2025年福建省南平市高三化学上册期中考试试卷及答案

2025年福建省南平市高三化学上册期中考试试卷及答案一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列关于原子的说法正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.原子的质量主要由电子决定

C.原子核由质子和中子组成

D.原子核外电子排布遵循能量最低原理

2.下列化合物中，含有共价键的是（）

A.CaCl2

B.NaOH

C.H2O2

D.MgO

3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化剂和还原剂在反应中得失电子数目相等

B.氧化剂和还原剂在反应中化合价变化相等

C.氧化剂和还原剂在反应中电荷守恒

D.氧化剂和还原剂在反应中质量守恒

4.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液的浓度越高，其导电性越强

B.溶液的浓度越高，其沸点越低

C.溶液的浓度越高，其凝固点越低

D.溶液的浓度越高，其密度越大

5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.有机化合物都含有碳元素

B.有机化合物都含有氢元素

C.有机化合物都含有氧元素

D.有机化合物都是共价化合物

6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等

B.化学平衡时，正反应和逆反应的活化能相等

C.化学平衡时，反应物的浓度不变

D.化学平衡时，生成物的浓度不变

7.下列关于催化剂的说法正确的是（）

A.催化剂能加快化学反应速率

B.催化剂能降低化学反应活化能

C.催化剂在反应中质量不变

D.催化剂在反应中化学性质不变

8.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）

A.酸碱中和反应是放热反应

B.酸碱中和反应是吸热反应

C.酸碱中和反应的产物只有水

D.酸碱中和反应的产物只有盐

9.下列关于氧化还原滴定的说法正确的是（）

A.氧化还原滴定需要使用指示剂

B.氧化还原滴定不需要使用指示剂

C.氧化还原滴定的终点是通过颜色变化来判断的

D.氧化还原滴定的终点是通过滴定曲线来判断的

10.下列关于化学实验操作的说法正确的是（）

A.在实验过程中，必须佩戴防护眼镜

B.在实验过程中，不能直接闻气体

C.在实验过程中，不能直接品尝药品

D.在实验过程中，不能直接触摸仪器

二、填空题（每题3分，共30分）

11.填写下列物质的化学式：

（1）硫酸钠：___________

（2）氢氧化钙：___________

（3）氯化铵：___________

（4）二氧化碳：___________

12.填写下列反应的化学方程式：

（1）氢气与氧气反应生成水：___________

（2）铁与硫酸铜反应：___________

（3）氢氧化钠与硫酸反应：___________

（4）氧化钙与水反应：___________

13.填写下列物质的性质：

（1）硫酸：___________

（2）氢氧化钠：___________

（3）氯化钠：___________

（4）乙醇：___________

14.填写下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的盐酸：___________

（2）0.1mol/L的氢氧化钠：___________

（3）0.1mol/L的醋酸：___________

（4）0.1mol/L的氨水：___________

15.填写下列实验操作的正确步骤：

（1）过滤操作：___________

（2）蒸馏操作：___________

（3）滴定操作：___________

（4）称量操作：___________

三、解答题（共40分）

16.（10分）已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）计算该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比；

（3）若实验中使用10.0g铜，计算理论上可以生成的FeCl2的物质的量。

17.（15分）在一定温度下，将等物质的量的A、B两种气体混合，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)

已知：起始时，A、B、C、D的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0和0。在一定时间内，测得反应物和生成物的浓度变化如下表：

|时间（min）|A（mol/L）|B（mol/L）|C（mol/L）|D（mol/L）|

||||||

|0|0.2|0.2|0|0|

|10|0.1|0.1|0.05|0.1|

|20|0.05|0.05|0.1|0.2|

（1）计算10分钟时反应的平衡常数K；

（2）根据表中数据，判断20分钟时反应是否达到平衡，并说明理由；

（3）若20分钟时反应未达到平衡，计算平衡时C的浓度。

18.（15分）某学生在实验室进行如下实验：将10.0g铜粉加入100mL1.0mol/L的硝酸溶液中，充分反应后，将溶液中的Cu2+全部还原为Cu。

（1）写出铜粉与硝酸反应的化学方程式；

（2）计算反应后溶液中硝酸的物质的量；

（3）计算实验中理论上需要的还原剂的物质的量；

（4）若实验中使用10.0g的还原剂，计算还原剂过量还是不足，并说明原因。

答案：

一、选择题

1.A

2.C

3.A

4.C

5.A

6.A

7.A、B、C、D

8.A

9.A、C

10.A、B、C

二、填空题

11.（1）Na2SO4（2）Ca(OH)2（3）NH4Cl（4）CO2

12.（1）2H2+O2→2H2O（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（3）2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O（4）CaO+H2O→Ca(OH)2

13.（1）无色粘稠液体，腐蚀性强（2）白色固体，腐蚀性强（3）无色立方晶体，咸味（4）无色液体，有酒精味

14.（1）1（2）13（3）约4.76（4）约11.3

15.（1）滤纸折叠、放入漏斗、固定漏斗、过滤（2）组装装置、加热、冷却、收集（3）滴定管洗净、加液、调整零点、滴定（4）天平预热、校准、称量

三、解答题

16.（1）2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+

（2）氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

（3）铜的物质的量为10.0g/63.55g/mol≈0.1575mol，理论上可以生成的FeCl2的物质的量为0.1575mol×2=0.315mol

17.（1）K=[C][D]^2/([A][B]^2)=(0.05×0.1^2)/(0.1×0.1^2)=0.5

（2）20分钟时反应未达到平衡，因为C和D的浓度仍在增加

（3）平衡时C的浓度无法计算，因为没有足够的信息确定平衡常数或反应速率

18.（1）3Cu+8HNO3→3Cu(N