2026年广东珠海市香洲区中考模拟监测化学试卷附答案

中考模拟监测化学试卷一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《黄帝内经》记载的“五谷”包括稷、黍、麦、菽、麻。五谷含有的营养素主要是（）A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐2．下列不涉及化学变化的是A．佛山传统陶艺的烧坯成型 B．韶关钢铁厂的铁矿炼铁C．东莞粮油基地的压榨取油 D．珠海制药厂的药品合成3．铌元素在核工业等领域具有重要用途。铌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是A．铌属于非金属元素 B．铌原子的原子序数是41C．铌原子的中子数为41 D．铌的相对原子质量为92.91g学习小组先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，然后烘烤（稀硫酸在烘烤过程中变为浓硫酸）、洗涤，可制得精美的木片画。回答下列小题。4．实验要有安全意识。下列行为正确的是A．实验过程戴好护目镜B．稀释浓硫酸时将水倒入酸中C．用嘴吹灭酒精灯D．存放浓硫酸的试剂柜张贴图乙标志5．用浓硫酸配制稀硫酸不需用到的仪器是A．玻璃棒 B．烧杯 C．量筒 D．天平6．下列与制作木片画有关的说法不正确的是A．浓硫酸稀释过程放热B．洗涤后的废酸用铁桶回收C．制得木片画的过程体现浓硫酸的脱水作用D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的溶液7．下列关于实验室制取的操作正确的是A．取固体试剂B．取液体试剂C．收集气体D．验满气体A．A B．B C．C D．D8．下列做法符合“绿色化学”理念的是（）A．草稿纸双面使用B．多取用实验试剂保证实验现象明显C．随手丢弃废旧电池D．大量使用一次性塑料袋9．黑火药配方为“一硫二硝三木炭”，爆炸时的主要反应为：，该反应涉及的化学用语不正确的是A．中阴离子为 B．读作硫化钾C．中的“2”表示2个氮原子 D．表示3个二氧化碳分子10．《本草纲目》记载“三七”在止血、散血、定痛方面有奇效。“三七”中止血的活性成分是田七氨酸（）。关于田七氨酸说法正确的是A．由4种元素组成 B．由20个原子构成C．氢元素的质量分数最大 D．氮、氧元素质量比为2∶511．我国科研人员研究出制醋酸（CH3COOH）的新法，反应微观示意图如题图。下列说法正确的是A．反应前后原子的种类改变 B．反应前后分子的种类不变C．反应后催化剂的化学性质改变 D．反应物的分子个数比为1∶112．下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是选项劳动实践化学知识A用炉具清洁剂清洗油烟机具有腐蚀性B用活性炭净水活性炭具有吸附性C炒菜添加碘盐补碘能预防甲状腺肿大D给叶片发黄的作物施氮肥能使作物叶色浓绿A．A B．B C．C D．D13．如图是某物质饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列说法正确的是A．M点表示20℃时该物质的饱和溶液B．点时该物质的溶解度为C．将80℃时该物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体D．将90℃时该物质的饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小14．下列物质的检验、除杂、鉴别、制备方法不正确的是A．检验：将带火星的木条伸入集气瓶内B．除去铜粉中的铁粉：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥C．鉴别和：点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯D．制备澄清石灰水：将适量CaO加入水中，搅拌、过滤15．为探究影响铁粉生锈速率的因素，将5g铁粉、1g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合，实验记录如下表。借助氧气传感器测定每组实验中氧气含量的变化，测得数据如图。下列说法不正确的是实验编号活性炭质量/g食盐质量/g10020.75030.75141A．对比实验1和2得出的结论是“活性炭能加快铁粉生锈速率”B．对比实验1和3得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”C．可推测出D．“暖宝宝”起作用的原理与铁生锈相似，可知铁生锈为放热反应二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18～21小题各10分，共55分。16．煤油灯是电灯普及之前的主要照明工具，其结构如图。（1）煤油可由（填“煤”或“石油”）分馏得到。使用时能闻到煤油的特殊气味，从微观角度解释其原因是。（2）黄铜灯座属于（填“金属”或“合成”或“复合”）材料。（3）点燃煤油灯时火焰正常，罩上玻璃灯罩后，火焰上方出现黑烟，产生该现象的原因是。为熄灭煤油灯，可控制旋钮使灯芯（填“上调”或“下调”）。（4）燃烧过程中，棉质灯芯上的煤油（填“汽化”或“液化”）吸热，从燃烧的条件分析，灯芯不会燃烧的原因是。三、【科普阅读】17．氯碱工业用电解饱和溶液的方法来制取、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。电解槽主要由正极、负极、阳离子交换膜等组成，如图。阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。这样既能防止产生的和混合引起爆炸，又能避免和反应生成、和水。离子交换膜法，具有设备占地面积小、产品质量高、能耗低、污染小等优点，已成为氯碱工业的主流技术路线。依据上文，回答问题。（1）电解溶液的反应为，其中X是。（2）阳离子交换膜只允许（填离子符号）通过，阻止阴离子和气体通过，作用是（写一条）。（3）与反应的化学方程式为，中氯元素的化合价为。（4）下列说法不正确的是（多选，填字母）。a．正极产生的气体为氢气b．负极附近的溶液可使无色酚酞溶液变红c．电解产生的俗称纯碱d．离子交换膜法具有能耗低、污染小等优点四、【基础实验与跨学科实践】18．完成下列小题：（1）常见金属的物理性质和化学性质实验序号示意图实验操作实验现象解释与结论1接通电路小灯泡发光铜具有性2加热铜片一端2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端有热感，铜片表面变黑铜具有导热性，加热时反应的化学方程式为3向装有铜片的试管加入稀盐酸无明显现象铜不与稀盐酸反应，原因是4向装有铁片的试管加入硫酸铜溶液铁片表面，溶液由蓝色变为浅绿色铜的金属活动性比铁弱（2）调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用任务一：调查火箭发动机的材料发动机核心材料为钛合金。常温下，钛在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的二氧化钛薄膜，推测钛合金具有较好的性能。验证金属活动性顺序Al>Ti>Zn，可选用钛片、硫酸铝溶液、溶液。铼、钇等稀土元素可增强钛合金的耐高温性能，研发稀土分离技术的科学家是（填“闵恩泽”或“徐光宪”或“范旭东”）。任务二：调查火箭推进剂查阅资料，火箭推进剂的发展历程如下表。AI，请梳理我国火箭推进剂的主要发展历程偏二甲肼有剧毒，四氧化二氮有强腐蚀性，燃烧的副产物含氮氧化物。偏二甲肼—四氧化二氮推进剂已逐步被淘汰。关于四种推进剂，下列说法正确的是（多选，填字母）。a．最清洁、环保的推进剂为液氢—液氧b．根据反应原理可知，燃烧不一定需要氧气c．等质量燃料燃烧，煤油消耗的质量最大d．液氧的相对分子质量大于氧气19．珠海某地邀请农业专家开展“盐碱地改良与复耕”项目，化学兴趣小组对此进行探究。任务一：改良盐碱地经勘验，土壤中盐分主要含、和。（1）改良该盐碱地时，可用石膏（主要成分为）治理。属于（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。（2）能与土壤中的发生复分解反应，降低土壤碱性，该反应化学方程式为。任务二：测定酸碱度采集改良后的土壤样品，配制土壤浸出液。（3）用测定，测得pH=7.5，该改良后的土壤显（填“酸”或“中”或“碱”）性。任务三：检验碳酸钠（4）为判断改良后的土壤是否残留碳酸钠，进行以下检验：实验方案实验现象实验结论方案1：取少量浸出液于试管中，滴加适量的产生气泡有残留方案2：取少量浸出液于试管中，滴加适量的溶液【查阅资料】、均为白色固体，难溶于水。【反思与评价】有同学认为方案2不严谨，理由是。任务四：选择农作物（5）下表是几种水稻适宜生长的土壤pH范围。该地应种植的水稻品种是（填字母）。水稻品种a．粤禾丝苗b．珍桂矮c．黄华占适宜的土壤pH5.5～6.57.0～8.55.0～6.020．芯片是人工智能领域的核心材料，由高纯硅和铜等材料加工制成。Ⅰ．高纯硅的制备：工业上用石英砂（主要成分为，含、等杂质）为原料制得高纯硅，工艺流程如图。查阅资料：不与稀盐酸反应，、均能与稀盐酸反应。（1）操作1的名称是。（2）酸浸炉中加入过量稀盐酸，目的是。冶炼炉中产生的有毒废气是（3）纯化炉中反应的化学方程式为，该反应需在无氧环境进行，原因是。（4）该工艺流程中可循环利用的物质有（写化学式，写一种）。Ⅱ．芯片的制造流程：切片→光刻→蚀刻→掺杂→封装。（5）蚀刻芯片的反应为，属于反应（填基本反应类型）。芯片中的硅既能传导电流，又能阻断电流，与其结构有关。硅原子的最外层电子数为4，因此常温下硅的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。21．“液态阳光”项目利用太阳能生产甲醇（）等液态燃料，助力“碳中和”，技术路线如图1。（1）碳捕集与释放。用溶液捕集得到。受热分解生成和，同时释放，该分解反应的化学方程式为。（2）液态阳光生产。反应为。某公交车的油箱可容纳208kg甲醇，生产208kg甲醇理论上消耗二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）。（3）工艺优化。甲醇的产率受分子筛膜和温度的影响如图2。在的条件下，甲醇的产率最高。在℃时，甲醇的产率受分子筛膜的影响最小。（4）液态阳光使用。甲醇作为汽车内燃机的燃料，燃烧过程中转化为内能。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、油脂主要来源于花生、大豆等油料作物，五谷中油脂含量极低，选项A不符合题意；

B、五谷的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是五谷中含量最高的营养素，选项B符合题意；

C、蛋白质主要来源于肉类、蛋类、奶类和豆类，五谷中蛋白质含量较少，选项C不符合题意；

D、无机盐是矿物质，在五谷中含量很低，不是主要营养素，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据六大营养素的食物来源，油脂的主要食物来源是油料作物和动物脂肪解答；

B、根据六大营养素的食物来源，糖类的主要食物来源是谷物、薯类等，淀粉属于多糖解答；

C、根据六大营养素的食物来源，蛋白质的主要食物来源是肉、蛋、奶、豆制品解答；

D、根据六大营养素的食物来源，无机盐主要来源于蔬菜、水果、肉类等解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、佛山传统陶艺的烧胚成型，黏土在高温条件下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意；

B、韶关钢铁厂的铁矿炼铁，铁的氧化物被还原剂还原生成单质铁，生成了新物质铁，属于化学变化，选项B不符合题意；

C、东莞粮油基地的压榨取油，依靠机械压力将油脂从油料原料当中挤压出来，整个过程没有产生新物质，属于物理变化，选项C符合题意；

D、珠海制药厂的药品合成，通过化学反应制取新的药物，有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学变化判断标准：有新物质生成，高温烧制陶瓷会生成新物质解答；

B、根据炼铁的反应原理，铁的氧化物转化为单质铁，产生新物质解答；

C、根据物理变化特征：仅改变物质形态，没有新物质生成，压榨操作属于物理变化解答；

D、根据“合成”代表生成新物质，属于化学变化解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、铌的汉字偏旁带有“钅”字旁，带钅字旁的元素属于金属元素，因此铌属于金属元素，选项A说法错误，不符合题意；

B、元素周期表单元格左上角数字代表原子序数，铌的原子序数是41，选项B说法正确，符合题意；

C、中子数近似计算公式：中子数≈相对原子质量−质子数；铌质子数等于原子序数为41，相对原子质量约93，中子数≈93−41=52，中子数不等于41，选项C说法错误，不符合题意；

D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写，不能带质量单位g，铌的相对原子质量为92.91，选项D说法错误，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素汉字偏旁判断元素种类，带“钅”为金属元素解答；

B、根据元素周期表单元格信息，左上角数字代表原子序数解答；

C、根据原子内部粒子数量关系：原子序数=质子数，中子数≈相对原子质量−质子数解答；

D、根据相对原子质量的定义，相对原子质量单位为“1”，不能使用克作为单位解答。【答案】4．A5．D6．B【解析】【分析】（1）A、根据化学实验室安全操作，护目镜用于防护酸碱试剂飞溅伤害眼睛解答；

B、根据浓硫酸稀释的正确操作口诀：酸入水、沿器壁、慢倾倒、不断搅拌解答；

C、根据酒精灯的安全使用规则，禁止用嘴吹灭酒精灯解答；

D、根据危险品标识知识，浓硫酸属于腐蚀品，应当张贴腐蚀品标识解答。（2）A、根据玻璃棒在浓硫酸稀释实验中的作用：搅拌、加速散热解答；

B、根据烧杯的用途，作为溶解、稀释液体的反应容器解答；

C、根据量筒的用途，用来量取一定体积的液体解答；

D、根据托盘天平的用途是称量固体质量，配制稀硫酸只有液体，不需要称量固体解答。（3）A、根据浓硫酸溶于水会释放大量的热这一物理性质解答；

B、根据金属活动性顺序，铁位于氢之前，可以和稀硫酸发生置换反应解答；

C、根据浓硫酸脱水性，能够夺取有机物中氢、氧元素使物质碳化解答；

D、根据浓硫酸沾到皮肤的标准应急处理操作步骤解答。4．A、实验过程中戴好护目镜，可以阻挡飞溅的化学试剂，保护眼睛免受化学品飞溅伤害，该实验行为正确，选项A符合题意；

B、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；如果将水倒入酸中，水浮在浓硫酸表面，放热使水暴沸，酸液飞溅造成伤害，该行为错误，选项B不符合题意；

C、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，用嘴吹容易把火焰压入灯壶内部，引燃灯内酒精，以免引起火灾，行为错误，选项C不符合题意；

D、浓硫酸具有强腐蚀性，存放浓硫酸的试剂柜应张贴腐蚀品标志，不是易燃物标志，行为错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。5．A、配制稀硫酸需要用玻璃棒不断搅拌，让稀释产生的热量快速散开散热，玻璃棒必须使用，选项A不符合题意；

B、配制稀硫酸需要在烧杯中进行稀释操作，烧杯作为稀释容器必须使用，选项B不符合题意；

C、配制稀硫酸需要用量筒分别量取浓硫酸和水的体积，量筒必须使用，选项C不符合题意；

D、配制稀硫酸属于液体稀释操作，整个过程只需要量取浓硫酸和水的体积，不需要称量固体药品，无需用到托盘天平，选项D符合题意。

故答案为：D。6．A、浓硫酸稀释过程会放出大量热，该描述说法正确，选项A不符合题意；

B、洗涤后的废酸中含有硫酸，铁会与稀硫酸发生置换反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁桶会被腐蚀，同时生成易燃易爆氢气，不能用铁桶回收，说法不正确，选项B符合题意；

C、稀硫酸在烘烤过程中水分蒸发变为浓硫酸，浓硫酸可以夺取木材中的氢、氧元素，使木材脱水碳化，体现浓硫酸的脱水作用，说法正确，选项C不符合题意；

D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的NaHCO3溶液中和残留的酸，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。7．【答案】C【解析】【解答】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误，选项A不符合题意；

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误，选项B不符合题意；

C、二氧化碳密度比空气的大，且能溶于水，所以可用向上排空气法收集，导管要伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作正确，选项C符合题意；

D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据向试管中装块状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析解答；

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法（瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨）进行分析解答；

C、根据二氧化碳的密度和溶解性确定收集方法，以及向上排空气法收集气体时导管的放置要求进行分析解答；

D、根据二氧化碳的验满方法（燃着的木条放在集气瓶口）进行分析解答。8．【答案】A【解析】【解答】A、草稿纸双面使用，可以节约纸张，减少树木的砍伐，从源头上节约资源，符合“绿色化学”理念，选项A符合题意；

B、多取用实验试剂会造成药品浪费，同时多余的试剂会污染环境，不符合“绿色化学”理念，选项B不符合题意；

C、随手丢弃废旧电池，电池中的重金属（如汞、镉等）会污染土壤和水源，危害人体健康，不符合“绿色化学”理念，选项C不符合题意；

D、大量使用一次性塑料袋会造成“白色污染”，难以降解，污染环境，不符合“绿色化学”理念，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据“绿色化学”的核心，节约资源、减少污染解答；

B、根据“绿色化学”的要求，实验时应按最少量取用药品解答；

C、根据“绿色化学”的要求，废旧电池应分类回收，不能随意丢弃解答；

D、根据“绿色化学”的要求，应减少使用一次性塑料制品，防止白色污染解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、K2S是离子化合物，由钾离子K+和硫离子S2-构成，S2-为硫离子，化学用语表述正确，选项A不符合题意；

B、K2S由金属钾元素和非金属硫元素组成，盐类读作硫化钾，化学用语读法正确，选项B不符合题意；

C、化学式前面的数字代表整个微粒的数目；N2中的“2”表示每个氮分子中含有2个氮原子，不是表示2个单独的氮原子，2个单独的氮原子应表示为2N，化学用语不正确，选项C符合题意；

D、化学式前面数字代表分子个数；3CO2中的“3”表示3个二氧化碳分子，化学用语表述正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据离子化合物的微观构成，金属与非金属形成的盐由阴阳离子构成解答；

B、根据由金属和非金属组成的盐，采用“某化某”的命名规则解答；

C、根据化学符号周围数字含义：化学式前方系数代表微粒整体个数，右下角数字代表一个微粒内部的原子数目解答；

D、根据化学式前的系数，表示分子的个数解答。10．【答案】A【解析】【解答】A、田七氨酸化学式C5H8N2O5，化学式中大写字母代表元素种类，该物质由C、H、N、O四种元素组成，说法正确，选项A符合题意；

B、描述原子个数必须指明一个分子；应该说“一个田七氨酸分子由5+8+2+5=20个原子构成”，不能笼统说“田七氨酸由20个原子构成”，宏观物质不能直接描述原子数目，说法错误，选项B不符合题意；

C、田七氨酸中C、H、N、O的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=60：8：28：80；氧元素总相对质量最大，氧元素质量分数最大，不是氢元素，选项C不符合题意；

D、氮、氧元素质量比为(14×2)：(16×5)=28：80=7：20，不是2：5，2：5是原子个数比，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学式的宏观意义，化学式大写字母对应不同元素，判断物质元素组成解答；

B、根据宏观物质与微观分子的描述规范，描述原子数量时，必须指明“一个XX分子”解答；

C、根据元素质量分数比较方法，元素相对原子质量乘原子个数的总和越大，质量分数越大解答；

D、根据元素质量比计算公式：（相对原子质量×原子个数）之比，区分质量比与原子个数比解答。11．【答案】D【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物CH4、CO2，生成物CH3COOH，配平书写化学方程式：CH4+CO2CH3COOH。再对每个选项进行解答。

A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、原子数目全部保持不变，原子种类不会改变，A说法错误，选项A不符合题意；

B、化学变化本质是旧分子分裂成为原子，原子重新组合生成新分子，反应之后分子种类一定发生改变，B说法错误，选项B不符合题意；

C、催化剂特点：只改变反应速率；反应前后，催化剂的质量、化学性质两不变；反应后催化剂化学性质不变，C说法错误，选项C不符合题意；

D、配平后方程式CH4+CO2CH3COOH，CH4与CO2化学式前面系数都为1，反应物的分子个数比为1∶1，D说法正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变解答；

B、根据化学反应微观实质，分子破裂，原子重新组合，化学变化分子种类一定改变解答；

C、根据催化剂“一变两不变”：改变反应速率，质量、化学性质反应前后不变解答；

D、根据配平后的化学方程式，化学式前的计量数代表参加反应的分子个数解答。12．【答案】A【解析】【解答】A、炉具清洁剂含有氢氧化钠，去除油污的原理：NaOH和油脂发生皂化反应，把油脂转化为可溶于水的物质洗掉，并不是依靠腐蚀性把油污腐蚀掉；题目给出化学知识写的是NaOH具有腐蚀性，劳动实践和给出的化学知识没有直接关联，选项A符合题意；

B、活性炭疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，用来净水；劳动实践和化学知识直接对应，选项B不符合题意；

C、碘盐补充碘元素；人体缺碘，容易患甲状腺肿大；炒菜加碘盐，就是补充碘元素，实践和知识直接对应，选项C不符合题意；

D、氮肥可以促进植物枝叶生长，使叶色浓绿；作物叶片发黄代表缺少氮元素，施加铵态氮肥；实践和知识直接对应，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据碱除去油污的原理是皂化化学反应，不是腐蚀性直接腐蚀油污解答；

B、根据活性炭具有疏松多孔的结构，物理吸附色素和异味解答；

C、根据化学元素和人体健康，碘元素可以预防甲状腺肿大解答；

D、根据化肥的作用，氮肥可以促进植物枝叶繁茂，叶色浓绿解答。13．【答案】D【解析】【解答】首先明确曲线意义：曲线上的点对应温度下的饱和溶液，由曲线变化可知：该物质溶解度在随温度升高而增大，以上随温度升高而减小；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系为：。A.时饱和溶液溶质质量分数为，M点质量分数低于，属于不饱和溶液，A错误。B.N点，代入公式得，解得，B错误。C.未给出饱和溶液的初始质量，无法计算析出晶体的质量，C错误。D.降温至时，该物质溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变；从继续降温至，溶解度减小，溶液将在后续降温过程中达到饱和并析出晶体，溶质质量分数随之减小，因此整体溶质质量分数先不变后变小，D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶质质量分数‑温度曲线图，曲线上的点代表饱和，曲线下方代表不饱和溶液解答；

B、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度换算公式，不能直接把溶质质量分数数值当作溶解度解答；

C、根据计算析出晶体质量，必须知道原溶液溶剂或者溶液总质量，缺少数据不能计算具体质量解答；

D、根据溶解度随温度降低而减小，高温饱和溶液降温，立刻析出晶体，溶质质量分数同步减小解答。14．【答案】C【解析】【解答】A、氧气具有助燃性；检验氧气操作：将带火星木条伸入集气瓶内部，木条复燃，就证明气体是氧气；方法正确，选项A不符合题意；

B、除去铜粉中混有的铁粉：铁金属活动性在氢前面，可以和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁粉溶解进入溶液；铜金属活动性在氢后面，不和稀硫酸反应；加入过量稀硫酸充分反应之后过滤，滤纸上得到纯净铜粉；除杂方法正确，选项B不符合题意；

C、氢气燃烧方程式：2H2+O22H2O；甲烷燃烧方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；两种气体点燃之后，产物都有水；火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁都会出现水雾，现象完全一样，没有办法区分两种气体；鉴别方法不正确，选项C符合题意；

D、氧化钙和水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2微溶于水；把适量CaO投入水中，充分搅拌，过滤，把没有溶解的固体过滤除去，滤液就是澄清石灰水；制备方法正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据氧气检验操作，带火星木条伸入集气瓶内，利用氧气助燃性解答；

B、根据除杂三原则：不增、不减、易分离，铁与稀硫酸反应，铜不反应解答；

C、根据H2和CH4燃烧均会生成水，仅检验水无法区分二者，还需要检验二氧化碳解答；

D、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，过滤得到澄清石灰水解答。15．【答案】B【解析】【解答】A、对比实验1和实验2，实验1中活性炭质量为0g，实验2中活性炭质量为0.75g，其他条件（铁粉5g、水1g、食盐0g）完全相同。从曲线图可以看出，曲线2中氧气含量下降的速率和程度均大于曲线1，说明加入活性炭后铁粉生锈消耗氧气更快，因此可得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”，选项A说法正确，不符合题意；

B、对比实验1和实验3，实验1中活性炭为0g、食盐为0g，而实验3中活性炭为0.75g、食盐为1g。这两个实验中存在两个变量（活性炭质量和食盐质量），不符合控制变量法的要求，因此无法直接通过对比实验1和3得出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论（若要证明食盐的作用，应控制活性炭质量相同，对比实验2和实验3），选项B说法不正确，符合题意；

C、实验4中食盐质量为1g，若要探究活性炭质量对铁粉生锈速率的影响，并保持与实验3对比，其变量应仅为活性炭质量。从曲线图来看，曲线4对应的氧气消耗速率比曲线3（0.75g活性炭）更快，说明实验4中活性炭的用量应当多于实验3，因此可推测出x＞0.75，选项C说法正确，不符合题意；

D、“暖宝宝”起作用的原理是利用铁粉与水和氧气接触生锈，该过程属于缓慢氧化，会释放出大量的热，因此可知铁生锈为放热反应，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据控制变量法和数字化实验曲线进行分析。通过对比单一变量（活性炭的有无），观察氧气含量变化曲线的斜率和下降程度，判断物质对反应速率的促进作用。

B、根据控制变量法的设计原则进行解答。在探究多因素实验时，若要得出某一因素对实验结果的影响，必须保证其他所有条件完全相同，即只能有一个变量。实验1和3有两个变量，无法得出单一结论。

C、根据曲线变化趋势与反应物用量之间的逻辑关系进行推测。在相同食盐含量下，活性炭含量越高，形成的微电池数量越多，生锈速率越快。曲线4速率最快，对应活性炭质量应最大。

D、根据化学反应中的能量变化进行解答。金属的缓慢氧化（如铁生锈、铜生锈等）均属于放热反应，这是暖贴、暖宝宝等发热产品的核心设计原理。16．【答案】（1）石油；分子在不断运动（2）金属（3）氧气不足，煤油不完全燃烧生成炭黑；下调（4）汽化；灯芯温度低于着火点【解析】【解答】（1）煤油属于石油分馏得到的产品；能够闻到煤油气味，微观角度是煤油分子在不断地运动，分子扩散运动进入人的鼻腔，人就闻到气味；

（2）黄铜是铜、锌熔合形成的合金，合金属于金属材料；

（3）灯罩把火焰围住，空气流通变差，进入灯罩里面氧气变少；煤油燃烧氧气不够，发生不完全燃烧，生成黑色炭黑小颗粒，也就是黑烟；把灯芯向下调，灯芯浸入煤油部分变少，挥发出来煤油蒸气变少，可燃物供给不足，火焰熄灭；

（4）灯芯上液态煤油，受热之后，由液态转变为煤油气体，这个物态变化叫汽化，汽化过程吸收大量热量；燃烧三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。灯芯是可燃物，也接触空气，但是煤油汽化吸热，把灯芯温度带走，灯芯温度达不到自身的着火点，所以棉质灯芯不会燃烧。

【分析】（1）根据石油分馏可以得到煤油等产品；分子总是在不断做无规则运动，扩散现象解释气味解答；

（2）根据合金属于金属材料，黄铜为铜锌合金解答；

（3）根据氧气不足，可燃物发生不完全燃烧，产生炭黑；下调灯芯，减少可燃物挥发，可以熄灭火焰解答；

（4）根据汽化属于吸热的物态变化；燃烧三要素，温度达不到着火点，可燃物不能燃烧解答。（1）石油分馏可分离得到煤油、汽油等产品。构成煤油的分子在永不停息地做无规则运动，扩散到空气中，因此能闻到特殊气味。（2）黄铜是铜锌合金，合金属于金属材料。（3）罩上玻璃灯罩后空气流通受阻，氧气供应不足，煤油不完全燃烧生成的炭黑形成黑烟。下调灯芯可减少可燃物的供给，或使可燃物与热源分离，从而使火焰熄灭。（4）煤油燃烧前先由液态变为气态即汽化，该过程吸热，使灯芯的温度始终低于棉的着火点，因此灯芯不会燃烧。17．【答案】（1）（2）；防止和混合发生爆炸（3）；+1（4）ac【解析】【解答】（1）电解方程式：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑；根据质量守恒，反应前后每种原子总数不变。对比等式两边原子，左边缺少4个H，2个O，全部来自2个X，1个X含有2个H，1个O，所以X化学式H2O；

（2）题目信息说明阳离子交换膜只允许阳离子通过，溶液中阳离子为钠离子，离子符号Na+；该交换膜的作用：防止H2与Cl2两种气体混合遇明火发生爆炸，同时还可以防止氯气和氢氧化钠发生反应，保证产品纯度；

（3）Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；计算NaClO中Cl化合价：Na为+1价，O为−2价，设Cl化合价为x，(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1；

（4）a.由图可知正极产生，负极才产生，错误；

b.负极附近生成，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，正确；

c.俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗称，错误；

d.题干明确说明离子交换膜法能耗低、污染小，正确。因此不正确的选项是ac。

【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目保持不变，数等式两边原子，推导未知物质化学式解答；

（2）根据科普短文信息，阳离子交换膜只允许阳离子通过；H2与Cl2混合遇明火会发生爆炸解答；

（3）根据反应物生成物书写完整化学方程式；利用化合物正负化合价代数总和等于零，计算指定元素化合价解答；

（4）根据电解饱和食盐水两极产物，区分烧碱与纯碱俗称，结合短文工艺优缺点进行判断解答。（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共有2个、2个、2个、4个，反应前已有2个、2个，因此2个X共含4个和2个，推得X为。（2）阳离子交换膜仅允许阳离子通过，该体系中的阳离子为；第二空的作用可直接从题干描述的信息中提取。（3）题干已给出该反应的反应物、生成物，配平即可得到化学方程式；中Na为+1价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得Cl为+1价。（4）a.由图可知正极产生，负极才产生，错误；b.负极附近生成，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，正确；c.俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗称，错误；d.题干明确说明离子交换膜法能耗低、污染小，正确。18．【答案】（1）导电；；在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出稀盐酸中的氢元素；析出红色固体（2）抗腐蚀；硫酸锌；徐光宪；ab【解析】【解答】（1）实验1接通电源小灯泡发光，证明铜具备导电性；

实验2加热铜片，铜和空气中氧气在加热条件反应生成黑色氧化铜，化学方程式；

实验3铜片投入稀盐酸，看不到任何现象；原因：金属活动性顺序里面，铜排在氢的后面，排在氢后面金属，不能置换稀盐酸里面的氢，所以不反应；

实验4铁片投入硫酸铜溶液；铁金属活动性比铜强，铁把硫酸铜里面铜置换出来；所以铁片表面析出红色固体；溶液原本蓝色硫酸铜，反应生成硫酸亚铁，逐渐变为浅绿色。

（2）任务一：钛表面会生成一层致密二氧化钛薄膜，隔绝空气水，阻止内部金属继续被腐蚀，因此钛合金有很好的耐高温（抗腐蚀）性能；验证金属活动性顺序Al＞Ti＞Zn；选用钛片、硫酸铝溶液、硫酸锌ZnSO4溶液；我国研究稀土分离技术的科学家是徐光宪。

任务二：判断推进剂题目多选。a液氢-液氧燃烧产物只有水，没有污染；b偏二甲肼与四氧化二氮反应，不需要氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气；c等质量燃料H2耗氧远大于煤油，煤油燃烧消耗氧气不是最大；d液氧、氧气都是同种物质，相对分子质量相等；正确选项ab。

【分析】（1）根据金属物理性质导电性；铜加热和氧气反应；金属活动性顺序，排在氢后的金属不能和稀盐酸反应；活泼金属可以置换盐溶液中不活泼金属解答；

（2）任务一：根据致密氧化膜可以保护内部金属；验证金属活动性试剂选择；化学科学家常识记忆解答；

任务二：根据燃烧不一定需要氧气，氧气只是常见助燃物；同种物质相对分子质量相等解答。（1）1.铜接入电路灯泡发光，说明铜能传导电流，体现导电性（金属物理性质）。2.加热时铜和空气中氧气反应，生成黑色氧化铜CuO，铜片变黑。化学方程式为。3.略。4.铁置换出硫酸铜中的铜单质（红色），铜离子（蓝色）变为Fe2+（浅绿色）。（2）任务一：常温钛和氧气生成致密TiO2薄膜，隔绝内部金属与空气、水接触，因此钛合金耐腐蚀。验证Al＞Ti＞Zn：钛片放入硫酸铝溶液：无现象，说明Al＞Ti；钛片放入硫酸锌溶液：钛表面析出固体，说明Ti＞Zn。科学家：略。任务二：a.H2燃烧只生成水，无污染物；其余燃料生成CO2或有毒氮氧化物，液氢和液氧最清洁。正确。b.偏二甲肼和N2O4燃烧，反应物无O2，说明燃烧不一定需要氧气。正确。c.等质量燃料，H2耗氧远大于煤油。错误。d.液氧、氧气都是O2，只是状态不同，相对分子质量相等。错误。19．【答案】盐；；pH计；碱；稀盐酸（合理即可，如稀硫酸、稀硝酸）；产生白色沉淀；土壤中的硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法证明一定存在碳酸钠；b【解析】【解答】（1）CaSO4，由金属阳离子钙离子，加上硫酸根酸根阴离子构成；按照物质分类，属于盐；

（2）CaSO4与土壤中的Na2CO3发生复分解反应，互相交换成分，生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，方程式：CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4，碳酸钙沉淀脱离溶液，消耗掉碱性的碳酸钠，土壤碱性下降。

（3）测定溶液pH，可以用pH试纸，也可以使用pH计；测得浸出液pH=7.5；pH＞7，溶液显碱性。

（4）方案1：检验碳酸根离子，取浸出液，滴入稀盐酸；如果溶液里面有碳酸钠，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，就会看到有气泡冒出。

方案2：滴入氯化钡溶液；溶液中如果有碳酸根或者硫酸根，都会生成沉淀，现象是有白色沉淀产生。

反思与评价：土壤样品本身含有硫酸钠杂质Na2SO4；Na2SO4+BaCl2为BaSO4↓+2NaCl，硫酸钡也是白色沉淀；所以出现白色沉淀，无法区分沉淀来自硫酸钠还是碳酸钠，因此方案2不严谨，会干扰碳酸钠的检验。

（5）改良土壤pH=7.5；b珍桂矮适宜pH7.0-8.5，正好匹配，选b。

【分析】（1）根据盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物解答；

（2）根据复分解反应发生条件：生成沉淀、气体或者水，书写化学方程式，沉淀要标注向下箭头解答；

（3）根据pH测定工具；pH＞7溶液显碱性，pH=7中性，pH<7酸性解答；

（4）根据碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳气体；钡离子遇到硫酸根、碳酸根均产生白色沉淀，会造成检验干扰解答；

（5）根据土壤实际pH，对比水稻品种适宜生长pH区间，选出匹配的农作物解答。20．【答案】过滤；完全除去石英砂中的、杂质；；；防止氢气与氧气混合高温下发生爆炸，同时避免硅被氧化；（或，任写一种即可）；置换；不活泼【解析】【解答】原料石英砂，主要SiO2，杂质Al2O3、Fe2O3。加入过量稀盐酸酸浸，金属氧化物杂质和盐酸反应溶解；SiO2不和稀盐酸反应；操作Ⅰ把不溶固体和液体分开得到二氧化硅固体。二氧化硅和碳高温冶炼得到粗硅；后续多步反应，最后纯化炉氢气还原得到高纯硅。流程部分产物可以循环重新投入前面工序。

(1)操作Ⅰ，把不溶于液体的固体，和液体分离开，该操作名称是过滤。

(2)酸浸炉加入过量稀盐酸。加过量目的：让矿石里面的杂质金属氧化物Fe2O3、Al2O3，可以充分、完全和盐酸反应，全部溶解进入溶液，彻底除去杂质。冶炼炉SiO2