广东省深圳市福田区2026年中考适应性考试化学试卷附答案

中考适应性考试化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）化学作为实用的、富于创造性的中心学科，在解决与环境、资源、材料、人类健康等相关的问题中起到重要作用。请完成下面小题。1．从化学视角分析生活现象，下列说法错误的是A．污水处理达标后排放，保护水资源B．垃圾分类回收，实现资源循环再生C．工地洒水降尘，减少可吸入颗粒物D．热水复原压瘪乒乓球，气体分子变大2．药物对保障人体健康具有重要作用。对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的常备药，图为其使用说明。下列有关说法正确的是A．对乙酰氨基酚中氧元素质量分数最大B．1个对乙酰氨基酚分子有20个原子C．对乙酰氨基酚用量越多治疗效果越好D．对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为8∶93．黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是A．：2个氮原子B．：硝酸根离子C．：3个二氧化碳分子D．：硫化钾中硫元素的化合价4．某些家装材料释放的甲醛（）对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化（如图示）。下列说法错误的是A．反应的产物均为无毒物质B．该反应一共涉及3种氧化物C．保持水的化学性质的最小粒子是D．该反应前后原子和分子的数目均保持不变5．“以美育人，向美而行”，化学之美随处可见。下列说法正确且有关联的是（）选项融合了美育的学科活动学科知识A现象美：用紫甘蓝自制酸碱指示剂紫甘蓝汁遇酸、碱变色不同B结构美：拼装金刚石空间网状结构模型金刚石由碳分子构成C变化美：铜丝在硝酸银溶液中形成“银树”银的金属活动性大于铜D颜色美：霓虹灯发出不同颜色的光稀有气体化学性质稳定A．A B．B C．C D．D6．下列实验方法不能达到对应实验目的的是选项实验目的实验方法A除去中的通过足量灼热的B除去水中的色素和异味加入活性炭吸附C鉴别铁片和镀锌铁片（铁锌合金）加入稀盐酸，观察有无气泡D鉴别羊毛纤维和涤纶灼烧，闻气味A．A B．B C．C D．D7．构建物质转化的知识网络是重要的学习方法。如图是有关含氧物质转化的网络图。下列说法错误的是A．转化④观察到剧烈燃烧，火星四射B．转化②、⑤不一定都是化合反应C．转化③可以将光能转化为化学能D．转化①中氧元素全部转化为8．设计如图装置探究空气中氧气的含量。实验时推入适量热水（80℃），白磷燃烧。冷却至室温，注射器中部分水被吸入容器。（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃）。下列说法正确的是A．反应后天平示数发生变化B．实验后容器内剩余气体主要是C．实验后容器中水的体积约占D．将白磷换成红磷实验现象相同9．如图是某同学自制棒棒糖家庭实验的过程，以及蔗糖的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲→乙，搅拌能增大蔗糖的溶解度B．乙→丙，溶液中溶质的质量不变C．向丙溶液中加入蔗糖可以继续溶解D．a点蔗糖溶液的质量分数为80%10．如图为探究NaOH与CO2反应的装置，如图为装置内压强随时间变化曲线。B点打开止水夹通入CO2，C点关闭止水夹，D点缓慢滴加一定体积NaOH的乙醇溶液。已知Na2CO3和CO2均难溶于乙醇。下列说法错误的是A．CD段压强不变，说明装置气密性良好B．DE段压强减小，说明CO2与NaOH发生反应C．NaOH的乙醇溶液变浑浊，可能有Na2CO3生成D．EF段压强不变，说明装置中已不存在CO2二、非选择题（共4题，共35分）11．2025年，北京大学研究团队成功研发了乙醇零碳制氢技术，为绿色氢能发展开辟了新路径。传统乙醇制氢需在以上进行，产生大量，同时容易生成、等副产物。而乙醇零碳制氢技术在、常压条件下，以乙醇（）和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸（）。其中，新型催化剂发挥关键作用，既保证氢气的高效生成，又让乙醇中的碳元素全部转化为高价值乙酸。该项技术实现了可再生能源乙醇的高效利用，助力碳中和目标实现。（1）白醋中含有乙酸，白醋的物质类别为（填“纯净物”或“混合物”）。（2）氢气被称为绿色能源的原因是。实验室用如图装置电解水制氢，观察到与电极相连的两支试管内的液面都下降，两种气体均可采用的收集方法是。（3）根据材料，写出乙醇零碳制氢的化学方程式。（4）该技术中催化剂发挥的作用有（填序号）。a.加快反应速率b.减少副产物的生成c.吸收产生的二氧化碳（5）从反应条件的角度分析，乙醇零碳制氢技术与传统乙醇制氢相比，其优点是。（6）国际社会倡导采取低碳行动，低碳行动中的“碳”指的是。12．氢氧化钙是一种常见碱，俗称熟石灰或消石灰。化学小组对制备、性质、用途进行探究。任务一：探究的制备（1）设计如图装置探究制备过程中的热量变化。向试管中加适量水，一段时间后，U型导管（填“a”或“b”）端液面上升。任务二：探究的性质（2）如图所示连接甲、乙、丙三支分别盛有不同试剂的注射器（实验前a、b、c均已关闭）。步骤现象解释步骤Ⅰ：打开a和b，推动甲的活塞，将部分液体推入乙乙中溶液始终为无色该现象（填“能”或“不能”）证明反应后乙中含有稀盐酸步骤Ⅱ：关闭b，打开c，推动甲的活塞，将甲中剩余溶液推入丙中丙中有白色沉淀生成该反应的化学方程式为（3）为探究反应后注射器丙中溶液的成分，设计如下实验方案。探究报告提出问题反应后注射器丙的溶液中含有哪些溶质？作出猜想猜想一：NaOH猜想二：NaOH和（填化学式）猜想三：NaOH和Na2CO3实验试剂稀盐酸、澄清石灰水、NaOH溶液探究过程步骤和方法现象结论取注射器丙中的液体于试管中，（用简单文字说明）试管中有气泡产生。澄清石灰水变浑浊猜想三成立反思评价确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑任务三：了解的用途（4）在生产、生活中具有广泛用途，请写出一例。13．海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如图。（1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na+、Cl-等）不能透过，该方法属于（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分（填物理性质）的不同进行分离。（2）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室操作的原理相同。（3）加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是（填“碘元素”或“碘单质”）。（4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为。（5）该流程中可循环利用的物质是。（6）取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH（填“变大”“变小”或“不变”）14．“每周半天计划”活动中同学们走进博物馆的青铜器展厅（青铜主要成分是铜锡合金），发现青铜器表面覆盖着一层青绿色物质—“铜绿”。【认识青铜】（1）如图为元素周期表中铜元素的信息。则铜原子的核外电子数为________。（2）“铜柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度________（填“大于”或“小于”）纯铜。【冶炼青铜】（3）我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，经高温炼得青铜。冶炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程式为________。【保护青铜】（4）已知铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。根据铜绿的元素组成，推测铜生锈可能与空气中的O2、H2O、________（填化学式）有关。【探析青铜】（5）在一定条件下，锡能与氢氧化钠反应，工业常将废金属与氢氧化钠反应回收金属锡。取青铜样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：，反应产生的氢气质量为0.08g。计算该青铜样品中锡的质量是多少？（写出完整的计算步骤）

答案【答案】1．D2．B3．C4．B【解析】【分析】（1）A、根据污水处理达标排放，可以减少水体污染进行分析解答；

B、根据垃圾分类回收，可以实现资源循环利用和减少环境污染进行分析解答；

C、根据工地洒水降尘，可以减少可吸入颗粒物对空气的污染进行分析解答；

D、根据温度升高时，气体分子间间隔增大，分子本身大小不变进行分析解答；（2）A、根据化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数比，元素质量占比越大，其元素质量分数也越大进行分析解答；

B、化学式元素符号右下角的数字总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答；

C、根据安全用药知识进行分析解答；D、根据化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数比，化学式元素符号右下角的数字比表示原子个数之比进行分析解答；（3）A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；B、根据硝酸根离子带1个单位负电荷进行分析解答；C、根据化学式前的数字表示分子个数进行分析解答；D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；（4）A、根据图示可知产物为二氧化碳和水进行分析解答；B、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物进行分析解答；C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子以及水分子的结构模型图进行分析解答；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，化学方程式中各物质的分子个数等于化学计量数进行分析解答。1．A、污水处理达标后排放，可以减少水体污染，保护水资源，故A正确；

B、垃圾分类回收，既可以节约资源，实现资源循环再生，又可以减少环境污染，故B正确；

C、工地洒水降尘，可以减少可吸入颗粒物，可以减少空气污染，故C正确；

D、热水复原压瘪乒乓球，是因为温度升高时，气体分子间间隔变大，而分子体积和大小不变，故D错误；

故答案为：D；2．A、乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素质量比=12×8：1×9：14×1：16×2=96：9：14：32，碳元素的质量占比最大，所以碳元素质量分数最大，故A错误；B、化学式元素符号右下角的数字总和表示一个分子中所含的原子总数，乙酰氨基酚碳的化学式为，所以1个乙酰氨基酚碳分子含原子总数为，故B正确；C、是药三分毒，服用药物药遵医嘱，或按照药物说明书用量服用，不能过量服用，否则会危害健康，故C错误；D、化学式元素符号右下角的数字比表示原子个数之比，所以乙酰氨基酚碳中碳、氢原子个数比为

8：9，乙酰氨基酚中碳、氢元素质量比=，故D错误；

故答案为：B；3．A、元素符号右下角的数字表示个分子中所含的原子个数，所以.表示1个氮分子含有2个氮原子，元素符号前面名单数字表示原子个数，所以2个氮原子表示为，故A错误；B、一个硝酸根离子带1个单位负电荷，所以硝酸根离子的书写是在硝酸根右上角写负号，数字“1”省略，即：，故B错误；C、化学式前面的数字表示分子个数，CO2表示二氧化碳分子，所以表示3个二氧化碳分子，故C正确；D、化合物中正、负化合价代数和为0，硫化钾中钾元素为+1价，设硫元素化合价为x，则，解得x=-2，所以硫元素化合价为-2价，故D错误；

故答案为：C；4．A、由图示可知，反应的产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水都无毒，故A正确；B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，产物和均为氧化物，故该反应涉及2种氧化物，故B错误；C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子，为水分子的结构模型，故C正确；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，由图可知，1个甲醛分子和1个氧分子在催化剂的条件下反应生成1个二氧化碳分子和1个水分子，所以反应前后分子数目也不变，因此该反应前后原子和分子的数目均保持不变，故D正确。

故答案为：D；5．【答案】A【解析】【解答】A、紫甘蓝汁中含有天然的酸碱指示剂，遇酸、碱会显示不同的颜色，因此可以用紫甘蓝自制酸碱指示剂，学科知识与学科活动相关联，选项A正确；

B、金刚石是由碳原子直接构成的，不是由碳分子构成的，学科知识错误，选项B错误；

C、铜丝在硝酸银溶液中形成“银树”，是因为铜的金属活动性大于银，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，学科知识错误，选项C错误；

D、霓虹灯发出不同颜色的光，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的物理性质，与化学性质稳定无关，学科知识与学科活动无关联，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据酸碱指示剂的原理解答，许多植物的汁液都能作为酸碱指示剂；

B、根据金刚石的结构解答，金刚石是由碳原子直接构成的原子晶体；

C、根据金属活动性顺序解答，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；

D、根据稀有气体的性质和用途解答，稀有气体通电发光是物理性质，化学性质稳定常用作保护气。6．【答案】C【解析】【解答】A、要除去中的，通过足量灼热的，不能与CuO反应，CO可与灼热CuO发生反应，将杂质CO转化为被提纯物，且不引入新杂质，实验方法能达到实验目的，故A不符合题意；B、要除去水中的色素和异味，加入活性炭，活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，实验方法能达到实验目的，故B不符合题意；C、要鉴别铁片和镀锌铁片（铁锌合金），加入稀盐酸，由于铁和锌的金属活动性均排在氢之前，都能与稀盐酸反应产生氢气，均有气泡生成，无法鉴别，实验方法不能达到实验目的，故C符合题意；D、要鉴别羊毛纤维和涤纶，分别取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有刺激性气味的是涤纶，实验方法能达到实验目的，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据一氧化碳具有还原性可以与灼热氧化铜反应生成二氧化碳进行分析解答；

B、根据活性炭疏松多孔，可以吸附颜色和异味进行分析解答；

C、根据金属活动顺序中，铁和锌都排在H前，都能与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；

D、根据羊毛富含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有刺激性气味进行分析解答。7．【答案】D【解析】【解答】A、转化④是铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体，故A正确；B、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，转化②是生成，可以是碳燃烧生成二氧化碳（化合反应），也可以是甲烷、酒精等燃烧生成二氧化碳和水（不属于化合反应）：转化⑤是生成，可以是氢气燃烧生成水（化合反应），也可以是氢气还原氧化铜生成铜和水（不是化合反应），因此转化②、⑤不一定都是化合反应，故B正确；C、转化③是绿色植物光合作用，吸收生成，该过程将光能转化为化学能储存在有机物中，故C正确；D、转化①为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应方程式为，反应物过氧化氢中的氧元素一部分转化为，还有一部分转化为中，氧元素并非全部转化为，故D错误。

故答案为：D。

【分析】A、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射进行分析解答；

B、根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，甲烷等含碳、氢元素的物质在氧气中燃烧、氢气还原氧化铜等反应，产物有2种，不属于化合反应进行分析解答；

C、根据植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，把光能转化为化学能进行分析解答；

D、根据过氧化氢分解生成水和氧气进行分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，该装置为密闭体系，反应前后天平示数不会发生变化，故A错误。B、白磷燃烧消耗氧气，生成产生大量白烟，烟是固体小颗粒，所以产物是白磷燃烧生成的固体产物，并非气体，试验后容器内剩余气体主要是N2，故B错误。C、足量白磷燃烧耗尽容器内氧气，冷却后压强减小，进入容器的水的体积等于消耗的氧气体积，空气中氧气体积约占空气总体积的，因此容器内水的体积约占原容器空气体积的，故C正确。D、白磷40℃，80℃热水温度可以使白磷温度达到着火点，剧烈燃烧，产生大量白烟，红磷着火点为260℃，80℃热水温度未达到红磷着火点，红磷不能燃烧，两者实验现象不同，故D错误。

【分析】A、根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量不变进行分析解答；

B、根据白磷燃烧产物是五氧化二磷固体进行分析解答；

C、根据空气中氧气约占1/5，实验结束冷却至室温，打开止水夹，进入集气瓶内水的体积为氧气的体积进行分析解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、搅拌只能加快蔗糖溶解速率，不能改变溶解度，因为固体溶解度仅由温度、溶质和溶剂的性质决定，故A错误；B、蔗糖溶解度随温度降低而减小，乙→丙是由降温到的过程，从图示可知降温后有蔗糖晶体析出，所以溶液中溶质质量减少，故B错误；C、丙中有晶体析出，说明丙为的蔗糖饱和溶液，该温度下，不能再继续溶解蔗糖，故C错误；D、a点对应时蔗糖溶解度，a点蔗糖溶液的溶质质量分，故D正确。

【分析】A、根据搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度进行分析解答；

B、根据蔗糖溶解度随温度降低而减小，乙→丙温度降低，有晶体析出进行分析解答；

C、根据某一温度下的饱和溶液，不能继续溶解该物质进行分析解答；

D、根据饱和溶液的溶质质量分数进行计算解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、B点打开止水夹通入CO2，C点关闭止水夹，CD段压强稳定不变，说明装置气密性良好，故A正确；B、D点缓慢滴加一定体积乙醇溶液后，DE段压强下降，说明和发生反应，使装置内气体体积减少，压强降低，其反应的化学方程式为：，故B正确；C、已知Na2CO3和CO2均难溶于乙醇，往NaOH的乙醇溶液通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，可能是反应生成的难溶于乙醇，故C正确；D、EF段压强不变说明反应停止，可能滴加的氢氧化钠和通入的二氧化碳恰好完全反应，也可能是通入的二氧化碳过量，把滴加的氢氧化钠完全反应之后，二氧化碳还有剩余，故EF段压强不变不能确定装置内已经没有，故D错误。

【分析】A、根据C点关闭止水夹，CD段压强不变，说明装置不漏气进行分析解答；

B、根据D点滴加氢氧化钠的乙醇溶液后，压强明显下降进行分析解答；

C、根据氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠难溶于乙醇进行分析解答；

D、根据EF段压强不变，可能是氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，也可能是二氧化碳过量进行分析解答。11．【答案】（1）混合物（2）氢气燃烧产物只有水；排水法（3）（4）ab（5）反应温度相对较低，节省能源（6）二氧化碳【解析】【解答】（1）白醋中含有乙酸、水等多种物质，属于混合物；

故答案为：混合物；（2）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，因此属于绿色能源；氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二者都可以用排水法收集；

故答案为：氢气燃烧产物只有水；排水法；（3）乙醇零碳制氢技术在、常压条件下，以乙醇（）和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸（），化学方程式为：；故答案为：；

（4）催化剂可保证氢气高效生成，说明能加快反应速率；同时让碳元素全部转化为乙酸，说明能减少副产物生成；催化剂在反应前后其质量和化学性质不变，不能吸收二氧化碳，故a、b符合题，c不符合题意；

故答案为：ab；

（5）传统制氢需要400℃以上，新技术反应温度仅270℃且常压即可进行，能耗更低，对设备要求更低等；

故答案为：反应温度相对较低，节省能源等；(6)低碳行动的核心是减少二氧化碳排放，缓解温室效应，因此“碳”指二氧化碳。

故答案为：二氧化碳。

【分析】（1）根据由不同种物质组成的属于混合物进行分析解答；

（2）根据氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，对环境无污染，收集方法选择的依据是气体的密度和溶解性进行分析解答；

（3）根据以乙醇（）和水，在和催化剂作用下，生成氢气和乙酸（）的化学方程式的书写进行分析解答；

（4）根据催化剂可保证氢气高效生成，同时让碳元素全部转化为乙酸，加快反应速率和减少副产物的产生，但是催化剂质量和化学性质在反应前后都不变，所以不能吸收产生的二氧化碳气体进行分析解答；

（5）根据乙醇零碳制氢反应温度较低常压下可进行，耗能低进行分析解答；

（6）根据低碳行动、碳中和、碳达峰等中的“碳”均指二氧化碳进行分析解答。（1）白醋中含有乙酸、水等多种物质，属于混合物。（2）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，因此属于绿色能源；氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二者都可以用排水法收集。（3）乙醇零碳制氢技术在、常压条件下，以乙醇（）和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸（），化学方程式见答案。（4）催化剂可保证氢气高效生成，说明能加快反应速率；同时让碳元素全部转化为乙酸，说明能减少副产物生成；催化剂在反应前后其质量和化学性质不变，不能吸收二氧化碳，因此选ab。（5）传统制氢需要400℃以上，新技术反应温度仅270℃且常压即可进行，能耗更低，对设备要求更低。（6）低碳行动的核心是减少二氧化碳排放，缓解温室效应，因此“碳”指二氧化碳。12．【答案】b；不能；；Ca(OH)2；加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水；反应物是否有剩余；作建筑材料（改良酸性土壤，合理即可）【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应放出大量热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，U型管左侧a端液面下降，右侧b端液面上升，故b端液面上升；

故答案为：b；（2）酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色，若恰好完全中和盐酸，溶液也呈无色，故无法证明盐酸有剩余；与反应生成白色沉淀和，化学方程式为：；

故答案为：不能；；（3）甲中剩余溶液可能含有未反应的，与丙中反应后，若过量，则溶质为和；若过量，则为和；恰好完全反应则只有。故猜想二填。为证明丙中是否含有，可加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有生成，即存在；所以要确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩；故答案为：；加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水；反应物是否有剩；（4）在生产、生活中具有广泛用途，可以作建筑材料；改良酸性土壤等；

故答案为：作建筑材料（改良酸性土壤，合理即可）。

【分析】（1）根据氧化钙和水反应放热，锥形瓶内气体收入膨胀，压强增大，U形管内液面左低右高进行分析解答；

（2）根据酚酞溶液在中性和酸性溶液中都显无色，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若两者恰好完全完全反应，则溶质为氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙；若碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，反应后的溶质要考虑生成物也要考虑反应物是否过量进行分析解答；

（4）根据氢氧化钙可以作建筑材料或改良酸性土壤等进行分析解答。13．【答案】（1）物理；沸点（2）蒸发；过滤（3）碘元素（4）（5）NaOH或氢氧化钠（6）变小【解析】【解答】（1）膜分离过程只有物质分离，无新物质生成，属于物理变化；蒸馏法的原理是利用混合物各组分沸点不同，沸点低的水先汽化再冷凝得到淡水；

故答案为：物理；沸点；（2）氯化钠溶解度随温度变化很小，因此海水制盐用蒸发结晶的方法；粗盐是固体、母液是液体，二者分离对应实验室过滤操作的原理；

故答案为：蒸发；过滤；（3）加碘盐中添加的是含碘的化合物，此处的“碘”指宏观的碘元素；

故答案为：碘元素；（4）将NaCl溶液转化为三种高价值产品，反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，其反应的化学方程式为：；

故答案为：；（5）反应⑤生成，同时又是沉淀母液中镁离