辽宁阜新市普通高中2026-2027学年上学期高二开学考试 化学试题（含解析）

阜新普通高中2026-2027学年度上学期高二开学考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Ca-40S-32C-12N-14Na-23Br-80Cu-64S-32一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案)1.下列说法中不正确的是A.硫跟铁反应生成硫化亚铁B.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫C.常态下硫单质是一种黄色难溶于水的固体D.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在【答案】B【解析】【详解】A．硫的氧化性较弱，与变价金属铁反应时只能将铁氧化为+2价，生成硫化亚铁，A正确；B．硫在氧气中燃烧，无论氧气是否过量，反应只能生成二氧化硫，需要在催化剂、加热条件下才能进一步与反应生成三氧化硫，因此硫在过量氧气中燃烧产物不是三氧化硫，B错误；C．常温常压下，硫单质是黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C正确；D．硫元素在自然界中既有游离态（主要存在于火山喷口附近或地壳岩层中），也有化合态（主要以硫化物、硫酸盐形式存在），D正确；故选B。2.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LSO3所含分子数为B.0.2mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中含有的数目为0.4C.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2D.标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24L气体时，转移电子数为0.2【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下为固体，气体摩尔体积22.4L/mol不适用于固体，22.4L的物质的量不是1mol，所含分子数不为，A错误；B．选项只给出了溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误；C．与生成的反应为可逆反应：，0.1mol不能完全反应，转移电子数小于，C错误；D．足量锌与浓硫酸反应，前期生成（每生成1mol转移2mol电子），后期稀硫酸与锌反应生成（每生成1mol转移2mol电子），标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol，无论气体是、还是二者混合物，转移电子数均为，D正确；故选D。3.如图是氮元素的“价-类”二维图，下列相关说法错误的是A.、均为氮的固定过程B.可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏C.从物质的类别来看，和均属于酸性氧化物D.可用和完成喷泉实验【答案】C【解析】【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：为，为，为，为（或），为，据此解答。【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，是转化为，是转化为，均属于氮的固定，A正确；B．为，浓盐酸挥发出的与反应生成白烟，可检测输送的管道是否泄漏，B正确；C．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，为，属于不成盐氧化物，不与碱反应；为（或），与碱反应发生氧化还原反应，生成多种盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；D．为，极易溶于水，可与完成喷泉实验，D正确；故选C。4.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表或中的一种，下列说法不正确的是A.的电子式为B.是催化剂C.反应②的化学方程式为D.除去固体中的可加入少量并充分加热【答案】D【解析】【详解】A．给出的电子式符合离子化合物的书写规范，铵根和氯离子的表示均正确，A正确；B．MgO在反应①中被消耗，反应②中重新生成，反应前后质量和化学性质不变，是该过程的催化剂，B正确；C．反应②为受热分解生成和，方程式符合反应事实、原子守恒，C正确；D．除去中的若加入，会引入、等新杂质，直接加热使分解即可除杂，D错误；故选D。5.下列离子方程式书写正确的是A.在溶液中滴加稀硫酸：B.用氢氟酸雕刻玻璃：C.少量铁粉与稀硝酸反应：D.溶液中滴加过量的氨水：【答案】D【解析】【详解】A．与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀的同时，与结合生成，根据原子守恒，正确离子方程式为，故A错误；B．氢氟酸（）为弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，故B错误；C．少量铁粉与稀硝酸反应时，还原产物通常是而不是，正确离子方程式为，故C错误；D．与弱碱氨水（）反应只能生成沉淀，且不溶于过量氨水，离子方程式书写正确，故D正确；故答案选D。6.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（各物质均为气体）经历三个反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是A.该过程的3个反应均为放热反应B.由图可知，比CO稳定C.该过程的总反应为D.反应③生成时，转移2mol电子【答案】C【解析】【详解】A．反应①的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，并非三个反应均为放热反应，A错误；B．图中仅能得到反应的总能量变化，无法单独比较和的能量高低，不能判断二者稳定性，B错误；C．将三个基元反应相加消去中间产物，可得总反应为，C正确；D．反应③中元素化合价从+1价变为0价，生成1mol转移2mol电子，生成2mol时转移4mol电子，D错误。7.根据反应，设计如图所示原电池。下列说法正确的是A.是，作负极，发生还原反应B.外电路中电流由银极经导线流向铜极C.盐桥中的阴离子朝极迁移D.当电极质量变化时，溶液质量变化【答案】B【解析】【详解】A．X是，作负极，负极发生失电子的氧化反应，而非还原反应，A错误；B．外电路中电流由正极（极）经导线流向负极（极），B正确；C．原电池中盐桥的阴离子向负极（极）迁移，而非极，C错误；D．X电极质量减少（即溶解）时，转移电子，正极析出（质量为），但盐桥中阳离子会进入Y溶液补充电荷，因此Y溶液质量变化不等于，D错误；故选B。8.硫酰氯()是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温2L密闭容器中，发生反应，容器中随时间的变化如表：时间/min05101520252.00X1.501.441.401.40下列说法错误的是A.X的值可能为1.7B.0~10min内的消耗速率为C.20min时反应处于化学平衡状态D.25min时向容器中再通入，反应速率增大，化学平衡被破坏【答案】B【解析】【详解】A．反应初始阶段反应物浓度大，反应速率更快，0~10min共消耗0.50mol，前5min消耗的大于0.25mol，故剩余，X可能为1.7，A正确；B．0~10min内，容器体积为2L，结合反应计量关系得，不是，B错误；C．20min和25min时均为1.40mol，说明的物质的量不再变化，反应处于化学平衡状态，C正确；D．25min时反应处于平衡状态，再通入，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，化学平衡被破坏，D正确；故选B。9.我国空间站采用萨巴蒂尔反应处理航天员呼出的，其原理为。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入2mol和8mol模拟萨巴蒂尔反应。下列说法正确的是A.使用催化剂能降低反应的活化能，提高的平衡转化率B.若平衡时的转化率为50%，则平衡常数C.若升高体系温度，则平衡逆向移动，平衡常数增大D.达平衡后再充入1mol和4mol，则转化率减小【答案】B【解析】【详解】A．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不改变平衡状态，无法提高的平衡转化率，A错误；B．平衡时转化率为50%，转化的为1mol，则列三段式为，因此平衡浓度：，，，，代入平衡常数表达式，B正确；C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；D．恒容条件下充入等比例的和，相当于增大体系压强，反应正向为气体分子数减小的方向，平衡正向移动，转化率增大，D错误；故选B。10.下列关于有机物的说法正确的是A.烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色B.新戊烷()分子中的5个碳原子位于同一平面C.烷烃分子中一定存在碳碳单键(C-C)和碳氢单键(C-H)D.甲烷和正丁烷互为同系物【答案】D【解析】【详解】A．烷烃属于饱和烃，化学性质稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．新戊烷的碳原子为sp3杂化，整体空间结构为正四面体形，5个碳原子不可能共平面，B错误；C．甲烷是烷烃的一种，分子中仅含有1个碳原子，不存在C-C单键，C错误；D．甲烷和正丁烷均属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，符合同系物的定义，互为同系物，D正确；故答案选D。11.下列实验装置不能达到实验目的的是A．氨气的尾气处理B．证明非金属性：S＞C＞SiC．甲烷和氯气的反应D．通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．该装置为防倒吸装置，氨气极易溶于水，球形结构可防止液体倒吸，能完成氨气尾气处理，A不符合题意；B．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应非金属性越强，稀硫酸与反应生成，证明酸性，即非金属性；通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性，即非金属性，可证明非金属性，B不符合题意；C．与在漫射日光条件下发生取代反应，消耗使气体黄绿色变浅，生成的溶于饱和食盐水，试管内压强减小导致液面上升，生成的氯代甲烷为油状液体，可完成甲烷和氯气的反应实验，C不符合题意；D．浓硫酸为难挥发性酸，无法挥发到空气中与接触生成铵盐白烟，无法通过该实验验证二者反应，D符合题意；故选D。12.聚乙烯塑料是当今产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是A.乙烯是聚乙烯的链节B.二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应D.乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃【答案】D【解析】【详解】A．聚乙烯的链节为，乙烯是合成聚乙烯的单体，A错误；

B．乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

C．乙烯使溴的溶液褪色的反应为加成反应，不是取代反应，C错误；

D．分子中含有碳碳双键、碳碳三键等不饱和键的烃为不饱和烃，乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃，D正确；故选D。13.连翘是明代著名药物学家李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法错误的是A.分子中含有3种含氧官能团B.该分子中最多有7个碳原子共平面C.0.1mol该有机物最多能与0.4molH2发生加成反应D.该有机物在稀硫酸中水解产物之一的分子式为C9H8O4【答案】B【解析】【详解】A．该分子的含氧官能团为羟基（酚羟基、醇羟基都属于羟基这一类官能团）、酯基、羧基，共3种含氧官能团，A正确；B．苯环是平面结构，本身有6个碳原子共平面，苯环连接的碳碳双键的2个碳原子、双键连接的酯羰基碳原子，都可以和苯环共平面，因此最多共平面碳原子数远大于7，B错误；C．只有苯环、碳碳双键能与H2加成；1mol该有机物含1mol苯环（消耗3molH2）+1mol碳碳双键（消耗1molH2），因此0.1mol该有机物最多消耗0.4molH2，C正确；D．酯基在稀硫酸中水解，水解后左侧产物为咖啡酸，分子式为，D正确；故选B。14.下列劳动项目与所学化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备B用波尔多液防治农作物病虫害可使蛋白质变性C利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的可作燃料D用和盐酸检验粗盐中是否含A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．用白醋清洗水垢利用的是乙酸酸性强于碳酸，可与水垢中、等反应，与乙酸可由乙醇氧化制备无关联，A符合题意；B．波尔多液含，重金属离子可使病菌蛋白质变性从而防治病虫害，二者有关联，B不符合题意；C．秸秆、厨余垃圾厌氧发酵可生成主要成分为的沼气，具有可燃性可作燃料，二者有关联，C不符合题意；D．检验粗盐中时，加盐酸排除干扰后，可与反应生成不溶于酸的白色沉淀，二者有关联，D不符合题意；故选A。15.一种从海水中提取的工业流程如下。（已知：的熔点为-7.2℃，沸点为58.8℃）下列说法错误的是A.Ⅱ可用热空气将吹出B.经过Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ后，溴元素得到富集C.Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应D.若Ⅰ与Ⅳ生成等物质的量，理论上转移电子数相同【答案】D【解析】【分析】含的卤水在步骤I中被氧化，发生的反应为，得到低浓度的溶液；经过Ⅱ吹出、Ⅲ纯碱吸收转化为含、的溶液；在步骤Ⅳ中与在稀硫酸存在的条件下发生归中反应，得到高浓度的溶液；【详解】A．沸点低、易挥发，可利用热空气将从低浓度溶液中吹出，A正确；B．由分析可知，经过Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ后，溴元素得到富集，得到高浓度的溶液，B正确；C．Ⅰ中转化为的、Ⅲ中转化为含、的溶液、Ⅳ中与反应转化为，转化过程中均有溴元素的化合价变化，因此Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应，C正确；D．参考反应方程式可知I中生成1mol时转移2mol电子，Ⅳ中生成3mol时转移5mol电子，即生成1mol转移mol电子，二者生成等物质的量时转移电子数不相同，D错误；故答案选D。二、非选择题(共55分，将答案写在答案页上)16.实验室用辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。（1）①若想提高浸取率，可采取的措施为________（写出一种即可）；硫酸浸取时杂质会产生，能够发生反应促进和的溶解。与反应的离子方程式为（已知硫元素被氧化为单质）________。②某同学仔细研究后，认为该工艺流程还可以提取副产物，从而提高经济效益。从滤渣Ⅰ溶解回收黄色沉淀，所用溶剂最合适的是________（填化学式）。（2）“沉锰”时反应的离子方程式为________。（3）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（填化学式）。（4）经上述流程转化后，为确认该的纯度，，取10g样品加强热至质量不再变化（假设杂质受热不反应），所得气体全部通入足量石灰水中，得到4.0g沉淀。加热时反应的化学方程式为________，产物纯度为________%（精确到小数点后1位）。【答案】（1）①.粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌等）②.③.（2）（3）（4）①.②.【解析】【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为二氧化锰、二氧化硅和单质硫，滤液中含有铁离子、锰离子和铜离子，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液、NH3沉淀锰，过滤得到滤液，赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜【小问1详解】①适当增大硫酸的浓度，能够加快浸取速率，浸取时适当加热并搅拌，升高温度和增大固液接触面积均能加快反应速率，答案为粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌等）；硫酸浸取时杂质Fe2O3会产生Fe3+，而Fe3+能够发生反应促进Cu2S和MnO2的溶解，(已知硫元素被氧化为单质)，Fe3+转化为Fe2+、Cu2S转化为Cu2+和S，根据氧化还原反应配平可得Fe3＋与Cu2S的离子方程式为：；②某同学仔细研究后，认为该工艺流程还可以提取副产物，从而提高经济效益。从滤渣Ⅰ溶解回收黄色沉淀，该黄色沉淀为硫，所用溶剂最合适的是；【小问2详解】“沉锰“过程中加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰，“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为；【小问3详解】由分析可知，溶液中阴离子含，阳离子为，故溶质为；【小问4详解】受热分解变为CuO，同时生成H2O和CO2气体，化学方程式为：；和CO2化学计量数比为1：1，CO2通入澄清石灰水中1：1生成CaCO3沉淀，4.0g沉淀说明有0.04molCaCO3，所以n[Cu2(OH)2CO3]=n(CO2)=n(CaCO3)=0.04mol，m[Cu2(OH)2CO3]=0.04222=8.88g，Cu2(OH)2CO3质量分数为。17.在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。（1）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题：①若2min时，，则c(NO)=______，0~2min内______；达到平衡时测得，则该反应中NO的转化率为______。②下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是______。(填字母)A．混合气体的密度不再变化B．断开1个键同时生成2个CO分子C．D．恒温下，体系总压强不再变化（2）在恒温条件下锌粒与足量的硫酸溶液反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是______(填标号，下同)，曲线丙改变的反应条件可能是______。A．将锌粒换成锌粉B．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液C．将硫酸溶液换成浓硫酸D．向硫酸溶液中加入少量固体（3）实验室用与过量锌粉反应制取氢气时，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入适量的________(填标号)。a．蒸馏水b．硫酸钠溶液c．硫酸铜固体d．硝酸钾溶液【答案】（1）①.0.4mol·L-1②.0.3mol·L-1·min-1③.75%④.D（2）①.B②.D（3）ab【解析】【小问1详解】①若2min时，，根据反应方程式可知，转化的物质的量为，剩余的的物质的量，因此；转化的物质的量为，；设平衡时生成氮气为xmol，根据题给数据可知，可得以下三段式：，达到平衡时测得，x=0.75，则该反应中NO的转化率为2×0.752×100%=75%；②A．恒容容器，则气体的体积不变，所有的反应物和产物都是气体，根据质量守恒则气体的质量不变，则混合气体的密度是恒量，密度不变不能证明反应达到平衡，A错误；B．断开键是逆反应，形成CO分子还是逆反应，则不能证明反应达到平衡，B错误；C．当时，正、逆反应速率相等，而正、逆反应速率不相等，不能证明反应达到平衡，C错误；D．该反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行压强不断变化，因此恒温下体系总压强不再变化时，可以证明反应达到平衡，D正确；故选D；【小问2详解】A．将锌粒换成锌粉

，可以加快反应速率，但是最终产生氢气的物质的量不变；B．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液，降低了反应物的浓度，可以降低反应速率，由于硫酸为过量的，最终产生氢气的物质的量不变；C．将硫酸溶液换成浓硫酸，反应生成，几乎不会产生氢气；D．向硫酸溶液中加入少量固体，部分锌与硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池，加快反应速率，与硫酸反应的锌的量减小，故产生氢气的量减小；由曲线甲到曲线乙，产生氢气的量没有变，但是反应速率减慢，B符合变化要求，故选B；由曲线甲到曲线丙，反应速率加快，但产生氢气的量减小，D符合变化要求，故选D；【小问3详解】a．向反应物中加入蒸馏水稀释硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小、物质的量不变，则锌与稀硫酸反应的反应速率减慢，但生成氢气的量不变，a符合题意；b．向反应物中加入硫酸钠溶液，实际上就是稀释硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小、物质的量不变，则锌与稀硫酸反应的反应速率减慢，但生成氢气的量不变，b符合题意；c．向反应物中加入硫酸铜固体，与锌粉反应置换出铜构成原电池，则锌与稀硫酸反应的反应速率加快，c不符合题意；d．向反应物中加入硝酸钾溶液，酸性条件下锌与硝酸根离子反应生成一氧化氮，不能生成氢气，d不符合题意；故选ab。18.海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图所示：（1）进入“吹出塔”前，海水中的与发生反应的离子方程式为____________________。（2）已知：Br2具有较强的氧化性，可氧化SO2，“吸收塔”中反应生成的溶液主要包含的离子有_____________(填离子符号)。（3）流程中不是将第一次氯气氧化后的溴直接蒸馏，而是经过“吹出塔”、“吸收塔”、“蒸馏塔”最终得到产品溴，目的是_____________。最终每获得1mol，理论上需消耗_____________mol。（4）某同学利用如图所示装置模拟“吹出塔”、“吸收塔”的实验。①模拟“吹出塔”中的实验时，应关闭活塞_____________(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)，打开活塞_____________。②可根据_____________(填现象)，简单判断热空气的流速。通入热空气能吹出，是利用了溴的_____________性。③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据是_____________。【答案】（1）（2）、、（3）①.富集浓缩溴②.2（4）①.a、c②.b、d③.装置A中溶液内玻璃管口产生气泡的快慢④.挥发⑤.装置B中溶液的橙黄色完全褪去【解析】【分析】浓缩海水中通入氯气把氧化为，吹出塔中通入空气、水蒸气使挥发出来，吸收塔中吸收蒸气生成硫酸和氢溴酸使溴元素富集，再通入氯气把氧化为，蒸馏塔中通入水蒸气鼓出。【小问1详解】浓缩海水中通入氯气把氧化为，离子方程式为；【小问2详解】吸收塔中和在水溶液中发生氧化还原反应：，两种强酸完全电离，因此溶液中主要离子为。

【小问3详解】第一次氧化后海水中的浓度极低，直接蒸馏能耗极高，经过吹出、吸收步骤可以大幅富集溴元素，提升溴的浓度，降低生产成本；根据，最终每获得1mol，理论上需消耗2mol​。

【小问4详解】①进行吹出塔中实验时，A中鼓入热空气鼓出溴单质，溴在B中被二氧化硫吸收，所以应关闭活塞ac，打开活塞bd。②可根据装置A中玻璃管产生的气泡的