高中高一-高二上册9-10月单元月考期中AB分层测试卷全套

高中高一-高二上册9-10月单元月考期中AB分层测试卷全套考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列物质的分类正确的是（）A.红磷和干冰都属于酸性氧化物B.氧气和臭氧互为同素异形体C.乙醇和甲苯都属于芳香烃D.氯化钠和硫酸镁都属于可溶性盐2.关于下列四个化学方程式的叙述，正确的是（）A.2H₂+O₂点燃2H₂O表示氢气在氧气中燃烧生成水B.2CO+O₂点燃2CO₂表示一氧化碳具有还原性C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑表示碳酸钠与盐酸反应D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu表示铁的金属活动性比铜强3.下列关于水的叙述正确的是（）A.水的密度在4℃时最大B.水是一种纯净物C.水的沸点是100℃，凝固点是0℃D.水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的4.下列实验操作正确的是（）A.点燃酒精灯要用火柴点燃B.取用固体药品时，先将试管横放，再将药品倒入试管中C.读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平D.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/35.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.氧气和臭氧C.丙烷和丙烯D.碳酸和碳酸氢钠6.下列元素中，最外层电子数与其质子数相等的是（）A.氢B.氧C.钠D.氯7.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.聚乙烯D.氢气8.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子核内只有质子没有中子B.原子中，质子数一定等于电子数C.元素的化学性质主要取决于原子核内中子的数目D.原子核内的质子数决定了该元素是哪种元素9.下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.碳酸钠溶液10.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.硝酸银溶液D.碳酸钙二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选或不选得0分。）11.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物B.单质C.碱性氧化物D.营养素12.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.Na+H₂O=NaOH+H₂↑C.CaCO₃加热CaO+CO₂↑D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑13.下列关于水的叙述，正确的是（）A.水是一种常见的溶剂B.水的电离方程式为H₂OH⁺+OH⁻C.硬水是指含有较多钙、镁化合物的水D.水的电解产物是氢气和氧气14.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体D.硫在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体15.下列关于元素周期表的说法，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近元素通常具有两性C.同一主族元素的性质相似D.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强三、填空题（本大题共4小题，每空1分，共16分。）16.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化钙________(2)碳酸氢钠________(3)氧气________(4)氯化镁________17.写出下列化学符号所代表的粒子名称：(1)H⁺________(2)O²⁻________(3)Na⁺________(4)Cl________18.用化学方程式表示：(1)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水________(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水________19.根据要求填空：(1)在水溶液中能电离出氢离子的化合物属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。(2)碳酸钠溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中性”)。(3)原子中，质子数等于________数。(4)保持水化学性质的最小粒子是________。四、简答题（本大题共3小题，共34分。）20.(10分)简述实验室制备氧气的步骤，并写出相应的化学方程式。21.(12分)解释为什么水是重要的溶剂？并写出食盐（NaCl）溶解于水过程中的离子方程式。22.(12分)简述金属钠和金属镁在性质上的相似点和不同点。五、计算题（本大题共2小题，共20分。）23.(10分)将一定质量的镁粉投入到足量的稀硫酸中，反应生成0.2克氢气。求参加反应的镁的质量是多少克？（请写出计算步骤）24.(10分)将10.6克碳酸钠（Na₂CO₃）溶解在水中，配制成100毫升溶液。求该溶液中碳酸钠的物质的量浓度是多少摩尔/升？（请写出计算步骤）试卷答案1.B2.B3.A4.B5.A6.A7.C8.D9.C10.B11.A,B,C12.A,D13.A,B,C,D14.A,B,D15.A,B,C,D16.(1)Ca(OH)₂(2)NaHCO₃(3)O₂(4)MgCl₂17.(1)钠离子(2)氧离子(3)钙离子(4)氯原子18.(1)Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O(2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O19.(1)酸(2)碱(3)电子(4)水分子20.实验室制备氧气的步骤：检查装置气密性、加入药品（如高锰酸钾，需先加入固体的试管，再放棉花）、加热、收集氧气（如排水法或向上排空气法）、检验氧气（如带火星的木条）。化学方程式：2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(或2KClO₃加热催化剂MnO₂2KCl+3O₂↑)21.水是重要的溶剂，因为水分子具有极性，能够溶解许多极性物质和离子化合物，如食盐。离子方程式：NaCl=Na⁺+Cl⁻22.相似点：都属于金属元素，都是固体，都具有良好的导电性、导热性，都能与酸反应生成氢气，都能与氧气反应。不同点：镁比钠的密度小，熔点高，化学性质比钠稳定（钠更活泼）。23.计算步骤：1.写出化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑2.根据化学方程式，计算摩尔质量：Mg=24,H₂SO₄=98,H₂=23.根据化学方程式，计算摩尔比：Mg:H₂=1:14.计算氢气的摩尔数：n(H₂)=m/M=0.2g/2g/mol=0.1mol5.根据摩尔比，计算镁的摩尔数：n(Mg)=n(H₂)=0.1mol6.计算镁的质量：m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=0.1mol*24g/mol=2.4g答：参加反应的镁的质量是2.4克。24.计算步骤：1.写出化学方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻(溶解过程)或Na₂CO₃=Na₂CO₃(物质本身)2.计算碳酸钠的摩尔质量：Na₂CO₃=23*2+12+16*3=106