2026年福建省人教版九年级化学下册第7章知识点巩固习题

2026年福建省人教版九年级化学下册第7章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源转化获得的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧时，火星四溅，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色无味的气体D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，生成白色固体解析：铁丝在氧气中燃烧时火星四溅，生成黑色固体氧化铁，描述正确；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而非蓝紫色；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，具有无色无味但能使澄清石灰水变浑浊的性质，描述不完全准确；红磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体），生成白色固体，描述正确。故选A。3.下列关于灭火原理的叙述中，错误的是（）A.降低可燃物的温度到着火点以下B.隔绝氧气或空气C.清除或隔离可燃物D.使用泡沫灭火器扑灭所有类型的火灾解析：灭火的基本原理包括清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度到着火点以下。泡沫灭火器适用于扑灭油类、木材等固体可燃物火灾，但不适用于扑灭电器火灾或金属火灾。故选D。4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食盐B.酒精C.淀粉D.蛋白质解析：有机物是指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），食盐（氯化钠）是无机物，酒精（乙醇）是有机物，淀粉和蛋白质都是有机物。故选A。5.下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量发生变化C.催化剂可以改变反应的平衡常数D.催化剂只能加快化学反应速率解析：催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂可以加快或减慢反应速率，不改变平衡常数。故选A。6.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量保持不变B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变D.化学反应前后，分子的种类发生改变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量保持不变，原子的种类和数目不变，分子的种类发生改变。故选A。7.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙试液遇碱性溶液变红D.滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液呈酸性解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇中性溶液不变色，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄；滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液呈酸性。故选D。8.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比D.溶液的颜色是由溶质的颜色决定的解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶质可以是固体、液体或气体；溶液的浓度通常指溶质的质量与溶液的质量之比（质量分数），或溶质的物质的量与溶液的体积之比（物质的量浓度）；溶液的颜色可能由溶质或溶剂决定，例如硫酸铜溶液是蓝色，是因为铜离子。故选A。9.下列关于金属活动性的叙述中，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气B.金属活动性越强，越容易与水反应C.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应置换出金属D.金属活动性越强，越难与氧气反应解析：金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气，越容易与盐溶液反应置换出金属，但越难与水反应（除少数活泼金属如钠、钾外），与氧气反应的难易程度与金属种类有关，不能一概而论。故选A。10.下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A.取用固体药品时，可以直接用手接触B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C.给试管加热时，试管口可以朝向自己或他人D.实验剩余的药品可以放回原瓶解析：取用固体药品时，应使用药匙，避免用手接触；使用酒精灯时，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯，以防火灾；给试管加热时，试管口应朝向无人处，防止液体沸腾溅出；实验剩余的药品应放入指定的回收容器，不可放回原瓶。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴有发光和放热现象。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的三个条件之一或多个。请写出灭火的三种基本原理：________、________、________。解答：隔绝氧气或空气；清除或隔离可燃物；降低可燃物的温度到着火点以下。解析：灭火的基本原理是破坏燃烧的三个条件之一或多个，即隔绝氧气或空气、清除或隔离可燃物、降低可燃物的温度到着火点以下。2.有机物通常含碳元素，并常含有氢、氧、氮、硫、磷等元素。请写出三种常见的有机物名称：________、________、________。解答：酒精；淀粉；蛋白质。解析：常见的有机物包括酒精（乙醇）、淀粉、蛋白质、糖类等。3.催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。请写出催化剂的三个特点：________、________、________。解答：改变反应速率；本身质量不变；本身化学性质不变。解析：催化剂的三个特点是改变反应速率、本身质量不变、本身化学性质不变。4.质量守恒定律指出，化学反应前后，________、________、________不变，而________发生改变。解答：物质的总质量；原子的种类；原子的数目；分子的种类。解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量、原子的种类、原子的数目不变，而分子的种类发生改变。5.酸碱指示剂是无机酸碱指示剂，遇酸碱溶液显示不同颜色。请写出三种常见的酸碱指示剂名称：________、________、________。解答：石蕊；酚酞；甲基橙。解析：常见的酸碱指示剂包括石蕊、酚酞、甲基橙等。6.溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。请写出溶液的三种基本特征：________、________、________。解答：均一性；稳定性；混合物。解析：溶液的三种基本特征是均一性、稳定性、混合物。7.金属活动性顺序表可以帮助我们判断金属与酸、盐溶液的反应性。请写出金属活动性顺序表中前五位的金属：________、________、________、________、________。解答：钾；钙；钠；镁；铝。解析：金属活动性顺序表前五位的金属是钾、钙、钠、镁、铝。8.化学实验操作规范是保证实验安全和结果准确的重要前提。请写出三个重要的化学实验操作规范：________、________、________。解答：取用药品时，标签朝向手心；加热试管时，试管口朝向无人处；实验剩余的药品，不可放回原瓶。解析：化学实验操作规范包括取用药品时标签朝向手心、加热试管时试管口朝向无人处、实验剩余的药品不可放回原瓶等。9.酸、碱、盐是常见的化合物，它们在溶液中可以发生复分解反应。请写出酸、碱、盐的定义：________；________；________。解答：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。解析：酸、碱、盐的定义分别是酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。10.化学反应的速率和限度是化学动力学的重要内容。请写出影响化学反应速率的三个因素：________、________、________。解答：温度；浓度；催化剂。解析：影响化学反应速率的三个因素是温度、浓度、催化剂。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.煤、石油、天然气是可再生能源，可以无限开采。（×）解析：煤、石油、天然气是不可再生能源，资源有限，应节约使用。2.燃烧一定是放热反应，但不一定是氧化反应。（×）解析：燃烧是剧烈的氧化反应，一定伴随放热现象。3.任何物质着火后，都可以用水扑灭。（×）解析：水不能扑灭所有火灾，例如油类火灾、电器火灾等。4.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（×）解析：有机物一定含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如碳的氧化物、碳酸盐等是无机物。5.催化剂可以改变化学反应的平衡常数。（×）解析：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡常数。6.质量守恒定律适用于所有化学反应，包括物理变化。（×）解析：质量守恒定律适用于所有化学反应，不适用于物理变化。7.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（√）解析：酸碱指示剂的颜色变化是可逆的，酸碱中和后颜色会恢复。8.溶液的浓度是指溶质的质量与溶剂的质量之比。（×）解析：溶液的浓度通常指溶质的质量与溶液的质量之比（质量分数），或溶质的物质的量与溶液的体积之比（物质的量浓度）。9.金属活动性顺序表中，位置越靠前，金属越活泼。（√）解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前，金属越活泼。10.化学实验中，剩余的药品可以随意丢弃。（×）解析：化学实验中，剩余的药品应放入指定的回收容器，不可随意丢弃。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.请简述燃烧的三个条件是什么？解答：燃烧的三个条件是：①可燃物；②氧气或空气；③温度要达到可燃物的着火点。解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到可燃物的着火点。2.请简述有机物和无机物的区别。解答：有机物通常含碳元素，并常含有氢、氧、氮、硫、磷等元素，结构复杂，性质多样；无机物通常不含碳元素（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），结构简单，性质相对单一。解析：有机物和无机物的区别主要在于是否含碳元素，以及结构和性质的不同。3.请简述催化剂的特点。解答：催化剂的特点是：①改变反应速率；②本身质量不变；③本身化学性质不变。解析：催化剂的三个特点是改变反应速率、本身质量不变、本身化学性质不变。4.请简述质量守恒定律的内容。解答：质量守恒定律的内容是：化学反应前后，物质的总质量保持不变，原子的种类和数目不变，分子的种类发生改变。解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量、原子的种类、原子的数目不变，而分子的种类发生改变。5.请简述酸碱指示剂的作用原理。解答：酸碱指示剂是无机酸碱指示剂，遇酸碱溶液显示不同颜色，其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致颜色改变。解析：酸碱指示剂的作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致颜色改变。6.请简述溶液的三个基本特征。解答：溶液的三个基本特征是：①均一性；②稳定性；③混合物。解析：溶液的三种基本特征是均一性、稳定性、混合物。7.请简述金属活动性顺序表的应用。解答：金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸、盐溶液的反应性，以及金属的冶炼方法等。解析：金属活动性顺序表的应用包括判断金属与酸、盐溶液的反应性，以及金属的冶炼方法等。8.请简述化学实验操作规范的重要性。解答：化学实验操作规范是保证实验安全和结果准确的重要前提，不规范的操作可能导致实验失败、人身伤害或环境污染。解析：化学实验操作规范的重要性在于保证实验安全和结果准确，不规范的操作可能导致实验失败、人身伤害或环境污染。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到火星四溅，生成黑色固体。请解释实验现象并写出化学方程式。解答：实验现象是火星四溅，生成黑色固体，这是因为铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁。化学方程式为：3Fe+2O₂→Fe₃O₄。解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，火星四溅是燃烧现象，黑色固体是四氧化三铁。2.某学生进行硫在空气中燃烧的实验，观察到产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。请解释实验现象并写出化学方程式。解答：实验现象是产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，这是因为硫在空气中燃烧生成了二氧化硫。化学方程式为：S+O₂→SO₂。解析：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，淡蓝色火焰是燃烧现象，刺激性气味的气体是二氧化硫。3.某学生进行木炭在氧气中燃烧的实验，观察到发出白光，生成无色无味的气体。请解释实验现象并写出化学方程式。解答：实验现象是发出白光，生成无色无味的气体，这是因为木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳。化学方程式为：C+O₂→CO₂。解析：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，白光是燃烧现象，无色无味的气体是二氧化碳。4.某学生进行红磷在空气中燃烧的实验，观察到产生大量白烟，生成白色固体。请解释实验现象并写出化学方程式。解答：实验现象是产生大量白烟，生成白色固体，这是因为红磷在空气中燃烧生成了五氧化二磷。化学方程式为：4P+5O₂→2P₂O₅。解析：红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，大量白烟是五氧化二磷固体，白色固体是五氧化二磷。5.某学生进行酸碱中和实验，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到溶液由红色变为无色。请解释实验现象并写出化学方程式。解答：实验现象是溶液由红色变为无色，这是因为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸碱中和后酚酞试液的颜色消失。化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。解析：稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸碱中和后酚酞试液的颜色消失。6.某学生进行金属活动性实验，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面出现红色固体，溶液颜色变浅。请解释实验现象并写出化学方程式。解答：实验现象是铁片表面出现红色固体，溶液颜色变浅，这是因为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体。化学方程式为：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，溶液颜色变浅是因为铜离子被还原。7.某学生进行溶液浓度计算，将10g氯化钠溶解在90g水中，请计算该溶液的质量分数。解答：溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。解析：溶液的质量分数计算公式为溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%。8.某学生进行化学实验，需要配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，请计算需要多少mL的浓盐酸（浓盐酸浓度为12mol/L）。解答：需要浓盐酸的体积=(稀溶液的体积×稀溶液的浓度)/浓溶液的浓度=(100mL×0.1mol/L)/12mol/L≈0.83mL。解析：浓盐酸配制稀盐酸时，需要根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.D4.A5.A6.A7.D8.A9.A10.B二、填空题1.隔绝氧气或空气；清除或隔离可燃物；降低可燃物的温度到着火点以下2.酒精；淀粉；蛋白质3.改变反应速率；本身质量不变；本身化学性质不变4.物质的总质量；原子的种类；原子的数目；分子的种类5.石蕊；酚酞；甲基橙6.均一性；稳定性；混合物7.钾；钙；钠；镁；铝8.取用药品时，标签朝向手心；加热试管时，试管口朝向无人处；实验剩余的药品，不可放回原瓶9.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物10.温度；浓度；催化剂三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.×四、简答题1.燃烧的三个条件是：①可燃物；②氧气或空气；③温度要达到可燃物的着火点。2.有机物通常含碳元素，并常含有氢、氧、氮、硫、磷等元素，结构复杂，性质多样；无机物通常不含碳元素（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），结构简单，性质相对单一。3.催化剂的特点是：①改变反应速