2026年广东东莞市中考二模化学试题附答案

二模化学试题一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)1．下列是中国年传统的“味道”，其中涉及化学变化的是A．缝新衣 B．贴春联 C．扫扬尘 D．放鞭炮2．下列标识与内容不相符的是A．氢氧化钠 B．面粉厂C．节水标志 D．酒精3．《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，胆矾为CuSO4晶体，CuSO4属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．下列化学用语书写正确的是A．四个硫酸根离子：4B．3个二氧化氮分子：3NO2C．氧化镁中镁元素的化合价为+2价：D．氧化钾：KO5．可将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中。下列微观解释中正确的是A．是因为分子的质量很小 B．是因为分子由原子构成C．是因为分子之间有间隙 D．是因为分子在不停地运动6．下列实验操作正确的是A．试管口塞橡胶塞B．过滤C．取用浓硫酸D．振荡试管7．稻田中的水稻叶黄枝小谷不饱满，技术员建议施用复合肥。下列物质属于复合肥的是A．KCl B．CO（NH）2 C．NH4H2PO4 D．（NH4）2SO48．“化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是（）A．门捷列夫编制出元素周期表B．拉瓦锡最早发现并使用石蕊C．张青莲测定铟元素的相对原子质量新值D．侯德榜发明侯氏制碱法9．铬是人体中的必需微量元素，对血糖代谢至关重要。铬元素的部分信息(如图所示)，下列有关叙述错误的是A．铬元素是金属元素 B．铬原子的核电荷数是24C．铬的相对原子质量是52.00 D．铬元素在化合物中通常显-1价10．在新冠疫情防控过程中，75%的乙醇溶液是常见的医用消毒剂，下列关于乙醇(C2H5OH)的说法正确的是A．乙醇是可再生能源B．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成C．乙醇的相对分子质量为46gD．乙醇是氧化物11．茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐和纯碱。请结合溶解度曲线判断，下列说法正确的是A．60℃时的饱和碳酸钠溶液降温到40℃时会析出晶体B．44℃时，碳酸钠饱和溶液的质量分数为50%C．也可以采取“冬天捞盐”的方法获取食盐D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶12．下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A修车师傅用汽油清洗手上的油污汽油能乳化油污B炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭降低油的着火点C将自行车的链条涂油以防锈使链条的金属与空气和水隔绝D用炭黑制油墨碳单质具有还原性A．A B．B C．C D．D13．下列对化学观念的认识中，错误的是A．元素观：CO2、KMnO4和O2中均含有氧元素B．守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等C．微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变D．转化观：CO和CO2在一定条件下可相互转化14．下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方法A检验氧气将带火星的木条伸入瓶中B鉴别NaOH溶液和稀H2SO4分别滴加紫色石蕊溶液C除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜粉末D比较Fe、Cu和Ag的金属活动性将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D15．如图所示是A、B、C三种物质之间的一步转化关系(部分反应物、生成物未标出)。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是常见的一种碱。下列说法错误的是A．大理石和物质C均可作建筑材料B．物质B转化为CaCl2可以加入稀盐酸C．物质C可用来改良酸性土壤D．物质C转化到物质A只能通入CO2二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题9分，第18、21小题各10分，19题10分，20题9分，21题10分共55分。16．化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识填空。（1）生活中，羽绒服面料中的锦纶属于(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。（2）松湖烟雨是东莞新八景之一、某同学想检验湖水是硬水还是软水，取少量水样于试管中，加入，振荡，若，则为硬水。（3）青少年要摄入较多的牛奶、鸡蛋、鱼等，这些食物主要富含的营养素是。（4）市场上“加碘盐”中的“碘”指的是。(填字母)a．碘分子b．碘元素c．碘单质（5）服用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多症，其原理是(请用化学方程式表示)。17．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为。（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是。（3）科学家致力于研究各种处理二氧化碳的方案，其中将二氧化碳转化为甲烷的反应的微观示意图如图所示：①请补充反应前的方框内缺少的粒子示意图；反应后的方框内含有种分子；请写出微粒表示的微观意义：。②请写出该反应的化学方程式。（4）化石燃料的燃烧是空气中二氧化碳的主要来源之一，所以寻找其他能源来代替化石能源很重要，下列能满足以上替代需求的能源是(填字母)。a．风能b．太阳能c．天然气d．地热能18．化学是一门以实验为基础的学科。图1是六种可以制得氧气的途径，图2为实验室制气常用的装置。（1）仪器a的名称是。（2）图1中的途径①反应的化学方程式为，该反应需要添加MnO2作催化剂，MnO2的质量和在化学反应前后不变。（3）若选择图1中的途径②制备并收集较纯净的氧气，应在图2中选择的发生和收集装置分别为；图3中装置用于排空气法收集氧气，c为进气口，请将瓶内导管补画完整。（4）用图2的装置E制取二氧化碳时，若关闭活塞，液面将按照图4的___________(填字母)顺序变化。A．Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ B．Ⅰ→Ⅱ→Ⅱ C．Ⅲ→Ⅱ→Ⅰ（5）下图是对二氧化碳部分性质的探究实验，观察到U形管中(填现象)，通过此对照实验，能说明二氧化碳具有的性质是(用方程式表示)。19．中科大有一项研究成果：CO2与Na在高温、高压、催化剂的作用下，可以制得纳米级别的金刚石和一种白色固体。请你与中科大科研小组一起对白色固体进行探究。【提出问题】白色固体的成分是什么？【查阅资料】碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)为白色固体；过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体；氧化钠能与水反应生成氢氧化钠。【猜想假设】（1）根据资料，白色固体的成分是猜想Ⅰ：Na2O；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：Na2O2；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2O。猜想Ⅲ一定不成立，理由是。实验步骤实验现象实验结论①取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶解，并加入过量的氯化钡溶液，观察现象试管中产生白色固体中有碳酸钠②往实验①反应后的试管中滴加酚酞溶液，观察现象白色固体中没有氧化钠，猜想成立实验步骤①反应的化学方程式为。【讨论分析】（2）实验步骤①所加试剂要过量的原因是。（3）中科大研究成果反应的化学方程式为。20．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域，CaO2可由鸡蛋壳(含90%CaCO3)为原料，按以下流程制得：查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。回答下列问题：（1）CaO2中氧元素的化合价为。（2）氧化钙俗称，反应①的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。（3）反应②需在低温条件下进行，主要原因是。（4）过滤CaO2料浆时，玻璃棒的作用是。所用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、。（5）结合以上信息，保存CaO2需注意的是。21．请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示：）（1）生成氢气。（2）随着反应的进行反应速率会逐渐（填“加快”或“减慢”），原因是（写出一点即可）。（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入______。填字母序号A．酚酞溶液 B．锌粒 C．铜片（4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答案1．【答案】D【解析】【解答】A、缝新衣仅改变布料的形状，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

B、贴春联只是将春联粘贴在墙面，物质种类没有发生改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

C、扫扬尘只是将灰尘从一处转移到另一处，灰尘本身没有变成其他物质，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

D、放鞭炮时，火药发生燃烧反应，爆炸过程生成二氧化碳、二氧化硫等多种新物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据物理变化定义解答：只改变物质形状、位置、状态，不产生新物质的变化；缝新衣无化学反应发生。

B、根据物理变化定义解答：贴春联只是物体位置移动，不存在物质转化。

C、根据物理变化定义解答：清扫扬尘属于物质简单转移，没有生成新物质。

D、根据化学变化定义解答：燃烧、爆炸过程会生成不同于原反应物的新物质，属于化学变化。2．【答案】D【解析】【解答】A、图中标识为腐蚀品标识，氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，标识与物质匹配，该选项不符合题意；

B、图中标识为禁止烟火标识，面粉厂内漂浮可燃性面粉粉尘，遇明火易发生爆炸，厂区必须禁止明火，标识匹配，该选项不符合题意；

C、图中绿色水滴手掌图案是国家统一节水标志，标识内容匹配，该选项不符合题意；

D、图中标识为有毒品警示标志，酒精属于易燃液体，无毒性，二者不匹配，该选项符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据危险化学品标识分类解答：强酸、强碱都属于腐蚀品，使用腐蚀品警示图标。

B、根据易燃易爆场所安全规范解答：可燃性粉尘、气体场所需张贴禁止烟火标志。

C、根据公共环保标识常识解答：手托水滴是节水专用标识。

D、根据危险化学品类别区分解答：酒精归为易燃液体，有毒品图标适用于有毒重金属、有毒有机物等。3．【答案】C【解析】【解答】A、酸是电离出来阳离子全部为氢离子的化合物，CuSO4电离出铜离子和硫酸根离子，没有氢离子，不属于酸，选项A不符合题意；

B、碱是电离出来阴离子全部为氢氧根离子的化合物，硫酸铜不含氢氧根离子，不属于碱，选项B不符合题意；

C、盐是由金属阳离子（或者铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，CuSO4由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO2-4构成，属于盐，选项C符合题意；

D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，硫酸铜含有铜、硫、氧三种元素，不属于氧化物，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据酸的定义解答；阳离子全部是H+的化合物为酸。

B、根据碱的定义解答；阴离子全部是OH-的化合物为碱。

C、根据盐的定义解答；金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组合形成盐。

D、根据氧化物定义解答；两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。4．【答案】B【解析】【解答】A、硫酸根离子符号为SO42-，SO32-代表亚硫酸根离子；4个硫酸根离子正确写法是4SO42-，该选项书写错误；

B、二氧化氮的化学式是NO2，表示多个分子时，数字写在化学式前方，3个二氧化氮分子写作3NO2，书写规范正确，该选项符合题意；

C、元素化合价标注在对应元素符号正上方，符号在前、数字在后；氧化镁中镁+2价正确标注为，Mg2+是镁离子符号，二者格式不能混淆，该选项书写错误；

D、氧化钾中钾元素化合价+1，氧元素-2，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为K2O，该选项书写错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据离子符号书写规则解答：区分硫酸根、亚硫酸根两种不同酸根离子的符号。

B、根据分子个数表示方法解答：化学式前加数字代表分子数量。

C、根据化合价标注规范解答：化合价标元素正上方，离子电荷标右上角，格式不能混用。

D、根据化学式配平规则解答：利用化合价代数和为0，计算原子个数比书写氧化物化学式。5．【答案】C【解析】【解答】25m3石油气能压缩装入0.024m3钢瓶，本质是气体受压体积缩小。

A、分子质量微小只能说明微观粒子质量很小，和体积压缩没有关联，该选项错误；

B、分子由原子构成描述的是分子内部结构，无法解释气体体积变化，该选项错误；

C、分子之间存在较大空隙，加压时分子间隙大幅度缩小，气体总体积减小，这是气体可压缩的根本原因，该选项正确；

D、分子不停运动只能解释气味扩散、溶解等现象，不能解释压缩体积，该选项错误。

故答案为：C。

【分析】A、分子质量小是微观粒子固有属性，与体积压缩无关。

B、分子的构成只体现内部原子组合，不影响宏观体积。

C、根据分子三大基本性质解答：分子间有间隔，气体分子间隔远大于固体、液体，易被压缩。

D、分子不断运动对应扩散、挥发类现象，与压强、体积变化无关。6．【答案】A【解析】【解答】A、试管塞橡胶塞标准操作：一手握住试管中上部，一手拿橡胶塞缓慢旋转塞入试管口，禁止用力硬压，图示操作完全规范，该选项正确；

B、过滤操作缺少玻璃棒引流，同时漏斗下端尖嘴没有紧贴烧杯内壁，会造成液体飞溅，操作错误；

C、胶头滴管取用液体试剂后不能倒置，液体会倒流腐蚀橡胶胶帽，图示滴管倒置，操作错误；

D、振荡试管需依靠手腕小幅左右摆动，不能上下大幅度摇晃，易使液体洒出，图示操作错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据橡胶塞连接仪器标准操作解答：旋转塞入防止试管底部受压破裂。

B、根据过滤“一贴、二低、三靠”核心要点解答，引流、漏斗贴烧杯是必备操作。

C、根据胶头滴管使用禁忌解答：禁止倒置、平放，防止腐蚀胶头污染试剂。

D、根据试管振荡操作规范解答：仅手腕摆动，不可大幅度晃动。7．【答案】C【解析】【解答】A、KCl中含有的营养元素只有钾元素，属于钾肥，不含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素，不属于复合肥，选项A不符合题意；

B、CO(NH2)2中只含有营养元素氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，选项B不符合题意；

C、NH4H2PO4同时含有氮元素、磷元素两种营养元素，属于复合肥，选项C符合题意；

D、(NH4)2SO4只含有营养元素氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化肥分类解答；只含有钾元素的化肥叫钾肥。

B、根据化肥分类解答；只含有氮元素的化肥叫氮肥，尿素是常见氮肥。

C、根据化肥分类解答；含有氮、磷、钾中两种或者两种以上营养元素的化肥叫做复合肥。

D、根据化肥分类解答；硫酸铵只含氮元素，属于铵态氮肥。8．【答案】B【解析】【解答】A.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故A正确，不符合题意；B.英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂，故B错误，符合题意；C.张青莲教授测定铟元素的相对原子质量新值，对相对原子质量的测定作出卓越贡献，故C正确，不符合题意；D.侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，故正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据相关科学发展史的知识判断。9．【答案】D【解析】【解答】A、铬汉字带有“钅”字旁，所有带金字旁元素均为金属元素，该选项叙述正确，不符合题意；

B、原子结构示意图左上角数字=原子序数=质子数=核电荷数，铬原子序数24，核电荷数为24，该选项叙述正确，不符合题意；

C、元素周期表单元格底部数字代表相对原子质量，铬单元格标注52.00，该选项叙述正确，不符合题意；

D、铬原子最外层电子数为1，化学反应中容易失去1个电子，失去电子后带正电荷，化合价显+1价，不是负价-1，该选项叙述错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、元素分类判断方法：汉字偏旁“钅”为金属元素，“石、气、氵”为非金属。

B、原子序数、核电荷数、质子数三者数值完全相等。

C、相对原子质量直接读取周期表单元格下方数字，单位为1，省略不写。

D、最外层电子数＜4的金属原子易失电子，化合价为正价；得电子才显负价。10．【答案】A【解析】【解答】A、乙醇可以通过粮食、植物秸秆发酵制取，植物资源可再生，因此乙醇属于可再生能源，该选项说法正确；

B、宏观物质描述规范：乙醇这种物质由乙醇分子构成；1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，选项缺少“一个分子”限定，说法错误；

C、相对分子质量是比值，单位为“1”，书写时省略，不能标注质量单位g，乙醇相对分子质量46，不能写作46g，说法错误；

D、氧化物判定标准：仅两种元素、其中一种是氧；乙醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，说法错误。

故答案为：A。

【分析】A、可再生能源：依靠生物原料制取，可循环种植再生；化石燃料属于不可再生能源。

B、宏观、微观描述区分：物质→由分子构成；分子→由原子构成，二者不能混用。

C、易错点：相对原子质量、相对分子质量无克、千克等质量单位。

D、氧化物必须同时满足二元、含氧两个条件，三种元素直接排除氧化物。11．【答案】D【解析】【解答】A、观察溶解度曲线：40℃～60℃区间，碳酸钠溶解度随温度升高而减小；60℃饱和碳酸钠溶液降温到40℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，该选项错误；

B、44℃碳酸钠溶解度为50g，代表100g水最多溶解50g碳酸钠；饱和溶液溶质质量分数计算公式：=33.3%，不等于50%，该选项错误；

C、氯化钠溶解度曲线平缓，受温度变化影响极小，降温几乎不会析出食盐晶体，因此不能冬天捞盐，适合夏天蒸发水分晒盐，该选项错误；

D、纯碱（碳酸钠）溶解度随温度降低急剧减小，冬季湖水温度下降，饱和纯碱溶液降温，溶质以晶体形式析出，即“冬天捞碱”，该选项正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据碳酸钠溶解度曲线变化趋势解答：40℃后升温溶解度上升，降温溶解度减小幅度变小。

B、饱和溶液溶质质量分数易错点：分母是溶剂100g+溶解的溶质质量，不能直接用溶解度除以100。

C、氯化钠溶解度特性：温度影响微弱，提纯采用蒸发结晶，对应“夏天晒盐”。

D、碳酸钠溶解度特性：低温溶解度极低，适合降温结晶，对应“冬天捞碱”。12．【答案】C【解析】【解答】A、汽油清洗油污原理是油污溶解在汽油中；乳化是洗洁精、洗衣液将大油滴分散为小液滴，二者原理不同，化学知识描述错误；

B、锅盖盖灭油锅火灾原理是隔绝空气（氧气）；着火点是物质固有属性，无法人为降低，化学知识描述错误；

C、金属链条涂油，油层隔绝链条金属与空气中氧气、水蒸气接触，破坏铁生锈条件，起到防锈作用，化学知识描述正确；

D、炭黑制作油墨利用碳单质常温下化学性质稳定，长期放置不易褪色；还原性是碳高温还原金属氧化物的性质，二者无关，化学知识描述错误。

故答案为：C。

【分析】A、区分溶解、乳化两种除油污原理：有机溶剂溶解油污；表面活性剂乳化油污。

B、灭火三大原理：清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下；着火点不能改变。

C、铁生锈条件：同时接触氧气、水；防锈思路隔绝氧气或水，涂油、刷漆、镀金属均适用。

D、碳单质两条核心性质：常温稳定性、高温还原性，用途对应对应区分。13．【答案】B【解析】【解答】A、元素观：CO2含碳、氧；KMnO4含钾、锰、氧；O2只含氧，三种物质均含有氧元素，认识正确，不符合题意；

B、守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁、氧气，生成物是四氧化三铁；反应后固体质量=铁丝质量+参与反应氧气质量，固体质量增大，反应前后固体质量不相等，认识错误，符合题意；

C、微粒观：水结成冰属于物理变化，只是水分子间隔、排列方式改变，水分子本身结构不变，认识正确，不符合题意；

D、转化观：CO燃烧生成CO2，CO2与碳高温反应生成CO，二者一定条件下可相互转化，认识正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、元素观核心：物质由元素组成，提取化学式中共同元素即可判断。

B、质量守恒定律易错点：反应前后总质量相等，仅固体不包含气体反应物，质量会变化。

C、物理变化微观本质：分子种类不变，仅分子间隙、运动速率改变。

D、碳氧化物转化反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO。14．【答案】C【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，将带火星木条伸入集气瓶，木条复燃证明是氧气，实验方案合理，不符合题意；

B、NaOH溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝；稀硫酸呈酸性，紫色石蕊遇酸变红，现象不同可鉴别，方案合理，不符合题意；

C、CO通过灼热氧化铜，发生反应，会把原物质CO消耗，同时生成更多CO2，无法除杂，方案设计不合理，符合题意；

D、Fe放入CuSO4溶液，铁表面析出红色铜，证明金属活动性Fe＞Cu；Ag放入CuSO4溶液无明显现象，证明Cu＞Ag，综合得Fe＞Cu＞Ag，方案合理，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、氧气检验专用方法：带火星木条复燃是氧气特征现象。

B、酸碱指示剂石蕊变色规律：酸红碱蓝中性紫，可区分酸、碱溶液。

C、除杂核心原则：不消耗原物质、不引入新杂质；该操作除去杂质同时消耗目标气体，违背除杂原则。

D、金属活动性比较方法：活泼金属置换不活泼金属，通过置换反应判断顺序。15．【答案】D【解析】【解答】A是大理石、石灰石主要成分，故A为CaCO3；B是含钙金属氧化物、可作干燥剂，故B为CaO（氧化钙）；C是含钙碱，故C为Ca(OH)2（氢氧化钙）。

转化梳理：CaCO3高温分解生成CaO；CaO加水生成Ca(OH)2；Ca(OH)2通二氧化碳生成CaCO3；三者均可与盐酸反应生成CaCl2。

A、大理石（CaCO3）、熟石灰[Ca(OH)2]都广泛用作建筑材料，该选项说法正确，不符合题意；

B、CaO+2HCl=CaCl2+H2O，氧化钙加入稀盐酸直接转化为氯化钙，该选项说法正确，不符合题意；

C、Ca(OH)2是熟石灰，呈弱碱性，可中和土壤酸性，改良酸性土壤，该选项说法正确，不符合题意；

D、Ca(OH)2转化为CaCO3有两种途径：①通入CO2；②加入碳酸钠溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，不是只能通入二氧化碳，该选项说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、物质用途知识点：碳酸钙制水泥、大理石板材；氢氧化石灰浆砌墙、刷墙。

B、金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化钙属于碱性氧化物，和盐酸反应生成氯化钙。

C、改良酸性土壤专用试剂：熟石灰氢氧化钙，廉价、碱性温和。

D、碱转化碳酸盐两条路径：非金属氧化物（CO2）、可溶性碳酸盐溶液，不止一种方法。16．【答案】（1）合成（2）肥皂水；产生较多浮渣(合理即可)（3）蛋白质（4）b（5）【解析】【解答】（1）有机高分子材料分为天然、合成两类；锦纶属于人工化学合成的合成纤维，因此填合成。天然有机高分子材料为棉花、羊毛、蚕丝等，锦纶、涤纶、腈纶都是合成有机高分子。

（2）区分硬水、软水专用试剂是肥皂水；检验操作：取水样加肥皂水振荡，硬水中钙镁离子多，会产生大量浮渣、泡沫极少；软水泡沫丰富、浮渣少。因此依次填肥皂水；产生较多浮渣、泡沫很少。

（3）牛奶、鸡蛋、鱼类富含蛋白质，蛋白质是人体生长发育必需营养素，因此填蛋白质。油脂来自植物油、肥肉；糖类来自米面；维生素来自果蔬。

（4）加碘盐中的“碘”描述的是宏观组成，指碘元素；碘分子、碘单质有毒，不会直接添加到食盐中，因此选b。

（5）胃酸主要成分为盐酸HCl，氢氧化铝是弱碱，二者发生中和反应中和过量胃酸，反应生成氯化铝和水，化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

【分析】（1）根据有机材料分类解答：人工化工合成的纤维、塑料、橡胶属于合成高分子；动植物直接获取为天然高分子。

（2）根据硬水软水鉴别实验解答：钙镁离子与肥皂水反应生成不溶性浮渣，是核心区分现象。

（3）根据六大营养素食物来源解答：蛋奶鱼肉是蛋白质主要来源。

（4）根据元素宏观描述规则解答：食品标签、营养标签中的矿物质均指元素。

（5）根据中和反应原理书写方程式：弱碱中和胃酸，酸碱交换成分生成盐和水，注意配平、化学式书写规范。（1）锦纶属于合成纤维，所以属于合成有机高分子材料；（2）硬水含较多可溶性钙、镁化合物，和肥皂反应会生成难溶沉淀物，因此加入肥皂水振荡后，硬水会出现浮渣多、泡沫少的现象；（3）牛奶、鸡蛋、鱼类均属于高蛋白食物，核心营养素为蛋白质，是青少年生长发育必需的营养物质；（4）食品、补剂中标注的“碘”“铁”等均指元素，和其具体存在的分子、单质形态无关；（5）胃酸主要成分为HCl，是弱碱，二者发生中和反应消耗过量胃酸，从而治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：。17．【答案】（1）（2）增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分（3）；二；1个水分子或1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（4）abd【解析】【解答】（1）甲烷CH4在氧气中点燃完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应条件标注点燃，方程式：CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）煤块粉碎成煤粉，煤粉颗粒更小，增大煤与空气中氧气的接触面积，使煤炭燃烧更充分，减少不完全燃烧产生的一氧化碳，提高燃料利用率。因此答案：增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分。

（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。由图可知，生成物中含1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，图中已知的反应物含1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，故反应前的方框内还应补充2个氢原子，即1个氢分子，图为；反应后仅含甲烷、水2种分子；由图可知，该微粒是水分子，微观上可表示1个水分子或1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；②由图可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应条件是催化剂和一定条件，化学方程式为：；（4）替代化石能源需要清洁能源、可再生、不大量排放二氧化碳；a风能、b太阳能、d地热能均为可再生清洁能源；c天然气属于化石燃料，不能替代化石能源，因此选abd。

【分析】（1）根据甲烷完全燃烧规律解答，碳氢化合物完全燃烧产物为二氧化碳+水，严格配平、标注点燃条件。

（2）根据促进可燃物充分燃烧两条措施解答：增大氧气浓度、增大可燃物与氧气接触面积。

（3）根据质量守恒定律配平微观反应、区分分子种类；微观描述分子、原子构成，宏观描述物质组成。

（4）根据能源分类解答：化石燃料（煤、石油、天然气）不可再生；风能、太阳能、地热属于新型清洁能源。（1）略；（2）略；（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。由图可知，生成物中含1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，图中已知的反应物含1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，故反应前的方框内还应补充2个氢原子，即1个氢分子，图为；反应后仅含甲烷、水2种分子；由图可知，该微粒是水分子，微观上可表示1个水分子或1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；②由图可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应条件是催化剂和一定条件，化学方程式为：；（4）天然气属于化石燃料，风能、太阳能、地热能都属于清洁的非化石新能源，可替代化石燃料减少碳排放。18．【答案】（1）长颈漏斗（2）；化学性质（3）AC；（4）C（5）左侧液面降低，右侧液面升高；【解析】【解答】（1）仪器a为长颈漏斗，作用是向反应容器内添加液体药品，区分分液漏斗（带活塞）。

（2）途径①是过氧化氢制氧气，二氧化锰催化，方程式：；催化剂定义：反应前后质量、化学性质不变，物理性质可能改变。

（3）途径②为高锰酸钾加热制氧气，反应物固体、反应加热，发生装置选A；收集纯净氧气选用排水法装置C，组合AC；氧气密度大于空气，排空气法长管进气c，短管出气d，导管长管伸入集气瓶底部。

（4）装置E是启普发生器简易装置，关闭活塞，试管内继续反应生成二氧化碳，内部气压增大，将液体压入长颈漏斗；液面变化：III（固液接触）→Ⅱ（液体上升，固液分离）→I（稳定，反应停止），选C。

（5）左侧瓶加水，二氧化碳少量溶于水，瓶内压强小幅减小；右侧瓶加NaOH溶液，NaOH大量吸收CO2，瓶内压强急剧减小；U型管红墨水左侧液面降低，右侧液面升高；反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【分析】（1）根据常见气体制备仪器外形区分长颈漏斗、分液漏斗。

（2）过氧化氢分解方程式配平、气体符号标注；催化剂两不变：质量、化学性质。

（3）气体装置选择依据：发生装置看反应物状态、反应条件；收集装置看气体密度、溶解性；向上排空气法长管进空气短管出。

（4）启普发生器原理：气压变化分离固体液体，停止反应；关闭活塞内部气压升高，液体被压入漏斗，固液分离。

（5）对比实验思路：水溶解二氧化碳程度微弱，氢氧化钠大量吸收二氧化碳，压强差产生液面高度差；非金属氧化物与碱反应生成盐和水。（1）略。（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式见答案；催化剂的定义为加快反应速率，但反应前后质量和化学性质不变。（3）途径②为高锰酸钾制氧气，药品为固态，反应条件为加热，故发生装置选A，氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，所以要收集较纯净的氧气，选择排水集气法，故选择装置C；氧气密度比空气大，先在底部聚集，因此从长管进气，所以c为长管，d为短管，具体装置图见答案。（4）关闭活塞，生成的气体无法顺利排出，试管内压强增大，液面会逐渐降低。（5）左侧装置内二氧化碳的消耗途径有：溶于水、与水反应；右侧装置内二氧化碳的消耗途径：溶于水、与水反应、与氢氧化钠反应，所以右侧二氧化碳的消耗量多于左侧，最终压强左侧大于右侧，红墨水向右移动，观察到的现象为左侧液面降低，右侧液面升高；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式见答案。19．【答案】Na2CO3；Na2O2为淡黄色固体；白色沉淀；溶液不变色；Ⅱ；；将Na2CO3完全除去；【解析】【解答】CO2与Na反应生成金刚石和白色固体；资料说明过氧化钠淡黄色，直接排除；白色固体猜想为氧化钠、碳酸钠、二者混合物。

（1）猜想假设：猜想包含单一物质、混合物质，猜想ⅠNa2O、猜想Ⅲ淡黄色Na2O2、猜想Ⅳ混合物，缺少单一碳酸钠，因此猜想Ⅱ：Na2CO3；

猜想Ⅲ不成立理由：资料写明过氧化钠是淡黄色固体，题干固体为白色，相互矛盾。

实验步骤①：加过量氯化钡，检验碳酸根离子，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钡是白色沉淀，现象：产生白色沉淀；

步骤②：氧化钠与水生成NaOH，NaOH使酚酞变红；无氧化钠则溶液中性，酚酞不变色；现象：溶液不变红色；证明无氧化钠，只有碳酸钠，猜想Ⅱ成立；

步骤①方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

（2）氯化钡溶液过量目的：完全除去溶液中所有碳酸钠，防止碳酸钠水解显碱性，干扰后续氧化钠（氢氧化钠）的检验；若碳酸钠未除尽，碳酸根水解显碱性，滴酚酞同样变红，无法判断是否存在氧化钠。

（3）反应物Na、CO2，生成物金刚石（C）、Na2CO3，条件高温高压催化剂，配平方程式：。

【分析】（1）猜想书写规律：两种物质，猜想为单一甲、单一乙、甲乙混合；根据物质颜色直接排除淡黄色固体；碳酸根与钡离子生成白色沉淀；碱性物质使酚酞变红，无碱则不变色。

（2）离子检验干扰消除思路：检验氢氧根前，先除去碳酸根，避免碳酸根碱性干扰酚酞实验。

（3）化学方程式配平：钠原子守恒配4个Na，碳原子守恒配2个Na2CO3，最后配平二氧化碳系数3。20．【答案】（1）-1（2）生石灰；；化合反应（3）温度过高时，过氧化氢和CaO2会分解，降低产率（4）引流；烧杯（5）密封保存在阴凉干燥处【解析】【解答】鸡蛋壳（CaCO3）高温煅烧生成CaO（反应①）；CaO加水生成Ca(OH)2，低温下与过氧化氢反应生成CaO2，过滤得到过氧化钙固体；已知CaO2高温易分解，潮湿环境缓慢分解放氧气。

（1）化合物正负化合价代数和为0，CaO2中钙固定+2价，设氧化合价为x，列式：+2+2x=0，解得x=-1，氧元素化合价为-1价。

（2）氧化钙俗称生石灰；反应①是CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应两种物质生成一种物质，符合化合反应定义。依次填写：生石灰；CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应。

（3）资料给出：CaO2温度较高时分解生成CaO、O2，同时过氧化氢受热易分解；低温条件可避免二者分解，提高过氧化钙产率。答案：温度过高时，过氧化氢和过氧化钙都会受热分解，降低产品产率。

（4）过滤操作中玻璃棒作用是引流，防止液体冲破滤纸、飞溅；过滤整套玻璃仪器包含漏斗、玻璃棒、烧杯，缺少烧杯。依次填：引流；烧杯。

（5）保存注意事项：CaO2潮湿空气、水中缓慢分解，高温易分解，因此需要密封、放置阴凉干燥处保存。答案：密封保存在阴凉干燥处，避免高温、潮湿环境。

【分析】（1）根据化合价代数和为0计算，过氧根离子整体显-2价，内部氧为-1价，区分普通氧化物氧-2价。

（2）根据生石灰俗称、氧化钙与水反应规律解答；化合反应特征：多变一。

（3）结合题干资料信息分析温度影响，反应物、产物受热均分解，因此控制低温。

（4）根据过