江西宜春市宜丰中学2027届高三上学期开学考试（第一次月考）化学试卷（含答案）

江西宜春市宜丰中学2026-2027学年高三上学期第一次月考化学试题一、单选题1．中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是A．“碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B．柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键C．朱砂是一种无机颜料 D．桐油由桐树种子榨取，有疏水性2．关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液B．酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化C．钠在空气中燃烧的实验方案中标有图标D．实验室中与乙醇必须分开保存3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NA个B．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.5NA个C．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为13NAD．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA4．下列有机物的命名正确的是A．：1，3，4-三甲苯 B．：3-甲基戊烯C．：2-甲基-1-丙醇 D．：2-溴戊烷5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH、、、Cl-B．有存在的溶液中：Na+、Fe2+、H+、C．透明溶液中：、Na+、Cu2+、D．使酚酞溶液变红的溶液中：、Cl-、、6．下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．用惰性电极电解溶液：D．向溶液中滴加过量溴水：7．乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：下列说法错误的是A．可与反应生成乙醛B．是极性分子C．具有碱性，可与盐酸反应D．属于α-氨基酸8．合成某药物中间体的“片段”如下：下列说法正确的是A．Z能发生加聚、取代、消去反应B．等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是ZC．Y可以通过消去反应制备XD．0.1molX与足量银氨溶液反应最多生成0.4mol9．下列图示中，实验操作或方法正确的是A．除去乙炔中的少量B．探究的热稳定性C．向容量瓶中转移NaCl溶液D．制备胶体A．A B．B C．C D．D10．检验溴乙烷中含有溴元素的实验步骤和操作顺序正确的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却A．①②④⑤B．②④⑤③①C．②④③①⑤D．②④⑤①11．热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是A．Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分 B．Ⅲ具有网状交联结构C．Ⅲ与反应生成Ⅱ D．该聚合反应为缩聚反应12．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是A．还原性：B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2C．反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色13．高铁酸钠(，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是A．是氧化剂，发生氧化反应B．此条件下，还原性：C．a:b=3:2D．反应中每生成1个FeO转移2个电子14．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．电负性： B．为极性分子C．第一电离能： D．为共价化合物15．下列关于物质结构与性质的说法正确的是A．分子的极性：CH4>H2O B．键的极性：C．键角：NH3>NH D．键长：16．由下列实验事实不能得出相应结论的是选项实验事实结论A恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化通入氩气后不变，平衡不移动B甲酸铵()水溶液显酸性C等浓度与Fe3+的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀D溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成稳定性：A．A B．B C．C D．D17．的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为CO的反应机理如图，下列说法错误的是A．反应③中的产物M是B．循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂C．吗啉和共同起催化作用D．总反应为18．以镍镉矿(主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图：已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表：电对电极电位/V下列说法错误的是A．“酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用B．“物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、、等C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是CuD．CO、在该流程中可循环利用19．中国科学院工程所与浙江大学合作提出了“铁-铜双原子催化硝酸盐法”还原制氨。装置如图所示。下列叙述正确的是A．直流电源的b极为负极B．Fe-Cu极的电极反应为C．电解一段时间后，阳极区溶液pH不变D．每生成(标准状况)，有向Fe-Cu极迁移20．氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是A．的配位数是4B．的空间结构为三角锥形C．离子键百分数：D．若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数21．某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：步骤操作现象①混合物中加入足量水得到澄清溶液②用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部试纸变成红色③上述溶液中滴加足量溶液有白色沉淀产生下列说法正确的是A．一定含 B．不含 C．一定含NaCl D．不含二、解答题22．他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)：回答下列问题：(1)T中的官能团名称为醚键和_________。(2)A与可发生_________反应和_________反应。(3)反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。(4)H中手性碳原子的个数为__________。(5)J的结构简式为________________。(6)E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。(7)写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。a)红外光谱表明无和O-H吸收峰b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶423．某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下：Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。回答下列问题：(1)冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。(2)步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。(4)控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。a．水浴

b．油浴(5)配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。(6)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。(7)单次样品测定中硫的质量分数为___________%。24．俗称黄血盐，可作食盐防结块剂。工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。已知部分金属离子的沉淀pH数据如表：金属离子Fe2+Fe3+开始沉淀时pH5.27.62.77.2完全沉淀时pH6.49.63.78.7回答下列问题：(1)中硫元素的化合价为___________价，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。(2)调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是___________；调pH的范围为___________。(3)滤渣Ⅱ与硫酸、铁粉混合时含铁化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：__________________________。(4)为节约成本，Fe可用工序中产生的___________代替。(5)溶液能转化为的原因是_________________________________。25．达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇：反应1：反应2：反应3：回答下列问题：(1)反应1在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。(2)___________。(3)T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入1molCO(g)和1molH2(g)，仅发生反应2，下列叙述错误的是___________(填标号)。A．加入催化剂，反应速率增大B．CO体积分数不变时，反应达到平衡状态C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动D．平衡后，充入，CO平衡转化率增大(4)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。控速反应方程式为_____________________________。(5)在某催化剂作用下，只发生反应：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时________。(6)时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到0.8molCH3OH和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K=___________。(列出计算式)参考答案1．A2．A3．D4．D5．C6．D7．D8．D9．B10．B11．D12．D13．C14．C15．B16．C17．B18．C19．B20．D21．D22．(1)酰胺基(2)取代加成(3)保护酚羟基不在反应②被氧化(4)2(5)(6)(7)、2