2026年四川南充市中考第一次诊断性考试化学试卷附答案

第一次诊断性考试化学试卷一、春节是中华民族最重要的传统节日，各地习俗丰富多彩，从传统习俗到现代庆祝方式，都蕴含着丰富的化学知识。完成1-4题。1．下列春节习俗中，主要涉及化学变化的是A．剪窗花 B．贴春联 C．酿米酒 D．包饺子2．今年春节期间，高坪城区禁止燃放烟花爆竹，其目的是为了减少空气污染物的排放和安全事故的发生。下列不属于燃放烟花爆竹时产生的主要空气污染物的是A．二氧化硫（） B．二氧化碳（）C．二氧化氮（） D．PM2.5（可吸入颗粒物）3．南充夜景震撼央视，灯光秀美不胜收。这些彩灯主要是LED灯，通电后会发出五颜六色的光。制作LED彩灯的基础材料是半导体。下列物质常用于半导体材料的是A．Fe B．Cu C．C D．Si4．许多地方有春节前泡“腊八蒜”的习俗，泡制后的大蒜会变成翠绿色。这是因为里面含有一种果绿色素，它的化学式为。下列关于说法中正确的是A．由6种元素组成，是混合物B．的相对分子质量为468gC．中元素质量分数最小D．中、两种元素的质量比为二、如果说化学是一座大厦，那么实验就是地基。完成5-7题。5．下图是实验室制取的装置和操作，其中正确的是A．制取B．除去中C．干燥D．收集6．下列实验现象描述中不正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰C．氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水都会放出热量D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生7．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A制备氯化铁溶液将稀盐酸加入铁粉至固体恰好全部溶解B鉴别、、NaOH、NaCl四种溶液利用组内物质即可鉴别C除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙加入过量碳酸钠溶液，过滤D鉴别硫酸铵和硫酸钠加入熟石灰研磨闻气味A．A B．B C．C D．D三、化学用语是表征物质的一种重要方式，它能帮助我们更好地认识物质。完成8-9题。8．下列物质间的转化不能直接实现的是A． B．C． D．9．物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是A．该反应后分子数目减少 B．X可能含有O元素C．X可能是有机化合物 D．X一定含有C、H元素四、图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。完成10~12题。10．下列归纳推理正确的是A．水在通电时生成氢气和氧气，故水是由氢氧元素组成的B．溶液是均一、稳定的液体，则均一稳定的液体都是溶液C．稀有气体可作保护气，作保护气的都是稀有气体D．酸能与碱反应生成盐和水，能与酸反应生成生成盐和水的化合物一定是碱11．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．t℃时，和NaCl溶液各100g，其溶质的质量一定相等B．50℃时，100g饱和溶液中，含有85.5gC．分别将t℃的和NaCl饱和溶液恒温蒸发掉等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量相等D．20℃时，分别将等质量的和饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：溶液溶液12．下列反应中，用如图中横轴表示反应时间，则y轴表示的意义正确的是A．在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷，y表示集气瓶中的压强B．向灼热的木炭中通入足量的二氧化碳，y表示固体的质量C．一定量的氢气和氧气在密闭容器中燃烧，y表示密闭容器中的分子总数D．在密闭容器中加热一定质量的高锰酸钾，y表示固体中氧元素的质量分数五、化学能使人们的生活变得丰富多彩。完成13-14题。13．化学使人们的生活变得丰富多彩。（1）米粉是南充人民生活中不可或缺的美食。米粉的主要营养成分是淀粉，检验米粉中是否含有淀粉，可使用。（2）“一双素手无人识，空村相唤看缫丝”。这首诗是南宋诗人陆游描写南充农村缫丝的热闹场面。古人在缫丝过程中需要使用草木灰水来清洗丝胶，草木灰的主要成分是（用化学用语回答）。（3）在丝绸印染厂的污水处理中，若废水中含有少量的硝酸银，可加入适量的铁粉进行回收。该反应的化学方程式为，这一反应属于反应（填基本反应类型）。14．阙家白酒主要产自南充市高坪区阙家镇，有着“南充小五粮液”的美誉。其主要生产流程如图所示。（1）“大曲”中含有的酶具有催化作用，向原料中加入“大曲”（填“能”或“不能”）增加生成白酒的质量。（2）鉴别白酒是否为纯粮酿造，可以在酒中加入一定比例的水。纯粮酒酒体通常会略变浑浊（呈乳白色），而酒精酒通常保持清澈。其原因是纯粮酒中含有下列哪种物质导致此现象的发生。A．氯化钠 B．酯类 C．乙醇（3）“发酵”过程中的一个反应是：，其中X的化学式为。六、南充城区的交通发展日新月异，现在拥有三个火车站和高坪机场，为市民出行提供了极大的便利。这些现代化交通设施的建设与化学物质的应用密不可分。完成下面小题。15．（1）根据最新的规划，南充正在建设国内首个“液氢储-供-加-用技术研究与交通枢纽示范”项目。氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的（填“一级”或“二级”）能源。（2）南充北站的屋面系统采用了铝镁锰板。镁和锰的加入改善了铝的强度和耐腐蚀性，使其成为轻质、耐用的屋顶材料。铝镁锰板是一种（填“合金”或“合成”）材料。（3）高铁铝合金车体通常采用“阳极氧化”技术增强抗腐蚀能力，本质上是在电解条件下使铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜。请写出该反应的化学方程式：。16．南充嘉陵区的新能源“汽车产业城”是四川省唯一的省级新能源汽车特色小镇，也是南充市实体经济的重要引擎。（1）许多新能源汽车电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，在使用时锂原子会变成锂离子，实现了能量由能转化为电能。（2）南充嘉陵区新能源汽车小镇生产的远程甲醇重卡，其燃料甲醇（）可通过二氧化碳加氢制备。该工艺中，二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水。写出该反应的化学方程式。（3）磷酸铁锂是制作锂电池的重要原料，其制备可通过以下反应：，反应中碳（C）的作用是（从氧化还原角度分析）。七、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分）17．月壤，即月球土壤，是指覆盖在月球表面基岩之上的松散颗粒物质。月壤的形成是在没有水、空气和生命的极端环境下，通过数十亿年的物理作用形成的，形成过程主要受陨石撞击、太空风化和剧烈温差三个因素影响。探月工程发现月壤中有一定量的钛酸亚铁矿物，钛酸亚铁矿的主要成分为。月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢，氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。如果加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图所示。根据上文，回答下列问题。（1）月球土壤与地球土壤成分（填“相同”或“不相同”）。（2）月壤的形成与下列哪些因素有关________。A．陨石撞击 B．太空风化 C．剧烈温差 D．地壳运动（3）中的化合价为价，中的化合价为。（4）加热月壤至1000℃以上时，含铁物质与氢（用表示）反应的化学方程式为。（5）我国探月工程分别在2020年和2024年两次成功取回了月壤。装有月壤的密封罐存放于中国科学院国家天文台的月球样品实验室。实验室的核心区域是“千级洁净度”环境，并且充满了高纯度的氮气。其原因是。八、气体制取和性质实验是一个完整的科学探究过程，能有效锻炼思维能力。18．请回答下列问题。Ⅰ．实验室常用下图装置来制取气体。（1）装置A可用于实验室制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为。（2）a仪器的名称是；（3）C装置也可用于制取少量气体，其优点是；Ⅱ．实验室有一瓶混合气体，可能含有、CO、中的一种或几种。【查阅资料】①白色无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色②浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体【实验设计】某学习小组的同学设计了如图装置进行实验验证其气体成分（夹持装置已省略）。【实验记录】序号实验现象实验结论1A中溶液变浑浊混合气体中有2C中的固体由黑色变成红色混合气体中有CO3D中的固体由白色变蓝色混合气体中有【实验分析】（4）请写出A装置中反应的化学方程式。（5）B中浓硫酸的作用是。（6）根据C中的实验现象得出的实验结论是否正确（填“正确”或“不正确”，其原因是。【反思交流】（7）该学习小组有同学认为，该实验装置还有缺陷，应该改进的方法是。【拓展应用】（8）如果要准确判断混合气体中是否有CO，还需要增加的实验操作是。九、铜因其优异的导电导热性、延展性和耐腐蚀性，在工业生产中占据重要地位，是电气、建筑、新能源和电子产业等关键领域的基础材料。19．某兴趣小组为测定某黄铜片（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜片置于烧杯中，用150g稀硫酸分三次加入，实验数据记录如下。请计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）实验次数第一次第二次第三次稀硫酸的质量/g505050反应后固液混合物的质量/g79.8129.7179.7

答案1．【答案】C【解析】【解答】A、剪窗花只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、贴春联只是将春联粘贴在物体表面，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、酿米酒的过程中，粮食发酵生成了酒精等新物质，属于化学变化，选项C符合题意；

D、包饺子只是将面粉和馅料包裹在一起，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化是物理变化，剪窗花只是形状改变解答；

B、根据贴春联没有新物质生成，属于物理变化解答；

C、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化是化学变化，酿酒生成酒精解答；

D、根据包饺子没有新物质生成，属于物理变化解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化硫是燃放烟花爆竹时硫燃烧生成的有害气体，属于空气污染物，选项A不符合题意；

B、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，选项B符合题意；

C、二氧化氮是燃放烟花爆竹时含氮物质燃烧生成的有害气体，属于空气污染物，选项C不符合题意；

D、PM2.5是燃放烟花爆竹时产生的可吸入颗粒物，属于空气污染物，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据空气污染物包括有害气体和可吸入颗粒物，二氧化硫属于有害气体解答；

B、根据二氧化碳是空气的固有成分，不是污染物解答；

C、根据二氧化氮属于有害气体，是空气污染物解答；

D、根据PM2.5属于可吸入颗粒物，是空气污染物解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、Fe（铁）是金属导体，导电性良好，不属于半导体材料，选项A不符合题意；

B、Cu（铜）是金属导体，常用作导线材料，不属于半导体材料，选项B不符合题意；

C、C（碳）的常见单质中，石墨是导体，金刚石是绝缘体，均不能用作半导体材料，选项C不符合题意；

D、Si（硅）是典型的半导体材料，是制作LED、芯片等电子元件的基础原料，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据铁是金属导体，不是半导体解答；

B、根据铜是金属导体，不是半导体解答；

C、根据碳的单质中石墨是导体、金刚石是绝缘体，都不是半导体解答；

D、根据硅是常用的半导体材料解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、果绿色素有固定的化学式，属于纯净物，由碳、氢、氮、钠、氧、硫6种元素组成，是化合物，不是混合物，选项A不符合题意；

B、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，果绿色素的相对分子质量为468，选项B不符合题意；

C、果绿色素中碳、氢、氮、钠、氧、硫元素的质量比为(12×24)：(1×28)：(14×2)：23：(16×6)：32=288：28：28：23：96：32，氢元素的质量比最小，因此氢元素的质量分数最小，选项C符合题意；

D、果绿色素中N、O两种元素的质量比为(14×2)：(16×6)=28：96=7：24，1：3是氮、氧原子的个数比，不是质量比，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据纯净物的定义，有固定化学式的物质是纯净物解答；

B、根据相对分子质量的单位是“1”，不是“g”解答；

C、根据元素质量比的计算方法，比较各元素质量分数的大小解答；

D、根据元素质量比的计算方法，区分原子个数比和元素质量比解答。5．【答案】A【解析】【解答】A、实验室用稀盐酸和碳酸钙固液不加热制取二氧化碳，图示长颈漏斗下端浸入液面下，形成液封，防止气体逸出，导气管稍露出橡皮塞，方便气体导出，操作正确，选项A符合题意；

B、除去二氧化碳中的氯化氢不能用浓硫酸，浓硫酸不与氯化氢反应，且洗气装置应“长进短出”，图示进气方向错误，选项B不符合题意；

C、干燥二氧化碳应选用浓硫酸，氢氧化钠是碱性物质，会与二氧化碳反应，且氢氧化钠溶液没有干燥作用，选项C不符合题意；

D、二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，万能瓶收集时应“长进短出”，长管通入二氧化碳，空气从短管排出，图示进气方向错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的发生装置要求，长颈漏斗需液封，导气管稍露出橡皮塞解答；

B、根据除杂原则，浓硫酸不能吸收氯化氢，且洗气应“长进短出”解答；

C、根据二氧化碳的性质，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥解答；

D、根据二氧化碳的密度比空气大，万能瓶收集应“长进短出”解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，分散在空气中形成大量白烟，实验现象描述正确，选项A不符合题意；

B、硫在氧气中燃烧反应更剧烈，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，实验现象描述正确，选项B不符合题意；

C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，并非两种物质溶于水都放热，实验现象描述错误，选项C符合题意；

D、浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生，实验现象描述正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据红磷燃烧的现象，产生大量白烟解答；

B、根据硫在氧气中燃烧的现象，发出蓝紫色火焰解答；

C、根据物质溶解时的热量变化，氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热解答；

D、根据浓盐酸的挥发性，瓶口出现白雾解答。7．【答案】D【解析】【解答】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，只能得到氯化亚铁溶液，无法得到氯化铁溶液，实验方案不能达到实验目的，选项A不符合题意；

B、首先可通过蓝色外观鉴别出硫酸铜溶液；将硫酸铜溶液分别加入剩余三种溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，但剩余的硫酸和氯化钠与组内所有物质都不发生特征反应，无法鉴别，实验方案不能达到实验目的，选项B不符合题意；

C、加入碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀除去杂质，但加入过量碳酸钠会引入新杂质碳酸钠，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，实验方案不能达到实验目的，选项C不符合题意；

D、铵态氮肥（硫酸铵）和熟石灰混合研磨会反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钠和熟石灰不反应，现象不同，可以鉴别，实验方案能达到实验目的，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁解答；

B、根据物质的鉴别方法，硫酸和氯化钠无法通过组内物质鉴别解答；

C、根据除杂原则，不能引入新杂质，过量碳酸钠会成为新杂质解答；

D、根据铵盐的检验方法，与熟石灰混合研磨产生刺激性气味气体解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、铁的金属活动性排在氢前，能和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，可直接实现，选项A不符合题意；

B、碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，可直接生成二氧化碳，选项B不符合题意；

C、氢气在氧气中点燃可生成水，可直接实现，选项C不符合题意；

D、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜，不能直接实现，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据金属活动性顺序，排在氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气解答；

B、根据碳酸氢铵受热分解的性质，生成二氧化碳解答；

C、根据氢气的可燃性，燃烧生成水解答；

D、根据金属活动性顺序，排在氢后的金属不能与稀硫酸反应解答。9．【答案】A【解析】【解答】依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子个数不变。生成物含C、H、O三种元素，反应物氧气仅提供O元素，因此X一定含C、H元素，可能含O元素。

A、若X不含O，配平得方程式：2C2H6+7O24CO2+6H2O，反应前分子总数为9，反应后为10，分子数增加；若X含O，配平得方程式：C2H6O+3O22CO2+3H2O，反应前分子总数为4，反应后为5，分子数增加，因此反应后分子数不可能减少，选项A说法错误，符合题意；

B、X可能含有O元素，选项B说法正确，不符合题意；

C、X含碳元素，可属于有机化合物（如乙烯、乙醇均符合），选项C说法正确，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，X一定含有C、H元素，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学方程式的配平，分析反应前后分子数的变化解答；

B、根据质量守恒定律，X可能含有氧元素解答；

C、根据有机物的定义，含碳元素的化合物（除CO、CO2等）属于有机物解答；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，X一定含C、H元素解答。10．【答案】A【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，可推知水由氢、氧元素组成，归纳推理正确，选项A符合题意；

B、溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，归纳推理错误，选项B不符合题意；

C、只要化学性质稳定的气体都可作保护气，例如氮气化学性质不活泼，也常用作保护气，并非只有稀有气体，归纳推理错误，选项C不符合题意；

D、能与酸反应生成盐和水的化合物除了碱，还有金属氧化物（如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水），归纳推理错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据质量守恒定律，电解水实验证明水由氢、氧元素组成解答；

B、根据溶液的定义，溶液是均一、稳定的混合物解答；

C、根据保护气的种类，氮气等化学性质稳定的气体都可作保护气解答；

D、根据酸的化学性质，酸能与碱和金属氧化物反应生成盐和水解答。11．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但选项未说明溶液为饱和状态，无法确定100g溶液中溶质质量是否相等，选项A说法错误，不符合题意；

B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，因此100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为，不是85.5g，选项B说法错误，不符合题意；

C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，相同质量的水中最多溶解的溶质质量相等，因此硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，选项C说法正确，符合题意；

D、20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾。升温至50℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠溶液大于硝酸钾溶液，选项D说法错误，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度曲线，只有饱和溶液在溶解度相等时，等质量溶液中溶质质量才相等解答；

B、根据溶解度的定义，溶解度是指100g溶剂中最多溶解的溶质质量，不是100g溶液解答；

C、根据溶解度相等时，恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量相等解答；

D、根据升温后溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，比较原饱和溶液的溶质质量分数解答。12．【答案】B【解析】【解答】A、在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，压强减小，但反应结束后瓶内还有氮气等气体，压强不会降为0，选项A不符合题意；

B、向灼热的木炭中通入足量的二氧化碳，发生反应，只有碳是固体，足量二氧化碳可将碳完全消耗，最终固体质量为0，选项B符合题意；

C、一定量的氢气和氧气在密闭容器中燃烧，发生反应，反应前后容器内始终存在分子（剩余的反应物分子或生成的水分子），分子总数不会为0，选项C不符合题意；

D、在密闭容器中加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，二者均含氧元素，因此固体中氧元素质量分数最终不会为0，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据红磷燃烧的压强变化，反应后还有氮气等气体，压强不为0解答；

B、根据木炭和二氧化碳的反应，固体碳完全反应，最终固体质量为0解答；

C、根据氢气燃烧的反应，反应前后分子总数不为0解答；

D、根据高锰酸钾分解的产物，剩余固体中含有氧元素，氧元素质量分数不为0解答。13．【答案】（1）碘水（2）K2CO3（3）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；置换【解析】【解答】（1）淀粉遇碘单质会显特征性蓝色，因此检验米粉中是否含有淀粉，可使用碘水或碘酒。

（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，化学式为K2CO3。

（3）铁的金属活动性强于银，可将银从硝酸银溶液中置换出来，铁发生置换反应时生成+2价亚铁盐，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

【分析】（1）根据淀粉的检验方法，淀粉遇碘变蓝解答；

（2）根据草木灰的主要成分是碳酸钾，书写化学式解答；

（3）根据金属活动性顺序，铁能置换出硝酸银中的银，书写化学方程式并判断反应类型解答。（1）淀粉遇碘单质会显特征性蓝色，因此用碘水/碘酒即可检验淀粉是否存在。（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，化学式为K2CO3。（3）铁的金属活动性强于银，可将银从其盐溶液中置换出来，铁发生置换反应时生成+2价亚铁盐，化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；该反应符合的特征，属于置换反应。14．【答案】（1）不能（2）B（3）【解析】【解答】（1）酶属于催化剂，催化剂仅能改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，因此向原料中加入“大曲”不能增加生成白酒的质量。

（2）酯类易溶于乙醇、难溶于水，纯粮酒中的酯类在加水后，乙醇浓度降低，酯类溶解度下降析出，导致酒体浑浊；氯化钠易溶于水，乙醇可与水任意比例互溶，均不会出现浑浊，因此选B。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物C6H12O6含6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，反应后2个C2H5OH含4个碳原子、12个氢原子、2个氧原子，因此2个X共含2个碳原子、4个氧原子，X的化学式为CO2。

【分析】（1）根据催化剂的性质，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物质量解答；

（2）根据酯类的溶解性，难溶于水，加水后析出导致浑浊解答；

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推断X的化学式解答。（1）酶属于催化剂，催化剂仅能改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，因此不能增加生成白酒的质量。（2）酯类易溶于乙醇、难溶于水，纯粮酒中的酯类在加水后，乙醇浓度降低，酯类溶解度下降析出，导致酒体浑浊；氯化钠易溶于水，乙醇可与水任意比例互溶，均不会出现浑浊，因此选B。（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物含6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，反应后2个中含4个碳原子、12个氢原子、2个氧原子，因此2个X共含2个碳原子、4个氧原子，推出X为。15．【答案】（1）二级（2）合金（3）【解析】【解答】（1）一级能源是自然界可直接获取利用的能源，氢能无法从自然界直接获得，需要通过其他能源转化制取，因此属于二级能源。

（2）合金是两种及以上金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，铝镁锰板是铝中加入镁、锰制成的金属材料，属于合金。

（3）铝在电解条件下与水反应生成氧化铝和氢气，反应的化学方程式为。

【分析】（1）根据能源的分类，氢能属于二级能源解答；

（2）根据合金的定义，铝镁锰板属于合金解答；

（3）根据铝的阳极氧化反应，书写化学方程式解答。（1）一级能源是自然界可直接获取利用的能源，氢能无法从自然界直接获得，需要通过其他能源转化制取，因此属于二级能源。（2）合金是两种及以上金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，铝镁锰板是铝中加入镁、锰制成的金属材料，属于合金；合成材料一般指塑料、合成橡胶、合成纤维这类有机合成高分子材料。（3）反应物为铝和水，反应条件为电解，生成物为氧化铝和氢气，其化学方程式为。16．【答案】（1）化学（2）（3）作还原剂（或具有还原性）【解析】【解答】（1）锂电池工作时通过化学反应释放能量，将储存的化学能转化为电能。

（2）二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。

（3）反应中单质碳的化合价从0价升高为一氧化碳中的+2价，失电子被氧化，因此在氧化还原反应中作还原剂（或具有还原性）。

【分析】（1）根据能量转化，锂电池工作时化学能转化为电能解答；

（2）根据二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，书写化学方程式解答；

（3）根据氧化还原反应中化合价升高的物质作还原剂解答。（1）锂电池工作时通过化学反应释放能量，将储存的化学能转化为电能。（2）略。（3）反应中单质碳的化合价从0价升高为一氧化碳中的+2价，失电子被氧化，因此在氧化还原反应中作还原剂。17．【答案】（1）不相同（2）A；B；C（3）+4（4）、（5）氮气化学性质稳定，可作保护气，避免月壤与空气中的氧气、水等物质发生反应，保持月壤样品的原有性质【解析】【解答】（1）地球土壤含有水、空气、有机质等成分，月壤在无水、无空气、无生命的极端环境下形成，二者组成差异明显，因此月球土壤与地球土壤成分不相同。

（2）题干明确说明月壤形成的三个影响因素为陨石撞击、太空风化、剧烈温差，地壳运动是地球独有的地质活动，与月壤形成无关，因此选ABC。

（3）在FeTiO3中，铁元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+2)+x+3×(-2)=0，解得x=+4。

（4）由图像可知，1000℃以上时，氧化铁、FeO质量减少，Fe质量增加，即氢气与氧化铁反应生成铁和水，氢气与FeO反应生成铁和水，反应的化学方程式分别为、。

（5）氮气化学性质稳定，可作保护气，避免月壤与空气中的氧气、水等物质发生反应，保持月壤样品的原有性质。

【分析】（1）根据月壤和地球土壤的形成环境不同，成分不同解答；

（2）根据题干信息，月壤形成的影响因素是陨石撞击、太空风化、剧烈温差解答；

（3）根据化合物中正负化合价代数和为0，计算钛元素的化合价解答；

（4）根据氢气还原铁的氧化物生成铁和水，书写化学方程式解答；

（5）根据氮气的化学性质稳定，用作保护气解答。（1）地球土壤含有水、空气、有机质等成分，月壤在无水、无空气、无生命的极端环境下形成，二者组成差异明显；（2）题干明确说明月壤形成的三个影响因素为陨石撞击、太空风化、剧烈温差，地壳运动是地球独有的地质活动，与月壤形成无关；（3）中的化合价为价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代