2026年广西壮桂林市中考一模化学试题附答案

一模化学试题一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分）1．2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。保护邕江水是我们的职责。下列做法正确的是A．生活污水处理达标后再排放 B．生活垃圾丢入邕江C．大量使用农药和化肥 D．工业污水任意排放2．空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的是A．N2 B．CO2 C．O2 D．Ne3．学习科学知识，树立安全意识。运输浓硫酸的槽罐车应张贴的标志是A． B．C． D．4．下列净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的是（）A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 D．沉降5．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A．取用固体药品B．量取液体C．点燃酒精灯D．检查装置的气密性6．瓷器是我国重要的“名片”之一。下列《天工开物·陶埏》记载的制瓷过程中涉及化学变化的是A．黏土制坯 B．陶土淘洗 C．柴火烧瓷 D．釉料涂抹7．氮肥能促进作物枝叶繁茂、叶色浓绿。下列属于氮肥的是A．CO(NH2)2 B．CaHPO4 C．KCl D．K2CO38．我们日常使用的防火毯中，常添加能耐高温的氧化镁（MgO），来提升阻燃效果。MgO中Mg元素的化合价为A．-2 B．-1 C．+1 D．+29．宋代诗人王安石在《梅花》中写道：“遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到梅花散发出的香味。闻到香味的原因是A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动C．分子体积很小 D．分子可以再分10．马年春晚舞台上，人形机器人完成各种高难度动作，彰显中国科技实力。下列制造材料中，属于有机合成材料的是A．铝合金 B．陶瓷 C．聚丙烯塑料 D．碳纤维11．工业制取硝酸生产流程包含多个反应，其中奠定产量基础的第一步是氨气催化氧化，该反应的化学方程式为：，其中的化学式为A． B． C． D．12．下列说法错误的是A．木炭在氧气中燃烧，发出白光B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾D．电解水的实验中，正极与负极的气体体积比约为13．2026年全国消防安全宣传月强调科学防火灭火。下列有关燃烧与灭火的说法错误的是A．油锅着火应用锅盖盖灭B．吹灭蜡烛原理是降低蜡烛的着火点C．在森林中砍伐隔离带，能有效隔离可燃物D．家用燃气灶使用结束后要及时关闭进气阀门14．地铁的铁轨采用的是锰钢的材料，锰钢是指含有锰、铁、碳等的混合物，锰的相关信息如图所示，下列说法正确的是A．锰原子的质子数为25 B．锰元素属于非金属元素C．锰的相对原子质量为54.94g D．锰位于元素周期表中第三周期15．“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素（化学式为）具有很高的药用价值。下列说法正确的是A．黄酮素由三个元素组成B．黄酮素中含有1个氧气分子C．黄酮素中氢、氧元素的质量比为D．黄酮素中氢元素的质量分数为16．芯片蚀刻的过程中，NF3与Si反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．物质丁可用于食品防腐B．反应前后原子的种类不变C．反应前后各元素化合价不变D．参加反应的甲和乙微粒数之比为17．在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现需配制100g这种溶液，下列有关说法错误的是A．实验计算：需要称量氯化钠的质量为16gB．操作顺序：溶解时先放氯化钠固体再倒水C．主要仪器：天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒D．误差分析：配好溶液装瓶时有液体溅出会导致溶液溶质质量分数减小18．下列物质间的转换关系，不能一步实现的是A． B．C． D．19．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠固体是否变质取样，滴加足量稀盐酸B除去氯化钠中的碳酸钠加入过量的稀盐酸后蒸发结晶C区分黄铜和黄金取样，分别加热，观察现象D分离铁粉和硫酸铜粉末溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶A．A B．B C．C D．D20．过氧化钙晶体（）常用于种子消毒、药物制造、鱼类长途运输的增氧剂，该晶体常温下为白色。Ⅰ.制备过氧化钙晶体，可采用如图所示装置，其原理为：Ⅱ.用热分析仪对过氧化钙晶体进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．为加快反应速率，可将冰水浴改为热水浴B．350℃时发生反应的化学方程式是C．0～150℃质量不发生改变的原因是结晶水需要加热到一定温度才能失去D．加热21.6g的过氧化钙晶体（），剩余固体质量为7.2g，可推得二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）21．用化学用语填空。（1）3个氮原子；（2）硫酸铜；（3）2个氧分子；（4）氢离子；（5）氦元素；（6）五氧化二磷。22．请用下列物质对应的序号填空。①稀有气体②小苏打③酒精④干冰⑤生石灰⑥二氧化硫（1）可用于人工增雨的是；（2）可用作实验室燃料的是；（3）可用于制作面点发酵粉的是；（4）可用于霓虹灯的是；（5）可用作食品干燥剂的是；（6）与酸雨的形成有关的是。23．中华文明历史悠久，积淀着深刻的哲学思想与宝贵的实践经验。（1）古代传统技艺里，金刚石常被用来加工玉石器皿，现代工业中石墨常用作电极。二者同样由碳元素组成，但是物理性质差异巨大，原因是。（2）人类能源从薪柴、煤炭走到石油，如今能源转型加速。请写出一种新能源：。（3）唐代医药典籍《千金方》记载：“常食五谷，可益气血”，谷物中富含的营养物质是。（4）千年非遗“打铁花”表演中，匠人将生铁熔化成铁水洒向空中，绽放出绚烂铁花，请从合金性质角度说明使用生铁而非纯铁的原因是，写出铁燃烧的化学方程式：。24．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，结合曲线回答下列问题。（1）P点的含义是。（2）N点表示b的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）要使接近饱和的a溶液转化为饱和溶液，采用的方法是（写出一种方法即可）。（4）在时，将30g的a加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为。（5）若a中混有少量的b，可用结晶的方式提纯a。（6）若将时a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为。25．阅读下面科普短文，回答问题。“超碳一号”为全球能源格局注入中国变量。2025年12月，全球首台30MW商用超临界二氧化碳（）发电机组“超碳一号”在贵州六盘水成功投运。“超碳一号”的机组核心采用闭式布雷顿循环，利用钢铁烧结余热，将加压加热至31℃、7.3MPa的临界状态（呈非气非液的特殊状态），形成密度高、黏度小的超临界，进而驱动透平发电。相较于传统蒸汽机组，该技术优势突出：热电转换综合效率提升85%，设备体积大幅缩减至，单位发电量碳排放强度降低10%以上。同时，实现闭式循环几乎无消耗，年减排量达5万吨以上，真正实现了的资源化利用，为“双碳”目标的推进提供了重要技术支撑。（1）根据物质的分类，属于（填“单质”或“化合物”）。（2）超临界二氧化碳发电时，能量转化形式为：热能转化为能。（3）超临界二氧化碳是指二氧化碳在特定条件下形成的一种状态，该特定条件是。（4）“超碳一号”实现了闭式循环利用，在一定条件下与反应生成甲醇（）和水，该反应的化学方程式为。（5）相较于传统蒸汽机组，超临界二氧化碳发电的优势有（填一点即可）。（6）下列关于超临界二氧化碳发电技术的说法中，错误的是________（填字母）。A．该系统采用闭式循环，二氧化碳可重复利用B．该技术助力“双碳”目标，体现了的资源化价值C．超临界二氧化碳的物理性质与普通二氧化碳的物理性质完全一致26．广西是我国稀土资源的重要产地，某氟碳铈矿含的质量分数为70%，以该氟碳铈矿为原料制备的一种工艺流程如图所示：已知：①氟碳铈矿经氧化焙烧后的铈焙砂主要成分是（还含有少量、等杂质）。②能与盐酸反应，既不溶于水也不溶于酸。③已知混合溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的pH范围如下表所示。离子开始沉淀pH完全沉淀pH0.81.21.93.2（1）“氧化焙烧”过程中，为提高反应速率，可采取的措施是（填一种即可）。（2）“酸浸”过程中，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为。（3）“混合溶液”中一定含有的溶质为。（4）“转化”过程要调节pH，适宜的pH范围为。（5）有同学认为铈焙砂中本来就含有，再经过一系列流程制备没有必要，你是否同意他的说法并说明理由：。（6）上述流程中铈元素的耗损率为10%，348t该氟碳铈矿理论上可制备的质量为（结果保留整数）。三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）27．实验室制取气体的部分装置如图所示。（1）仪器①的名称是。（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为，实验中试管口略向下倾斜原因。（3）实验室制取二氧化碳，发生装置选用装置C，与装置B相比，装置C的优点是。（4）甲烷是天然气的主要成分，实验室一般用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合固体制取甲烷，选用的发生装置是（填字母）；收集甲烷气体可选用装置D或E，由此推测甲烷气体的物理性质是（写出一种即可）。（5）若用装置F（浓硫酸作为干燥剂）收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________（填字母）。A． B． C．28．广西是全国著名的“南菜北运”基地，盛产芒果、荔枝、砂糖橘和圣女果等果蔬。为延长果蔬货架期，商家常使用一种白色粉末状的果蔬保鲜剂。化学兴趣小组开展了以“果蔬保鲜剂的成分与原理”为主题的项目式学习。任务一保鲜剂成分的定性探究小组收集到该种白色粉末保鲜剂，通过查阅资料，分析推测其可能含有、或中的一种或几种。（1）为探究该保鲜剂的成分，小组设计了以下实验进行探究。实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量保鲜剂粉末于试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后静置试管底部有白色不溶物，上层清液无色说明保鲜剂中一定含有步骤2：取步骤1的上层清液于另一试管中，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液产生说明保鲜剂中一定含有步骤3：另取少量步骤1的上层清液于试管中，加入溶液由无色变成红色说明保鲜剂中一定含有（2）经过小组同学讨论分析，仅凭步骤1，不能得出保鲜剂中一定含有的结论，理由是。小组同学改进方案再实验，最终确定该保鲜剂的成分是、和。任务二保鲜剂成分的定量探究用如图所示装置测定该保鲜剂中碳酸钙的含量，取10g该保鲜剂放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量装置D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，再称量装置D的质量。（B、C、D、E中药品均足量）已知：Ⅰ.硝酸银溶液可以吸收气体。Ⅱ.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。（3）写出装置D中反应的化学方程式：。（4）装置E的作用是。（5）若将装置C、D调换位置，会使测量结果偏大，原因是。任务三探究氯化钙浓度对果蔬保鲜的影响保鲜剂中的氯化钙主要是通过降低失水率来达到保鲜的效果。小组同学测量了草莓（大小相同）在不同浓度的氯化钙溶液中的失水率（失水率越低，保鲜效果越好），数据如图所示。（6）据图分析，草莓失水率的变化趋势是。四、计算题29．2026年米兰冬奥会火炬使用生物液化石油气作为燃料，其主要成分为丙烷（）。丙烷完全燃烧的化学方程式为：。（1）中C、H原子个数比为。（2）若火炬内燃烧消耗了88g丙烷，请计算生成二氧化碳的质量。（写出计算过程）

答案1．【答案】A【解析】【解答】A、生活污水里面含有大量洗涤剂、有机物、细菌等有害物质，直接排放会污染邕江。把生活污水处理达标之后再排放，污水中的有害杂质已经被除去，排放后不会污染邕江水体，可以保护邕江水质，选项A符合题意；

B、生活垃圾里面含有塑料、腐烂有机物、有害化学物质，直接丢进邕江，垃圾会在江水中腐烂，释放有害物质，造成水体污染，破坏水生生物生存环境，选项B不符合题意；

C、农药、化肥本身含有大量化学物质，大量施用之后，没有被农作物吸收的部分会随着雨水冲刷流入邕江，化肥中的氮、磷元素会造成水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗水中氧气，导致鱼类死亡，污染水体，选项C不符合题意；

D、工业污水里面含有重金属、有毒化学物质、酸碱等有害成分，任意排放到邕江，会严重污染水体，毒害水生生物，还会通过食物链危害人体健康，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据水污染防治措施，生活污水必须处理达标后排放，减少水体污染物解答；

B、根据生活垃圾直接丢弃进河流，会造成固体废弃物污染和水体污染解答；

C、根据大量施用农药化肥，随雨水径流进入水体，引发水体富营养化污染解答；

D、根据工业废水含有大量有毒有害物质，任意排放会严重污染水资源解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、N2是氮气，氮气化学性质很稳定，不容易和其他物质发生反应，常用来做保护气，但是氮气不能参与人体呼吸作用，不能供给呼吸，选项A不符合题意；

B、CO2是二氧化碳，二氧化碳是人体呼吸作用呼出的产物，二氧化碳浓度过高会使人窒息，不能供给呼吸，选项B不符合题意；

C、O2是氧气，氧气可以进入人体肺部，通过血液运输到全身细胞，参与细胞的呼吸作用，分解有机物释放能量，维持人体生命活动，能够供给呼吸，选项C符合题意；

D、Ne是氖气，属于稀有气体，化学性质非常稳定，一般用来制作霓虹灯等电光源，不能供给呼吸，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据氮气化学性质稳定，常用作保护气，不支持呼吸解答；

B、根据二氧化碳不能供给呼吸，是呼吸作用的产物解答；

C、根据氧气的重要用途之一就是供给呼吸，支持生命活动解答；

D、根据稀有气体化学性质稳定，用作电光源，不能供给呼吸解答。3．【答案】A【解析】【解答】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤接触浓硫酸会被严重灼伤，所以运输浓硫酸的槽罐车必须张贴腐蚀品标志。

A、该图标为腐蚀品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，运输浓硫酸的槽罐车需要张贴腐蚀品标志，选项A符合题意；

B、该图标为有毒品标志，浓硫酸不属于有毒物质，不能张贴该标志，选项B不符合题意；

C、该图标是节约用水的标志，不属于危险化学品运输警示标志，选项C不符合题意；

D、该图标为禁止烟火标志，属于防火警示标识，不是用于标识物质危险类别的运输标签，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据浓硫酸的化学性质：浓硫酸具有强腐蚀性，属于8类腐蚀品危险品，运输腐蚀类化学品应当张贴腐蚀品警告标志解答；

B、根据有毒品标志适用范围：该标志用于有毒类化学品，浓硫酸没有毒性，不适用该标志解答；

C、根据常见公共标识识别：此为节水宣传图标，和危险化学品运输无关解答；

D、根据禁止烟火标志用途：该标志是提醒严禁明火的安全禁令标志，不是物质危险性分类运输标识解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、过滤只能除去不溶性杂质，故A不符合题意；

B、蒸馏可以除去不溶性杂质和可溶性杂质，蒸馏得到但是纯水，单一操作净化程度最高，故B符合题意；

C、吸附只能除去颜色好异味，故C不符合题意；

D、沉降只能把大颗粒固体物质沉淀，是净化程度最低的，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据过滤只能除去不溶性杂质进行分析解答；

B、根据蒸馏得到的是纯水进行分析解答；

C、根据吸附只能除去颜色和异味进行分析解答；

D、根据沉降只能把大颗粒固体物质沉淀进行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、取用固体药品时，不能直接用手拿药品，很多药品具有腐蚀性或者毒性，用手拿会腐蚀皮肤，也会污染试剂瓶里面的药品，应该用药匙或者镊子取用，操作错误，选项A不符合题意；

B、读取量筒内液体体积时，视线必须和量筒内液体凹液面的最低处保持水平。图中是俯视读数，俯视会导致读数比实际液体体积偏大，操作错误，选项B不符合题意；

C、禁止用一盏燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，倾斜酒精灯的时候，里面的酒精很容易洒出来，遇到明火引发火灾，应该用火柴点燃酒精灯，操作错误，选项C不符合题意；

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸入水中，用双手紧握试管外壁，试管内空气受热膨胀，如果装置气密性良好，导管口就会有气泡冒出，松开手之后导管内会形成一段水柱，操作正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据取用固体药品不能用手直接接触，要用药匙或镊子，防止腐蚀手和污染药品解答；

B、根据量筒读数视线要与凹液面最低处相平，俯视读数偏大，仰视读数偏小解答；

C、根据点燃酒精灯必须用火柴，禁止用酒精灯对引燃，防止酒精洒出引发火灾解答；

D、根据手握法检查装置气密性的操作要点：导管入水、手握试管、观察气泡解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、黏土制坯，只是把黏土捏成想要的形状，黏土本身的物质没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、陶土淘洗，是用水把陶土里面的砂石杂质冲洗分离出去，只是把杂质和陶土分开，没有生成新的物质，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、柴火烧瓷，在高温条件下，黏土里面的各种成分发生复杂的化学反应，生成了新的陶瓷物质，陶瓷和原来的黏土成分完全不同，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；

D、釉料涂抹，只是把釉料涂在器物的表面，釉料本身没有发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据只改变物质形状，没有新物质生成，属于物理变化解答；

B、根据淘洗只是分离除去杂质，没有新物质生成，属于物理变化解答；

C、根据烧瓷过程中高温使黏土发生化学反应，产生新物质，属于化学变化解答；

D、根据涂抹釉料只是物质位置改变，没有新物质生成，属于物理变化解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、CO(NH2)2是尿素，组成元素里面含有氮元素，氮元素是植物生长需要的营养元素，含有氮元素的化肥叫做氮肥，选项A符合题意；

B、CaHPO4里面含有磷元素，含有磷元素的化肥叫做磷肥，选项B不符合题意；

C、KCl里面含有钾元素，含有钾元素的化肥叫做钾肥，选项C不符合题意；

D、K2CO3里面含有钾元素，含有钾元素的化肥叫做钾肥，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据含有氮元素的化肥称为氮肥，尿素含有氮元素解答；

B、根据含有磷元素的化肥称为磷肥解答；

C、根据含有钾元素的化肥称为钾肥解答；

D、根据碳酸钾含有钾元素，属于钾肥解答。8．【答案】D【解析】【解答】MgO是氧化镁，氧元素在氧化物中通常显-2价。设镁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和等于0，可以列出等式：x+(-2)=0，解得x=+2，所以氧化镁中镁元素的化合价是+2价，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据金属元素在化合物中不会显负价，镁是金属元素解答；

B、根据化合价计算规则，氧化镁中镁元素不为-1价解答；

C、根据化合价代数和计算，镁元素不是+1价解答；

D、根据化合物中正负化合价代数和为0，氧为-2价，计算得出镁为+2价解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、分子之间有间隔，这个性质可以解释物质的热胀冷缩、三态变化等现象，但是不能解释为什么能闻到梅花的香味，选项A不符合题意；

B、分子总是在不断地做无规则运动，梅花分泌出来的带有香味的分子会不断向四周扩散，运动到空气中，再进入人的鼻腔，人就闻到了梅花的香味，选项B符合题意；

C、分子体积很小，只能说明分子是肉眼看不见的微小粒子，不能解释闻到香味这个现象，选项C不符合题意；

D、分子可以再分是发生在化学变化中，分子分裂成原子再重新组合。闻到花香的过程中，香味分子本身没有发生改变，没有发生化学变化，分子没有被拆分，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据分子之间有间隔解释物质热胀冷缩、三态变化解答；

B、根据分子不断运动，气味分子扩散到空气中，进入鼻腔使人闻到气味解答；

C、根据分子体积很小只能说明分子尺度微小，不能解释气味扩散解答；

D、根据分子可再分是化学变化的本质，闻到花香属于物理变化，分子没有拆分解答。10．【答案】C【解析】【解答】A、铝合金是铝和其他金属熔合形成的合金，合金属于金属材料，选项A不符合题意；

B、陶瓷是用黏土高温烧制而成，属于无机非金属材料，选项B不符合题意；

C、聚丙烯塑料属于塑料，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，聚丙烯塑料属于有机合成材料，选项C符合题意；

D、碳纤维是由碳元素组成的特种纤维，和基体材料复合使用，属于复合材料，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据合金归属于金属材料解答；

B、根据陶瓷属于无机非金属材料解答；

C、根据塑料属于有机高分子合成材料，是三大合成材料之一解答；

D、根据碳纤维属于复合材料解答。11．【答案】C【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和原子的数目都保持不变。方程式。

反应前：N原子有4×1=4个，H原子有4×3=12个，O原子有5×2=10个；

反应后：H原子有6×2=12个，O原子有6×1=6个；

对比反应前后，反应后比反应前少了4个N原子和4个O原子，这些原子全部在4X里面；

所以每个X分子含有4÷4=1个N原子和4÷4=1个O原子，X的化学式是NO，选项C符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据反应前后原子数目对比，4X只含4个N原子，不含8个N原子，不是N2解答；

B、根据生成物不会再出现反应物氧气，且原子数目不匹配解答；

C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推出每个X含1个N和1个O，化学式为NO解答；

D、根据NO2每个分子含有2个氧原子，4NO2需要8个O原子，原子数目不匹配解答。12．【答案】D【解析】【解答】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说法正确，选项A不符合题意；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁，说法正确，选项B不符合题意；

C、浓盐酸具有很强的挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体接触到空气中的水蒸气，结合形成盐酸小液滴，所以在瓶口可以看到白雾，说法正确，选项C不符合题意；

D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极和负极产生气体的体积之比约为1：2（口诀：正氧负氢，氢二氧一）。题目写的是2：1，把正极负极的比例搞反了，说法错误，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据木炭在纯氧中燃烧的现象：发出白光，放热，生成二氧化碳解答；

B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体解答；

C、根据浓盐酸挥发性，挥发出的氯化氢结合水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾解答；

D、根据电解水"正氧负氢，氢二氧一"，正负极气体体积比为1：2，题目比例写反了解答。13．【答案】B【解析】【解答】A、油锅着火时盖上锅盖，锅盖把油锅和外界空气隔开，油没有了氧气就不能继续燃烧，达到灭火目的，说法正确，选项A不符合题意；

B、吹灭蜡烛时，流动的空气带走了蜡烛火焰周围的热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，蜡烛熄灭。着火点是物质本身的固有属性，一般不会改变，不能说"降低可燃物的着火点"，说法错误，选项B符合题意；

C、森林着火时砍伐隔离带，把着火区域和未着火区域之间的树木砍掉，移走了可燃物，火势就不能继续蔓延，达到灭火目的，说法正确，选项C不符合题意；

D、燃气灶用完关闭进气阀门，切断了燃气这种可燃物的来源，没有了可燃物，火就熄灭了，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据灭火原理之一：隔绝氧气，锅盖盖灭油锅火解答；

B、根据着火点是物质固有属性不能改变，吹蜡烛是降低温度到着火点以下，不是降低着火点解答；

C、根据灭火原理之一：清除或隔离可燃物，开辟隔离带移走树木解答；

D、根据灭火原理之一：清除可燃物，关闭阀门切断燃气来源解答。14．【答案】A【解析】【解答】A、元素周期表单元格左上角的数字代表原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，锰的原子序数是25，所以锰原子核内质子数为25，选项A符合题意；

B、锰的汉字偏旁是金字旁，带有金字旁的元素属于金属元素，锰是金属元素，不是非金属元素，选项B不符合题意；

C、相对原子质量的单位是"1"，通常省略不写，不是克（g），锰的相对原子质量是54.94，选项C不符合题意；

D、锰原子的核外电子排布有4个电子层，元素所在的周期数等于原子核外电子层数，所以锰位于第四周期，不是第三周期，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据原子序数等于质子数，锰的原子序数为25，质子数为25解答；

B、根据金字旁的元素属于金属元素，锰是金属元素解答；

C、根据相对原子质量单位是"1"，不是克，省略不写解答；

D、根据原子核外电子层数等于周期数，锰有4层电子，位于第四周期解答。15．【答案】D【解析】【解答】A、元素只讲种类，不讲个数，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，不能说"三个元素"，说法错误，选项A不符合题意；

B、黄酮素是纯净物，一个黄酮素分子里面含有2个氧原子，不含有氧气分子（O2），如果含有氧气分子就变成混合物了，说法错误，选项B不符合题意；

C、黄酮素C15H10O2中，氢、氧元素的质量比=(1×10)：(16×2)=10：32=5：16，不是5：1（5：1是氢、氧原子个数比），说法错误，选项C不符合题意；

D、化合物中某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%；黄酮素相对分子质量=12×15+1×10+16×2，氢元素质量分数=，计算表达式书写正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据元素描述只能说几种元素，不能说几个元素，元素只讲种类不讲个数解答；

B、根据纯净物的分子内部不会含有另外一种物质的分子，黄酮素中不含氧分子解答；

C、根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，注意区分原子个数比和元素质量比解答；

D、根据元素质量分数的计算公式，核对表达式是否正确解答。16．【答案】C【解析】【解答】首先根据微观示意图确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：。A、物质丁是氮气N2，氮气化学性质很稳定，不容易和其他物质反应，可以充入食品包装袋中，隔绝氧气，防止食品腐败变质，可用于食品防腐，说法正确，选项A不符合题意；

B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量都保持不变，说法正确，选项B不符合题意；

C、反应前NF3中N元素化合价不为0价，Si是单质，Si元素化合价为0价；反应后N2是单质，N元素化合价为0价，SiF4中Si元素化合价为+4价。反应前后N元素和Si元素的化合价都发生了改变，不是所有元素化合价都不变，说法错误，选项C符合题意；

D、观察配平后的化学方程式，参加反应的甲NF3和乙Si的化学计量数分别是4和3，所以参加反应的甲、乙微粒个数之比为4：3，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据氮气化学性质稳定，可用作食品保护气防腐解答；

B、根据化学变化中原子种类、数目保持不变，遵循质量守恒定律解答；

C、根据反应有单质参与和生成，元素化合价一定发生改变，N和Si化合价都变化了解答；

D、根据配平后的化学方程式，化学计量数代表参加反应的微粒数目之比解答。17．【答案】D【解析】【解答】A、溶质氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×16%=16g，所以需要称量氯化钠16g，说法正确，选项A不符合题意；

B、溶解操作时，先把称量好的氯化钠固体放入烧杯中，再倒入量取好的水，然后用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解，操作顺序正确，选项B不符合题意；

C、配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器：天平、药匙用来称量氯化钠固体；量筒、胶头滴管用来量取水的体积；烧杯用来溶解；玻璃棒用来搅拌加速溶解，这些仪器都需要，说法正确，选项C不符合题意；

D、配好的溶液是均一、稳定的混合物，溶液各处的浓度完全一样。装瓶时不小心溅出液体，只是溶液的总质量减少了，溶质质量分数不会发生改变，说法错误，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，计算得出需要16g氯化钠解答；

B、根据溶解操作顺序：先加固体溶质，后加水，再用玻璃棒搅拌溶解解答；

C、根据配制一定溶质质量分数溶液所需的整套仪器清单解答；

D、根据已经配好的溶液具有均一性，洒落部分溶液不会改变溶液的浓度解答。18．【答案】B【解析】【解答】A、CO2→O2，植物的光合作用可以把二氧化碳和水转化为有机物和氧气，化学方程式，一步就可以实现，选项A不符合题意；

B、CuO是金属氧化物，氧化铜不能直接和水发生反应生成氢氧化铜Cu(OH)2。要得到氢氧化铜，需要先让氧化铜和酸反应生成铜盐，再让铜盐和碱反应，需要两步，不能一步转化，选项B符合题意；

C、H2SO4→HCl，硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成硫酸钡沉淀和盐酸，一步可以实现，选项C不符合题意；

D、Ca(OH)2→NaOH，氢氧化钙和碳酸钠溶液发生复分解反应，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，一步可以实现，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，一步完成解答；

B、根据氧化铜不能直接与水化合生成氢氧化铜，需要先和酸反应再和碱反应，两步才能完成解答；

C、根据硫酸和氯化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，一步完成解答；

D、根据氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，一步完成解答。19．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠变质是因为和空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠。取样滴加足量稀盐酸，如果氢氧化钠已经变质，里面的碳酸钠就会和稀盐酸反应产生二氧化碳气泡，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，看到气泡就证明氢氧化钠变质了，可以达到实验目的，选项A不符合题意；

B、除去氯化钠中混有的碳酸钠，加入过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，之后蒸发结晶，多余的氯化氢会挥发掉，得到纯净的氯化钠，可以达到实验目的，选项B不符合题意；

C、黄铜是铜锌合金，加热黄铜时，里面的铜会和空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，2Cu+O2加热2CuO，表面变黑；黄金化学性质稳定，加热不发生变化，表面不变色，可以区分，可以达到实验目的，选项C不符合题意；

D、铁粉和硫酸铜粉末，加水溶解之后，铁会和硫酸铜溶液发生置换反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁和硫酸铜都被消耗了，生成了新物质硫酸亚铁和铜，不能实现分离，不能达到实验目的，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气泡，通过气泡检验是否变质解答；

B、根据碳酸钠和过量盐酸反应转化为氯化钠，蒸发结晶除去多余的氯化氢，得到纯净氯化钠解答；

C、根据黄铜中的铜加热生成黑色氧化铜，黄金加热无变化，通过颜色变化鉴别二者解答；

D、根据铁会和硫酸铜溶液发生置换反应，溶解后两种物质发生反应被消耗，无法分离解答。20．【答案】A【解析】【解答】A、该制备反应的原料包含H2O2（过氧化氢），过氧化氢受热容易分解。如果把冰水浴改为热水浴，温度升高，过氧化氢会大量分解，原料被损耗，不仅不能加快反应速率，反而会降低过氧化钙晶体的产率，说法错误，选项A符合题意；

B、350℃条件下，过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，化学方程式，方程式配平正确，条件和气体符号标注正确，说法正确，选项B不符合题意；

C、0～150℃固体质量不变，说明在这个温度范围内，结晶水还没有失去，结晶水需要达到一定的温度才会分解挥发出来，说法正确，选项C不符合题意；

D、21.6gCaO2•xH2O加热到最后剩余7.2gCaO2，根据钙元素守恒建立关系式：

CaO2•xH2O～CaO2

72+18x72

21.6g7.2g

x=8，

选项D说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据过氧化氢受热易分解，热水浴会造成过氧化氢大量分解，原料损耗，不利于制备晶体解答；

B、根据350℃过氧化钙受热分解为氧化钙和氧气，核对化学方程式配平和条件标注解答；

C、根据0～150℃质量不变，说明结晶水未失去，需要达到一定温度才会失去结晶水解答；

D、根据钙元素守恒，建立关系式计算结晶水数目x，计算得出x=8解答。21．【答案】（1）3N（2）（3）（4）（5）He（6）【解析】【解答】(1)原子的表示方法：在元素符号前面加上数字表示原子的个数，所以3个氮原子写作3N；

(2)硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式写作CuSO4；

(3)分子的表示方法：在化学式前面加上数字表示分子的个数，氧气分子是O2，所以2个氧分子写作2O2；

(4)氢离子带一个单位的正电荷，离子符号写作H+（电荷数为1时，数字1省略不写）；

(5)氦元素的元素符号是He；

(6)五氧化二磷，根据读法"五氧化二磷"，磷元素显+5价，氧元素显-2价，化学式写作P2O5。

【分析】(1)根据元素符号前面的数字代表原子个数，3个氮原子在N前面加3解答；

(2)根据化合物中正负化合价代数和为零，铜+2价硫酸根-2价，书写硫酸铜化学式解答；

(3)根据化学式前面的系数代表分子个数，氧气分子为O2，2个氧分子前面加2解答；

(4)根据离子符号书写规则，电荷写在元素符号右上角，数字为1时省略解答；

(5)根据氦的元素符号直接书写，注意第一个字母大写第二个字母小写解答；

(6)根据氧化物读法"几氧化几某"，对应写出五氧化二磷化学式解答。（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N；（2）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为：；（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：；（4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个氢离子带1个单位的正电荷，故氢离子表示为：；（5）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氦元素表示为：He；（6）根据“先读后写”，五氧化二磷的化学式为：。22．【答案】（1）④（2）③（3）②（4）①（5）⑤（6）⑥【解析】【解答】(1)干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热量，使周围空气中的水蒸气凝结成水滴，从而实现人工增雨，选④；

(2)酒精具有可燃性，燃烧时放出大量的热，是实验室常用的燃料，选③；

(3)小苏打是碳酸氢钠，受热容易分解产生二氧化碳气体，使面点变得松软多孔，是面点发酵粉的主要成分，选②；

(4)稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可以用来制作霓虹灯，选①；

(5)生石灰是氧化钙，氧化钙能和水发生反应生成氢氧化钙，可以吸收水分，用作食品干燥剂，选⑤；

(6)二氧化硫排放到空气中，会和空气中的水蒸气、氧气反应生成硫酸，形成酸雨，是导致酸雨的主要气体，选⑥。

【分析】(1)根据干冰升华吸热，使水蒸气凝结，用于人工降雨解答；

(2)根据酒精具有可燃性，燃烧放热，是实验室常用燃料解答；

(3)根据小苏打碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，用作发酵粉解答；

(4)根据稀有气体通电发出不同颜色的光，用于制作霓虹灯等电光源解答；

(5)根据生石灰氧化钙能与水反应，吸收水分，用作干燥剂解答；

(6)根据二氧化硫是形成酸雨的主要气体解答。（1）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围空气温度骤降，空气中水蒸气快速凝结，可用于人工增雨。（2）酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料，常作为酒精灯、酒精喷灯的燃料使用。（3）小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳气体，能让面点变得疏松多孔，是发酵粉的主要成分。（4）稀有气体通电能发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯。（5）生石灰是氧化钙，能和水发生反应吸收水分，且无毒性，可用作食品干燥剂。（6）二氧化硫是酸性气态污染物，排放到空气中后会与氧气、水反应生成硫酸类酸性物质，是形成酸雨的主要原因之一。23．【答案】（1）碳原子的排列方式不同（2）太阳能（或风能、氢能、地热能、潮汐能等）（3）糖类（4）生铁的熔点比纯铁低；【解析】【解答】(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但是金刚石里面碳原子是正四面体空间网状结构排列，石墨里面碳原子是层状结构排列，碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异巨大，金刚石硬度很大，石墨质地很软；

(2)新能源是指传统化石能源之外的能源，比如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、核能等，任选其中一种填写即可，例如太阳能；

(3)谷物、米饭、面食里面富含的营养素是糖类，糖类是人体最主要的供能物质；

(4)生铁是铁和碳形成的合金，合金的熔点一般低于组成它的纯金属的熔点，所以生铁的熔点比纯铁更低，更容易熔化，适合用来打铁花。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式，注意反应条件是点燃，生成物是四氧化三铁（黑色固体），不是氧化铁。

【分析】(1)根据碳单质物理性质不同的根本原因是碳原子的排列方式不同解答；

(2)根据新能源的定义，太阳能、风能、氢能等属于新能源，区别于煤、石油、天然气等化石燃料解答；

(3)根据谷物类食物主要提供的营养素是糖类，糖类是人体主要供能物质解答；

(4)根据合金熔点低于组分纯金属，生铁熔点更低易熔化；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，规范书写化学方程式解答。（1）结构决定性质，金刚石的碳原子为空间网状结构，石墨的碳原子为层状结构，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大。（2）新能源是传统化石能源之外的清洁、可再生能源，任答一种符合要求的即可。（3）谷物的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。（4）合金的熔点通常低于其组成的纯金属，生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低，更容易熔化为铁水；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，配平得化学方程式。24．【答案】（1）时，a、c两种物质的溶解度相等（2）不饱和（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂或降低温度）（4）75g（5）降温（6）【解析】【解答】(1)P点是a、c两条溶解度曲线的交点，交点的含义是：在t1℃时，a物质和c物质的溶解度相等；

(2)N点处在b物质溶解度曲线的下方，曲线上的点代表该温度下的饱和溶液，曲线下方的点代表该温度下的不饱和溶液，所以N点表示t2℃时b物质的不饱和溶液；

(3)a物质的溶解度随温度升高而明显增大，要使接近饱和的a溶液变成饱和溶液，可以采取的方法有：增加溶质a、恒温蒸发溶剂、降低温度（降低温度a的溶解度减小，不饱和溶液可以变成饱和溶液），任选其中一种填写即可；

(4)t2℃时，a物质的溶解度是50g，意思是在t2℃时，100g水最多能溶解50ga物质。那么50g水最多能溶解50g×=25ga物质。投入30ga，只能溶解25g，剩余5g固体不溶解，得到的溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=50g+25g=75g（注意：没有溶解的固体不算在溶液质量里面）；

(5)a物质的溶解度受温度影响很大（曲线陡），b物质的溶解度受温度影响很小（曲线平缓），当a中混有少量b时，用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯a，降温时a大量析出，b几乎不析出；

(6)t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃：a、b的溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，变成t1℃的饱和溶液；c的溶解度随温度降低而增大，降温后c变成不饱和溶液，没有晶体析出，溶质质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的溶质质量分数。饱和溶液的溶质质量分数=×100%，溶解度越大溶质质量分数越大。t1℃时溶解度大小为b＞a，而c的溶质质量分数等于t2℃时c的溶解度对应的质量分数，t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，所以最终溶质质量分数大小为b＞a＞c。

【分析】(1)根据溶解度曲线交点的含义：该温度下两种物质的溶解度相等解答；

(2)根据溶解度曲线上的点代表饱和溶液，曲线下方的点代表不饱和溶液解答；

(3)根据a的溶解度随温度升高而增大，不饱和溶液转饱和溶液的三种途径：加溶质、蒸发溶剂、降温解答；

(4)根据溶解度定义，100g水最多溶解的溶质质量，算出50g水最多溶解a的质量，溶液质量等于溶剂加溶解的溶质，未溶解固体不算溶液质量解答；

(5)根据陡升型溶解度曲线的物质用降温结晶提纯，平缓型用蒸发结晶解答；

(6)根据降温后a、b析出晶体为t1饱和溶液，c无晶体析出质量分数维持原高温饱和数值，利用溶解度比较饱和溶液溶质质量分数解答。（1）溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同。（2）溶解度曲线下方的点对应该温度下物质的不饱和溶液，N点在b的溶解度曲线下方，因此是b的不饱和溶液。（3）a的溶解度随温度升高而明显增大，因此降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂都可使接近饱和的a溶液变为饱和溶液。（4）时a的溶解度为50g，即100g水最多溶解50ga，因此50g水最多溶解25ga，所得溶液质量为。（5）a的溶解度受温度影响远大于b，降温时a会大量结晶析出，b几乎不析出，因此可用降温结晶提纯a。（6）饱和溶液溶质质量分数为（S为溶解度）。降温到时，a、b仍为饱和溶液，溶解度，故质量分数；c的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数和时饱和溶液的质量分数相等，时c的溶解度小于时a的溶解度，故质量分数，最终大小为。25．【答案】（1）化合物（2）电（3）31℃、7.3MPa（4）（5）热电转换综合效率提升（或设备体积大幅缩减、单位发电量碳排放强度降低等）（6）C【解析】【解答】(1)CO2是由碳、氧两种不同元素组成的纯净物，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物，所以二氧化碳属于化合物；

(2)超临界二氧化碳驱动透平发电，是利用超临界二氧化碳的热能推动透平转动，再带动发电机发电，能量转化过程是：热能转化为电能；

(3)根据文中信息，超临界二氧化碳的超临界条件是：温度达到31℃，压强达到7.3MPa；

(4)CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇CH3OH和水，配平后的化学方程式：；

(5)该技术的优势可以从文中找到：热电转换综合效率提升、设备体积大幅缩减、单位发电量碳排放强度降低、二氧化碳循环利用减少碳排放等，任选其中一条填写即可；

(6)A.题干中指出二氧化碳实现闭式循环几乎无消耗，正确；

B.题干最后一段指出实现了资源化利用，为“双碳”目标的推进提供了重要技术支撑，正确；

C.超临界二氧化碳具有密度高、黏度小的特点，且状态为非气非液，和普通二氧化碳的物理性质存在差异，错误。

所以选C。

【分析】(1)根据化合物定义：由两种或两种以上元素组成的纯净物；单质只由一种元素组成，二氧化碳含两种元素属于化合物解答；

(2)根据发电过程的能量转换，热能推动透平带动发电机，最终转化为电能解答；

(3)直接从短文中查找超临界二氧化碳对应的温度和压强条件解答；

(4)根据反应物、生成物和反应条件，配平化学方程式，注意甲醇的化学式解答；

(5)根据阅读短文，摘抄技术优势，写任意一点即可解答；

(6)根据短文信息逐项判断，超临界二氧化碳物理性质与普通二氧化碳不同解答。（1）单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，由碳、氧两种元素组成，属于化合物。（2）该技术利用热能驱动透平发电，最终能量转化形式为热能转化为电能。（3）直接从题干原文“将加压加热至31℃、7.3MPa的临界状态”提取条件即可。（4）反应物二氧化碳、氢气，生成物甲醇和水，化学方程式为。（5）根据材料最后一段，优势有热电转换综合效率提升、设备体积大幅缩减、单位发电量碳排放强度降低等。（6）A.题干中指出二氧化碳实现闭式循环几乎无消耗，正确；B.题干最后一段指出实现了资源化利用，为“双碳”目标的推进提供了重要技术支撑，正确；C.超临界二氧化碳具有密度高、黏度小的特点，且状态为非气非液，和普通二氧化碳的物理性质存在差异，错误。26．【答案】（1）将氟碳铈矿粉碎（合理即可）（2）（3）、（4）（5）不同意，铈焙砂中含有、等杂质，直接使用纯度低，该流程可除去杂质得到高纯度的（6）172t【解析】【解答】整体流程梳理：氟碳铈矿经过氧化焙烧，得到铈焙砂，主要成分是CeO2，还含有杂质Fe2O3、SiO2；加入盐酸进行酸浸，CeO2和Fe2O3都和盐酸反应生成可溶性的氯化物，SiO2不溶于酸，过滤除去；得到的混合溶液中含有CeCl4和FeCl3；调节pH值，使Fe3+沉淀除去，而Ce4+保留在溶液中；再经过转化，最终制备得到高纯度的CeO2。

(1)提高焙烧反应速率的措施：可以把矿石粉碎，增大矿石和空气的接触面积，加快反应；或者升高温度、通入过量的空气等，任选其中一种填写即可；

(2)酸浸时，氧化铁和盐酸发生复分解反应，生成氯化铁和水，化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)CeO2和盐酸反应生成CeCl4，Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3，SiO2不溶于盐酸被过滤除去，所以酸浸后混合溶液中的溶质是FeCl3和CeCl4；

(4)调节pH的目的是让杂质Fe3+完全沉淀，而目标产物Ce4+不能沉淀。根据表格数据，Ce4+完全沉淀的pH是1.2，Fe3+开始沉淀的pH是1.9，所以pH范围应该控制在1.2≤pH＜1.9，这样可以保证铈离子不沉淀，铁离子开始沉淀从而被除去；

(5)不同意这种观点。因为铈焙砂中混有Fe2O3、SiO2等杂质，如果直接使用，产品纯度很低，没有实际使用价值；这套工艺流程的作用就是除去这些杂质，得到高纯度的CeO2；

(6)根据元素守恒，CeCO3F中的Ce元素全部转化到CeO2中。CeO2的相对分子质量=140+16×2=172；CeCO3F的相对分子质量=140+12+16×3+19=219。348t氟碳铈矿，铈元素损耗率为10%，即只有90%的铈元素转化为产品。

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，348t该氟碳铈矿中Ce元素的质量为：，

则理论上可制备的质量为：。

【分析】(1)根据加快固体反应速率的方法：粉碎矿石增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度等解答；

(2)根据金属氧化物和盐酸发生复分解反应，书写化学方程式，注意配平解答；

(3)根据酸浸时可溶解的金属氧化物和盐酸反应生成可溶性盐，二氧化硅不溶于酸被过滤掉，判断溶液中的溶质解答；

(4)根据表格中离子沉淀的pH数据，调节pH使杂质铁离子沉淀而目标铈离子不沉淀，选取合适的pH区间解答；

(5)根据原料中含有杂质，工艺流程的作用是提纯得到高纯度产品的角度解答；

(6)根据元素守恒，扣除10%的铈元素损耗，用关系式法进行化学计算，注意相对分子质量计算准确。（1）将氟碳铈矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；（2）略；（3）铈焙砂中和盐酸反应生成，和盐酸反应生成，不溶于酸成为滤渣，因此混合溶液一定含这两种溶质；（4）调节pH的目的是让完全沉淀、不沉淀，因此pH要大于等于完全沉淀的pH1.2，小于开始沉淀的pH1.9；（5）见答案；（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，348t该氟碳铈矿中Ce元素的质量为：，则理论上可制备的质量为：。27．【答案】（1）铁架台（2）；防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂（3）可以控制反应速率（4）A；密度比空气小（或难溶于水）（5）A【解析】【解答】(1)仪器①是铁架台，用于固定和支撑试管等实验仪器；

(2)装置A是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式；试管口略向下倾斜的目的是：防止加热时药品中的水分蒸发变成水蒸气，在试管口冷凝成水滴，倒流回灼热的试管底部，热试管遇到冷水会炸裂；

(3)C装置使用分液漏斗，分液漏斗有活塞，可以通过控制活塞