高三期末考试试题(化学)

化学试题

说明：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。

考试结束，考生只交答题卡。

3.相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32V-51Cr-52Fe56

第I卷（选择题共48分）

1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

I.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏,

去土而糖白，后人遂效之」'文中"盖泥法''的原理与卜列相同的是（）

A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.二氧化碳的电子式：•・・・；♦・•・・B.S?一的结构示意图:

C.中子数为8的碳原子：D.CHa分子的比例模型:

3.化学与生活密切相关。下列说法正确的是(）

A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B.对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

C.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

D.NaHCCh能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

4.单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（）

即

小

*----1］说忤7：化已

A.C、N、Na、KB.C、S、Si、NaC.C、S、P、NaD.P、S、Mg、Fe

5.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）

A.分子式是C10H10O2R.1mol能与5moiH?发牛加成反应

C.能使酸性高锦酸钾溶液褪色D.能发生水解反应和加聚反应

6.下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（）

A.氯化铉和碘都可以用加热法进行提纯

B.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

C.硫酸亚铁溶液利熟石灰在空气中久置后均会变质

D.在高温条作下，Na2c03和CaCO3均可与SiO?反成生成CO2

7.已知NO和02经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。

①2N0(g)=N2O2(g)AHi平衡常数Ki

@N2O2(g)+O2(g)=^2NOKR)2kH2平衡常数K>

下列说法不正确的是()

A.△%(),AH2Vo

B.2NO(g)+O2(g)=i2NO2(g)的平衡常K=K)/K2

反应送技

C.表示2NO(g)+O2(g)『^2NCh(g)的4H=△HI+AH2

D.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)=2NCh(g)的反应速率

8.下列说法中正确的是()

A.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率

B.电解水生成H2利02的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D.升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

9.完成下列实验目的，所用实验装置.或操作正确的是()

已tnift芥第

A.分离乙酸乙脂和乙醉B.配制溶液C.检查气密性D.测定盐酸浓度

10.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NA

1

B.50mL12mol-L-浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数0.3NA

C.0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NHJ和NH3H2O的总数为O.INA

D.用惰性电极长时间电解lOOmLlmolL”的CuSCh溶液，转移电子数一定为0.2NA

11.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是()

A.可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

B.用NaOH溶液可鉴别分别含Na+、Mg2\A声、Fe2\Fe3\NH4+阴离子的溶液

C.向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCh饱和溶液，可制备Fe(0H)3胶体

D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

12.通过下列反应从霄鼠匕物中提取单质睇。在叔

①2sb2s3+6Fe+3O2Sb4(V6FeS②SbQ6+6C4Sb+6cot

关于反应①、②的说法不正确的是()

A.反应①中被氧化的元素是Sb和Fe

B.反应①中每牛成2moiFeS时共转移4moi电子

C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D.每生成2moiSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为I:I

13.在给定条作下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）

选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式

«。旷）Fe2\NO3-、不能大量共存，

A

的溶液AltCP2++3

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+H2O

由水电离出K\NHT、能大量共存

B

c(H+)=lxlO13mo卜L"er、A10<

含有大量产的溶液能大量共存

ANa\NH4\

C

so/-、cr

通入少量SOz气体K\Na\不能大量共存，

D

22

C10\so4-2C1O+SO2+H2O=2HC1O+SO3-

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M、N均是由这些元素组成

的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染

物之一,0.05mo「L-i丙溶液的pH为1.上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是()

A.原子半径：W<X<Y<ZB.元素的非金属性：Y>Z>X

C.惊子最外层电子数：W<X<Y<ZD.K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N

15.次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四宝电渗析法”工

作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子•、阴离子通过)。下列叙述不正确的是()

HJPOJNaH^OjNaOH

注碱酸弼格液法溶液修溶液

川松豆产出完像，［半阴区空

A.阳极反应为2H2O-4e-=O2f+4H+

B.产品室中发生反应H++H2P02HH3PO2,该法还可得副产品NaOH

C.原料室中H2PO2-向左移动，Na+向右移动，该室pH升高

D.阳膜1的主要作用是防止H2P02-进入阳极室被氧化并允许H-通过

16.在25℃时,将LOLcmolUCH3co0H溶液与O.lmolNaOH固体混合,使之充分反应。然

后向该混合溶液中通入HC1或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)

物质的量的变化如右图所示。下列叙述错误的是()

A.水的电离程度：a>b〉c

+

B.c点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.a点对应的混合溶液中，c(Na+尸c(CH3co0)

10°

D.该温度下,醋酸的电离平衡常数K产c

第II卷(非选择题共52分)

17.(16分)实验室以Na£0.3粉末和70%H2sCh为原料制取S02，且以SO?为原料制取物质和

进行性质探究。回答下列问题：

(1)学生甲欲收集一瓶干燥的SO-选择图中的装置，其连接顺序为(按气流方向，

用小写字母表示);SO?有毒，为防止中毒实验应在中进行。

(2)学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最住选择下列装置中的

(填字母)。

(3)学生丙欲以CuSOKH?。和SO?等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2so3C11SO32H2O)

实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是•种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

回答下列问题：

装置A中SO?的作用是；体系温度控制在60~80℃的目的

是o装置B的作用是

(4)学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到I中红色褪去；H

中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是。如果要比较这些粒子使品红

溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象。

18.(12分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

(1)钺基硫(O=C=S)能引起催化剂中毒和大气污染等。炭基硫的氢解和水解反应是两种常用的

脱硫方法，其反应原理为：

①氢解反应：COS(g)+H；(B)H2S(g)+CO(g)AH,

②水解反应：COS(g)+H;O(g)=H2S(g)+CO2(g)AH2=-35kJmo-

l

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H3=-42kJmol,则尸，戏基硫氢解反应—(填

“能”或“示能”)设计成原电池。若平衡常数K与温度T之间存在lgK=MT+b(a、b为常数)的线性关

系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是(填字母)。

(2)CO可以合成甲醇CO(g)+2H?(g)=^CH30H(g)。在体积可变的密闭容器中投入ImolCO

和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH30H的物质的量随温度、压强变化如

图所示。M点时，H2的转化率为；反应速率N点v正(CO)M点v史仁。)(填

(3)焦炭还原NO?发生反应2NO(g)+2C(s)=^N2(g)+2CC)2(g)。在恒温条件下，1molNO?和

足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO?利CO?的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计

算可得M点时该反应的平衡常数KP(M)=(0是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的

平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

（4）常温下，用氨水吸收CO?得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3溶液中（NHJ）c（HCCK）（填

+:±

或NH4+HCO3+H20^=NH3-H2O+H2CO3的平衡常数K=。（己知

,5

常温下H2cCh的Kai=4xlO-7mol.L",Ka2=4xlWmolL-,NH3H2O的Kb=2xlO-molL-'）

19.(12分)铭是常见的过渡金属之一，研究格的性质具有重要意义。

(1)在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气

体产生，辂电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论。

(2)工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解NazCrCh溶液，使NazCrCh转化为Na2cl■zCh,

其转化原理为。

NaOHNn、Cr：。]

浓溶液溶液

\而转®汗

NaOHN&C0

稀溶液溶液

(3)CrCh和K2CY2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铝污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为

Cr(III)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法：将含CnCh2的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl

进行电解，使阳极生成的Fe?+和CnO??-发生反应，其岗子方程式为。阴极上

50/、H+、Fe3+都可能放电。若CrzCh"放电，则阴极的电极反应式为:若放电，

则阴极区形成Fe(0H)3和Cr(0H)3沉淀，

c(OIT)<10-4mo],Lle(OE)二】0"m。卜L1

已知：c产,----7Cr(OH)3r=CrO干则阴极区溶液pH的范围为—。

②铁氧磁体法：在含Cr(VI)的废水中加入绿矶，在pH<4时发生反应使Cr(VI)转化为Cr

(IH),调节溶液pH为6~8,使溶液中的Fe(I)、Fe(^)、Cr(IID析出组成相当于Fe(^)[Fe(III)x•Cr

(HI)”]。#铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=：若废水中Cr(VI)以C1O3计，用该

法除去废水中的Cr(VI),加入的FeSO4-7H2O与CrO?的质量比为。

20.（12分）以硅藻土（主要成分为SiCh,含有少量的FezCh、AI2O3）为载体的V2O5-KSO4常用

作接触法制硫酸的催化剂，以下是种废瓶催化剂综合回收利用的工艺路线。

《广|虑液可一

SaOH

K医保化时-小沪

“■菊—

X

已知：废帆催化剂中钿元素主要以VOSO4和v,o、形式存在：

V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶丁碱生成VO3-;

VOSO4是强电解质，溶于水电离出V（）2+。

何答下列问题：

（1）VOSO4中V元素的化合价为o

（2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X为C.

a.NaClOb.Na2so3c.K2SO3d.K2s

（3）从滤液③中得到产品K2sOj的操作为。滤渣③除含有V2O2（OH）4,还含

有o

（4）若滤液⑤中c（VO3AO.lmolLl为使钮元素的沉淀率达到98%,至少应调节c（NH4+）为

3

[Ksp（NH4VO3）=1.6xl0-]o

（5）“焙烧”时通入足量的空气，反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式

为O

（6）V2O5纯度测定原理：称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VCV,再加入V1

mLcimolL」（NH4）2Fe（SO4）2溶液将VO?+转化为VO?♦，最后用c2moil/KMiiCM溶液滴定过量

的（NH02Fe（SO4）2至终点，消耗KMnO4溶液VzmL。假设杂质不参与反应，实验测得某VzOs产

品的纯度为91%,则理论上加入（NH,）2Fe（SO4）2溶液的体积V）至少mL（用相关字母表

示）。

化学试题参考答案

1〜16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1.A2.C3.B4.C5.B6.D7.B8.A9.C10.A

11.C12.A13.C1