浊；；；其他条件相同时，等质量的比与足量柠檬酸反应，生成更多，充气更快；；无污染、安全，（答案合理即可）【解析】【解答】（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀与水，化学方程式①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）[任务一]结论是该盐含有，根据查阅资料可知，灼烧时火焰为黄色；[任务二]实验方法：结论是猜想二成立，即礼花枪中的盐是，受热分解生成、和，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取样于试管中，塞上带有玻璃导管的单孔橡胶塞，加热样品，将玻璃导管伸入装有澄清石灰水的烧杯中；现象：受热分解生成、和，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到的现象是试管口出现水雾，澄清石灰水变浑浊；探究结论：受热分解生成碳酸钠、和，化学方程式为；【反思应用】

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、C、H、O的原子个数分别为3、9、11、16，反应后Na、C、H、O的原子个数分别为3、9、5、13，则反应后缺少6个H、3个O，即3；（2）的相对分子质量为106，的相对分子质量为84，根据反应关系，等质量的两种物质与足量柠檬酸反应，生成的更多，反应更剧烈，充气效果更好；（3）传统烟花爆竹有火药，易引发火灾、爆炸、空气污染，自动充气礼花枪利用化学反应产气优点有安全（无明火，不易引发火灾/爆炸）、环保（无火药燃烧，不产生有害气体、烟尘）（任选一条）。

【分析】（1）根据二氧化碳的特征检验反应：二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，书写化学方程式解答；

（2）根据查阅资料中焰色反应表格，钠离子灼烧火焰为黄色解答；

【反思应用】

（1）根据碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热稳定，设计加热实验，检验分解产物二氧化碳；书写受热分解方程式，注意加热条件符号；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，推导未知生成物化学式；

（3）根据相对分子质量，比较等质量碳酸盐、碳酸氢盐和酸反应生成CO2多少；结合反应速率分析实际用途；对比传统烟花，评价新型产品优缺点。13．【答案】（1）；铁会和稀盐酸反应（2）热能；放热（3）（4）置换（5）分类回收【解析】【解答】(1)铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁、水，方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。铁锈被盐酸反应完之后，里面的金属铁单质会继续和稀盐酸发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗废钢铁，造成原料损耗，所以不能长时间浸泡。

(2)电炉通电，消耗电能，转化为内能（热能）使钢铁熔化；通入氧气助熔，杂质碳与氧气反应放出大量热，维持高温，说明该反应放热。

(3)除去过量的碳，碳和氧气高温条件充分燃烧生成二氧化碳：C+O2CO2；氧气不足也可以写2C+O22CO，写其中一个即可。

(4)Si+2FeOSiO2+2Fe；该反应是单质硅和化合物氧化亚铁反应，生成新单质铁和新化合物二氧化硅，属于置换反应。

(5)提高废钢回收利用率，从资源回收角度，可行建议：建立完善废钢回收体系；做好废钢铁分类回收；加大宣传提高回收意识；改进加工技术提高回收品质等，合理写一条。

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