高二年级期末考试试题

高二年级期末考试试题

考试时间：90分钟试题满分：1()0分+10分

说明：

1.可能用到的相对原子质量：H-1,0-16,S-32,C1-35.5,Cu-64,Fe-56,N-14,C-12,Na-23

2.重点中学的同学和普通中学重点班的同学附加题必须做，其他同学附加题可以不做。

第I卷(选择题共54分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)

1.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他对固体表面化学研究过程中

的重大发现。使CO、NO、等在伯表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中

有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不走砸的是

A.CO在华表面被氧化生成CCS钳起催化作用

B.汽车尾气中NO、在伯表面发生反应的产物是N2

C.CO在柏表面可能和02、NO、反应

D.NO、、CO、CO?均能与人体中的血红蛋白结合

2.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A.氢硫酸的电离方程式：H2S+H2OH3O++HS-B.Na2s的电子式：Na：•S•：Na

HT

••

H：N：HC1

C.NH4cl的电子式为:D.丙烷的分子结构模型示意图:

3.PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同D.FT的物旗的量浓度相同

4.叠氮酸钠(NaN.3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3moiNaN3受撞

击会生成4moi氮气和一种离子化合物(NasN)。下列有关叙述错误的是

A.NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂

B.叠氮酸(HN3)分子中各原子都满足于8个电子稳定结构

C.Na3N中N一半径比Na*半径大

D.NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键

5.2()世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子

组成的分子，其中C6o(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为〃个

C4连接而成的物质X。卜列有关说法不正确的是

A.X难溶于水B.一定条件下X可与发生加成反应

C.X是碳的一种同素异形体D.X的摩尔质量为720〃

6.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

BCD

7.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO?-,BL,0H-,Ba2+

"+2

B.在c(H)=10-MmWL的溶液中可能含:Na,AIO2ICO.?-,SO3-

C.在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K-,Na\H+,NO3-

D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+,Na+,Ca2\H83一

8.能正确表示下列反应的离子方程式是

+

A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：A1O2-+4H=AP+2H2O

24

B.石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca+OH-=CaCO.4+H2O

C.NaHSCh溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

22+

2H^SO4-+Ba+2OH=BaSO41+2H2O

+3+

D.FeSC>4溶液中加H2O2：2Fe?++H2O2+H=2Fe+2H2O

9.关于如图所示装置的叙述，正确的是

A.两装置中锌片都发生氧化反应I

B.两装置中溶液的pH均减小钵*

C.两装置中铜片的质量均逐渐减小

D.两装置中铜片表面均无气泡产生

1().始祖鸟烯(Pterodactyladiene),形状宛如一只展翅[

翔的鸟，其键线式如右图，其中Ri、氐为烷点基。

则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B..若R1=R2=CH3,则其化学式为Ci2H]6

C.若R产R2,一定条件下烯嫌双键碳原子上的氢也能取代,

则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种

D.，始祖鸟烯既能使酸性高钵酸钾褪色也能使滨水褪色，

其褪色原理是一样的

11.Imol气态烽A最多和2moiHC1加成，生成氯代烷B,1molB与6moicL发生取代反

应，生成只含碳、氯两种元素的化合物。则A的分子式为

A.C2H2B.C3H4C.C3H6D.C4H6

12.桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示，有关说法•不•正•确的是

A.桶烯分子中所有的原子在同一平面内

B.桶烯在一定条件下能发生加聚反应

C.桶烯与苯乙烯(C6HseH=CH2)互为同分异构体

D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种

13.已知共枕二烯烽(两个碳碳双键间有一个碳碳单键)与烯燃或块燃可发生反应生成六元

环状化合物。如：1,3一丁二烯与乙烯反应可表示为：

则异戊二烯(2一甲基一1,3一丁二烯)与丙块反应，生成产物的结构简式可能是

a-0(b-xxc,Y)d-°

14.用物质的量都是().1mol的CH3coOH和CH3coONa配成1L混合溶液，已知其中

c(CH3co0一)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是

+1

A.c(H)<c(OH)B.C(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.2mol-L

-,

C.c(CH3coOH)>c(CH3coeT)D.c(CH3COO)4-c(OH-)=0.1molL

15.下列操作中，能使电离平衡FhO-FT+OH-向右移动且溶液呈酸性的是

A.向水中加入NaHSOa溶液B.向水中加入AL(SO4)3溶液

C.向水中加入Na2c03溶液D.将水加热到100。(3,使pH=6

16.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N02、N2O4、NO的混合气体，这些气

体与1.68LCh(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至CiT恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

17.如右图所示，一定条件下将ImolA2气体和3moiBz气体充入一

容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在

恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)

o当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A.20%B.60%C.40%D.无法确定

18.某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)—2Z(g),若要使平衡时

反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、

Y的初始物质的量之比的范围应满足：

A.1<X/Y<3；B.l/4<X/Y<2/3

C.3<X/Y<4；D.14<X/Y<3/2

第II卷(#选择题共46分)

二.实验题（本大题包含两小题，共12分）：

19.I.（2分）下列实验操作或对实验事实的叙述无砸的是（填序号）

①用用式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnCh溶液：

②用托盘天平称取10.50g干燥的NaCI固体；

③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将N20H固体放在左盘纸上称量；

④配制Ab（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸：

⑤将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH；

⑥中和滴定中，锥形瓶川蒸储水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液。

11.（10分）下图所示装置中，a是盛有标况下224mL空气（氧气占五分之一）和10mL

1.2mol/L硝酸的烧瓶，b是未充气（实验开始前

内部没有气体）装有0.384g铜粉的气球，c是夹

紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，e是

充有二氧化碳的注射器。整套装置经过气密性检

查已合格。

（1）将气球中的铜粉个心倒入烧瓶中，充分反

应后发现铜粉有剩余：设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是O

（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试

剂中可以使用的是（填代号）。

A.蒸窗水B.无水醋酸钠C.石墨D.硝酸银（少量）

（3）将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是:有关反应的

化学方程式o

（4）打开弹簧夹c,将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行。将烧瓶中反应的全过程

用一个总的化学方程式表示：。

（5）欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳mL（设推入的二氧化碳

全部反应）。

三.推断题（7分）:

20.卜列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明,

已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断:

追竺试剂2回

0©适量试剂会回.适量试剂①

回试剂①©逐剂②屉匕回*

回红色粉末B

（1）（3分）写出物质的化学式：A：C：I：

（2）（4分）写出下列反应的方程式：

C-F的离子方程式

H-I的化学方程式____________________________________________________

四.填空题（本大题包含两小题，共27分）

21.（8分）常温下有浓度均为0.5mol-L」的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③

盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

（1）（2分）上述溶液中，可发生水解反应的是（填序号，下同；，在

发生水解反应的溶液中pH最大的是。

（2）（1分）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的

是。

（3）（1分）取适量溶液④，加入少量氯化铉固体，此时溶液中）的值

c（NH3Ho

（填“增大”或“减小”或“不变”）

（4）（2分）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（5）（2分）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的

c（FT）=mol•L'1

22.（9分）（1）（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能长时

间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O^^3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH,请写出：

①放电时负极的反应式O

②放电时正极附近溶液的碱性（填增强、减弱或不变）

（2）（6分）剪约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一

块塑料板上（间隔2cm）,将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“一”端相连结，电

流表指针调到中旬位置，取50mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNOs，

另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：

①两电极同时插入稀H2s04中，原电池的负极为（填"铝”或

“铜"）极，铝片上的电极反应式为o

②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为（填“铝”

或“铜”）极，铝片上的电极反应式为。

23.（10分）恒温下，将amolN?与bmol%的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发

生如下反应：N2（g）+3H2（g）中士2NHj（g）

（1）若反应达平衡前某时刻t时，n（N2）=l3mol,n（NH?）=6moL则a=moU

（2）反应达平衡时，若混合气体的体积为716.8L（己换算为标况下），其中NH3的含量

（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量为o

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）

n（起始）：n（平衡尸；原混合气体中，a：b=

（4）达到平衡时，Nz和H2的转化率之比，«（N2）:«（H2）=

五.附加题（共10分）

24.（10分）乙烯和乙烷混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后

充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。试求:

(1)当a=l时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)：n(C2H6)=。

⑵当a=l时，且反应后CO和CO?混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则

b=，得到的CO和CO2的物质的之比n(CO):n(CO2)=。

(3)a的取值范围是o

(4)b的取值范围是。

化学试题参考答案和评分标准

题号123456789

答案DDDBDBBCA

题号101112131415161718

答案