2025届吉林省“五地六校”化学高二年级上册期中检测模拟试题含解析

2025届吉林省“五地六校”化学高二上期中检测模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是

A.酸式盐的溶液一定显碱性

B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

C.纯水呈中性是因为水中的C(H+)和C(OH-)相等

D.碳酸溶液中C(H+)是CKXV—)的2倍

2、下列物质中，可用于制作太阳能电池的是

A.SiB.SiO2C.H2SiO3D.NazSiOj

3、下列说法不正确的是

A.恒温恒压下，AHV0且AS>0的反应一定不能自发进行

B.1mol在不同状态时的懒值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]

C.反应NHKg)+HCI(g)=NHKKs)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

D.反应CaCOj(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,能否自发进行与温度有关

4、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

+

A.氨水与氯化铁的pH=7的混合溶液中：C(Cl)>C(NH4)

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH)=C(H+)

C.O.lmol/L的硫酸筱溶液中:C(NHZ)>C(SO?')>C(H*)

+

D.O.lmol/L的硫化钠溶液中：C(OH)=C(H)>C(HS9>C(H2S)

5、下列叙述不正确的是()

A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的保护法

B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

C.外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极

D.电镀工业中，镀件作阴极

6、Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()

A.还原性：Na>Mg>Al

B.第一电离能：Na<Mg<Al

C.电负性：Na>Mg>AI

D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<AI(OH)3

7、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2sO,并加热，再加NaOH中和H2sO,，再加入银

氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溟水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正

确方法是

A.①0B.①③C.②③D.®®®@

8、2.^1:@CH3OH(g)+3/202(g)=C02(g)+2H2O(g)AH=-akj/mol

②CO(g)+1/202(g)=CO2(g)AH=-bkj/mol

③心4)+1/202(g)=“(g)AH=-ckj/mol

@H2(g)+l/202(g)=HQ⑴AH=-dkj/mol

下列叙述不正确的是()

A.由上述热化学方程式可知d>c

B.4的燃烧热为dkj/mol

C.CH30H(g)=C0(g)+2H2(g)AH=(b+2c-a)kJ/mol

D.当CO和心的物质的量之比为1：2,其完全燃烧生成C02和比0(1)时，放出QkJ热量，则混合气中CO的物质的量为

Q/(b+2c)mol

9、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

将NO2球浸泡在冷水和热水中

t/℃2550wo

Kw/10-141.015.4755.0

Ar

Q__W

C(氨水)/(mol・L

0.10.01

-1)

pH11.110.6

10、以下对金属制品采取的防护方法不正确的是

A.在轮船的铁质外壳焊接铜快

B.电线的外面包上一层塑料皮

C.铁制健身器上刷油漆

D.自行车的钢圈上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr

11、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）

A.澳和CCLB.苯和滨苯C.硝基苯和水D.汽油和苯

12、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C⑸+2NO（g=CO2（g）十N2（g）,平衡

时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.在A时，若反应体系处于状态D,则此时y正而逆

C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、Pi）,则PC=PD>PB

D.若该反应在公、乃时的平衡常数分别为K、Klt则KvK

13、中和反应反应热的测定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的减。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3

kJ•mol-1的是

A.用H2sO4和Ba（OH）2

B.用。138（阳和曲（011）2

C.用盐酸和NaOH

D.用CRCOOH和NaOH

14、在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于

A.糖类B.蛋白质C.无机盐D.油脂

15、在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

32+-

A.NH4->Fe\SO42一、C1-B.Ba>K+、OH-、NOi

C.A|3+、Cu2+.SO42一、CI-D.Na+、Ca2+>C厂、NOa"

16、下列物质中属于非电解质的是

A.氢氧化钠溶液B.CO2

C.N2D.熔融的氯化镁

22、在一定条件下，将A和B各1.32moi充入UL恒容密闭容器中，发生反应;

A(g)+B(g)=^2C(g)AH<l,反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t/min12479

n(B)/mol1.321.241.221.211.21

A.反应前2min的平均速率v(C)=l.114mol/(L*min)

B-其他条件不变，降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.其他条件不变，起始时向容器中充入1.64moiA和1.64molB,平衡时n(C)vl.48mol

D.其他条件不变，向平衡体系中再充入1.32molA,再次平衡时，B的转化率增大

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知卤代煌和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烧，通过以下步骤由」制取台，其

I

C1I

合成流程如图:

IJ；!——§}•

CI

请回答下列问题：

(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。

a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应

(2)A的结构简式为o

(3)A-B所需的试剂和反应条件为o

CI

I

(4)|ItCt|、|::;这两步反应的化学方程式分别为;

I

<11

24、(12分)醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:

Br

aNa°H乙葩溶液r--]NBSrZ-]2gNaOH水溶液

CH3cH2cH2Br-----------------包一回丁巴~@~|

OH⑤OO

H-f-OCH2CHCH2O-CC^OH

已知：RCH2cH=CH2^-RCHCH=CH2O

（1）A的名称是_________,B中含碳官能团的结构式为o

（2）反应③的有机反应类型是__________o

（3）下列说法正确的是（）

A.ImolE与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成lmolCuQ

B.F能与NaHCd反应产生CQ

C.反应①发生的是消去反应

（4）写出E与银铉溶液反应的化学方程式o

-CH20H

（5）|0l的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_______种：请写出其中任意两种

OCH20H

a.能发生消去反应b.能与过量浓滨水反应生成白色沉淀

（6）写出反应⑤的化学方程式____________________________________________________o

25、（12分）设计的实验方案如下表。,已知l2+2S2O32*=S4（V+2I-,其中Na2s2O3溶液均足量）

实验体积V/mL

时间/s

序号

Na2s2O3溶液淀粉溶液碘水水

①10.02.04.00.0ti

②8.02.04.02.0t2

③6.02.04.0Vxt3

（1）该实验进行的目的是____________,该实验是根据现象记录时间。

（2）表中％=mL,比较小t2st3大小o

26、（10分）实验室有一瓶未知浓度的Na2s2O3,通过下列实验测定其浓度①取lO.OOmLNa2s2O3于锥形瓶中，滴入

指示剂2-3滴.

②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用OOlmoLL"的h溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数.

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S203=2NaI+Na2Sl06.

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是__________.

（2）步骤③滴定时，眼睛注视_______________直至滴定终点；达到滴定终点的判断.

(3)己知消耗标准液实验数据如下表:

实验次数始读数(mL)末读数(mL)

10.1019.20

21.8520.75

30.0024.06

则废水中的Na2s2。；物质的量浓度为.

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是.

A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

27、(12分)利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在

实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

(1)A装置发生反应的离子方程式是__________________________________。C装置中CE与CL生成一氯代物的化学

反应方程式是____________________________。

(2)导管a的作用是____________o仪器b的名称是_____________。

(3)D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI,其作用是o

(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为E装置的作用是

___________o(填序号)。

A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D,吸收氯化氢

(5)该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是______.

A.CH4B.CH3clC.CH2C12D.CHChE.CC14

(6)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图:

朋于文帙服《允许H•通il)

若正极的反应式为02+4e-+4H*=2H20,则负极反应式为

28、(14分)亚硝酰氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+CL(g)=2C1NO(g)获得。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2N(h(g)+NaCI(s)^NaNOj(s)+C1NO(g)Ki

@4NO2(g)+2NaCl(s)W2NaN(h(s)+2NO(g)+C12(g)K2

③2NO(g)+CI2(g)-2C1NO(g)K5

则K3=(用Ki、K2表示)。

(2)已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为CI・N=O):

化学键N三O(NO)C1-CICI-NN=O

键能/(kJ/mol)630243a607

则反应2NO(g)+Ch(g)*2C1NO(g)的AH和a的关系为AH=kJ/mok

(3)300C时，2NO(g)+CI2(g)-2C1NO(g)的正反应速率表达式为v(正)=k・c，ClNO),测得速率和浓度的关系如

表所示：

序号c(ClNO)/(mol/L)vAxlO^mol-L^S'1)

①0.300.36

②0.601.44

③0.903.24

n=；k=o

(4)按投料比［n(NO)：n(CL)=2：1］把NO和Ch加入到一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、

压强p(总压)的关系如图A所示：

①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为o

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=（用含p的表达式表示，用平衡分压代

替平衡浓度计算，分压二总压x体积分数）。

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Ch（g）,平衡时C1NO的体积分数随n（NO）/n（Ch）

的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______________点，当n（NO）/n（CL）=L5时，

达到平衡状态C1NO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。

29、（10分）烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。

（1）将aL（标准状况下）处理后的烟道气（主要含SO?、N?等）通入滴有无色酚配的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色,

对这一现象的解释，下列说法正确的是

A.SO?具有漂白性B.SCh具有还原性

C.SCh具有酸性氧化物通性D.SO2具有氧化性

（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高钵酸钾溶液，共消耗cmol・L“酸性高铳酸钾溶液VmL。

①滴定终点的现象是

②滴定中发生反应的离子方程式为

③处理后的烟道气中的浓度为用含V、a、c的代数式表示）mol・LL

（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸H2s。3HCOHC1O

23

Ki=1.54X10-2%=4.30X10〃

电离平衡常数（252）K-2.95X10-8

7

K2=1.02X10'K2=5.61X10”

①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为_。

②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2,发生反应的离子方程式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】A.弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小，如NaHSOj溶液呈酸性，

NaHCCh溶液呈碱性，故A错误；

B.酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同，如醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，故B错误；

C中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子

的物质的量浓度相等，所以C选项是正确的；

D.碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为：H2CO3UH++HCO3：HCOy#H++CO.?,且主要以第一步电离为主，则氢离

子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，故D错误。

所以C选项是正确的。

2、A

【详解】A.太阳能电池板的材料是单质硅，即硅可以用于制造太阳能电池，故A正确；

B.光导纤维的主要成分为二氧化硅，即二氧化硅能制造光导纤维，故B错误；

C.出竽03可用于制硅胶，作干燥剂，故C错误；

D.NazSKh水溶液俗称水玻璃，可作防腐剂，故D错误；

答案为A。

3、A

【详解】A.培判据告诉我们：放热反应（即AHVO）过程具有自发进行的倾向；牖判据告诉我们：烯增加（即AS>。）

的反应过程具有自发进行的倾向，所以恒温恒压下，AHVO且AS>0的反应在任何温度下一定能自发进行，A项错

误；

B.同种物质：气态果>液态燧>固态墙，B项正确；

C.因为反应NH3（g）+HCI（g）=NHQ（s僚减小，不符合牖判据，若该反应在室温下可自发进行，则符合焙判据，即该

反应正反应为放热反应，AHvO,C项正确；

D反应CaCO3⑸=CaO⑸+COMg）正反应是吸热反应（△H>0）,也是烯增加SSX））的反应，只有升高温度才能使

△H-TAS<0,反应才能自发进行，D项正确；答案选A。

4、C

【解析】A.根据电荷守恒判断c（CD>c（NHZ）的关系；

B.若一元酸为强酸，两溶液混合后溶液显示中性，若一元酸为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；

C.根据佞根离子水解程度较小，则c(NHZ)>c(SO?-)；

D.根据多元弱酸根离子少量水解，分步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解程度判断。

【详解】A.氨水与氯化核的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，则c(OH)=c(IF),根据电荷守恒可知，混合液

中一定满足：c(Cl)=c(NH4+),故A错误；

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果一元酸为强酸，一元碱为强碱，则混合液显示中性，c(OH)

=c(H+)；当一元酸为弱酸、一元碱为强碱时，混合液中酸过量，溶液显示酸性，c(OH)<c(HO,故B错误；

C.O.lmol/L的硫酸筱溶液中，由于钱根离子部分水解，溶液显示酸性，则c(H+)>c(OH),而铁根离子水解程度

++

较小，贝!c(NH4)>C(SO?'),所以溶液中离子浓度大小为：c(NHZ)>c(SO?')>c(H)>c(OH),故C

正确；

D.O.lmol/L的硫化钠溶液中，由于硫离子部分水解，则溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),硫离子水解主要以第一步

+

为主，为c(HSO>c(H2S),溶液中各离子浓度大小为：c(OH)>c(HS9>c(H2S)>c(H),故D错误；

答案：C

5、B

【详解】A、在海轮外壳连接锌块，使锌块作原电池负极，被保护金属作原电池正极，从而保护外壳不受腐蚀，其方

法称为牺牲阳极的保护法，故A不符合题意；

2

B、铅蓄电池放电过程中，负极为Pb极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e+SO4=PbSO4,负极质量增大，正极

-+2-

为PbOz,发生还原反应，电极反应式为：PbO24-2e+4H+SO4=PbSO44-2H2O,正极质量增加，故B符合题意；

C、外加电流的阴极保护法中，阴极电极材料受到保护，因此待保护金属作阴极，故C不符合题意；

D、电镀过程中，待镀金属作阳极，电解液为待镀金属盐溶液，镀件作阴极，故D不符合题意。

【点睛】

原电池工作中，负极电极材料质量不一定会减小，其质量可能会增加、不变、减小，如燃料电池中，负极电极材料质

量不变，具体问题具体分析。

6、A

【详解】A.根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此还原性：Na>Mg>Al,故A正确；

B.同周期第一电离能从左到右有增大的趋势，但第HA族大于第IHA族元素，因此NaVAlVMg,故B错误；

C.同周期从左到右电负性逐渐增大：Na<Mg<Al,故C错误；

D.同周期从左到右金属性逐渐减弱，其碱性逐渐减弱，因此NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱；同周期第一电离能从左到右有增大的趋势，但第IIA

族大于第HIA族元素，第VA族大于第VIA族元素；同周期从左到右电负性逐渐增大。

7、A

【解析】鉴别食盐水，可用硝酸银溶液或测定溶液的导电性，鉴别蔗糖，可先使蔗糖水解，然后在碱性条件下判断是

否能发生银镜反应，以此解答。

【详解】①蔗糖在碱性条件下水解生成葡萄糖，调节溶液至碱性，加热可与银氨溶液发生银镜反应，可鉴别，故①正

确；

②蔗糖为非电解质，溶液不导电，可测溶液的导电性鉴别，故②正确；

③二者与溟水都不反应，不能鉴别，故③错误；

④在实验室不能用舌头品尝药品，防止中毒，故④错误。

答案选Ao

【点睛】

本题考查物质的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答

该类题目的关键，难度不大，注意任何药品都不能品尝。

8、D

【解析】A、因气态水到液态水放热，所以d>c,正确；B、山的燃烧热是指lmolL完全燃烧生成液态水放出的热量,

正确；C、根据盖斯定律，①-②~2X③得CH30H(g尸CO(g)+2H2(g)Z\"=S+2c-a)kJ/mol,正确；D、设CO和上

物质的量分别为n、2n,则CO放出的热量是nbkJ,上放出的热量是2ndkJ,则nb+2nd=Q,联系，即该混合物中

CO的物质的量为品，错误。答案选D。

9、C

【解析】A.NO2球中存在2N(h=N2O4,△H<0,正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，Nth球放入热水中，颜

色变深，可以用平衡移动原理解释，A不合题意；

B.水的电离是微弱的电离，存在电离平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动，水的离子积增大，可以

用平衡移动原理解释，B不合题意；

C.加二氧化钵可以加快过氧化氢的分解，但催化剂不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；

D.氨水中存在电离平衡NHvFhO-NW++OH-,随着氨水浓度降低，氨水的离程度减小，OH-浓度降低，可以用平衡

移动原理解释，D不合题意；

答案选C。

10、A

【分析】A、原电池的负极发生氧化反应，能加快化学反应速率；

B、外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；

C、铁制健身器上刷油漆可以隔绝空气；

D、形成合金，改变金属结构，从而达到防腐的目的。

【详解】A、原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，铁做负极加快铁的腐蚀，故A错误；

B、外面包上一层塑料层可防止与空气中氧气的接触，故B正确；

C、铁制健身器上刷油漆可以隔绝空气,使金属不受腐蚀,故C正确；

D、形成合金，改变金属结构，从而达到防腐的目的，故D正确；

故选A。

11、C

【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶

于无机溶剂，据此解答。

【详解】A.漠易溶于有机物CCL,所以澳和CCk能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，A错误；

B.苯和滨苯都是有机物，所以苯和滨苯能相互溶解，不能用分液漏斗分离，B错误；

C.硝基苯是有机物，水是无机物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，c正确；

D.汽油和基都是有机物能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了物质的分离和提纯，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体，掌握被分离的物质的性质、状态、

溶解性等及各种分离方法对物质性质的要求是分离混合物的关键。

12、B

【详解】A、随温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，该反应的AHvO,A错误；

B、在T?时，若反应体系处于状态D,则此时要达到平衡状态，反应需正向进行，所以v正>噂，B正确；

C、温度越高压强越大，PC>PD=PB,C错误；

D、随温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，KI>K2,D错误。

答案选B。

13、C

【详解】A.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热，RS。4和Ba(OH)］反应生成硫酸领

沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于2.3kJ-mor)故A错误；

B.醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于2.3kJ・!!101一\故B错误；

C.盐酸是强酸，NaOH是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，盐酸和NaOH反应测得的中和热最接近

2.3kJ-mor1,故C正确；

D.醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于2.3kJ-mol-)故D错误；

故选C。

【点睛】

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量称为中和热。注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因

为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；1.弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于2・3

-1

kJ-mol；3.以生成1mol水为基准；4.反应不可以生成沉淀(如Ba(OH)i+HiSO4=BaSO4+lHiO)o

14、D

【详解】A.糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A错误；

B.蛋白质分为动物蛋白和植物蛋白，主要存在于动物的肌肉和某些植物的果实内，故B错误；

C.无机盐广泛存在于人类所摄取的各种食物中，故C错误；

D.食用油的主要成分是油脂，油脂的摄主要通过食用油来完成，故D正确；

故选D。

15、D

【解析】A.该组离子之间不反应，可大量共存，但F3+为黄色，与无色不符，故A不选；

B.H+、OH•结合生成水，不能大量共存，故B不选；

C.CM+为蓝色，与无色不符，故C不选；

D.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；

16、B

【解析】A.氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.C02溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B正确；

C.M是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.熔融的氯化镁是电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

电解质和非电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、

活泼金属氧化物，水；常见的非电解质有：蔗糖、酒精，淀粉等大多数的有机物，非金属氧化物，氨气等。

17、D

【详解】A.含有碳碳双键，可被酸性高倍酸钾溶液氧化，故A不选；

B.含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，故B不选；

C.含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C不选；

D.该物质为芳香髭，不溶于水，但能溶于有机溶剂，故D选；

故选D。

18、C

【解析】由图可知，以立方体顶点的二氧化碳为例，周围距离为二a,即为面对角线的一半，这样的二氧化碳分子分

2

布在与之相连的面的面心上，而与一个顶点相连的面有12个，所以这样的二氧化碳分子也有12个，故答案选C。

【点睛】

若以立方体顶点的二氧化碳为例，共顶点的立方体共有8个立方体，而每一个立方体中有三个面顶点，每个面与两个

立方体共用，则与顶点上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子个数为：3x8+2=12。

19、A

【详解】①由N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）可知，容器内压强不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡

状态，故①符合题意；

②单位时间内，有3m。1出反应，同时有2moiNH.3生成，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故②不符合题意;

③由N2（g）+3H2（g）=^2NHKg）可知，在一恒容密闭容器中，气体的总质量不变，体积不变，则气体的密度一直不随

时间而变化，故③不符合题意；

④单位时间内，有ImolNz生成，等效消耗2moiNHj,同时有2moiNH3生成，正逆反应速率相等，故④符合题意；

⑤当体系达平衡状态时，N?、Fh、NM的分子数之比可能为1:3：2,也可能不是1：3：2,与各物质的初始浓度及

转化率有关，不一定是平衡状态，故⑤不符合题意；

⑥由N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）可知，气体的总质量不变，气体的物质的量是变量，由股=一，则气体的平均摩尔质

n

量是变量，气体的平均摩尔质量不随时间而变化，说明反应达平衡状态，故⑥符合题意；

由上分析可知，①④⑥符合题意，A正确；答案为A。

20、C

【详解】根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L,将pH=2的盐酸加适量的水，pH升高了1,则体积是原盐酸体

积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量

NaOH溶液后，pH也升高了1.可设碱液体积x.依题意可列出下列等式：

99

10-2mol/LxlL-10-2niol/LxxL=103mol/Lx（l+x）L,解得x=[j"L,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：仃=11：1,答

案选C。

21、C

【解析】与氢气化合的难易程度与元素的非金属性强弱有关。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；同主族从上

到下元素的非金属性逐渐减弱，由于F是非金属性最强的元素，所以最易与氢气反应，Fz在暗外就能与氢气化合且发

生爆炸。

22、D

0.32/z/o/—0.24mol

【解析】试题分析：前2min的平均速率、，(B)=|(儿="LU4"mol/(L・min),则v(C)=L118mol/

2min

(L-min),A错误；降低温度，平衡向右移动，达到新平衡前v(逆)V、•(正)，B错误；起始时向容器中充入1.64molA

和1.64molB,相当于加压，使体积变成原来的一半，而加压时平衡不移动，但个物质的物质的量会变成原来的2倍,

原平衡时n(B)=l.2moL则n(C)=2x(1.32mol—1.2mol)=1.24mob因此新平衡时n(C)=l.48mo1,C错误；向平衡体

系中再充入1.32moiA,平衡向右移动，B的转化率增大，D正确。

考点：考查了等相关知识。

二、非选择题(共84分)

23Nb、cNaOH的乙醇溶液，加热+2NaOH答Q+2NaCI+2H2。

0+2。2-

【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物：可由］，与cb加成得到，而。是卤代垃

经消去反应得到的，可由0与ch加成而得,0是。r0经消去反应得到的，Or0可由

:。与此加成得到，A为^-08为0C为0,据此分析解答。

【详解】⑴根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，be正确，故答案为：be；

⑵氯苯通过与氢气的加成反应得到A,A的结构简式为A为,故答案为：A为

(3)A-B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热;

到的反应为消去反应：於。

(4)CrclCQzg+2NaOH+2NaCI+2H2O；

ci

C到。Zg的反应为加成反应：0+2。2

CI

+2CI

+2NaOH30+2NaCI+2H2O;。2

【点睛】

在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。

24、丙烯水解反应或取代反应BC+4Ag(NH3)2OH

【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应,

醇

CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2T+NaBr+H20,A为丙烯；根据信息,

RCH2CH=CH2国》吁HCH=CH?,CH3CHXH2与NBS反应生成CH2BMH=C&,BCH2=CHCH2Br；与澳

br

发生加成生成C,C为CH2BrCHBrCH2Br；与NaOH水溶液发生卤代烧的水解反应,D为丙三醇CH20HCH0HCH20H；

CH20HCOOH

催化氧化生成E,E为，被新制氢氧化铜辄化，酸化，生成F,F为

CH20HCOOH

COOH

-COOH和丙三醇发生缩聚,生成一

【详解】（1）CH3cH2cH?Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应,

醇

CH3CH2CH2Br+NaOH-5-CH3CH=CH2t+NaBr+H20,A为丙烯；根据信息,

RCH2CH=CH2国”吁HCH=CH2,CH3cH=CH2与NBS反应生成OWrCHXHz，B为CHzXHCMBr,B中含

br

有的官能团为碳碳双键，为］J,；

（2）反应③的化学反应为卤代烧的水解，有机反应类型：取代反应或水解反应;

（3）A.ImolE含2moi醛基，与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成2moic30,A错误；B.

竣基，能与NaHC（h反应产生CO2,B正确；C.CH3cH2cH?Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，C正确；答案为BC

HO水溶河+4AgI+6NH3t+2H0

+4Ag(NH3)zOH2

HUNH4

CH20H

含苯环，能发生消去反应看,则支链的2个碳原子相连且一个羟基连接在支链上；能与过量浓溟

⑸@CH20H

水反应生成白色沉淀，则一个羟基连接在苯环上;同时满足的同分异构体有

0H

邻、间、对，共计6种；答案为:

0H

（6）二元酸与二元醇可以发生缩聚反应；

o0

〃。鬻…小工…9吒

25、探究浓度对化学反应速率的影响蓝色消失的时间4.0t3>t2>t!

【解析】（1）根据表格数据可知，Na2s2。3溶液的体积不等，而淀粉溶液和碘水的体积相等，因此实验的目的为探究反

应物浓度对化学反应速率的影响，根据L+2S2OF=S4O62-+2I，该实验是根据蓝色消失的时间来判断反应的快慢，故

答案为：探究浓度对化学反应速率的影响；蓝色消失的时间；

⑵为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2s2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应

使溶液体积均为16mL（②组数据显示），故V、=4.0mL；淀粉作为显色剂，检验碘的存在，可根据颜色的变化判断反应

的快慢；由于在三个实验中Na2s2O3溶液的体积①，②〉③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2s2O3浓度

①，②〉③，可知化学反应速率①，②〉③，反应所需时间T的大小t3>t2>h,故答案为：4.0；t>t2>tio

26、淀粉溶液锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不恢复原色

0.038mol/LAD

【分析】用O.OlmoLL"的人溶液滴定lS°OmLNa2s式）3溶液，用淀粉溶液作指示剂，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的

变化，当滴入最后一滴碘水时，有碘剩余，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，根据

一（标）V（标）

c•（测）二V（测）分析误差。

【详解】⑴碘能使淀粉变蓝，用O.OlmoLL」的L溶液滴定Na2s2。溶液，所以步骤①加入的指示剂是淀粉溶液；

⑵滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点；当滴入最后一滴碘水时，有碘剩余，溶液由无色变为

蓝色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；

⑶根据表格数据，第三次实验数据明显高出正常误差范围，舍去不用，第一次实验、第二次实验平均消耗碘水的体积

是19mL,设废水中的Na2s2O3物质的量浓度为cmoI/L,

L+2Na,SQ；=2NaI+Na,S.O.

12

0.01molE'x0.019LcxO.OlL

c=0.038mol/L；

（4）A.滴定管在装液前未用标准溶液涧洗，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故选A；

B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，待测液体积偏小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏

低，故不选B；

C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，

故不选G

D.达到滴定终点时，仰视读数，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选D；

选AD。

【点睛】

本题考查氧化还原反应滴定，明确滴定原理和滴定具体操作是解题关键，掌握滴定终点的判断方法，利用“归因法”，

根据C（测）「（f）分析误差。

24

27、MnO2+4H++2C1-AMn+Cl21+2H20CH4+Cl2或囱CH3C1+HC1平衡气压，使液体能够顺利流

+

下干燥管除去过量的氯气分液CDABCH4-8e-+2H20=C02+8H

【解析】（1）A中二氧化锌与浓盐酸反应生成氯化铳、氯气、水；C装置中CH,与Cb光照反应生成一氯甲烷和氯化氢;

（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致；根据装置图分析

仪器b的名称；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）进入E装置的物质有甲烷、氯化氢和一

氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳难溶于水，氯

化氢易溶于水；(5)甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体；(6)甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体。

【详解】(DA中二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化锌、氯气、水，反应的离子方程式是MnG+4fT+2C1-AMn21+

Cl2t+2H20；C装置中C%与Cb光照反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式是CH,+CL幽*CECl+HCl；(2)根

据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致，所以导管a的作用是平

衡气压，使液体能够顺利流下；根据装置图，仪器b的名称是干燥管；(3)D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾

和碘单质，D的作用是除去过量的氯气；(4)进入E装置的物质有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲

烷和甲烷，有机物难溶于水、氯化氢易溶于水，所以从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，E装置的作用是防止倒吸、

吸收氯化氢，故选CD；(5)甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体，所以经过E装置后的气体中含有C4、CH3C1;(6)

甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体，负极反应式是CH4-8e-+2H20=(^+8始。

【点睛】

本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应、除杂、尾气处理、混合物的分离、燃料电池电极反应式的书写等，

掌握反应的原理、准确把握产物的性质是答题的关键。

2

28、KI/K