江西省景德镇市乐平市乐平三中2025-2026学年度上学期2月期末高三化学试题（含答案）

试卷第1页，共SECTIONPAGES1页江西省乐平市乐平三中2025-2026学年度上学期2月期末高三化学试题学校：_________班级：_________姓名：_________评价：_________一．单选题1．化学与赣鄱文化、工业生产深度关联，下列说法错误的是A．景德镇高温陶瓷烧制时SiO2与Al2O3生成莫来石(3Al2O3·2SiO2)，既发生物理熔融又发生复杂固相反应，硅酸盐属于无机非金属材料B．赣南被誉为“稀土王国”，稀土元素包括镧系15种元素及钪、钇共17种，全部为金属元素C．新余钢铁高炉炼铁中，焦炭既作燃料供热，又与CO2反应生成CO，CO才是还原铁矿石的核心还原剂，并非仅作燃料D．萍乡煤化工的干馏是隔绝空气加强热的物理变化2．下列化学用语表示正确的是A．NH3和H2O之间最强烈的氢键作用：B．BCl3的电子式为：C．中Cr的化合价：+6价D．基态O原子的价电子排布式为1s22s22p43．下列反应的离子方程式书写错误的是A．碱性条件NaClO氧化Fe2(SO4)3制备Na2FeO4：B．酸性KMnO4溶液吸收空气中的SO2：C．少量SO2气体通入NaClO溶液中：D．1molCl2与1molFeBr2混合反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-4．咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。手冲咖啡的过程如图，下列说法错误的是(1)放入适量咖啡粉(2)倒入适量的热水(3)静置3分钟按压滤网(4)倒入烧杯中A．咖啡因的分子式为C8H10N4O2B．步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液C．咖啡中的咖啡因可用水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关D．分子中无手性碳原子5．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、C6H5OHB．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、C．使石蕊试液变红的溶液中：I-、、、Na+D．无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、S2-6．是一种聚阳离子，其空间构型为平面四边形。在HSO3Cl介质中可用强氧化剂S2O6Cl2将Se氧化制得，反应原理为：4Se+S2O6Cl2=(Se4)(SO3Cl)2，下列说法正确的是A．中Se的杂化方式为sp3B．每生成1mol(Se4)(SO3Cl)2转移2mol电子C．HSO3Cl的酸性弱于H2SO4D．SO3Cl-中心原子价层电子对数是37．神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，Q2R3与强酸强碱均能发生反应。下列说法错误的是A．X与R形成的化合物有两种 B．简单氢化物的稳定性：Y<Z<RC．简单离子半径：R2->Q3+ D．Q与R形成的化合物可用于焊接钢轨8．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是目的A．制铜氨溶液B．观察钠盐火焰颜色装置或操作目的C．测定生成H2的速率D．提纯乙酸乙酯装置或操作A．A B．B C．C D．D9．工业上制备水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，将足量的C(s)与1molH2O(g)加入1L恒容密闭容器中，分别在不同温度下发生反应，达到平衡时与温度的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式为B．该反应的ΔH<0C．260℃时该反应的平衡常数为0.5D．若改为恒压条件下进行反应，则与恒容条件相比，平衡时H2O(g)的转化率会减小10．下列实验根据现象能得出相应结论的是选项实验现象结论A相同条件下，向等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中，分别加Zn粉HA溶液初始反应速率较快酸性：HA<HBB向Na2S2O3溶液中滴加过量H2SO4溶液，将产生的气体通入溴水中溴水褪色体现产生气体的还原性C向Ag2CrO4(砖红色)悬浊液中加入少量NaCl粉末产生白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液出现白色沉淀和[Al(OH)4]-发生了相互促进的水解反应A．A B．B C．C D．D11．一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。充电时，石墨电极在Ca(PF6)2的碳酸酯类溶液中，进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与Ca2+发生可逆合金化生成CaSn；放电时，从石墨中脱出，Ca2+扩散回电解液中。下列说法错误的是A．放电时，正极的电极反应为(Cn为石墨层)B．充电时，锡箔电极的质量会增加，石墨电极的质量也会增加C．若电池充电时的效率为80%，则转移1mol电子时，实际需要输入1.25mol电子的电量D．放电时，负极每生成1molCa2+，电路中通过2mol电子12．CH3NH3PbI3是光伏领域明星材料，其立方晶型的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为apm，下列说法正确的是A．与Pb2+距离为B．Pb2+的配位数为8，处于I-构成的正八面体空隙中C．中N原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体形D．该晶胞的密度可表示为：13．室温下，用Na2SO3溶液吸收烟气中SO2的流程如图所示。下列说法错误的是已知：Ka1(H2SO3)=1.2×10-2、Ka2(H2SO3)=6.0×10-8、Ka1(H2CO3)=4.3×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。A．若将吸收后的溶液加热，的值会增大，因为电离和水解均为吸热过程B．吸收后的溶液中若，则溶液的pH≈7.7C．Na2SO3溶液中：，则溶液呈中性D．“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为NaHCO3二．多选题14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1.6g由O2和O3组成的混合气体中含有的质子数为0.8NAB．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.6NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳极共收集到2.24L(标准状况)气体，转移电子数为0.1NAD．0.1mol/LFeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA三．解答题15．景德镇高岭土(主成分为Al2O3、SiO2，含Fe2O3、TiO2、CaO及微量Na2O杂质)是制备高端陶瓷基料α-Al2O3的核心原料，其工艺流程如下：已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②α-Al2O3的烧结活性与焙烧气氛相关，O2氛围可避免杂相生成；③TiO2+水解生成H2TiO3沉淀。(1)酸浸时加热至80℃的目的是______。(2)滤渣2的主要成分是______。(3)“加过量铁粉”的作用之一促进TiO2+水解，写出其离子方程式______。(4)“调pH”时，需使Al3+不沉淀［c(Al3+)=1.0mol/L］，计算此时溶液的pH最大为______；若在实验室模拟工业调节pH后的物质分离操作，用到的玻璃仪器有______(填相应序号)；(5)“超纯水洗”后，检验Cl-已除尽的操作是______。(6)若10t高岭土含Al2O334.2%，流程中Al的损耗分三步：酸浸损耗5%、沉铝损耗3%、焙烧损耗2%，则最终制得α-Al2O3的质量为______t(保留3位小数)。16．正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴化钠制备正溴戊烷时发生的主要反应如下：；；物质性状沸点/℃溶解性正戊醇无色液体138.0微溶于水，易溶于醇、醚正溴戊烷无色液体129.5不溶于水，溶于醇、醚实验步骤：(1)在圆底烧瓶中按一定顺序加入沸石、20mL浓硫酸、14.0mL(0.13mol)正戊醇、16.7g溴化钠、14mL蒸馏水，按图示组装仪器；(2)加热回流7h，并经常摇动圆底烧瓶；(3)充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品；(4)将粗品转入分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸洗涤、分出硫酸层，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗，然后干燥，最后蒸馏获得13.0g正溴戊烷。回答下列问题：(1)仪器A的名称为______；C中倒置漏斗的作用______；(2)C中盛放的是NaOH溶液，主要用于吸收______(填分子式，下同)等污染性气体。(3)若步骤3中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有______(填化学式)副产物；除去该有色物质可选用下列试剂中的______；a．NaHSO3

b．浓硫酸

c．10%碳酸钠溶液(4)步骤4中分出水层的实验名称为______。(5)若步骤4中，将浓硫酸改为水洗涤是否合理，说明理由：______。(6)本实验的产率约为______%(保留3位有效数字)。17．CO2和CH4联合重整能减少温室气体的排放。Ⅰ．CH4-CO2重整生成H2的反应主要有：ⅰ.CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；

ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。物质CH4(g)H2(g)CO(g)燃烧热(ΔH)/(kJ/mol)-890.3-285.8-283.0回答下列问题：(1)反应ⅰ的ΔH=______kJ·mol-1，此反应自发进行的条件为______(填“低温”或“任意温度”或“高温”)。(2)向恒温密闭容器中，充入1molCO2和1molCH4，下列说法正确的是______。A．反应ⅰ的活化能：E正<E逆B．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率C．混合气体的平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态D．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不提高二者的平衡转化率(3)某温度下将等物质的量的CH4和CO2充入起始压强为p0kPa的恒容密闭容器中发生题中两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。该温度下，达到平衡时n(CO)：n(H2)=______；重整反应ⅰ的平衡常数Kp=______(用含“p0”的式子表示)。Ⅱ．大量研究表明Sn12Ni，Cu12Ni两种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1表示过渡态1，其他依次类推)：(4)Sn12Ni，Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1，v2，则v1______v2(填“>”或“<”)，理由是______。(5)Sn12Ni催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是______(用化学方程式表示)。18．盐酸氨溴索口服溶液可用于治疗慢性支气管炎引起的痰液粘稠、咳痰困难等症状，其主要成分合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。已知：①②RCHO③氨溴索为白色或类白色粉末，微溶于乙醇，几乎不溶于水。(1)A中含氮官能团的名称为_______，由D生成E反应类型为_______。(2)C的结构简式为_______。(3)A→B除了生成B还生成了_______(填化学式)。(4)G到H的第二步加HCl是为了将氨溴索制成盐酸氨溴索(有机盐形式)，其目的是_______。(5)吡啶()具有和苯类似的大键结构，A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。(i)具有吡啶环且分子中只有一个环(ii)含有碳氧双键，不含结构(iii)不能与银氨溶液反应产生银镜其中，核磁共振氢谱显示四组峰(峰面积比为2:2:2:1)的同分异构体的结构简式为_______(写一个即可)。(6)D的另一种合成路线为：已知：根据已知信息，由Y合成D的化学方程式为_______。答案第1页，共SECTIONPAGES1页江西省乐平市乐平三中2025-2026学年度上学期2月期末高三化学试题【参考答案：】1．D2．C3．C4．B5．B6．B7．D8．D9．C10．B11．A12．D13．A14．BD15．(1)加快酸浸速率（或提高浸取率）(2)、(3)(4)3②⑤⑧(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已除尽(6)3.08816．(