高一化学上学期期末考试试题 (二)

宾川四中2015-2016学年高一年级上学期

期末考化学试卷

考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。

.2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。

3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。

可能用到的相对原子质量：N—14C—120—16Fe—56S~32H—1CL—35.5

第I卷（选择题共46分）

一、单项选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意，请

将答案填写在答题卡的相应位置）

1.下列物质中，属于电解质的是（）。

A.COzB.HzC.Na2soiD.Cu

2.设此为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下,33.6L水中含有氧原子的数目为1.5Aq

B.常温常压下,28g冲和a）的混合气体中含有2川个原子

C.2molNa与足量氧气在一定条件下反应,转移飙个电子

D.分子总数为川的NO和CU昆合气体中含有的原子数小于2川

3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

2

A.S------->HS'B.Na2s0：,------>S02C.SO,-------->SD.H2s-------►S

4.下列有关NO?的说法正确的是（）

A.NO/可由2与0?反应直接制备

B.N0_,有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物

C.NG既有氧化性也有还原性

D.N0n为红棕色气体,因此将N0?通入水中，溶液显红棕色

5.关于SO?的叙述中不正确的是（）

A.S0?在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性

B.S0二是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸

C.SQ能使酸性KMnOi溶液褪色,说,明S0?具有漂白性

D.so?气体通入品红溶液中，溶液褪色

6.下列说法不正确的是（）

A.胶体的分散质粒子直径大小在溶液与浊液之间

B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理

C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

7.下列推断正确的是（）

A.SiO/是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na20,拈2。2组成元素相同，与CO?反应产物也相同

C.CO、NO、NQ都是大气污奥气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其白滴加少量紫色石/试液，充分振荡后溶液呈红色

8.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A.NO?通入FeSOi溶液中B.CO?通入CaCL溶液中

C.Mh通入A1CL溶液中D.SO；?通入己酸化的Ba（N03）2溶液中

9.能用于鉴别SO?和CO?的溶液是（）

A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D.氯化银溶液

10.下列有关实验装置进行的相应实验，，不能达到实验目的是（）

S'.>©Ba—溶液

鹘水由

iNaOH固体

①②③④

A.用装置①除去Ck中含有的少量HC1B.用装置②从KC1溶液中获得KC1晶体

C.用装置③除去02中混有的-定量S02D.用装置④在实验室制取并收集氨气

11.下列方法不能用于检验NH：,的是（）

A.气体使湿润的酚配试纸变红B.气体与浓硫酸反应生成假盐

C.气体使湿润红色石蕊试纸变蓝D.气体与浓盐酸产生白烟

12.洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是（)

A.用CS2洗涤B.用澄清石灰水洗涤-C.用饱和食盐水洗涤D.用水洗涤

13.在加热条件下，木炭和浓H2s（｝可发生反应：C+2H/0.（浓）4C02f+2S02T+2H2。，关于

该反应下列叙述不正确的是（）

A.该反应中碳作还原剂B.该反应中浓硫酸发生还原反应

D.每有0.ImolC&生成，就转移0.2nol•电

C.该反应中浓硫酸表现强氧化性

子

14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。

A.Na+、A产、口一、SO「B.Cu2+^Cl->NO；、OH-

C.Ca2+>Na+>CO『、NO；D.卜广、SO「、NO；、0H-

15.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba"+SO,2'=BaSO,I表示的是（）

A.Ba（NOJ2+H2S0,-----BaSO,\+2HN03B.BaCk+Na2soi-----BaSO,\+2NaCl

C.BaCOi+-H2SO,-----BaSO,I+H20+C02tD.BaCl2+-H2S0,-----BaSO,I+2HC1

16.下列离子方程式书写正确的是（）

34

A.向A12（S0.I）3溶液中加入过量的氨水：Al+4NH3-H.0=A10/+4NH?+2H20

B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6M^=2Fe—+3H2f

2-

C.氢氧化钢和稀硫酸：B『十20H十2H'+SO,=BaSO,I+2H20

-

D.将钠加入水中：Na+2Hq^=Na^20H4-H2t

17.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

高温

A.Fe+CuSOiFeSO,+CuB.3C0+Fe2（h皿2Fe+3C02

△

C.AgNO；）+NaClAgClI+NaN03D.2KMnO1^=KMnO1+MnO2+02t

18.在实验室里，要想使A1CL溶液中的Al*全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）

A.BaSHK溶液B.NaOH溶液C.家水D.硫酸

19.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()

A.Mg(Al203)B.Mg(OH)2[Al(0H)3]•C.Fe(Al)D.Fe203(Fc0)

20.下列叙述正确的是（)

A.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊

B.二氧化硫通入BaCL溶液中生成BaSOj白色沉淀

C.二氧化硫通入滴有酚猷的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

D.硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫

21.Cu粉放入稀H?SOi中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（）

A.NaClB.CuSOiC.KNO;i-D.Na;iPO,

22.下列叙述或操作中正确的是（）

A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌

B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性

C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗

【）・浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:2

23.在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）

苹

jH果

r;:块

专

更

浓研

A.苹果块会干瘪B.胆矶晶体表面“有白斑”

C.小试管内有晶体析出I）.pH试纸变红

第H卷非选择题（共54分）

二、填空题（本题包括4个小题，共54分）

24.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

⑴碳酸氢钠的化学式是,俗

称，其水溶液显性。（填“酸”、

“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%〜0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：

________________________________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳

酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成C02的量，前者________后者（填“>”、“V”或

“二”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式

为。

25.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：

(1)向FeCk和KSC、的混合溶液中加入氯水，现象是,氯水中起作用的

主要微粒是，反应的离子方程式

是。

(2)向AgNO,溶液中加入氯水，现象是,氯水中起作用的主要微粒

是,反应的离子方程式

是O

(3)向氯水中滴加石蕊试波，溶液变红，起作用的微粒是,然后又褪色，起

作用的微粒是。

26.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在

工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质：Y是一种单

质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并

能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酸变红色。

请回答下列问题：

⑴写出各物质的化学式X,Y,

Z,W；

(2)X、Y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中，品

红，原因(用化学方程式表

示)_______________________________________________________________________________

_____________________________________________*,

(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比

为O

(4)W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式:

27.用下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，井检验产物的性质。

请回答下列问题：

(1)写出装置①中的化学方程

式O

(2)装置②中的现象为，此现象说明SO?是

性气体。

(3)装置③中的现象为,反应的化学方程式

为：O

(4)装置④中的现象为,反应的离子方程式

为O

(5)装置⑤中的现象为,,该现象说明SO?有

性。

(6)装置⑥中NaOH溶液的作用是，反应的化学方程式为：

2015-2016学年高一化学期末考答案

1234567891011

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