高考化学实验题知识点

高考化学实验题知识点整理

理科生在预备化学高考的时候，复习的时候要留意什么问题呢?我

们要注意学问的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。下面我

给大家整理了关于高考化学试验题学问点：欢迎大家阅读！

高考化学试验题学问点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入肯定量的蒸储水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断

用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡

比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

（以NH3为例）用玻璃棒贴取潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试

管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒

出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从

长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一

段时间，液面差不变，说明气密性良好。（若为分液漏斗，塞紧橡皮

塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入肯定量的

水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率渐渐减慢至不再滴下,

说明气密性良好。）

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

（以K元素为例）用干净的伯丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，

透过蓝色钻玻璃观看火焰是否为紫色。（注：洗涤伯丝用盐酸溶液）。

7、洗涤沉淀：

把蒸储水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水

滤出，重复2〜3次即可。

8、推断沉淀剂是否足量的操作：

在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若

不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯试验中推断BaCI2已过量

的（方法）是：在上层清液中再连续滴加BaCI2溶液，若溶液未变浑

浊，则表明BaCI2已过量。

9、推断沉淀是否洗涤洁净的操作：

取少量最终一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

10,萃取分液操作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、

分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从

下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

11、量气操作留意:

待温度恢复至室温时，调整量筒（或量气管）使左右液（面相）平。

12、酸碱中和滴定终点推断：

如强酸滴定强碱，用酚醐用指示剂，当最终一滴酸滴到锥形瓶中,

溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。（拓展：氧化还

原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不

褪色。）

13、有机试验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馈水中逐滴滴加饱和的FeCI3溶液,当溶液变红褐色时,

马上停止加热。

15、渗析操作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在

烧杯的蒸储水中，并准时更换蒸储水。

16、容量瓶检漏操作：

往容量瓶内加入肯定量的水，塞好瓶塞c用食指掘住瓶塞，另一只

手托住瓶底，把瓶倒立过来，观看瓶塞四周有无水漏出。假如不漏水，

将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否

漏水。假如仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验操作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收

集的氧气已满。②可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一

小试管的气体，用大拇指据住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，

则气体不纯;听到稍微的〃噗〃的一声，则气体已纯。（可燃性气体在加

热或点燃之前必需检验气体纯度。）

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，

则气体已满。④氨气验满：用潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口，

若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用潮湿的淀粉碘化钾试纸

放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

静置不分层。

20、引发铝热反应的操作：

加少量KCIO3,插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。

22、银氨溶液的配制：

在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为

止。

23、固体加热至恒重的标志：

连续两次称量质量差不超过O.lgo

24、淀粉水解程度的推断：

完全水解一一加入碘水，不显蓝色。

尚未水解一一取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的

Cu(OH)2加热，若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

部分水解一一用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一

份加碱中和硫酸后再加入

新制的Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀(同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代燃中卤原子的操作：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，

据沉淀颜色进行推断。

26、物质检验操作：

取样-加试剂玲表现象好说结论。

高考化学试验题学问点:化学试验留意事项

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现

配现用

正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.试验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止

加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必需先用蒸

储水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH

溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溟、汽油、乙酸乙酯

等均需密封保存

错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存

6.浓H2s04沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用干燥布擦净，最终

涂上NaHC03溶液

错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最终涂上NaHC03溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00,则其中所盛液体

体积大于13.00mL

正确

8.精确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误，应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馈时，应使温度计水银球靠近蒸偏烧瓶支管口。分析下列试

验温度计水银球位置。

（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制

备与水解、糖水解）测定溶解度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、

苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水

浴）、糖水解（水浴）

11.滴定时，左手掌握滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，

眼睛凝视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛凝视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，祛码放

在托盘天平的左盘中

错误，左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后

又变无色。确定溶液成分

应为S02+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、

纯碱溶液

正确,浓溟水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜

色由橙变黄

错误，通常选择酚歌作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应当使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸储水应预先煮沸，以除去溶解在水

中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、用烟、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上

加热

错误，锥形瓶应当隔石棉网微热

19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分别油脂皂化所

得的混合液

高考化学试验题学问点：化学公式试验常见公式

1、硫酸根离子的检验:BaCI2+Na2sO4=BaSO4J+2NaCI

2、碳酸根离子的检验:CaCI2+Na2CO3;CaCO3j+2NaCI

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2CU+CO2个

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04二FeS04+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCI2+Na2CO3=CaCO3^+2NaCI

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2ANa2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2个

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)=F3O4+4H2个

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2/h

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O